2024届河南省信阳市平桥区高三三校联考
化学试卷
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共 16小题，共 40分。第 1~10小题为单选题，每小题 2分；第 11~15小题为多选题，每
小题 4分。
1. 下列物质中，既有离子键，又有极性键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O2
2. MX是一种难溶弱酸盐， 离子不水解，某温度下，水溶液中 pM与 pH关系如下图。若 代表 ，
， ， 。下列说法错误的是
A．无外加酸碱时，MX溶液中存在
B．
C．加入 HX可实现由甲到乙
D．
3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移 0.3NA个电子
B．1 LpH=1 的 H2C2O4溶液中含有阳离子总数为 0.2NA
C．0.5 mol CH4和 1 mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA
D．向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 l mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目为 3NA
4. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与 Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的
基态原子核外电子有 29种运动状态，由 形成的一种化合物结构如图所示。 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A．第一电离能： B． 均为非极性分子
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C． 该化合物中含 键的数目为 D．Q的基态原子价层电子排布式为
5. 常温下，向浓度均为 的 的混合溶液中通入 气体，溶液
中的 与 ( 代表三种酸根离子， 表示三种弱酸)的分布系数 随溶液 的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为 。下列说法错误的是
A． 的电离常数
B．反应 的平衡常数
C．交点 a处的
D．原混合溶液中：
6. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
7. 4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物 Y经如图转化合成，下列说法错误的是
A．X的分子式为 C10H10O2 B．该反应为取代反应
C．X苯环上的一氯代物有 4种 D．Y分子中所有原子可能共平面
8. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和
限度的说法中正确的是
A．mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时 A的浓度等于 0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后 A的浓
度变为 0.3mol/L，则计量数 m+n < p
B．对于反应 A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的 A和 B，达到平衡时 A的体积分数为 n%，此时
若给体系加压则 A的体积分数不变
C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，则 CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
D．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
9. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要成分属于有机高分子材料的是
A．水泥 B．景德镇瓷器 C．金属硬币 D．航天服(合成纤维)
10. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
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C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的 H2O能解
离为 H+和 OH-，且双极膜能实现 H+和 OH-的定向通过。下列说法正确的是
A．该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能
B．再生池中的反应为 2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2↑
C．标准状况下，当阳极生成 22.4LO2时，电路中转移电子数为 4NA
D．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH-)基本不变
12. 下列物质属于常见调味剂的是
A．氢氧化钠 B．味精 C．蔗糖 D．甲醛
13. 已知反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是
A．减小盐酸的浓度 B．适当升高温度
C．适当降低温度 D．将碳酸钙研成粉末
14. 将 15.6gNa2O2和 5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入
HCl气体 6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．反应过程中得到 6.72L（标准状况）的气体
B．最终得到的溶液中 c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．最终得到 7.8g沉淀
D．最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mol/L
15. 下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A除去乙酸乙酯中的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
B证明乙醇脱水生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热 170℃产生的混合气体通入高锰酸钾溶液
C检验溶液中含 Fe2+而不含 Fe3+向溶液中先加入 KSCN溶液,再滴加 H2O2溶液
D蔗糖水解产物的验证 在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
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二、非选择题：共 5题，共 60分。
16. GaN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和 5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分
、 、CuO和 ］制备并提取 GaN，工艺流程如下：
已知：ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似
ⅱ． 可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的 pH和金属离子在该工艺条件下
的萃取率见下表：
金属离子
浓度 — 0.78 0.22
开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5
完全沉淀 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a（a>5.5）
萃取率/% 0 99 0 97~98.5 93
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数； 难被萃取；离子浓度 时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中 发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤液①中 的浓度为：__________；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，
还可用于__________；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对
析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________（填“快
速”“缓慢”或“变速”）降温的方法，原因是______________________________。
(3)物质 A的化学式为__________。反萃取过程中物质 B会溶于水相分离，生成物质 B的离子方程式为
______________________________；若通过电解物质 B的溶液可以得到单质 Ga，则阴极电极反应式为
______________________________。
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17. 乙醇是一种重要的化工产品，有关乙醇的研究是化工生产中重要的课题。
(1)乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应：
①
②
③
存在反应乙醇中氢原子全部转化为目标产物： ，则该反应
的反应热 ___________ (用含 和 的式子表示)。
(2)用乙醇制乙烯，其他条件相同，乙醇转化率和乙烯选择性 [ ]随温度、乙
醇进料量(mL·min-1)的关系如图甲所示。在 温度范围内，下列说法正确的是___________。
A．一定温度下，增大乙醇进料量，乙醇转化率增大
B．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
C．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
D．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
(3)利用二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应 I：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应 I、Ⅱ，平衡时各物质的物质
的量分数随温度的变化如图乙所示。
①曲线 X表示___________。
② 时， 物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。
③一定温度和压强下，向初始体积为 1L的密闭容器中通入 和 与
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，发生以上两反应，测得平衡时 ，体积减小 ，则平衡时，
___________，反应Ⅱ的平衡常数 ___________(保留 2位有效数字)。
(4)用 KOH溶液吸收工业废气中的 CO2，电解得到的 K2CO3溶液可生产乙醇等有机物。相同条件下，恒定
通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率 随电解电压的变化如图所示：
选择性
写出当电解电压为 U1时阴极主要发生的电极反应式___________。当电解电压为 U2时，生成 CH3CH2OH和
HCOO-的选择性之比为___________。
18. [化学——选修 3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态 Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（ ）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是
_____________。
③在乙二胺分子中 C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点 116℃，而相对分子质量比乙二胺大 1的三甲胺（ ）的沸点只有 2.87℃，其原
因是____________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数 a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为 Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为 NA）。
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19. 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为 MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O
(1)丁装置中冷凝水应由___________(填“m”或“n”)口进，丙装置圆底烧瓶中___________(填“需要”或“不需
要”)加入沸石。
(2)按气流方向，装置接口的连接顺序为 d →___________→c。
(3)装置甲中长颈漏斗的作用是___________，热水浴的目的是___________。
(4)利用装置乙中有淡黄色沉淀产生不能证明苯与溴发生了取代反应，请设计改进装置_____。
(5)反应结束后，装置丁中液体因溶解了 Br2而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去 Br2的方法___________，
干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________。
20. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：(i)
(ii)
回答”下列问题：
(1)A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。
(2)由 C生成 D的反应类型是___________。
(3)D→E和 F→G的作用是 ___________。
(4)写出由 G生成 H的化学方程式___________。
(5)写出 I的结构简式___________。
(6)写出任意两种符合下列条件的 X的同分异构体_______________。
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(i)只含两种官能团且不含甲基；
(ii)含一 CH2Br结构，不含 C=C=C和环状结构。
(7)设计由邻硝基甲苯和 制 备 的合成路线(无机试剂任选)。___________
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