第12章 盐 检测题
一、选择题
1．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是
A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出
B．海水晒盐属于蒸发结晶
C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发
D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去
2．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
3．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B．通过图二可知，该反应过程放热
C．若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红
D．若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有沉淀产生，再有气泡产生
4．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理中，合理的是
A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
D．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧化合物一定是氧化物
5．下列有关实验及重要现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．铁丝插入稀硫酸中，迅速产生大量气泡，溶液变成黄色
C．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧
D．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀
6．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将打磨过的铜丝分别放入硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液
B 稀释浓硫酸 将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样后分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去MgCl2中的NaCl 溶解后先加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应中属于置换反应的是
A． B．
C． D．
8．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
9．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，反应物中一定不含单质的是
A．①④ B．②③ C．②④ D．③④
10．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是
A．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液一定显中性
B．木炭和活性炭都具有吸附性，所以金刚石和石墨也具有吸附性
C．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
D．点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾属于
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
二、填空与简答
12．分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳。请仔细分析并回答下列问题：
（1）写出C组物质所属的类别 。
（2）在分类列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是 。
（3）选择分类物质中的两种，写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式 。
13．煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是(用化学方程式表示) ．
14．化学与我们的生活、生产息息相关，现有以下物质：①食盐②生石灰③烧碱④大理石，请选择合适的物质序号填空。
(1)能用于“自热火锅”的物质是 。
(2)常用作建筑材料的是 。
(3)常用作厨房调味品的是 。
(4)炉具清洁剂中含有的物质是 。
15．化学与生活
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 。
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 。
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
16．课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。
锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。
【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：
物质 Sr（OH）2 SrCl2 SrSO4 Sr（NO3）2 SrCO3
在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 易溶
(1)根据以上溶解性表判断，氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液 （选填“能”或“不能”）发生复分解反应，原因是 。
(2)根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案（要求依据的反应规律与所给方案不同）：
方案 原料1（写化学式） 原料2（写化学式） 制备SrSO4依据的反应规律
① Sr（OH）2 碱和酸反应生成盐和水
②
17．图中A—H是初中化学常见的物质，且分别是由H、N、O、Na、S、Cl、Ca中的一种或几种组成，其中A、E、G属于同一类别的物质；H、D都属于氧化物，且H中氧元素质量分数为60%，F是一种常见的建筑材料，A是胃液的主要成分，可以帮助消化。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C 。
(2)写出AE反应的化学方程式： 。
(3)写出DC反应的化学方程式： 。
(4)写出H与F反应的化学方程式： 。
18．某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：
煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3FeO+CO2；C+CO22CO
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。
(2)煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ，X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。
(3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）
a、Al b、Cu c、Ag
(4)实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。
(5)请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
实验步骤 实验现象 实验结论
样品为铵态氮肥
三、科学探究题
19．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填酸、碱或盐）。
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。
A 方法正确，pH正确，结论正确 B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量 产生大量的气泡 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是
步骤二：把产生的气体，通入
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 溶液并过滤 产生白色沉淀 溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液呈 色
四、计算题
20．小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。
请完成下列分析与计算：
(1)图中m的值为 。
(2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故夏天气温低，利于海水中食盐析出，说法正确；
B、海水晒盐蒸发水分，溶剂量减少，溶解量减少，晶体析出，属于蒸发结晶，说法正确；
C、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，说法错误；
D、除去粗盐中的可溶性杂质，可将杂质离子转化为沉淀或气体，从而将其分离出来除去，说法正确。
故选C。
2．D
【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。
3．D
【详解】A.因为一开始溶液的pH>7，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，正确；
B.通过图二可知，该反应过程温度升高，所以为放热反应，正确；
C.若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，因为溶液的pH>7显碱性，所以试液变红，正确；
D.若向c点（有过量的盐酸以及反应生成的氯化钙）时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳），再有沉淀产生（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙），选项错误。
故选：D。
4．C
【详解】A、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，由一个物质生成两个物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A错误，不符合题意；
B、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠水溶液呈碱性，pH大于7，但是碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故B错误，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一稳定的液体，但不是溶液，故C正确，符合题意；
D、氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾也有氧元素，但不是氧化物，故D错误，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、镁条在氧气中燃烧的现象为：剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体，故选项说法正确；
B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁的溶液为浅绿色，则将铁丝插入稀硫酸中的实验现象为：铁丝被溶解，溶液中有气泡产生，溶液变成浅绿色，故选项说法错误；
C、铝易于空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，且氧化铝熔点较高，则铝片在空气中加热不会立即熔化并剧烈燃烧，故选项说法错误；
D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，则向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选A。
6．D
【详解】A、将打磨过的铜丝分别放入硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液，均不能反应，说明锌、铁比铜活泼，但无法鉴别锌、铁的金属活动性顺序，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不可将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故，故B错误；
C、NH4Cl和(NH4)2SO4都能和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，故C错误；
D、氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，将混合固体溶解后先加入足量NaOH溶液将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤得氢氧化镁滤渣，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，蒸发得氯化镁，故D正确；
故选D。
7．A
【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、该反应符合置换反应的特征，属于置换反应，符合题意；
B、该反应符合多变一的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应是两种化合物交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、该反应符合一变多的特征，属于分解反应，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D
9．A
【详解】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成其他两种化合物的反应。
由几种反应的定义可知，分解反应和复分解反应中反应物一定不含单质。
故选A。
10．D
【详解】A、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性，碳酸钠溶液显碱性，说法错误；
B、木炭和活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，金刚石和石墨不具有吸附性，说法错误；
C、金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐中不一定含有金属离子，有可能含有铵根离子，说法错误；
D、点燃氢气前要检验其纯度，所以点燃一切可燃性气体前都要检验其纯度，防止发生爆炸，说法正确；
故选：D。
11．B
【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部为氢氧离子的化合物；
【详解】高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选B。
12． 碱 NH4HCO3（或碳酸氢铵） HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）
【详解】（1）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是碱，故答案为：碱；
（2）Al、He、N2都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
氧化镁、二氧化碳、二氧化锰都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物；
盐酸、硫酸是酸，而碳酸氢铵是盐；
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是碱；
碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾都是盐；
故碳酸氢铵分类错误，故答案为：NH4HCO3（或碳酸氢铵）；
（3）盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水；故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。
13． CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +CO 2↑+H2O Mg(OH) 2+2HCI===MgCl2+2H2O 2Al+6HCl===2A1C13+3H2O
【详解】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为∶CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O，Mg(OH) 2+2HCI=MgCl2+2H2O，盐酸要“适量”的原因是∶2Al+6HCl=2A1C13+3H2O。
点睛∶化学方程式的书写原则∶①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律。
14．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，能用于“自热火锅”，故填：②；
（2）常用作建筑材料的是大理石，故填：④；
（3）食盐是厨房中常用的调味品，故填：①；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，炉具清洁剂中含有的物质是氢氧化钠，故填：③。
15．(1)NaHCO3
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝
【详解】（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3。
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价，故填：+1。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。
16．(1) 不能 因为氯化锶和碳酸钠相互交换成分，无沉淀、气体或水生成
(2) H2SO4 SrCl2 Na2SO4 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀生成
【详解】（1）由表可知，氯化锶易溶于水，氯化锶和碳酸钠相互交换成分生成的氯化钠和碳酸锶均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，故不能发生复分解反应；
（2）①氢氧化锶属于碱，依据的反应规律是碱和酸反应生成盐和水，故应选择硫酸，氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，硫酸的化学式为：H2SO4；
②氯化锶和硫酸钠均易溶于水，氯化锶和硫酸钠相互交换成分生成硫酸锶和氯化钠，硫酸锶难溶于水，故可选择SrCl2、Na2SO4制备硫酸锶，依据的反应规律是：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】由H、N、O、Na、S、Cl、Ca中的一种或几种组成，其中A、E、G属于同一类别的物质；H、D都属于氧化物，且H中氧元素质量分数为60%，故H是三氧化硫，F是一种常见的建筑材料且能与三氧化硫反应，则F是氢氧化钙；A是胃液的主要成分，可以帮助消化。A是盐酸，H是三氧化硫能转化为D，E是酸能转化为D，则D是水；A能转化为C且D能转化为C，则C是氢气，A是盐酸，能转化为E，且E是酸，故E是硝酸，带入原题验证符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，C是氢气，化学式是：
（2）根据分析可知，A转化为E，即盐酸转化为硝酸即盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：；
（3）根据分析可知，D转化为C，即水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）根据分析可知，H与F反应，即三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：。
18．(1) 化学 热
(2) CO2 减少温室气体排放（或降低生产成本）
(3)a
(4)降温结晶
(5) 取适量样品，放入研钵中，加入少量消石灰，用研杵研磨 闻到有刺激性气味
【详解】（1）根据反应的过程可知氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为热能。
（2）一氧化碳具有还原性能还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，所以二氧化碳的循环利用不但可以减少温室气体的排放，而且也可降低生产成本。
（3）金属与盐溶液的反应的一般规律是：活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由于提供的金属中只有铝的活动性比铁强，所以铝可以置换出硫酸亚铁中的铁，故填：a。
（4）操作a是把硫酸铵从溶液中结晶析出，所以操作步骤应该是蒸发浓缩，降温结晶和干燥过滤，故填：降温结晶。
（5）由于铵盐遇碱会生成氨气，所以可设计硫酸铵与消石灰共同研磨，从产生刺激性气味。故填：取适量样品，放入研钵中，加入少量消石灰，用研杵研磨；闻到有刺激性气味（其它答案合理也可）
19． 酸 碳酸氢钠 Na2CO3 B 稀盐酸 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氯化钙 红
【详解】[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素；
[得出结论]温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数最大，室温时碳酸氢钠的质量分数为：
因为室温时碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%，因此这瓶试剂不可能是碳酸氢钠；
[猜想与实验]这瓶试剂①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液；
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，评价是方法不正确，pH偏小，但结论正确，这是因为湿润的pH试纸能够稀释待测液，导致测定结果不正确，测得pH＝11，说明该溶液显碱性，溶液稀释后会导致pH减小；
（2）步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想①正确；
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[质疑]步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
20．(1)2.87
(2)解：设参加反应的NaCl的质量为x。
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数11.7%。
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则m=10g+30g-37.13g=2.87g。
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
