（9）盐类的水解
1.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：
①；②KCl；③；④；⑤
其中最合理的组合方式是( )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
2.常温下，向的溶液中加入一定量的溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为( )
A. B.
C.和 D.和
3.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①；②；③；④；⑤。其中可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A.①②③ B.①③⑤
C.②④ D.①③④⑤
4.已知25℃时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11。下列有关说法不正确的是( )
A.HCN的电离方程式：
B.NaCN是一种弱电解质
C.NaCN溶液中一定存在：
D.0.1 mol· NaCN溶液中：
5.对浓度均为的①溶液，②溶液，下列分析错误的是( )
A.①、②中的离子种类相同
B.两种溶液中：①=②
C.两种溶液的大小：①>②
D.①、②均有
6.下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是( )
A.泡沫灭火器（使用试剂为和溶液
B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾（）能作净水剂
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
7.下列反应属于水解反应的是( )
A.
B.
C.
D.
8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L 的NaCIO溶液含有CIO的数目小于
B.78 g苯含有双键数目为3，单键数目为9
C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L 混合后分子总数为0.5
D.含0.1 mol 溶液中阳离子数目为0.4
9.室温下，通过下列实验探究的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是( )
A.溶液中存在：
B.由实验1可得：
C.实验2中发生反应的离子方程式：
D.实验3中所得滤液中存在：
10.常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化）。下列叙述不正确的是( )
A.由a点到b点的过程中，的电离程度减小
B.由c点到d点的过程中，溶液中增大
C.由图可知，溶液显碱性、溶液显酸性
D.d点所示溶液中：
11.25℃时，分别向20mL浓度均为1.0的溶液中逐滴加入浓度均为1.0的NaOH、HCl溶液，溶液的pH与lgY[或]的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①中的
B.当pH=4.74时，恒有关系：
C.当滴入溶液的体积时，溶液pH>4.74
D.25℃时，1.0的的pH=9.37
12.银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向20mL0.125溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V（氨水）的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是( )
A.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B.a点溶液中离子浓度的大小顺序为：
C.b点对应溶液中：
D.由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
13.常温下，向10mL0.1丙烯酸（）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：，电离度=×100%。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( )
A.b点对应的溶液中：
B.d点对应的溶液中：
C.溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%
D.若AG=0时，则丙烯酸的电离常数
14.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出水解的离子方程式：______。写出等浓度的和的混合溶液中各离子浓度大小关系为______。已知25℃时，的水解平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=______。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：______。
（2）金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol恰好完全反应得1LA溶液，B溶液为0.1 mol/L溶液，则两份溶液中和由大到小的顺序为______（已知的电离常数，的电离常数）。可使A溶液和B溶液的pH相等的方法是______。
A.向A溶液中加适量NaOH固体
B.向A溶液中加适量水
C.向B溶液中加适量NaOH固体
D.向B溶液中加适量水
（3）烟气中的可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收的过程中，溶液中三者所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当用含3mol NaOH的溶液吸收标准状况下的44.8L时，溶液中的溶质为_______。
②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
15.请你设计实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
（1）写出水解的离子方程式：__________。
（2）针对影响水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2：__________；
假设3：__________。
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
答案以及解析
1.答案：B
解析：所给物质中只有含P元素，由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与反应生成难溶于水的或，而不利于P元素被植物吸收，由于轱根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和水解相互促进的角度看，和氨水不宜与和混合施用，B正确。
2.答案：B
解析：常温下，向的溶液中加入一定量的溶液，根据物料守恒，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为，B项符合题意。
3.答案：A
解析：溶液水解生成和盐酸，盐酸易挥发，最后生成，④不符合题意；不稳定，加热分解生成，⑤不符合
4.答案：B
解析：HCN是弱电解质，电离方程式中用可逆符号，A正确；NaCN是盐，属于强电解质，B错误；NaCN是强减弱酸盐，会发生水解，故NaCN溶液中一定存在，C正确；0.1 mol· NaCN溶液中，根据元素质量守恒有，D正确。
5.答案：B
解析：溶液中存在水的电离、的水解，溶液中存在水的电离、的电离和水解，两溶液中离子种类相同，均含有，A正确；
同浓度时，溶液中的水解程度大于溶液中的水解程度，故两种溶液中大小：溶液>溶液，C正确；
根据物料守恒推知，两溶液中均存在：，D正确。
6.答案：B
解析：A.泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B.氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意；
C.明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D.草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选B。
7.答案：D
解析：是的电离方程式，A不符合题意；是与（即）反应的化学方程式，B不符合题意；是与反应的化学方程式，C不符合题意；是的水解方程式，D不符合题意。
8.答案：A
解析:A.1 L1 mol/L的NaClO的物质的量为1 mol，1 mol NaClO可电离1 mol的，但是会发生水解，水解后溶液中的数目少于，故A正确；
B.苯中没有碳碳双键，苯的化学键是介于单键和双键之间一种独特的键，故B错误；
C.标准状况下，NO和都是5.6 L，其物质的量都是0.25 mol，两种气体混合在一起后物质的量总共是0.5 mol，但是NO与会发生反应产生，又可以发生可逆反应产生，其气体分子总数小于0.5，故C错误；
D.0.1 mol 溶液中的阳离子只有其数目为0.3，故D错误；
故本题选A。
9.答案：A
解析：A.根据质子守恒，溶液中存在，故A正确；
B.由实验1溶液呈碱性可知，水解程度，故可得，故B错误；
C.实验2中发生反应的离子方程式为，故C错误；
D.析出晶体为滤液中溶质为、根据元素质量守恒，实验3中物料守恒所得滤液中存在：，，，所以，故D错误；
故本题选A。
10.答案：D
解析：由a点到b点的过程中溶液碱性增强，增大，使平衡左移，所以的电离程度减小，A正确；根据，可知，根据可知，，，温度不变，电离平衡常数不变，所以为定值，c→d过程中，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故溶液中增大，B正确；c点溶液中溶质为碳酸铵、NaCl，d点溶液中溶质为，由图可知溶液显碱性、溶液显酸性，C正确；由于碳酸氢钠的溶解度较小，d点溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，所以d点所示溶液中有，D错误。
11.答案：B
解析：根据以上分析可知，A正确；往溶液中滴加NaOH，存在电荷守恒，pH=4.74时，，则此时，但往溶液中滴加HCl时，存在电荷守恒，则此时选项中关系式不成立，B错误；当时，溶液中和的物质的量均相等，因为，因此，由于不变，此时，溶液pH>4.74，C正确；设25℃时，1.0的溶液中，则根据可知，，，解得，所以，pH=9.37，D正确。
12.答案：D
解析：与葡萄糖发生银镜反应的是银氨溶液，由题干信息可知，e点溶液中AgOH溶解得到银氨溶液，故最好选取e点后的溶液，A错误；a点溶液为溶液，水解使溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为，B错误；b点溶液中，则，又溶液中存在电荷守恒：，故，C错误；的平衡常数，由Ag元素守恒可知e点，故，D正确。
13.答案：D
解析：pH=13的NaOH溶液中，则b点对应的溶液中溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，结合电荷守恒得，A错误；d点对应的溶液中存在物料守恒：，结合电荷守恒得，B错误；时AG=8，则，故溶液中丙烯酸的电离度近似等于，C错误；AG=0时，对应的溶液呈中性，此时，，，故丙烯酸的电离常数，D正确。
14.答案：（1）①；；9；②
（2）；AD
（3）①；②A
解析：（1）①水解的离子方程式为；等浓度的和的混合溶液中，的水解程度大于的水解程度，则，故溶液中各离子浓度大小关系为；的水解平衡常数，当溶液中时，，则，pH=9；②溶液与溶液混合时发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。
（2）含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L A溶液，根据，可知A溶液中的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.1 mol/L，B溶液为0.1mol/L的溶液，已知的电离常数，的电离常数，说明的酸性弱于的酸性，则溶液中醋酸根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的水解程度，B溶液的碱性强于A溶液，所以两溶液中和由大到小的顺序为；B溶液的碱性强于A溶液，向A溶液中加适量NaOH固体，溶液碱性增强，pH变大，故A正确；B溶液的碱性强于A溶液，向A溶液中加适量水，溶液碱性减弱，pH变小，故B错误；B溶液碱性强于A溶液，向B溶液中加适量NaOH固体，溶液碱性增强，pH变大，故C错误；向B溶液中加适量水，溶液碱性减弱，pH变小，故D正确。
（3）①标准状况下44.8L二氧化硫的物质的量为2mol，根据反应可知，3 mol NaOH与2mol 反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；②由电荷守恒可知，，pH=7时，溶液中，则，，由图可知，pH=7时，，则，故A正确；由A项分析可知，，而，故B错误；pH=7时，，故C错误；pH=7时，，则溶液中离子浓度大小关系为，故D错误。
15、
（1）答案：
解析：氯化铁是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铁和HCl，所以其水解的离子方程式为。
（2）答案：氯化铁溶液的浓度；溶液的温度
解析：影响盐类水解的因素有溶液的浓度、溶液的温度和溶液的酸碱性等。
（3）答案：
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 在试管中加入2mL1mol/L氯化铁溶液，观察溶液颜色，加热一段时间 加热后溶液颜色变深，说明升温促进氯化铁水解
② 在①溶液中通入HCl气体 ①中溶液颜色变浅，说明加入酸使水解平衡左移，酸抑制氯化铁水解
③ 用量筒量取10mL1mol/L氯化铁溶液于烧杯中，用pH计测出pH，另取90mL蒸馏水加入烧杯中，充分搅拌，再用pH计测出pH（忽略溶液总体积变化） 前后测得pH之差小于1，说明加水稀释后，的水解平衡右移，生成更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解
解析：①给溶液加热，观察溶液颜色的变化，如果溶液颜色变深，说明升高温度能促进氯化铁的水解；②向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢溶于水后电离出自由移动的氢离子，如果溶液颜色变浅，说明加入酸能抑制氯化铁水解；③用量筒量取10mL1mol/L氯化铁溶液于烧杯中，用pH计测出pH，另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH，如果前后测得pH之差小于1，说明加水稀释后平衡右移，生成了更多的，故增大氯化铁溶液的浓度，不利于其水解。
