尚义县2023-2024学年高三上学期9月联盟考试
化 学
注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．
2．请将各题答案填在答题卡上．
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．中医药根植于我国中华传统文化．下列说法不正确的是（ ）
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，其法用浓酒和糟入甄（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
C．中药当归、麝香、金银花、明矾等的主要化学成分都是有机物
D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．溴化钠的电子式：
B．氢氧根的电子式：
C．的结构示意图：
D．原子核内有8个中子的碳原子：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力
B．油漆中红色颜料的主要化学成分是氢氧化铁
C．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色
D．硬铝可用于制造宇宙飞船的金属材料
4．下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．锂质量轻、比能量大，可用作电池正极材料
B．常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
C．钠、钾这些活泼金属着火时不能使用泡沫灭火器灭火
D．当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品是钠盐
6．关于一些重要的化学概念有下列说法：
①苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质②碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物③由同种元素组成的物质一定属于纯净物④非金属氧化物一定是酸性氧化物⑤同位素的性质几乎完全相同⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素，其中正确的个数是（ ）
A．0 B．1 C．3 D．4
7．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol肼（）含有的孤电子对数为
B．与的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗的数目为
C．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.5 mol 时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
D．标准状况下，13.44 L氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成、NaCl和时，转移的电子数为
8．锌是重要的金属材料．以硫化锌精矿（主要含有FeS、CuS等杂质）为原料制备单质锌的工业流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：金属阳离子在阴极的放电顺序和离子浓度有关
A．反应后生成
B．烟气主要含可用钙基固硫法处理
C．电解溶液时，阴极发生还原反应的是锌离子
D．进一步净化过程可投入铁粉去除Cu
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
B．向含a mol 的溶液中通入a mol 时，发生反应为：
C．向溶液中滴加少量：
D．向溶液中加入少量HI溶液：
10．用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时发生：
反应Ⅰ：（未配平）
反应Ⅱ：（未配平）．下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中转移电子的物质的量为5 mol时生成0.5 mol
B．反应Ⅱ中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5
C．若两反应中消耗的的量相同，则两反应中消耗的还原剂的量也相同
D．和都是既是氧化剂又是还原剂
11．下列社会实践项目或陈述的化学原理不合理的是（ ）
选项 实践项目 化学原理
A 公共卫生：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸能使细菌病毒发生蛋白质变性
B 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 食品油污属于油脂，碱性条件下水解
C 课外探究：Fe-C和柠檬为原料制作水果电池 铁能与柠檬汁中的酸性物质发生氧化还原反应
D 消防安全：锂电池着火用泡沫灭火器灭火 泡沫覆盖着火源，隔绝空气
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C． 溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
13．明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．向明矾中加入氢氧化钠溶液可以生成胶体，吸附水中杂质可净水
B．①中反应的离子方程式是
C．②③试剂调换，实验结果一样
D．操作a用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器进行蒸发结晶操作
14．某小组研究分别与和的反应：
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为CuSCN） 溶液变红，向反应后的溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转．一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中产生白色沉淀说明被还原
B．实验2中的现象说明KSC在溶液中发生了不止一个反应
C．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与浓度有关
D．若将实验3中溶液替换为0.25 mol/L 溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）自然界中很多矿物含有碱式盐，其组成及性质复杂多样．
（一）碱式碳酸铜是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备，实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．分别配制 溶液和 溶液．
Ⅱ．将45 mL 溶液和60 mL 溶液混合、搅拌均匀．
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75℃，搅拌15min．
Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构．
回答下列问题：
（1）欲配制 溶液45 mL时，称量胆矾晶体______g，不需要使用下列仪器中的______（填仪器名称）．
（2）在步骤Ⅰ中配制60 mL 溶液时需要用到下列操作：
a．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；b．冷却至室温；c．轻轻振荡容量瓶；d．称取10.6 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；e．将溶液转移到容量瓶中；
上述操作的正确顺序：检漏→______→______→e→______→e→______注入蒸馏水，定容，摇匀．
（3）步骤Ⅲ中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是______（填化学式）
（二）聚合硫酸铁的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于……至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，用1.00 mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液16.00 mL．该步反应为：．
（4）①中省略的部分为硫酸根离子的检验，请将省略部分补充完整：______．
（5）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为______．
16．（14分）以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图，回答下列问题：
（1）“焙烧”时，氧化数据如表所示：
空气氧化法 氧化温度/℃ 氧化率/% 氧化时间/h
暴露空气中 450~500 88 14
对流空气氧化炉中 450~500 98 6
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是______；为缩短氧化时间，可在焙烧前对高硫铝土矿进行______处理．
（2）磁性氧化铁的化学式为______；操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有______．
（3）写出滤渣Ⅰ中主要成分是：______．
（4）滤液经过一系列操作可获得，请写出这一系列操作中需要的试剂及用量：______、______．
17．（14分）实验室用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置已省略），回答下列问题：
已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体．
（1）遇水蒸气发生反应的化学方程式为______．
（2）装置A、F中盛放的试剂是______，F的作用是______．
（3）装置中有两处需要加热，应先加热______，再加热______．（填入字母）
（4）E的作用是______，G中盛放试剂是______．
（5）有人认为D中产品可能含，判断理由__________________．
18．（16分）日本核废水事件引起广泛关注，水体污染和治理是亟待解决的重要问题。工业上锰铜电镀废水经处理得电镀污泥，利用以下工艺可制备硫酸锰晶体（）．
已知：①污泥含有、、和等杂质．
②易溶于水、难溶于乙醇．
③该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
开始沉淀的pH 6.3 2.2 4.3 8.1
完全沉淀的pH 9.6 3.2 5.6 10.0
回答下列问题：
（1）上述流程“氧化”步骤的目的是______．
（2）调节pH时控制的范围为：高于______，低于______．
（3）“沉锰”所得固体主要成分是碳酸锰，其在不同温度下热解可得到不同价态锰的氧化物，锰元素所占比例如图所示．如要获得，请选出正确操作并按序排列：
空气气流中取一定量固体，置于热解装置中，______，充分反应后经净化得到．
A．加热到340℃分解一段时间
B．加热到440℃分解一段时间
C．边搅拌边加入一定量的浓盐酸去除未分解的碳酸锰
D．冷却至室温
E．边搅拌边加入一定量的溶液，去除未分解的碳酸锰
（4）图中“一系列操作”应补充的相关实验内容为：
i．______；
ii．沉淀经洗涤后转移至烧杯，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ．______、______，过滤得晶体；
iv．用少量______洗涤晶体并晾干．
尚义县2023-2024学年高三上学期9月联盟考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
C D B D C B D
8 9 10 11 12 13 14
D B A D D B D
1．C【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；B．温度降低反应速率降低，故汤药存放于冰箱中可以减小其腐败变质的速率，B正确；C．中药当归、麝香、金银花的主要化学成分是有机物，明矾属于无机物，C错误；D．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，D正确．
2．D
3．B【详解】A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力，A正确；B．是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B错误；C．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色，C正确；D．合金硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造宇宙飞船的理想材料，D正确．
4．D【详解】A．Mg与硫酸反应生成，和NaOH反应生成，与盐酸反应生成，A可实现；B．Na与反应生成，与反应生成，碳酸钠和反应生成和NaCl，B可实现；C．铁与盐酸反应生成，与NaOH反应生成，和氧气、水反应生成氢氧化铁，C可实现；D．铝与氧气反应生成，无法通过一步反应生成，D不可一步实现．
5．C【详解】A．锂用作电池负极材料，A错误；B．可用铁制容器盛装浓硝酸是因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，B错误；C．泡沫灭火器中主要化学物质为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，生成的会与钠、钾着火的产物反应生成助燃，故泡沫灭火器不能用于活泼金属着火灭火，C正确；D．当火焰呈黄色的焰色反应发生时说明该药品含有钠元素，不确定是盐类，D错误．
6．B【详解】①氯气是单质，不是化合物，不属于非电解质．②生石灰成分为氧化钙，是纯净物．③由同种元素组成的物质可能是同素异形体，属于混合物④非金属氧化物可能是不成盐氧化物，不一定是酸性氧化物⑤同位素的物理性质不同，化学性质相似．⑥电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和，故以上结论只有⑥一个结论是正确的．
7．D【详解】A．1 mol肼（）含有的孤电子对数为，0.1 mol肼含有的孤电子对数为，A不正确；B．1 mol 与1 mol 耗氧量相同，若混合物0.1 mol，充分燃烧消耗的数目应为，B不正确；C．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极，阴极，当电路中通过0.5 mol 时，阴、阳两极产生的气体分子总数为，C不正确；D．标准状况下，氯气的物质的量为0.6 mol，与足量热的NaOH溶液充分反应生成、NaCl和时，可建立关系式：；则0.6 mol 转移的电子数为，D正确．
8．D【详解】A．做氧化剂，得电子化合价降低，反应后生成，A正确；B．烟气主要含可用钙基固硫法处理生成硫酸钙，B正确；C．电解溶液制取锌，所以阴极发生还原反应的是锌离子，C正确；D．进一步净化过程投入铁粉会引入新杂质，D错误．
9．B【详解】A．电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：，A选项错误；B．先氧化亚铁离子再氧化溴离子，B选项正确；C．向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，C选项错误；D．向溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性强于，应发生：，D选项错误．
10．A【详解】A．反应Ⅰ中，中Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，每生成1 mol ，消耗1 mol ，转移电子的物质的量为10 mol．当转移电子的物质的量为5 mol时生成0.5 mol ，故A正确；B．反应Ⅱ，，还原产物（）与氧化产物（）的物质的量之比为1：1，故B错误；C．和中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ中消耗和反应Ⅱ中消耗的物质的量之比为3：2，不相同，故C错误；D．和都是作还原剂，故D错误．
11．D【详解】A．过氧乙酸具有强氧化性，能使细菌病毒发生蛋白质变性，所以用过氧乙酸作消毒剂，A正确；B．热的纯碱溶液水解显碱性，食品油污属于油脂，在碱性条件下可以水解，B正确；C．Fe-C和柠檬溶液形成原电池，铁做负极，总反应是铁能与柠檬汁中的酸性物质发生氧化还原反应，C正确；D．锂电池着火不能用泡沫灭火器灭火，D错误．
12．D【详解】A．常温下水电离出的溶液中pH=2或pH=12，在碱性环境中不能稳定存在，A不正确；B．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，不能稳定存在，B不正确；C． 溶液中：和与因氧化还原反应不共存，C不正确；D．的溶液中pH=1，酸性环境条件下各离子共存，D正确．
13．B【详解】A．向明矾中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，过量氢氧化钠加入生成偏铝酸钠，无法形成胶体，A错误；B．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确；C．溶于强酸强碱，②③试剂调换，无法完成实验结果，C错误；D．操作a用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器进行的应该是蒸发浓缩、降温结晶操作，D错误．
14．D【详解】A．在反应1中得到电子被还原为，再与反应产生CuSCN沉淀，反应方程式为，A正确；B．在实验2中溶液变为红色，发生可逆反应：，反应产生使溶液变为红色．向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多，说明其中还发生了氧化还原反应：，与反应产生蓝色沉淀．故有两个反应发生，B正确；
C．将0.125 mol/L 溶液与0.05 mol/L KSCN溶液通过U形管形成闭合回路，接通电路后，电压表指针不偏转，说明没有发生氧化还原反应，未产生，故滴入溶液，也就不会产生蓝色沉淀，可见溶液浓度降低后不能发生氧化还原反应，C正确；D．若加入溶液0.25 mol/L，比0.5 mol/L 溶液浓度也降低一半，则接通电路后，可推测出电压表指针也不会发生偏转，D错误．
15．【共14分，除特殊标注外，每空2分】
（1）12.5 坩埚 （2）d b a c（4分） （3）CuO （4）足量的盐酸再加入氯化钡溶液
（5）
16．【共14分，每空2分】
（1）增大了气固反应物接触面积，加快反应速率 粉碎
（2） 漏斗、烧杯、玻璃棒
（3） （4）过量的NaOH溶液（2分）、足量的气体（2分）
17．【共14分，除特殊标注外，每空2分】
（1） （2）浓硫酸 防止G中水蒸气进入体系，影响制备无水氯化铁
（3）B（1分） D（1分） （4）冷凝回流NaOH溶液
（5）与水蒸气反应生成，能还原
18．【共16分，每空2分】
（1）将氧化为，便于杂质沉淀完全，避免锰元素损失
（2）5.6 8.1 （3）BDE （4）ⅰ．过滤 ⅲ．蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分） ⅳ．无水乙醇
