大庆石油高级中学2024-2025 学年度上学期期中考试
高一化学试题答案
一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分）
1-5 CBCAD 6-10 BDABD 11-15ACBDC
二、填空题（共四道小题，共 55 分）
16（16 分）（除标注外，每空 2 分）
- -
1. （1)②、⑧(各 1 分) （2）OH +HCO3=H 2O+CO
2
3
（3）BaCO3+2CH3COOH=Ba
2++2CH3COO
-+H 2O+CO2 （气体上升符号不写不扣分）
Δ
（4）FeCl3+3H2O Fe OH (胶体)+3HCl3 （不写加热、不写胶体扣 1分，两个都不写最多
扣 1 分，不配平不给分）
失 6e-
2.（1） （气体上升符号不写不扣分）
得 6e-
（2）N(氮元素) ；A、C（全对 2分，没写全对一个给 1 分，有错不给分，多选不给分）；2:3
17.（14 分，每空 2 分）
(1) Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2) 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
- +
2Na＋2H2O=2OH +2Na ＋H2↑（气体上升符号不写不扣分）
18.（14 分 每空 2 分）
（1）E→C→D→A→B→H→G→F
△
（2）MnO2 4HCl（浓） Cl2 MnCl2 2H2O
（不写加热、浓扣 1 分，两个都不写最多扣 1分，气体上升符号不写不扣分，不配平不给分）
（3）①除去氯气中混有的 HCl 气体 ②干燥氯气
③吸收多余氯气，防止污染空气 C l 2 2O H
C l C lO H 2O
（4）湿润的淀粉—KI 试纸变蓝
19. （11 分（1）、（2）（3）问每空一分，第（4）问每空 2 分）
(1)0.5、22、0.5NA(或约 3.01*10
23) (2) 2：3 、 2：3
(3)120 、24 （4）18.4、50.0（保留一位小数）
{#{QQABIYaEogggAAIAAAgCEwHwCECQkgGCCSgOAEAEsAAACQFABAA=}#}大庆石油高级中学2024-2025学年度上学期 B．苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳
C．苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙
期中考试试题 D．苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳
6.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
高一化学 2+ 2-
A．澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合：Ca + CO3 =CaCO3↓
2- +
B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO3 +2H =H2O+CO2↑
注意事项 2+ - - 2-
C．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应：Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO3 +2H2O
1.考试时间 75 分钟，满分 100 分 + 2+
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H =Cu +2H2O
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。
7.下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述，正确的是（ ）
3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选
A．Na O 比 Na
择题答案使用 0.5 毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2 2
O2稳定 B．均可与 CO2、H2O 反应产生氧气
4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物 D．阴、阳离子个数比均为 1：2
可能用到的原子量： 8.化学是以实验为基础的自然学科，用如图所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Mg: 24 Al: 27
稳定性。下列有关说法错误的是（ ）
一、选择题（本题共 15 小题，共 45分。每题只有一个选项符合题意）
1.氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子转移 D．分子中原子重新组合
2. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为 1～100nm。若将其均匀地分散到
蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静
A．澄清石灰水改为CaCl2溶液，仍能检验CO2的生成
置后，会析出沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ B．B中的澄清石灰水变浑浊
3.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） C．试管乙中应加入Na2CO3固体
A．CO2→CO B．KMnO4→O2 C．Fe → Fe3O4 D．CuO →CuSO4
D．棉花团可以起到防止堵塞的作用
4.在加入酚酞变红的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
9. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了 Cl 的哪些性质：
2- + + - + 2+ 2+ - 2
A. SO4 、Na 、K 、Cl B.Na 、Ba 、Mg 、HCO3
（ ）
3+ 2- - + 2+ - + +
C. Fe 、CO3 、Cl 、Na D.Mg 、NO3 、K、H
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化
5.下列物质分类正确组合是 （ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
碱 酸 盐 酸性氧化物
A． 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫
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10.下列说法正确的是（ ） A.配制一定物质的量浓度溶液时，必须使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、容
A.自来水中通入少量 Cl2用于杀菌、消毒是利用了 Cl2能杀菌、消毒 量瓶
B.漂白粉的主要成分是 Ca(ClO) ，可用于杀菌、消毒 B.配制一定浓度 NaOH 溶液时，待 NaOH 固体全部溶解时，立即转移到容量瓶中2
C.漂白粉是由 Cl2和 NaOH 浓溶液制得 C.配制 0.2mol/L 的 950mLCuSO4溶液时，需准确称量胆矾 50.0g
D.漂白粉与空气中的 CO2和 H2O 反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处 D.摇匀操作后，发现凹液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
11.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A.新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 二、填空题（共 55 分）
+ - -
B.新制氯水中含 Cl2、H2O、HCl、HClO、H 、Cl 、ClO 等微粒
16.（16 分）
C.新制氯水光照下有 O 逸出，需保存在棕色广口瓶内 1.现有以下物质：①NaOH 溶液；②液态 HCl；③BaCO3固体；④熔融KHSO2 4 ；
D.新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱
⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3溶液；请回
12.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加徳罗常数的值）（ ）
A．标准状况下，22.4 L 酒精所含的乙醇分子数为 N 答下列问题：A
-
B．1 mol FeCl3中所含 Cl 的数目为 N
（1）以上物质中属于电解质的是 ③、④ (填序号)。
A
5
C．25 ℃、1.01×10 Pa 下, 14g 氮气所含的氮原子数为 N （2）写出①和⑩反应的离子方程式： 。A
D．常温常压下，11.2L CO 所含的原子数为 1.5N （3）写出③和⑧反应的离子方程式： 。2 A
2＋ 3＋ － 3＋ － 2＋ （4）写出制备⑤的化学方程式： 。
13.已知下列反应能够发生：①2Fe +Br2=2Fe +2Br ②2Fe +2I =2Fe +I2
2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
- ＋ － 2＋ ＋ 2- －
③2MnO 4 +16H +10Br =2Mn +5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H +SO 4 +2I 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ） （1）用双线桥法标明上述化学方程式电子转移方向和数目：
- 3＋ - 3＋
A．MnO 4 ＞Fe ＞Br2 ＞I2 ＞SO2 B．MnO 4 ＞Br2＞Fe ＞I
。
2＞SO2
（2）在该反应中，被还原的元素是_________，稀硝酸体现了_________性质（选
- 3＋ - 3＋
C．MnO 4 ＞Br2＞Fe ＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO 4 ＞Fe ＞I2＞SO2 填字母编号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
14.常温下，下列三个反应都能向右进行： A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
- - - - - -
2D +A=2A +D ；2B +D=2D +B ；2A +C=2C +A 17.(14 分)如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。2 2 2 2 2 2
由此得出正确结论是 （ ） (1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
- - - - - - -
A．A 、B 、C 、D 中 C 还原性最强 B．还原性 A >B A： ，B： ；
- -
C．A2、B2、C2、D2中 C2的氧化性最弱 D．2C +B2=2B +C2不能向右进行 C： ，D： 。
15.在配制一定物质的量浓度溶液过程中，下列有关操作或计算正确的（ ） (2)写出下列物质转化的化学方程式或离子方程式。
①A→B： 。
高一化学试题 第 3页 共 6 页 高一化学试题 第 4页 共 6页
{#{QQABIYaEogggAAIAAAgCEwHwCECQkgGCCSgOAEAEsAAACQFABAA=}#}
②B→D： 。
③A→C： 。（离子方程式）
18.（14 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此
实验所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是 （填各接口处的字母）。
（2）产生氯气的化学方程式为 。
（3）在装置中：
①饱和食盐水的作用是 。
②浓硫酸的作用是 。
③NaOH 溶液的作用是 ；
该反应的离子方程式为 。
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉—KI 试纸。如果有Cl2产生，
可观察到的现象是 。
19、（11 分）
(1)标准状况下 11.2L 的 CO2物质的量为_________mol，质量为_________g，所含
二氧化碳分子数为_____个 。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_________，密度比为_______。
2+
(3)已知 1.2gRSO4中含 0.01molR ，则 RSO4的摩尔质量是_____g/mol；R 的相对
原子质量是_____。
3
(4)质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm 的浓硫酸的物质的量浓度是_______mol/L,
用该浓硫酸配制500mL1.84mol/L稀硫酸，应取用浓硫酸的体积为_________m（L 保
留一位小数）。
高一化学试题 第 5页 共 6 页 高一化学试题 第 6页 共 6页
{#{QQABIYaEogggAAIAAAgCEwHwCECQkgGCCSgOAEAEsAAACQFABAA=}#}
