邹城市兖矿第一中学高一12月月考
化学试卷
考察范围：必修一第1~3章 时间：90分钟，满分100分
2024.12.5
一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。
1．已知中，n代表质子数(即原子序数)、m代表质量数(近似为相对原子质量)，m-n代表中子数，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙一定述正确的是
A．2.0g2含有的中子数比等质量2的中子数多
B．CO和N2的混合物气体与等物质的量的N2所含的分子数相等
C．12.0g C72所含碳原子数比等质量C60的碳原子数少
D．物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同数目的碳原子
2．关于电解质的说法正确的是
A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物
C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质
3．下列装置设计正确且能达到相应实验目的的是
A．利用装置①收集氯气 B．检验装置②的气密性
C．利用装置③稀释浓硫酸 D．利用装置④制备蒸馏水
4．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
A．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷
D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者能产生丁达尔效应
5．某同学利用如图所示仪器和试剂研究漂白粉的漂白性，他(她)通过导气管向漂白粉溶液吹气，发现能加快红色布条的褪色。下列分析不正确的是
A．HClO比NaClO漂白性强 B．有漂白性
C．向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能加快红色布条的褪色
D．向漂白粉溶液中加入几毫升自来水，能减慢红色布条的褪色
6．下列有关氧化铝的说法错误的是
A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化
C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
7．下列实验对应的离子方程式书写错误的是
A．实验①： B．实验②：
C．实验③： D．实验④：
8．在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B．反应Ⅰ为
C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
9．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．含硫酸钠的溶液：、、、
10．捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是分解反应不是氧化还原反应
B．反应②中，碳元素的化合价升高
C．生产1.6kg理论上要消耗2.2kg
D．转化过程中，和循环转化，无需额外补充
二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。
11．由下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实 结论
Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 钠比水轻；钠的熔点较低
Na2O2与水或CO2反应都产生O2 Na2O2可作供氧剂
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液一定有SO
近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。下列说法正确的是
A．当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子
B．6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等
C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同
D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
13．下列关于水的说法，正确的是
A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．标况下1mol水的体积约是22.4L
C．1mol水分子中含2mol氢原子 D．一个水分子的质量约是g
14．下列表示不正确的是 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子
15．某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是。
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．已知Cl2能使淀粉－KI溶液变蓝，则将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水不褪色
第二卷 （每小题12分，共60分）
16．实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式是 ，浓盐酸表现 性和 性。
(2)除杂装置②中的试剂是 。
(3)图中气体收集装置最合适的是 。(填字母标号)
(4)尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式 。
(5)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是 (填字母标号)。
(6)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10-0.80。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2，②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na2S2O3 1.264mg，则水样中ClO2的浓度 。
17．某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：
已知：。回答下列问题：
(1)操作②中与NaOH反应的离子有 (填离子符号，下同)。
(2)根据操作①~④，废液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
(3)写出步骤④的离子方程式： 。
(4)假设溶液中各离子数目相等，则 (填字母，下同)， 。
A．可能存在 B．一定存在 C．一定不存在
18．高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。
II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
(2)与溶液反应生成的离子方程式是 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平(请在答题卡上写完整的方程式) 。
______________＋_______
(4)下列说法正确的是
a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用 洗涤。
(6)已知：与稀硫酸反应生成和。
①与稀硫酸反应的离子方程式是 。
②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏 。
19．现有下列八种物质：
①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤固体 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠
(1)上述物质中能导电的有 (填序号)。
(2)向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 。
(4)保存硫酸的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填字母代号)。
(5)书写下列反应的离子方程式：
①将铝投入溶液中： 。
②醋酸溶液和溶液混合： 。
20．按要求填空：
(1)实验室中金属钠通常保存在 中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是 。
(2)Na2O2作呼吸面具时涉及到的化学反应方程式有：
①与水反应 ；
②与二氧化碳反应 。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 ，某校化学课外小组用下图所示装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)，实验过程中的现象为 。
邹城市兖矿第一中学高一12月月考
化学试卷
1．B
2．A
3．B
4．A
5．B
6．A
7．B
8．D
9．A
10．C
11．BC
12．BD
13．CD
14．CD
15．BD
(1) 酸 还原 (2)浓硫酸 (3)A (4) (5)B (6)0.54
17．(1)、、 (2) 、、、、 、 (3)Ag++Cl-=AgCl↓ (4) B C
18．(1)＋6 (2) (3) (4))abc (5)乙醇 (6) 大
19．①④⑦⑧ 先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 D
20．(1) 煤油 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊
答案第1页，共2页
