2024~2025学年第一学期期中调研考试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
单项选择题（共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）
A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.牛奶
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.氯原子的原子结构示意图：
C.双线桥表示浓盐酸与氯酸钾的反应：
D.在水中的电离方程式：
3．油条的一种做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是（ ）
A.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
D.反应的离子方程式为
4．下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B.可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
C.溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
D.钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
5．下列图示实验装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B.装置乙：检验样品中是否含钾元素
C.装置丙：验证受热分解生成 D.装置丁：称取一定质量的NaOH固体
6．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.与足量Fe反应，转移的电子数为
B.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.在标准状况下，所含的氧原子数目为
D.溶液中，含有数为
7．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.用Na与水反应：
B.碳酸氢钠与稀硫酸反应产生气泡：
C.石灰石溶于醋酸：
D.与NaOH溶液反应：
8．在的NaOH溶液中通入一定量的后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）（设盐酸的密度为）
A.B点时所得溶液的溶质为和NaCl
B.加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L
C.最初通入的的质量为4.4g
D.AB段发生的反应只有
9．实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应
B.“酸溶”时试剂X可用稀硫酸或稀盐酸
C.“还原”时发生反应的离子方程式为
D.“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶
10．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A.用热空气吹出溴，再用吸收，达到了富集溴的目的
B.“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C.“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D.从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
11．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C.含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D.碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”
12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图（a、c、d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.装置A中的可用代替
B.b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C.c处溶液与过量反应的离子方程式为：
D.含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.02molNaOH
13．利用NaClO和尿素反应制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D.步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
二、非选择题（共4题，共61分）。
14．（16分）电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，甚至危及生命。
Ⅰ．现有下列物质：
①铁 ② ③NaOH固体 ④乙醇 ⑤熔融的 ⑥溶液
（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。
（2）8.4g由和NaOH组成的混合物与100g质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为______（填字母序号）。
A. B.15.5g C.11.7g D.23.4g
（3）将①投入（6）的溶液中产生气泡，写出离子方程式______。
Ⅱ．（4）配制的溶液。
①配制时，用托盘天平称取固体的质量为______。
②其操作步骤如下图所示：
该操作应放在如图所示的______（填序号）操作之间。
③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。
a．定容时俯视刻度线
b．溶解时，烧杯中有少量蒸馏水
c．加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出
15．（11分）某白色固体中可能含有中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；
步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀产生，滴加溶液至过量，过滤；
步骤3：取步骤2所得滤液，加入铝粉有无色气体产生。
步骤4：取步骤2所得滤液，向其中滴加足量溶液，有沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）由步骤1的实验现象能否说明原白色固体中含，请作出判断并说明理由：____________
（2）步骤2所发生反应的离子方程式为______。
（3）由步骤1、2、3、4实验现象可知固体中一定含有______，一定不含______。
（4）补充实验检验白色固体中不能确定的成分，方法是______。
16．（18分）和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）装置Ⅱ的作用是____________。
（2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为____________。
（3）装置Ⅲ中生成的固体经过滤、洗涤后放入______（填序号）中灼烧得产品纯碱。
Ⅱ．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
两支试管中实验现象为____________；
写出试管②中发生反应的离子方程式：____________。
（5）乙同学将室温下的下列三组溶液分别混合，观察并记录实验产生的现象。
序号 第一组 第二组 第三组
溶液
现象 有沉淀，有大量气泡 有浑浊 无明显现象
（1）第一组实验中沉淀的化学式为______；气泡的化学式为______。
（2）第二组实验中只观察到浑浊现象，若用水浴适当加热，能观察到极少量细小气泡，其可能的原因是____________。
根据上述实验现象：
乙同学认为，可用溶液鉴别和两种溶液。
17．（16分）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）装置中盛放浓盐酸的仪器名称为______，中反应的化学反应方程式为______，该反应中氯化氢体现了______（填字母序号）。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
若产生标准状况下，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。
（2）中反应的离子方程式为______。
（3）中采用冰水浴冷却的目的是______。
（4）装置中饱和NaOH溶液的作用是______。
灌南县2024-2025学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A C A D B C D D A B C B
二、非选择题，共4题，共61分。
14．（16分）
Ⅰ．（1）③⑤（2分，漏选且正确得1分，见错得分，下同），②④（2分）
（2）C（2分）
（3）（气体符号没打不扣分）（3分）
Ⅱ．（4）①26.5；②．④和⑤；③．（字母成A得0分）（2分）
15．（11分）
（1）由步骤1的实验现象不能说明原白色固体中含KOH（1分），因为溶液和KOH溶液都是碱性的（1分）。（关键字为划线部分）
（答案2：否，（1分）因为白色固体若含有，溶液也可以显碱性（1分）。）
（2）（2分）
（3）①．（写对一个给1分，见错得0分）②．（2分）
（4）将固体溶解在过量的稀溶液中（1分），再滴加溶液（1分），若出现白色沉淀，则说明固体中存在NaCl（1分），否则不存在。（关键字为划线部分）
16．（18分）Ⅰ．（1）除去中的HCl（2分）
（2）
（3）③（2分）
Ⅱ．（4）都有浑浊；（2分）
（5）①（2分），（2分）
（2）生成的较少，溶解在溶液中（1分），水浴加热后的溶解度减小，有少量逸出（1分）（共2分）。
17．（16分）（1）分液漏斗（2分），
B，0.1
（2）（没写条件不扣分）（3分）
（3）避免生成，提高产品的纯度（2分）
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气。（2分）（关键字为划线部分）
