2024~2025学年上学期期中质量监测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀
B.太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性
C.草木灰不能与铵态氮肥混用
D.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
2.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A.能够自发进行的反应一定能迅速进行
B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行
C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不一定能自发进行
3.下列叙述正确的是
A.用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
B.用干燥的pH试纸测定NaCIo溶液的pH
C.用泡沫灭火器扑灭电器着火
D.用热碱水来清洗厨房中的油污
4.25℃时，水的电离达到平衡：H20==H+OH△H>0。下列叙述正确的
A.将水加热至沸腾，Kw增大，pH>7
B.向水中加入稀NaHSO4溶液，平衡正向移动，c(H增大
C.向水中通入少量HC1气体，平衡逆向移动，c(OH)减小
D.相同条件下，向水中分别加入等体积的0.1molL盐酸与0.1 mol-L NaOH溶液，
水的电离程度不同
高二化学试题第1页（共8页）
5.工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是
02
循环利用
98.3%H2S04
净化S02,
接触室冷却分离$O,
吸收塔
→产品
接触室中S02的平衡转化率1%
温度℃
1MPa
10MPa
450
99.4
99.7
550
94.9
97.7
A.循环利用的物质是SO2、O2
B.2S02+02==2S03为放热反应
C.净化SO2的目的是防止催化剂中毒
D.实际生产中，接触室中应采用温度450C,压强10MPa
6.指示剂(Hn)在溶液中存在如下平衡：Hn(红色)==H+Hn(蓝色)。已知：K为Hn的
电离平衡常数，pK=lgK。下列有关Hn溶液说法中正确的是
A.常温下，向氨水中滴加Hn,溶液变红
B.常温下，向盐酸中滴加Hn,上述平衡向右移动
C.用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强
D.当溶液中c(Hn)=c(n)时，Hn溶液中pH=pK
7.一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：
2NO(g)+O2(g)==2NOz(g)。在不同压强下分别测得NO的平衡转化率随温度变化的
曲线如图。下列说法正确的是
e100r
A.p1
苦
60
B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
P2
40
C.400℃、p1条件下，02的平衡转化率为20%
ON
20
10
0200400600800
D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
温度/℃
8.臭氧分解反应以及催化臭氧分解反应过程中能量变化如
↑能量
总反应
0+0.20
图所示，下列说法正确的是
反应物
倦化反应：
①0C10,+C10
A.催化反应中的催化剂是CO
0+0
②C10+0—1+0
B.决定催化反应快慢的是反应②
生成物0+0
C.催化反应过程中不会聚集较高浓度的CO
反应过积
D.反应达平衡时，升高温度，氧气浓度增大
高二化学试题第2页（共8页）2024-2025 学年上学期期中质量监测高二化学
参考答案
1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B
11.B 12.AC 13.AD 14.C 15.BD
16.（1）Na2SO3溶液浓度（2 分） 2（2 分） 探究温度对反应速率的影响（2 分）
（2）吸热（1 分）
（3）不能（1 分）
加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的
热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动（2 分）
（4）>（2 分）
17. （1）<（2 分） 不变（2 分）
（2）① a（2 分） ② >（2 分） ③ 1（2 分）N（2 分）
18.（1）漏斗、玻璃棒（2 分） O2（2 分）
（ 2+ +2）TiO + (x+1)H2O TiO2·xH2O↓+ 2H （2 分）
（3）SiO2 CaSO4（2 分） 3.2～7.4 （2 分）
（4） -3 -13.0×10 mol·L （2 分）
（ ） 2-（ 分） -10.2519. 1 CO3 1 10 （2 分） 8.31 （2 分）
（ ）Ⅱ（ 分） 2- -2 1 n(CO3 ) + n(HCO3 ) + n(H2CO3) + n(MgCO3) （2 分） 正向（2 分）
（ ） 2+ 2- -3 Mg + 2CO3 + 2H2O = Mg(OH)2↓+ 2HCO3 （2 分）
20.（1）x+y（2 分） （2）bd （2 分）
（3）① 300℃后升温，反应 II 中 H2O 的生成量的增幅大于反应 I 中 H2O 的消耗量的增幅（2
分）
C（2 分）
4
② 90% （2 分） （2 分）
15
{#{QQABZYyAogAoAAJAAAgCAwXgCkAQkhGCCQgOAEAAIAAAyQFABAA=}#}
