广东省汕尾市华大实验学校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2025九上·汕尾期中）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2025九上·汕尾期中）下列实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．加入大理石
C．倾倒液体 D．振荡试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置的气密性可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验。将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A符合题意；
B、把密度较大的块状试剂大理石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状试剂大理石放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂大理石缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，故B不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，而图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故C不符合题意；
D、在振荡试管时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检测装置的气密性的方法进行分析解答；
B、根据固体药品的取用方法进行分析解答；
C、根据液体药品的倾倒方法进行分析解答；
D、根据试管中液体的振荡方法进行分析解答。
3．（2025九上·汕尾期中）经分析某物质中只含一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是单质
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 某物质中只含一种元素， 可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但一定不是由不同种元素组成的化合物。
故答案为：A
【分析】根据同种元素组成的纯净物为单质，但同种元素组成的物质也可能是混合物分析。
4．（2025九上·汕尾期中）“创新、协调、绿色、开放、共享”是我国五大发展理念。以下发展模式没有体现“绿色”理念的是
A．当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”
B．为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼
C．政府逐渐加快无纸化办公推进速度
D．国家加大对新能源车的研发力度
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. “燃油车”的燃料燃烧时产生一氧化碳、氮的氧化物等随尾气直接排放到空气中，污染空气。所以当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”，体现了“绿色”理念。故不符合题意；
B. 为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼，必然砍伐树木，减弱光合作用，破坏生态平衡，使温室效应增强。该发展模式没有体现“绿色”理念。故符合题意；
C. 政府逐渐加快无纸化办公推进速度，必然减少砍伐树木，增强光合作用，保护生态平衡。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意；
D. 国家加大对新能源车的研发力度，必然减少“燃油车”的燃料燃烧，减少了对空气的污染。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质，可减少污染。
5．（2025九上·汕尾期中）下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水十二氧化碳
C．磷+氧气五氧化二磷 D．氢气+氧化铜铜+水
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
B. 石蜡+氧气水十二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故不符合题意；
C. 磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故符合题意；
D. 氢气+氧化铜铜+水，该反应既不是化合反应又不是氧化反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
6．（2025九上·汕尾期中）水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是
A．采取有效措施降低水资源消耗
B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
C．废水、污水均须处理，不能直接排放
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；
B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；
C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；
D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。
B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。
C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。
D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
7．（2025九上·汕尾期中）为测定水的组成作出重大贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．屠呦呦
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡为测定水的组成作出重大贡献 ，符合题意；
B、门捷列夫发现元素周期律制定元素周期表，不符合题意；
C、张青莲为相对原子质量计算作出很大贡献，不符合题意；
D、屠呦呦提取青蒿素，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据所给各科学家的贡献分析。
（2025九上·汕尾期中）我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答问题。
8．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
9．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
10．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．一个硒原子的质量约为78.97 g B．硒原子的质子数 = 中子数
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素
【答案】8．A
9．C
10．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，相对原子质量 =质子数+ 中子数分析。
8．富硒食品中的硒指的是元素。
故答案为：A
9．茶时闻到茶香是由于分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快，老花时茶的香味分子运动到人的嗅觉器官中。
故答案为：C
10．A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，硒原子的相对原本子质量为78.97，不符合题意；
B、 硒原子的质子数＝原子序数＝34，相对原子质量 =质子数+ 中子数 ，则中子数＝79－34＝45，不符合题意；
C、 硒原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝34 ，符合题意；
D、 硒元素名称带“石”属于非金属元素 ，不符合题意；
故答案为：C。
11．（2025九上·汕尾期中）归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．化学反应类型 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量；氧化反应及其应用；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前四位的是：氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素其次才是硅元素，故A选项错误；
B、物质被分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，故B选项错误；
C、四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，故C选项错误；
D、宏观上，物质都由元素组成，微观上，分子和原子都可以构成物质，且分子由原子构成，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据地壳中的元素含量进行分析；
B、根据物质分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物进行分析；
C、根据四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应进行分析；
D、根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，分子可以构成物质，原子也可以构成物质进行分析。
12．（2025九上·汕尾期中）为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是（ ）
A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A不符合题意；
B. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B不符合题意；
C. 证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据水蒸气遇冷会凝结成水滴，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据氧气不易溶于水分析。
13．（2025九上·汕尾期中）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
B．微粒观：NaCl是由Na+与Cl－构成的化合物
C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5
D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；验证质量守恒定律；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合， 化学反应前后，原子总数不改变 ，分子总数可能改变，符合题意；
B、 NaCl是由Na+与Cl－构成的化合物 ，不符合题意；
C、 红磷在空气中加热，与氧气反应可生成P2O5 ，不符合题意；
D、 O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后分子个数可能改变分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
D、根据 O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 分析。
14．（2025九上·汕尾期中）推理是学习化学常用的思维方法，下列相关说法正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．原子形成离子的过程中，发生变化的是质子数
C．原子和离子间可通过得失电子发生相互转化
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 带电的粒子不一定是离子 ，也可能是质子或电子，不符合题意；
B、 原子形成离子的过程中，发生变化的是电子数，质子数不变，不符合题意；
C、 原子和离子间可通过得失电子发生相互转化 ，符合题意；
D、 质子数相同的原子一定是同种元素 ，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数也相同，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据子、质子、电子都是带电粒子分析；
B、根据原子得失电子形成离子分析；
C、根据原子和离子相互转化分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子或离子或原子分析。
15．（2025九上·汕尾期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故正确，不符合题意；
C. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧现象分析。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒分析。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
16．（2025九上·汕尾期中）根据下列要求用化学用语表示：
（1）2个钠原子 ；
（2）氦气 ；
（3）铵根离子 ；
（4）氮气 ；
（5）地壳中含量最高的元素 ；
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ；
（7）硫酸铁 。
【答案】（1）2Na
（2）He
（3）NH4+
（4）N2
（5）O
（6）
（7）Fe2(SO4)3
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 2个钠原子表示为 2Na 。
（2）氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He。
（3）铵根离子带1个单位正电荷，符号为 NH4+ 。
（4）氮气化学式为N2。
（5） 地壳中含量最高的元素为氧元素，符号为O。
（6）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，表示为 。
（7）硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为－2价，硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17．（2025九上·汕尾期中）【科普阅读理解】
阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气（Cl2）泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾和草酸在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）二氧化氯属于 (填“纯净物”或混合物)。
（2）二氧化氯的物理性质有 (写一条即可)。
（3）二氧化氯在生活中的用途有 (写一条即可)。
（4）写出二氧化氯受热分解的符号表达式为 。
（5）工业上常用 和 制备二氧化氯，我国目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水的原因： 。
【答案】（1）纯净物
（2）黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
（3）饮用水的消毒、食品保鲜
（4）ClO2Cl2+O2
（5）潮湿的氯酸钾；草酸；制备和运输成本高
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 二氧化氯只一种物质组成，属于纯净物。
（2） 二氧化氯的物理性质有黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水等。
（3） 由所给信息可知，二氧化氯在生活中的用途有饮用水的消毒、食品保鲜等。
（4）由题中信息可知，二氧化氯受热分解生成氯气和氧气，符号表达式为 ClO2Cl2+O2 。
（5）工业常用潮湿的氯酸钾和草酸制备二氧化氯。 目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水是由于制备和运输成本高。
【分析】根据题中所给信息分析，结合由同种物质组成的为纯净物，物理性质是不需化学变化体现的性质及符号表达式书写方法解答。
18．（2025九上·汕尾期中）【基础实验与跨学科实践】
为做好实验室制取氧气的实验活动及评价，某班级师生讨论并确定如下活动。
（1）【选择方案】实验室可选择二种制取氧气的方案。
A．加热高锰酸钾 B．催化分解过氧化氢溶液
小组讨论决定选用A方案，对应反应的符号表达式为 。
（2）【协作完成】
①同学甲负责选择制取气体的装置，仪器a的名称是 ，选择发生装置是 （填字母）。
②同学乙负责取用药品，他先检查装置气密性、再用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他组装制取装置，固定试管时注意试管口应 ．
④同学丁负责排水法收集气体。
⑤实验结束：待试管冷却，将残余物例入指定容器，用试管刷洗涤试管，洗净的标准是 ，整理实验台离开。
（3）下列图标与本实验无关的是 ．（填序号）
（4）【拓展延伸】收集一塑料瓶氧气并借助氧气传感器进行相关探究，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图所示。
步骤一：将塑料瓶敞口放置，此时曲线变化为MN段；
步骤二：双手捂热塑料瓶，此时曲线变化为NP段；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下，此时曲线变化为PQ段．
ⅰ．对比MN段与NP段，说明 （从分子角度解释）；
ⅱ．对比 段和PQ段，说明氧气的密度大于空气。
【答案】（1）
（2）锥形瓶；A；底部；略向下倾斜；既不聚成水滴，也不成股流下
（3）d、e
（4）温度越高，分子运动越快；MN
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）A为加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，符号表达式为 。
（2） ①仪器a的名称是锥形瓶，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，应选择A作发生装置。 ②取用固体药品需用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管底部。③组装装置时固定试管要使试管口略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管。 ⑤用试管刷洗涤试管，洗净的标准是试管内的水既不聚成水滴，也不成股流下 。
（3）该实验涉及加热药品，需使用护目镜、小心明火，防止热烫，实验后需洗手，但不需排风和防止锐器，故选de。
（4） MN段为 将塑料瓶敞口放置， NP段为双手捂热塑料瓶 ，对比MN段与NP段，可说明 温度越高，分子运动越快 。要 说明氧气的密度大于空气 ，需对比将塑料瓶的瓶口朝下的PQ段和敞口放置的MN段。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据常用仪器名称，由反应条件和反应物状态选择发生装置，固体药品的取用方法，试管洗净的标准分析；
（3）根据该实验的注意事项分析；
（4）根据各段对应操作，分子运动速率与温度有关分析。
19．（2025九上·汕尾期中）［项目式学习］兴趣小组的同学发现各地都有饮用水源保护区，并对饮用水源保护区内的相关情况等展开了项目化学习。
任务一：调查水污染现状及处理方法
（1）【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 ，该实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）任务二：了解水质检测标准
【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
【初步检测】同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于 。实验室可以通过 的方法降低该自来水的硬度，蒸馏所得到的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）任务三：参观自来水厂净水流程
【分析交流】取水后加入混凝剂明矾的作用是 。
（4）活性炭(主要成分是C)在使用过程中要注意防火，原因是 (用符号表达式表示)。
（5）投药消毒的过程是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
任务四：设计保护水源地的宣传活动
活动主题 保护水源刻不容缓 活动对象 学校教职工、学生
时间地点 3月22日上午、学校 活动形式 展览、演讲
活动流程 1、创作展览板（水源地现状）；2、演讲
（6）【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议： 。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）硬水；蒸馏；纯净物
（3）吸附杂质，加速沉降
（4）C+O2 CO2
（5）化学变化
（6）制作宣传海报
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的过滤操作，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2） 用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L， 由表中数据可知，该河水属于硬水，实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度，蒸馏可得到纯净的水，为纯净物。
（3） 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质使之沉降，取水后加入混凝剂明矾的作用是吸附杂质，加速沉降 。
（4） 活性炭在使用过程中要注意防火，是为了防止发生燃烧，碳燃烧生成二氧化碳，符号表达式为 C+O2 CO2 。
（5） 投药消毒的过程有新物质生成，属于化学变化。
（6）要保护水资源可制作宣传海报或减少垃圾的投放等。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据表中所给数据及由同种物质组成的为纯净物分析；
（3）根据 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质使之沉降分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳分析；
（5）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（6）根据保护水资源的方法分析。
20．（2025九上·汕尾期中）已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ，C的名称： 。
（2）物质B在反应①中的作用是 。
（3）写出反应②的符号表达式 ；该反应的基本反应类型为 。
（4）若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体，
写出反应③的符号表达式 。
（5）若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，写出反应③的符号表达式 。
【答案】（1）H2O2；水
（2）催化作用
（3）H2O H2+O2；分解反应
（4）Fe+O2 Fe3O4
（5）S+O2 SO2
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】 A、C为无色液体，且组成元素相同，A分解生成C和D，D、E为气体， 则A为过氧化氢，B为二氧化锰，C可生成D和E，则D为氧气，C为水，E为氢气。
（1）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ，C为水。
（2）B为二氧化锰，在反应①中起催化作用。
（3） 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为 H2OH2+O2 ；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（4） 若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体， 则F为铁，反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为 Fe+O2 Fe3O4 。
（5） 若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，则F为硫，反应③为硫燃烧生成二氧化硫，符号表达式为 S+O2 SO2 。
【分析】根据过氧化氢和水组成元素相同，常温为液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，结合框图中物质转化关系推导出各物质，再按符号表达式书写方法及“一变多”的反应为分解反应、铁和硫燃烧的现象按要求解答。
21．（2025九上·汕尾期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算：
药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封
（1）葡萄糖酸锌相对分子质量： ；其中分子中碳、氧原子个数比为： 。
（2）葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比： 。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到）（写出计算过程）
（4）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是 g。
（5） 从保存方法看，可能具有 的化学性质。
【答案】（1）455；6：7
（2）72：112：11
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：
（4）0.65
（5）见光易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65＝455， 碳、氧原子个数比为12：14＝6：7.
（2） 葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比 （12×12）：（16×14）：22＝72：112：11.
（4）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是。
（5）保存时遮光，密封 ，说明可能具有见光易分解的化学性质。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据保存方法及化学性质需化学变化体现分析。
广东省汕尾市华大实验学校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2025九上·汕尾期中）斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
2．（2025九上·汕尾期中）下列实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．加入大理石
C．倾倒液体 D．振荡试管
3．（2025九上·汕尾期中）经分析某物质中只含一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是单质
4．（2025九上·汕尾期中）“创新、协调、绿色、开放、共享”是我国五大发展理念。以下发展模式没有体现“绿色”理念的是
A．当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”
B．为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼
C．政府逐渐加快无纸化办公推进速度
D．国家加大对新能源车的研发力度
5．（2025九上·汕尾期中）下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水十二氧化碳
C．磷+氧气五氧化二磷 D．氢气+氧化铜铜+水
6．（2025九上·汕尾期中）水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是
A．采取有效措施降低水资源消耗
B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
C．废水、污水均须处理，不能直接排放
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
7．（2025九上·汕尾期中）为测定水的组成作出重大贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．屠呦呦
（2025九上·汕尾期中）我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答问题。
8．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
9．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
10．市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．一个硒原子的质量约为78.97 g B．硒原子的质子数 = 中子数
C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素
11．（2025九上·汕尾期中）归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳正确的是
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．化学反应类型 D．物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·汕尾期中）为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是（ ）
A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·汕尾期中）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变
B．微粒观：NaCl是由Na+与Cl－构成的化合物
C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5
D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质
14．（2025九上·汕尾期中）推理是学习化学常用的思维方法，下列相关说法正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．原子形成离子的过程中，发生变化的是质子数
C．原子和离子间可通过得失电子发生相互转化
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
15．（2025九上·汕尾期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
16．（2025九上·汕尾期中）根据下列要求用化学用语表示：
（1）2个钠原子 ；
（2）氦气 ；
（3）铵根离子 ；
（4）氮气 ；
（5）地壳中含量最高的元素 ；
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ；
（7）硫酸铁 。
17．（2025九上·汕尾期中）【科普阅读理解】
阅读下面短文，依据材料回答下列问题。
二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气（Cl2）泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾和草酸在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）二氧化氯属于 (填“纯净物”或混合物)。
（2）二氧化氯的物理性质有 (写一条即可)。
（3）二氧化氯在生活中的用途有 (写一条即可)。
（4）写出二氧化氯受热分解的符号表达式为 。
（5）工业上常用 和 制备二氧化氯，我国目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水的原因： 。
18．（2025九上·汕尾期中）【基础实验与跨学科实践】
为做好实验室制取氧气的实验活动及评价，某班级师生讨论并确定如下活动。
（1）【选择方案】实验室可选择二种制取氧气的方案。
A．加热高锰酸钾 B．催化分解过氧化氢溶液
小组讨论决定选用A方案，对应反应的符号表达式为 。
（2）【协作完成】
①同学甲负责选择制取气体的装置，仪器a的名称是 ，选择发生装置是 （填字母）。
②同学乙负责取用药品，他先检查装置气密性、再用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管 （填“中部”或“底部”）后直立试管，抽出纸槽。
③同学丙负责组装仪器。他组装制取装置，固定试管时注意试管口应 ．
④同学丁负责排水法收集气体。
⑤实验结束：待试管冷却，将残余物例入指定容器，用试管刷洗涤试管，洗净的标准是 ，整理实验台离开。
（3）下列图标与本实验无关的是 ．（填序号）
（4）【拓展延伸】收集一塑料瓶氧气并借助氧气传感器进行相关探究，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图所示。
步骤一：将塑料瓶敞口放置，此时曲线变化为MN段；
步骤二：双手捂热塑料瓶，此时曲线变化为NP段；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下，此时曲线变化为PQ段．
ⅰ．对比MN段与NP段，说明 （从分子角度解释）；
ⅱ．对比 段和PQ段，说明氧气的密度大于空气。
19．（2025九上·汕尾期中）［项目式学习］兴趣小组的同学发现各地都有饮用水源保护区，并对饮用水源保护区内的相关情况等展开了项目化学习。
任务一：调查水污染现状及处理方法
（1）【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的 ，该实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）任务二：了解水质检测标准
【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700
【初步检测】同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于 。实验室可以通过 的方法降低该自来水的硬度，蒸馏所得到的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）任务三：参观自来水厂净水流程
【分析交流】取水后加入混凝剂明矾的作用是 。
（4）活性炭(主要成分是C)在使用过程中要注意防火，原因是 (用符号表达式表示)。
（5）投药消毒的过程是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
任务四：设计保护水源地的宣传活动
活动主题 保护水源刻不容缓 活动对象 学校教职工、学生
时间地点 3月22日上午、学校 活动形式 展览、演讲
活动流程 1、创作展览板（水源地现状）；2、演讲
（6）【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，请提出一条有价值的建议： 。
20．（2025九上·汕尾期中）已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ，C的名称： 。
（2）物质B在反应①中的作用是 。
（3）写出反应②的符号表达式 ；该反应的基本反应类型为 。
（4）若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体，
写出反应③的符号表达式 。
（5）若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，写出反应③的符号表达式 。
21．（2025九上·汕尾期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算：
药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封
（1）葡萄糖酸锌相对分子质量： ；其中分子中碳、氧原子个数比为： 。
（2）葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比： 。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到）（写出计算过程）
（4）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是 g。
（5） 从保存方法看，可能具有 的化学性质。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】铜雕锈蚀、枯木腐朽、火山烈燃过程中均有新物质生成，属于化学变化，冰雪消融只是物质形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，因此与其他有本质区别的是冰雪消融，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置的气密性可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法，如是否应塞紧或更换橡胶塞，确认装置不漏气后才能进行实验。将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，故A符合题意；
B、把密度较大的块状试剂大理石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状试剂大理石放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂大理石缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，故B不符合题意；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，而图中瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，故C不符合题意；
D、在振荡试管时，手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检测装置的气密性的方法进行分析解答；
B、根据固体药品的取用方法进行分析解答；
C、根据液体药品的倾倒方法进行分析解答；
D、根据试管中液体的振荡方法进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 某物质中只含一种元素， 可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但一定不是由不同种元素组成的化合物。
故答案为：A
【分析】根据同种元素组成的纯净物为单质，但同种元素组成的物质也可能是混合物分析。
4．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. “燃油车”的燃料燃烧时产生一氧化碳、氮的氧化物等随尾气直接排放到空气中，污染空气。所以当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”，体现了“绿色”理念。故不符合题意；
B. 为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼，必然砍伐树木，减弱光合作用，破坏生态平衡，使温室效应增强。该发展模式没有体现“绿色”理念。故符合题意；
C. 政府逐渐加快无纸化办公推进速度，必然减少砍伐树木，增强光合作用，保护生态平衡。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意；
D. 国家加大对新能源车的研发力度，必然减少“燃油车”的燃料燃烧，减少了对空气的污染。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质，可减少污染。
5．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A. 氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
B. 石蜡+氧气水十二氧化碳，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故不符合题意；
C. 磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故符合题意；
D. 氢气+氧化铜铜+水，该反应既不是化合反应又不是氧化反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；
B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；
C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；
D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。
B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。
C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。
D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
7．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡为测定水的组成作出重大贡献 ，符合题意；
B、门捷列夫发现元素周期律制定元素周期表，不符合题意；
C、张青莲为相对原子质量计算作出很大贡献，不符合题意；
D、屠呦呦提取青蒿素，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据所给各科学家的贡献分析。
【答案】8．A
9．C
10．C
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子的核外电子数＝质子数＝原子序数，相对原子质量 =质子数+ 中子数分析。
8．富硒食品中的硒指的是元素。
故答案为：A
9．茶时闻到茶香是由于分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快，老花时茶的香味分子运动到人的嗅觉器官中。
故答案为：C
10．A、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，硒原子的相对原本子质量为78.97，不符合题意；
B、 硒原子的质子数＝原子序数＝34，相对原子质量 =质子数+ 中子数 ，则中子数＝79－34＝45，不符合题意；
C、 硒原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝34 ，符合题意；
D、 硒元素名称带“石”属于非金属元素 ，不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；地壳中元素的分布与含量；氧化反应及其应用；单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前四位的是：氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧元素其次才是硅元素，故A选项错误；
B、物质被分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，故B选项错误；
C、四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，故C选项错误；
D、宏观上，物质都由元素组成，微观上，分子和原子都可以构成物质，且分子由原子构成，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据地壳中的元素含量进行分析；
B、根据物质分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物进行分析；
C、根据四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应进行分析；
D、根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，分子可以构成物质，原子也可以构成物质进行分析。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A不符合题意；
B. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B不符合题意；
C. 证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据水蒸气遇冷会凝结成水滴，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据氧气不易溶于水分析。
13．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；验证质量守恒定律；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合， 化学反应前后，原子总数不改变 ，分子总数可能改变，符合题意；
B、 NaCl是由Na+与Cl－构成的化合物 ，不符合题意；
C、 红磷在空气中加热，与氧气反应可生成P2O5 ，不符合题意；
D、 O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后分子个数可能改变分析；
B、根据氯化钠由离子构成分析；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
D、根据 O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 分析。
14．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、 带电的粒子不一定是离子 ，也可能是质子或电子，不符合题意；
B、 原子形成离子的过程中，发生变化的是电子数，质子数不变，不符合题意；
C、 原子和离子间可通过得失电子发生相互转化 ，符合题意；
D、 质子数相同的原子一定是同种元素 ，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数也相同，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据子、质子、电子都是带电粒子分析；
B、根据原子得失电子形成离子分析；
C、根据原子和离子相互转化分析；
D、根据质子数相同的粒子可能是分子或离子或原子分析。
15．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故正确，不符合题意；
C. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧现象分析。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒分析。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
16．【答案】（1）2Na
（2）He
（3）NH4+
（4）N2
（5）O
（6）
（7）Fe2(SO4)3
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 2个钠原子表示为 2Na 。
（2）氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He。
（3）铵根离子带1个单位正电荷，符号为 NH4+ 。
（4）氮气化学式为N2。
（5） 地壳中含量最高的元素为氧元素，符号为O。
（6）五氧化二磷中磷元素化合价为+5价，表示为 。
（7）硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为－2价，硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
17．【答案】（1）纯净物
（2）黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
（3）饮用水的消毒、食品保鲜
（4）ClO2Cl2+O2
（5）潮湿的氯酸钾；草酸；制备和运输成本高
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 二氧化氯只一种物质组成，属于纯净物。
（2） 二氧化氯的物理性质有黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水等。
（3） 由所给信息可知，二氧化氯在生活中的用途有饮用水的消毒、食品保鲜等。
（4）由题中信息可知，二氧化氯受热分解生成氯气和氧气，符号表达式为 ClO2Cl2+O2 。
（5）工业常用潮湿的氯酸钾和草酸制备二氧化氯。 目前未广泛使用二氧化氯消毒自来水是由于制备和运输成本高。
【分析】根据题中所给信息分析，结合由同种物质组成的为纯净物，物理性质是不需化学变化体现的性质及符号表达式书写方法解答。
18．【答案】（1）
（2）锥形瓶；A；底部；略向下倾斜；既不聚成水滴，也不成股流下
（3）d、e
（4）温度越高，分子运动越快；MN
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）A为加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，符号表达式为 。
（2） ①仪器a的名称是锥形瓶，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，应选择A作发生装置。 ②取用固体药品需用纸槽把高锰酸钾粉末送至试管底部。③组装装置时固定试管要使试管口略向下倾斜，以防止水回流炸裂试管。 ⑤用试管刷洗涤试管，洗净的标准是试管内的水既不聚成水滴，也不成股流下 。
（3）该实验涉及加热药品，需使用护目镜、小心明火，防止热烫，实验后需洗手，但不需排风和防止锐器，故选de。
（4） MN段为 将塑料瓶敞口放置， NP段为双手捂热塑料瓶 ，对比MN段与NP段，可说明 温度越高，分子运动越快 。要 说明氧气的密度大于空气 ，需对比将塑料瓶的瓶口朝下的PQ段和敞口放置的MN段。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据常用仪器名称，由反应条件和反应物状态选择发生装置，固体药品的取用方法，试管洗净的标准分析；
（3）根据该实验的注意事项分析；
（4）根据各段对应操作，分子运动速率与温度有关分析。
19．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）硬水；蒸馏；纯净物
（3）吸附杂质，加速沉降
（4）C+O2 CO2
（5）化学变化
（6）制作宣传海报
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的过滤操作，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2） 用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L， 由表中数据可知，该河水属于硬水，实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度，蒸馏可得到纯净的水，为纯净物。
（3） 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质使之沉降，取水后加入混凝剂明矾的作用是吸附杂质，加速沉降 。
（4） 活性炭在使用过程中要注意防火，是为了防止发生燃烧，碳燃烧生成二氧化碳，符号表达式为 C+O2 CO2 。
（5） 投药消毒的过程有新物质生成，属于化学变化。
（6）要保护水资源可制作宣传海报或减少垃圾的投放等。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据表中所给数据及由同种物质组成的为纯净物分析；
（3）根据 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质使之沉降分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳分析；
（5）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（6）根据保护水资源的方法分析。
20．【答案】（1）H2O2；水
（2）催化作用
（3）H2O H2+O2；分解反应
（4）Fe+O2 Fe3O4
（5）S+O2 SO2
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；分解反应及其应用
【解析】【解答】 A、C为无色液体，且组成元素相同，A分解生成C和D，D、E为气体， 则A为过氧化氢，B为二氧化锰，C可生成D和E，则D为氧气，C为水，E为氢气。
（1）A为过氧化氢，化学式为 H2O2 ，C为水。
（2）B为二氧化锰，在反应①中起催化作用。
（3） 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为 H2OH2+O2 ；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（4） 若物质F在D中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热并生成一种黑色固体， 则F为铁，反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为 Fe+O2 Fe3O4 。
（5） 若反应③中发出明亮的蓝紫色火焰，则F为硫，反应③为硫燃烧生成二氧化硫，符号表达式为 S+O2 SO2 。
【分析】根据过氧化氢和水组成元素相同，常温为液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，结合框图中物质转化关系推导出各物质，再按符号表达式书写方法及“一变多”的反应为分解反应、铁和硫燃烧的现象按要求解答。
21．【答案】（1）455；6：7
（2）72：112：11
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：
（4）0.65
（5）见光易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 葡萄糖酸锌相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65＝455， 碳、氧原子个数比为12：14＝6：7.
（2） 葡萄糖酸锌碳、氧、氢元素的质量比 （12×12）：（16×14）：22＝72：112：11.
（4）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是。
（5）保存时遮光，密封 ，说明可能具有见光易分解的化学性质。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（5）根据保存方法及化学性质需化学变化体现分析。
