1.1物质结构研究的内 课时作业
1.下列说法正确的是( )
A.氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电
B.白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应
C.金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素
D.玻尔对轨道模型做出了巨大贡献
2.月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化
B.与互为同位素
C.的中子数为1
D.、形成的单质中均含有共价键
3.研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.与水反应时作氧化剂
C.是由铝原子通过离子键结合而成
D.1mol的若完全反应生成可转移个电子
4.的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.互为同位素
C.可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在分子是因其化学键不稳定
5.2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是( )
A.月壤中含有珍贵的，其与互为同位素
B.航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料
C.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D.“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
6.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A.“水瓶”是纯净物
B.石墨和互称为同位素
C.一定条件下石墨转化为是氧化还原反应
D.磷酸钙是强电解质
7.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤.下列说法正确的是( )
A.原子核外电子数为53 B.原子核内中子数为125
C.原子的最外层电子数为18 D.与是同位素
8.下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.和互称为同分异构体
C.和互为同素异形体
D.和互称为同系物
9.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B.北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C.中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
10.、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是( )
A.X、Y的中子数分别为6和4
B.X、Y均与互为同位素
C.、均可用作研究酯化反应历程的示踪原子
D.自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.水溶液显碱性
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是( )
A.其原子半径大小为：
B.W的一种同位素可以用于测定文物的年代
C.X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
D.Z的含氧酸都是强酸
14.化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是( )
A.非金属性： B.与中Y元素化合价相同
C.能用碱性溶液吸收 D.化合物M的水溶液显酸性
15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W与X同周期、与Y同主族，W的最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
B.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键
D.最简单离子半径大小关系：W
1.答案：D
解析：A.氯化氢是由HCl分子构成的，溶于水能够导电，故A错误；
B.白磷分子为正四面体结构，但分子不稳定，容易与氧气等发生反应，故B错误；
C.金刚石与石墨均为碳元素形成的单质，结构、性质不同，二者互为同素异形体，故C错误；
D.玻尔对轨道模型做出了巨大贡献，故D正确；
故选：D。
2.答案：B
解析：A.核聚变是物理变化，无新物质产生，A错误；
B.与是He元素的不同原子，互为同位素，B正确；
C.根据守恒可得，是，的中子数是0，C错误；
D.与都是单原子分子，无共价键，D错误；
故选B。
3.答案：D
解析：A.同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；
B.与水反应时产生氢气，则作还原剂，B错误；
C.团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；
D.1mol的若完全反应生成可转移(18×3+1)mol=55mol电子，即转移个电子，D正确；
故选D。
4.答案：B
解析：根据质子数和质量数守恒，可推断出为，为，X的中子数为，A项错误；的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不筓在分子是因为的半衰期很短，是原子核，不稳定，D项错误。
5.答案：A
解析：A.和，为同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B.碳纤维属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.胶体属于混合物，故C错误；
D.太阳能电池是将太阳能转化为电能，故D错误；故选A。
6.答案：D
解析：A."水瓶"由富勒烯和磷酸盐组成，是混合物，A错误；
B.石墨和都是由碳元素形成的单质，称为同素异形体，B错误；
C.石墨和都是碳单质，一定条件下石墨转化为中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D.磷酸钙属于盐，在熔融状态下完全电离，是强电解质，D正确；
故选D。
7.答案：A
解析：A.原子中，电子数-质子数=53，A正确；
B.中子数=质量数-质子数=125-53=72，B错误；
C.I元素为ⅦA元素，最外层电子数为7，C错误；
D.同位素属于质子数相同，中子数不同的核素，D错误；
故答案为：A。
8.答案：C
解析：A.同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素,C、N是不同元素,故A错误；
B.甲烷结构是正四面体,二氯代物的结构相同,则属于同种物质,故B错误；
C.同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体,和为O元素形成的不同单质,互为同素异形体,故C正确；
D.和分子式相同,结构不同,互称为同分异构体,故D错误；
故选：C.
9.答案：C
解析：A．石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，A错误；
B．聚氨酯纤维是人工合成材料，不是天然有机高分子材料，B错误；
C．质子数相同，中子数不同的核素为同位素，氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．晶体硅为良好的半导体材料，可用作制造计算机芯片，D错误；
故答案选C。
10.答案：B
解析：为；为；
A.、的中子数分别为4和2，A项错误；
B.、均与互为同位素，B项正确；
C.、半衰期很短，自然界中不能稳定存在，不可用于同位素标记，C项错误；
D.原子衰变是物理性质，D项错误；
答案选B。
11.答案：D
解析：D.、中硫均显-2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如，D项错误；
答案选D。
12.答案：A
解析：B.Y与Z两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；
C.金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性：，故C错误；
D.非金属性，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；
故选A.
13.答案：D
解析：A.同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径大小关系：C>N>O，即，故A正确；
B.C的一种同位素，可以用于测定文物的年代，故B正确；
C.N、O与H三种元素可以形成离子化合物，如，也可以形成共价化合物，如，故C正确；
D.Cl的含氧酸如：HClO为弱酸，故D错误；故答案选D。
14.答案：B
解析：A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。
A.同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确；
B.为，其中N元素为-2价，为，其中N元素为-3价，B错误；
C.可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确；
D.化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确；
故选B。
15.答案：B
解析：A.W与Y同主族，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：W
C.Na燃烧时产物为过氧化钠，既含有离子键又含有非极性键，C错误；
D.电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，D错误；
故答案为B。
