1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D D C A D B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B C B B B C D B
(
高一化学半期答案
)选择题（每个3分，共60分）：
非选择题
（8分）每个方程式2分
（1）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2
（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓ +2HClO
（4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（10分）（1）①②⑥⑨⑩ （2分）
③④⑥⑦ （2分）
2H+ + 2OH-+Ba2++SO42-==2H2O+BaSO4↓ （2分）
+6 ClO （各1分）
氧化性 （1分）
（1分）
23.（1） ①. （2分） ②. 酸 还原 （各1分）
（2）浓硫酸 （1分） （3）A （1分）
（4） （2分）
（5）B （1分） （6）0.54 （1分）
24.（1）aefbc（2分）
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（2分）
（3）（2分）
（4） 0.84 （1分） （2分） 过滤（1分）
（5）（2分）
失2×3e
2Fe(0II)3+3C10-40II-2Fe0 -3C+5H0
得3×2e成都外国语学校2024—2025学年度上期期中考试
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是
A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢
2. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱
B. 能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度升高
C. 微粒观：Na2O2是由Na+和O2-构成
D. 守恒观：Cl2和NaOH反应前后，元素种类和原子数目均不变
3. 下列物质的转变，不能一步实现的是
A. CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 B. Na → NaOH → NaCl
C. Cl2→ HClO → NaClO D. Cu → Cu(OH)2 → CuSO4
4. 下列叙述中正确的是
A. 溶于水能导电的化合物就是电解质
B. 纯净物就是只含有一种元素的物质
C. 非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 由金属化合物转化为金属单质一定得到电子
5. 下列对“钠与水反应”实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
6. 下列电离方程式中，书写正确的是
A. NaHCO3=Na＋＋HCO B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－
C. Al2(SO4)3=2Al ＋3SO D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－
7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A Fe3＋→Fe2+ B. CO2→HCO3－ C. H2O2→H2O D. CO→CO2
8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液
B．Fe与CuSO4溶液、Fe与CuCl2溶液
C．BaCl2溶液与CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
D．NaHCO3溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液与稀硫酸
9. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A. KCl溶液 B. CuSO4溶液 C. Mg(NO3)2溶液 D. Fe2(SO4)3溶液
10. 下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－ B．K＋、Na＋、HCO3－、OH－
C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Ag＋、Fe3＋、SO42－、NO3－
11. 下列关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2
B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO
C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2
D Ca(OH)2 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7
12. 下列装置正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置 (
水
)
目的 制备Fe(OH)3胶体 比较碳酸钠和碳酸氢钠 的稳定性 除去CO2中的HCl并干燥CO2 排水法收集氯气
A．A B．B C．C D．D
13. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
选项 性质 用途
A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花
B 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯
C 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠溶液用作洗涤剂
D NaClO具有强氧化性 NaClO可用作消毒剂
A A B. B C. C D. D
14. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 将一小块钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D. NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3
15. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是
装置甲验证 Na2O2与水反应放热
B．装置乙的现象是加入Na2CO3的气球反应后更大
C．装置丙可分离 NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D．装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱
16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验 装置 试剂 现象
① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为：HCO3－＋HClO = ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－＋Ag＋= AgCl↓
D．实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2
17. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
c可作为一种新型自来水消毒剂
向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色
C. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
D. 一定条件下a和f可能发生反应得到b
18. 下列实验的现象描述和结论都正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素
B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有
C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有
D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
20. 通常利用反应：2Mn2+ + 5PbO2 + aH+ == 2MnO4- + 5Pb2+ + bH2O定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，错误的是
A. Pb2+ 是还原产物 B. 每转移2个电子，生成1个MnO4-
C. D. 在该反应的条件下，氧化性：PbO2 >MnO4-
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21（8分）化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理 。
（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示 。
（3）漂白粉在空气中的漂白原理用化学方程式表示为______________________________________________。
（4）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 。
22. （10分）I．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③HNO3溶液 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2
⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩冰醋酸。请填空：
（1）上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。
（2）上述物质中能导电的是_________________(填序号)。
（3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______________________________。
II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：
2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH =2FeO+ 3Cl + 5H2O。
（4）FeO中铁元素化合价为_________，在该反应中氧化剂是_______________。
（5）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）请用双线桥表示该反应中电子转移情况：
2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH =2FeO+ 3Cl + 5H2O。
23（10分）实验室制取纯净、干燥氯气的装置如图，完成下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式是_____________________________，浓盐酸表现_______性和_______性。
（2）除杂装置②中的试剂是______________。
（3）图中气体收集装置最合适是_______。(填字母标号)
（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式________________________________。
（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。
（6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10-0.80mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应：①2ClO2+2KI==2KClO2+I2 ，②I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na2S2O3 1.264mg，则水样中ClO2的浓度___________mg·L-1。
24（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。
（1）从A～D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）B中使用雾化装置的优点是 。
（3）生成的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为 g。
②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 (用离子方程式表示)。
③向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)＋NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)＋NH4Cl(固体)过程。通过一系列操作使固体析出后将其__________、洗涤、干燥（填操作）。
（5）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为 。
