杭高2023学年第一学期9月阶段考高三
(化学)试题卷
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规
定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，
在本试题卷上答题一律无效。
4.考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5
K-39Ca-40e-56Cu-64Ag-108I-127
一、选择题〔本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1,下列属于离子晶体并含有极性共价键的是()
A.NH4CI
B.MgN2
C.Na2O2
D.SiO2
2.硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是()
A.S元素位于周期表第三周期VIA族
R.硫酸亚铁常用作净水剂
C.二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境D.疏酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性
3.下列有关化学用语或说法正确的个数有几个、)
①HClO的空间填充模型：
@用电子式表示氧化钠的形成过程：Na+O:±Na→Na[:O:
③邻羟基苯甲醛分子内氢键
④1s22s22p:→1s22s3p,过程中形成的是发射光谱
:c:
⑤BC1的电子式：
:CI:B:CI:
182s
2p
⑧基态氧原子轨道表示式：闷田四的口
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
4.火箭推进发生反应的化学方程式为C2HN2十2N204=2C02↑十4H20↑+3N2↑(C2HN2
中.C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是()
处C2HgN2是氧化剂
B.氧化产物与还原产物之比为3：2
C.N204被氧化
D.N2O4完全反应，有8Na个电子转移
5,物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是()
A$O2其有漂白性，可用于制溴工业中吸收B2
最.氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
C.离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池
D.F Cl,溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
6。下列说法不正确的是()
A.在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂
B.以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维
C.在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，
可用于生产食品包装袋等薄膜制品
D.工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学理念
7.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是()
A.F的热稳定性强于HC,则NH4P的热稳定性强于NH4C1
B.15-冠-5（冠醚）能识别Na*,则18-冠-6（冠醚）能识别K
C.MgC2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrC2溶液在空气中蒸干得到SrO固体
D.若发生2CuS+30,
高温20u0+2s02,则发生2Hes+30
高温
2Hg0+2S02
8.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3+2Ca2++40H=Mg(OH)zJ+2CaCO3l+2H20
B.Na2Sz03溶液与稀硝陵溶液混合：S2O32-+2H*=SJ+S02↑+Hz0
C.'向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2042+2M04+16Ht=10C02↑+2Mm2+8Hz0
D.将少量溴水滴入过量NaS0溶液中：Br2+S02+H2O=2Br+S042+2H
9.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数
量相等，基态Z的$能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同
周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是()
A.最高正价：X
C.X与W,X与Q均能形成离子型化合物
D.工业上常采用电解法制备单质W
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.22.4LC2与足量H20反应转移的电子数为0.1NA
B.29gCH60分子中含0键数目为0.4NA
C.9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA
D.0.1molL的CH:COOH溶液中CH3COOH数目小于0.1NA杭高2023学年第一学期9月阶段考高三
化学参考答案及评分标准
4
5
7
8
A
D
A
B
C
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
B
D
A
A/B
备注：16题AB均正确
17.(10分)(1)83s23p2(2分)
(2)F-N—N-F(2分)
(3)配合物中氮原子的孤电子对与Z2+形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角更
大(2分)
PNa'x10
(4)正八面体(2分)
4
(2分)
18.(10分)(1)2NH42S03+02=2(NH2S04(2分)
(2)氨基磺酸可以形成内盐，存在类似离子键的作用(2分)
(3)AC(2分)
(4)将B加入HO,充分反应后加入过量硝酸钡（或者氢氧化钡），过滤后在滤液中加入硝
酸，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，则存在C元素(2分)
第一个化学方程式：S0,C1+2H,0-=HS04+2HC1(2分)
(或者SO,Clh+2H,O+Ba(NO)2=BaSO+2HC+2HNO3其他答案合理也可以)
19.(10分)(1)①166(2分)②10
小于
(2分)
(2)AB(2分)
1.0
36.727)
v3
(3)①K15a(2分)
01234567
(2分)
20.(10分)(1)排净装置中的空气：(1分)
(2)C,0,+3CC1
700-8002CC1,+3C0C,(2分)
(3)8.2(1分)
(4)NaC1和Na,CO3(2分)
(⑤)除去残留的H,O2,防止氧化(NH,)2Fe(SO,)2,导致实验结果偏高(2分)
60%(2分)
21.(12分)(1)2-甲基丙醛(2分)
(2)AC(2分)
(3
(2分)
+H,O(2分)
(5)
OH
C.H.MgBr
C.HONa
NR
NR,
(2分)
6)
(2分)
