云南备战2024年中考化学模拟卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Zn -65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列化学家与其成就对应关系不正确的一组是（ ）
A．阿伏伽德罗——提取了青蒿素 B．拉瓦锡——质量守恒定律
C．张青莲——相对原子质量测定 D．门捷列夫——元素周期律
2．下列过程中涉及化学变化的是（ ）A．用木材做家具 B．烧制陶瓷
C．用铜丝做导线 D．水果榨汁
3．下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是（ ）
A．O B．2C C．He D．N2
4．医院使用的氧气通常储存在蓝色钢瓶中，氧气能够压缩储存在钢瓶中是因为（ ）
A．分子的质量很小 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子间有间隔
5．下面有一些食物的PH范围，适合胃酸过多的人吃的食物是（ ）
A．西瓜汁（5—6） B．橘子汁（3—4）
C．玉米汁（7—8） D．苹果汁（2—3）
6.下列属于复合材料的是（ ）
A．混凝土 B．涤纶 C．棉花 D.不锈钢
7．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性，可降低水硬度
B．一氧化碳有毒，不能做燃料
C．氯化钠有咸味，可作调味品
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
8．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．生石灰作干燥剂：CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应
B．碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 置换反应
C．误服碳酸钡后用硫酸镁解毒：BaCO3+MgSO4=BaSO4↓+MgCO3 复分解反应
D．拉瓦锡研究空气成分：2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
9．物质的性质决定用途，其中利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体作电光源 B．稀盐酸除铁锈
C．石墨作电极 D．干冰作制冷剂
10．如图是制造导弹材料中含有的稀土元素钕在周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为nd B．原子质量为144.2
C．质子数为60 D．核外中子数为60
11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
12．水与人类的生产、生活密切相关，以下说法正确的是（ ）
A．水灭火的原理是水能降低可燃物的着火点
B．氢气燃烧和电解水实验都能证明水的组成
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏
D．水是最常见的溶剂，物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物
13．实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是（ ）
A．证明CO2能与NaOH 溶液反应 B．证明合金硬度比纯 金属大 C．证明分子在不停的运动 D．比较铜与银 的活动性强弱
14．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇（俗称酒精）被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如下图所示．则下列叙述正确的是（ ）
乙醇分子是由3种元素组成的化合物
B．一个乙醇分子中含有26个质子
乙醇中碳、氧元素的质量比为2：3
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
15．年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．生活垃圾分类处理
C．加高烟囱排放废气 D．大力植树造林
16．为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识，下列说法错误的是（ ）
A．增大氧气浓度可以促进可燃物燃烧
B．酒精灯不慎打翻起火可用湿抹布扑灭
C．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
D．电线着火用水扑灭
17．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
物质 所含杂质 除杂质选用的试剂或方法
A NaCl溶液 NaOH 滴加足量的稀盐酸
B Cu Fe 加入适量的稀盐酸并过滤
C CO2 CO 在氧气中点燃
D CaCO3（固体） CaO（固体） 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
18．某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于6毫升 B．小于6毫升
C．等于6毫升 D．可能大于也可能小于6毫升
19．下列各组离子在氢氧化钠溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
20．下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A B C D
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
21．（6分）关于能源的定义，约有20种。例如：说：“能源是可从其获得热、光和动力之类能量的资源”；《大英百科全书》说：“能源是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量”；《日本大百科全书》说：“在各种生产活动中，我们利用热能、机械能、光能、电能等来作功，可利用来作为这些能量源泉的自然界中的各种载体，称为能源”；我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。”可见，能源是一种呈多种形式的，且可以相互转换的能量的源泉。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。
（1）三大化石燃料包括煤、 、天然气，属于 (填混合物或纯净物)。
（2）汽车使用的汽油来源石油，是石油经过分馏而来的，石油的分馏属于 (填物理变化或化学变化)。
（3）酒精是实验室用得着的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式 。
（4）煤燃烧产生的气体中有一种会导致酸雨，该气体是 (填化学式)。
22．（6分）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g。
（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。
（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象。
23．（5分）工厂排放的废气中含有大量的CO2和CO，为此设计了如图所示过程。将废气转化为无毒气体并进行“碳吸收”。A-J都是初中化学常见的物质，E是炉具清洁剂的主要成分。(“→”表示物质间能转化：图中部分反应条件已省略)。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④的基本反应类型是 。
（4）G的用途是 。
24．（9分）明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。
已知：
①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。
②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。
③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。
（1）粉碎的目的是 。
（2）操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作 (填写实验操作名称)的原理相同。
（3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为 (填“少量”、“恰好”或“过量”)。
（5）操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示) ，此化学反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。
（6）利用矾浆制取A1(OH)3的优点是 。(写一条即可)
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
25．（10分）气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容，根据下图回答问题．
（1）图②中a的名称是 。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 。选用的发生装置是 （填序号）。若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是 。
（3）图④中，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 ，由此可知，二氧化碳的性质是 。
（4）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：Ⅰ．第一朵纸花上喷上稀醋酸；Ⅱ．第二朵纸花喷上水；Ⅲ．第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中；Ⅳ．第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中．实验现象是Ⅰ中纸花变红．Ⅱ中纸花不变红，Ⅲ中纸花不变红．Ⅳ中纸花变红，此实验说明了CO2与水反应生成 （选填“酸”或“碱”）性物质，其中实验Ⅱ的作用是 。
26．（8分）实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究：
[提出问题]该干燥剂的成分有哪些
[查阅资料]①碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水。
（1）[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水 该干燥剂样品中一定有氧化钙
②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 该干燥剂样品中一定有碳酸钙
[分析讨论]
（2）小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是 。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为 。
[拓展探究]
（4）为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2g，若m1 (填“＞”“＜”或“=”)m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。
[实验反思]
（5）结合固体的成分，你认为生石灰干燥剂除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的 。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27．（6分）兴趣小组的同学为了研究（Cu Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：【】
（1）生成氢气质量为 g；
（2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C D C A C A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C B C D C B D A
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分）
21．（6分）（1）石油 混合物
（2）物理变化
（3）
（4）
22．（6分）（1）36
（2） NaCl 45.5 ＜
（3）蒸发结晶
（4）变浑浊
23．（5分）（1）NaOH
（2）/
（3）分解反应
（4）作高能燃料
24．（9分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）过滤
（3）
（4）过量
（5） 分解
（6）防止污染环境，实现矾浆的综合利用
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分)
25．（10分）（1）长颈漏斗
（2） ②
（3）软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水
（4）酸 对比实验
26．（8分）（1）有明显放热现象 氢氧化钙 有气泡产生
（2）氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）＞
（5）CO2
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27．（6分）（1）0.2
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
试卷第1页，共3页
