答案
一、选择题
1-5. DCDBC 6-10. DBDAD 11-15.BDCDD
1.A．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和
水的碱性氧化物，故 A正确；
B．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐
产品，故 B正确；
C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、
耐热性高等特性，故 C正确；
D.光缆的主要成分是二氧化硅，故 D错误；
2.C
3.A．-OH中含 9个电子，氢氧根中含 10个电子，1mol氢氧根中含 10NA个电
子，故 A错误；B.标准状况下，SO3不是气体，不能用 22.4L/mol进行计算，故
B错误；
C.1 mol N2与 3 mol H2若完全反应生成 2molNH3，但由于氮气和氢气的反应为
可逆反应，反应不能进行完全，C错误；
D.0.1molFe与 0.1molCl2完全反应时，Fe过量，Cl2完全反应，0.1molCu与
0.1molCl2刚好完全反应，所以按 Cl2计算，转移电子数均为 0.2NA，D正确；
4.A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中，生成 O2和 NaCl，离子方程式为：
2Na O 2 2 2H 4Na O2 2H2O ，故 A错误；
B.向FeBr 溶液中通入足量氯气，Fe2+2 和 Br-全部被氧化，即按 1:2参与反应，反
2Fe2++4Br-应的离子方程式为 +3Cl2=2Fe
3++2Br2+6Cl
-
，B正确
C．铜与过氧化氢溶液在酸性条件下反应生成Cu2 ，离子方程式为
Cu H2O2 2H
=Cu2 2H2O，H2O2是弱电解质，不能拆写，C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱 NH3·H2O反应，
D错误；
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
5.A.常温下 pH=13的溶液呈碱性，有离子反应 NH 4 +OH-=NH3·H2O，且
Ca2++SO 2 4 =CaSO4 ，所以 NH 4、Ca2+、SO 2 4 不能大量共存，A项错误；
B．使石蕊变红的溶液显酸性，ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O，所以不能大量共存，B
项错误；
C.与 Al反应放出氢气的溶液,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若是碱溶液
有离子反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ，所以在碱溶液中Mg2+不能大量共存；若在
酸溶液中，该组离子之间不发生反应，该组离子也不与 H+反应，所以该组离子
在酸性溶液中可以大量共存，C项正确；
D.Al3+水解显酸性，HCO 3 水解显碱性，Al3+与 HCO -3 在溶液中相互促进而水解
完全 Al3++3HCO 3 =Al(OH)3 +3CO2 ，所以 Al3+和 HCO 3 不能大量共存，D项错
误；
6.A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的
大，故 A正确；B．由图可知，利用 Fe和稀硫酸制 FeSO4的同时除去液面上方
空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故 B正确；
C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故 C正确；
D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故 D错误；故选 D。
7.A.SO2气体通入饱和 NaHCO3溶液，除去 SO2生成 CO2，A正确；
B.NO2要与氢氧化钠反应，B错误
C.铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则
向混有少量铝粉的镁粉中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除
去铝粉，故 C正确；
D.除去 CuCl2溶液中混有的少量 FeCl3，向混合溶液中加入足量 CuO，调节溶液
的 pH并使 FeCl3全部水解，从而生成 Fe(OH)3沉淀和 CuCl2等，D正确；
8.A.NH3极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，溶液呈碱性，
紫色石蕊溶液遇碱变蓝，形成蓝色喷泉，故 A错误；
B.SO2遇 NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无
色喷泉，故 B错误；
C．NO不溶于水，无法造成压强差，不能形成喷泉，故 C错误；
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
D.CO2与 NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无
色喷泉，故正确；
9.①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生
反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液
中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中 NaHCO3溶
解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热 FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O
3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故④错误；
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧
化镁，故⑤正确。
10.A.根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，
A错误
B.根据转化关系可知：在转化过程中 H始终呈+1价，B错误；
C.反应②为 Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反
应属于非氧化还原反应，C错误；
D.假设每一步均完全转化，生成 O2转移 4 mol电子，每生成 1 mol NH3转移了 3
mol电子，则当生成 4 mol NH3时转移 12 mol电子，则反应生成 O2的物质的量
为 n(O2)=3mol，D正确；
11.A．反应Ⅰ 中NO3 作氧化剂，反应Ⅱ中NO2被 Fe还原为NH 4 ，作氧化剂，A项错
误；
B．增大单位体积水体中纳米 Fe/Ni复合材料的投入量，即增大其浓度，同时也
增大反应物间的接触面积，可提高NO3 的去除效率，B项正确；
C.因为NO 3 被还原为NO2、NH4 ，所以纳米 Fe作还原剂，参与反应，C项错误；
D．反应Ⅰ是硝酸根离子和铁反应生成亚硝酸根离子和亚铁离子，离子方程式为
NO 3 Fe 2H
Fe2 NO 2 H O，反应Ⅱ的离子方程式为2
NO 3Fe 8H 3Fe2 NH 2H O，要使反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁2 4 2
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
的物质的量之比为 1:3，D项错误；
12.A.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓HNO3受热分解产
生的NO2 ，无法证明是炭与浓HNO3反应生成的NO2，A错误；．
B.将 SO2通入 NaHCO3溶液后，混合气体中有 SO2和 CO2，通过酸性 KMnO4溶
液后可除去 SO2，品红溶液检验 SO2是否除净；澄清石灰水检验 CO2，如果澄清
石灰水变浑浊，说明有 CO2产生，故 B错误；
C.饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的酸溶液的 pH来比较酸性，故 C错误；
13.在强酸性溶液中一定不会存在CO2 3 、SO2 3 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则
该沉淀 C为 BaSO4，说明溶液中含有 SO 2-4 ，不含 Ba2+，生成气体 A，则 A只能
是 NO -，说明溶液中含有还原性离子，则一定为 Fe2+，且溶液中不含NO3；溶液
B中加入过量 NaOH溶液，沉淀 F为 Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有
NH 4离子；溶液 E中通入 CO2气体，生成沉淀 H，则 H为 Al(OH)3，E为 NaOH
和 NaAlO2，说明原溶液中含有 Al3+离子；不能确定是否含有的离子 Fe3+和 Cl-，
以此进行解答。故 A正确；
14.A.步骤Ⅱ中将尿素水溶液逐滴滴入 NaClO碱性溶液中，NaClO过量，尿素会
被氧化成N2，不利于水合肼生成，A错误。
B．步骤Ⅰ中Cl2与 NaOH溶液的反应是放热反应，若不控制温度，可能会产生较
多NaClO3，不利于 NaClO的生成，B错误。
C CO 2．碱性条件下，生成水合肼的离子方程式为 3 N2H4 H2O，C错误；
D.NaClO与NaClO3的物质的量之比为 3∶1时，发生的反应方程式为
12NaOH 6Cl2 8NaCl 3NaClO NaClO3 H2O，ClO
CO NH 2OH 2 Cl 氧化剂
是 4molCl2、还原剂是 2molCl2，物质的量之比为 2∶1，D正确。
15.D
16.(1)3S23P5
(2)NaCl是离子晶体，而 HCl是分子晶体
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
(3)2NaClO3＋4HCl =2ClO2↑＋Cl2 + 2NaCl+2H2O 2
(4)①ClO-+H2O HClO+OH-
②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
③HClO见光易分解，不易保存，而次氯酸钠性质较稳定则易保存
17.(1)6KBF4 B2O3 6H2SO4 (浓) 8BF3 6KHSO4 3H2O
(2)浓硫酸 导气冷凝，防止AlCl3进入 D中
(3)冰水浴 水蒸气进入体系，使BCl3水解
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 80.1
18.(1)+6（1分）
(2)AlO -2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO -3
(3)MoO2- +Ba2+4 =BaMoO4 ↓
(4)NaHCO3 NH3
(5)Al2O3 4:1
19.（1 2 ）使 H2SO4与 OH-反应，排除 OH-与 Ag+结合为 AgOH对CrO4 检验的干
扰
（2 2 ）氧气可以将+3价 Cr氧化为CrO4
（3）①碱性增强，+3价铬元素的还原性增强 ②H2O2+2e-=2OH-
(4)Cr2O 2 7 +8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
(5)在碱性条件下，H2O2作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，
H2O2作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}上饶市名校 2023-2024 学年上学期高三第一次月考
化学试卷
考试时间:2023 年 10 月 考试时长:75 分钟 满分:100 分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在
答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11.
一、单选题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错
误的是（ ）
A.体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
B.鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
C.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
D.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是
晶体硅
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 17 35中子数为 的氯原子： 17Cl B．CaH2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D. AlCl3是离子化合物
3.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol羟基（—OH）和 1 mol OH－所含的电子数均为 9NA
B.标准状况下，33.6LSO3和 NO2的混合物中含有分子的数目为 1.5NA
C.1molN2与 3molH2 在一定条件充分反应，生成 NH3分子数目为 2NA
D.0.1molFe和 0.1molCu 分别与 0.1molCl2完全反应，转移电子数均为 0.2NA
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na O 2H 2 2 2Na
O2 H2O
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
B. 向FeBr 2+2溶液中通入足量氯气： 2Fe +4Br-+3Cl =2Fe3+2 +2Br2+6Cl
-
C H O Cu O2 4H 2 ．铜单质与 2 2溶液在酸性条件下反应转化为盐： 2 =Cu 2H2O
D 3+．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al +4NH3 H2O=AlO
-
2+4NH
+
4 +2H2O
5.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．常温下 pH=13的溶液中：NH 、Ca2+ 2 4 、NO 3 、SO 4
B ＋ 2 ．使石蕊变红的溶液中：Na 、Cl-、SO 4 、ClO-
C．与 Al反应放出氢气的溶液：Mg2+、Cl- K+ SO 2 、 、 4
D．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO 3
6.对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备 Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置制取氯气
7.下列除杂质的操作中错误的是（ ）
A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液
B．除去 NO2气体中混有的 NO气体：通入 NaOH溶液中洗气
C. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D. 除去 CuCl2溶液中混有的少量 FeCl3：向混合溶液中加入足量 CuO
8.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管
的胶头，下列与实验事实相符的是（ ）
A. NH3(石蕊溶液)/红色喷泉
B. SO2(浓 NaOH溶液)/红色喷泉
C. NO(石蕊溶液)/红色喷泉
D. CO2(浓 NaOH溶液)/无色喷泉
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
NaOH(aq) CO2
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)Δ 3
O2 /点燃 H2O
②S SO3 H2SO4
NH3，CO2 Δ
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
HCl(aq) Δ
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
石灰乳 煅烧
⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
10.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述
正确的是（ ）
A.参与反应的物质均只含离子键
B.转化过程中所涉及的元素均呈现了不同价态
C.反应①②③均为氧化还原反应
D.假设每一步均完全转化，每生成 4 mol NH3，同时生成 3 mol O2
11. 下图为酸性废水中纳米 Fe/Ni复合材料去除NO3 的过程，溶液中铁以 Fe2+形式存在。下
列有关说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中NO3 作氧化剂，反应Ⅱ中NO2 作还原剂
B.增大单位体积水体中纳米 Fe/Ni复合材料的投入量，可提高NO 3 的去除效率
C.纳米 Fe/Ni复合材料作催化剂，不参与反应
D.假设反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量相同
12.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
选项 实验方案 实验目的
A 向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2
将 SO2通入 NaHCO3溶液后，将混合气体依次通
B 验证非金属性：S>C
入酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
将 SO2和 CO2分别通入水中达到饱和，用 pH计
C 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
立即测定溶液的 pH，比较 pH大小
D 将反应混合物注入水中观察颜色，溶液变蓝 验证 Cu和浓硫酸反应生成 CuSO4
13. 2 2 在某强酸性溶液 X中仅含有NH4 、Al3 、Ba2 、Fe2 、Fe3 、CO3 、SO2 3 、SO4 、Cl 、
NO 3 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，
下列有关推断正确的是
A．加热灼烧沉淀 F，其产物一定是磁性氧化铁
B X H Fe2 SO2 ．溶液 中一定含有 、 、 4 、Cl
C 2 ．生成气体 A的离子反应：3Fe 4H NO3 3Fe
3 NO 2H2O
D．沉淀 H中一定含有Al OH 和BaCO3 3沉淀
14.利用 NaClO氧化尿素制备N2H4 H2O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4 H2O有强还原性，能与 NaClO剧烈
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
反应生成N2。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 NaClO碱性溶液中
B．步骤Ⅰ中无需控制反应的温度
C．生成水合肼反应的离子方程式为：
ClO CO NH 2H O Cl CO2 2 N H H O 2H 2 2 3 2 4 2
D．步骤Ⅰ制备 NaClO时，测得产物中 NaClO与NaClO3的物质的量之比为 3∶1，则参与反
应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1
15．把一块镁铝合金投入到 1 mol·L－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol·L
－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说
法中错误的是（ ）
A.盐酸的体积为 80 mL B.a的取值范围为 0 < a＜50
C. n (Mg2+) < 0.025 mol D.当 a值为 30时，b值为 0.01
二、非选择题（本题共 4小题，除标注外，每空 2分，共 55 分）
16．（16分）为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、
ClO2、有机氯化物等。用 NaCl电解法生成 ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成
ClO2。
完成下列填空：
(1)Cl原子的价层电子排布式为 ；HClO的电子式是 ；
(2)Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明 NaCl的熔沸点比 HCl高的原因：
.
(3)根据示意图，ClO2发生器中发生的化学反应方程式：
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
若反应中有 2mol电子发生转移，则生成 ClO2 mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同 pH环境中，相同浓度 NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验
结果如下表。
不同 pH下的细菌杀灭率/%
NaClO －溶液浓度/ (mg·L 1)
pH＝4.0 pH＝6.5 pH＝9.0
250 98.90 77.90 53.90
①NaClO溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
②调节 NaClO溶液 pH时不能选用盐酸的原因为 。
③家用消毒常用 84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。
17．（14分）实验室采用三氟化硼 BF3 与氯化铝 AlCl3 加热的方法制备BCl3，装置如图所
示(夹持及加热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼 BF3 易与水反应；三氯化硼 BCl3 易潮解；三氯化铝 AlCl3 )沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
物质 BF3 BCl3 AlCl3
沸点/℃ -101 12.5 180
Ⅲ.B(OH)3 NaOH Na B(OH)4
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾 KBF4 和硼酐 B2O3 一起研磨均匀加入 A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，
除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为__ _____。
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
(2)装置 B中的试剂是_______(填化学名称)，仪器 a的作用是___ ____。
(3)装置 D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置 E，造成的影响
为___ ____。
(4)C中 2.50g无水氯化铝完全反应后，取下 U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸
B(OH)3 ，将所得溶液加水稀释到 100mL，取 10mL加入锥形瓶中滴入 2滴酚酞溶液，用
0.50mol L 1的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 12.00mL。
①到达滴定终点的现象为_____ __。
②计算BCl3的产率为_______%(保留一位小数)。
18．（13分））对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al )、钼(Mo )、
镍(Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：该工艺中， pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO2-4 的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na 2MoO4 生成，其中Mo元素的化合价为___________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀 X的离子方程式_____ ______。
(3)“沉钼”中，pH为 7.0。生成BaMoO4 的离子方程式为___ ________。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和 Y，Y为___________(填化学式)。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量
CO2，可析出 Y。
(5)高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片
制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示
致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2 刻蚀
液与下层GaAs (砷化镓)反应。
①该氧化物为___________。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2 与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19．（12分）小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：Cr3 (绿色)、Cr OH 3 ( 2 2 灰绿色，不溶于水)、Cr2O7 (橙色)、CrO4 (黄色)、Ag2CrO4 (砖
红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向 2mL0.1mol/LCr2 SO4 3溶液中滴入 2mL3%H2O2溶液，无明显变化，得到溶液 a．取
少量溶液 a，加入AgNO3溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液 a中加入 2mL10%NaOH 溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，
经检验气体为O2，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的 pH约为 3，
再加入AgNO3溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是_____ ______。
(2)甲同学认为实验Ⅱ 2 2 中溶液变黄生成CrO4 的原因是H2O2将+3价铬元素氧化为CrO4 ，乙
同学认为该说法不严谨。
乙的理由是_____ ______。
(3)对比实验 I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或H2O2性质的影响。
①提出假设：
假设 a：碱性增强，H2O2的氧化性增强
假设 b：___________。
②H2O2参与的电极反应式是_____ ______，据此分析，假设 a不成立。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入 3%H2O2溶液，溶液
最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是____ _______。
(5)综上，H2O2在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是______ _____。
{#{QQABAQSAgggoQBJAAAgCUwWQCACQkACCCIoOBAAIMAIAwANABAA=}#}
