2025 年高考考前信息必刷卷 02（江苏专用）
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
Ca YFe PO1 ． 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[ 8 4 7 ]，探月工程取得重大进展。下列元
素属于非金属元素的是
A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y）
2． 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O 。2 下列说法正确的
是
A. Na2O2中含极性共价键 B. CO2的电子式为
C. CO2 3 的空间构型为正四面体形 D. O 原子结构示意图为
3． 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是
A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验H2O g
C. 用装置丙检验SO2 D. 用装置丁检验CO2
4． 摩尔盐 NH4 Fe2 SO4 6H O 2 2 可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是
A r O2 r S2. 半径： B. 第一电离能： I1 N I1 O
C. 沸点： NH3 H2O D. 键角：H2O NH
4
阅读下列材料，回答 5-7 题。
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由 Robert Boyle 于 1663 年提出，1887 年 Arrhenius
提出了酸碱电离理论，1923 年 J.N.Bronsted 和 Lowry 提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能
够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重
要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。
5． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硫酸可电离出H 和SO2 4 ，可用作铅蓄电池的电解质
B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
C. Ca OH 2 微溶于水，可用于改良酸性土壤
D. Al OH 3为两性氢氧化物，其胶体可用于净水
6． 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是
A. Al 粉和 NaOH 溶液反应制取少量H2 ：Al 2OH
AlO 2 H2
B. 室温下用稀HNO3溶解 Cu：Cu 4H 2NO3 Cu
2 2NO 2 2H 2O
C. 室温下用 NaOH 溶液吸收Cl2 ：Cl2 2OH
Cl ClO H2O
D. 向Ba OH 溶液中加入稀H SO ：Ba 2 OH H 2 2 2 4 SO 4 BaSO 4 H 2O
7． 向盛有足量液氨的容器中投入 23g 钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过
程示意如图），随后缓慢产生 H2 ，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（ NaNH2 ）。下列说法不
正确的是
A. 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液＞液氨
C. 当溶液中放出 0.2mol H2 时，Na 共失去 0.4mol 电子
D. 按酸碱质子理论， NH3 既可作为酸，又可作为碱
8． 有机物G 的合成路线如下，下列说法不．正确的是
A. X 的酸性比乙酸强 B. X Y 、Y Z都有相同的产物生成
C. 1molZ最多可以消耗1molNaOH D. G 具有对映异构体
9． 利用电解法可使 Fe2(SO4)3转化成 FeSO4， 加入甲醇能提高 FeSO4 产率， 装置如图所示。下列有关说
法不正确的是
A. 电解时 Fe3+在阴极放电
B. 可用 KMnO4溶液检验有 Fe2+生成
C. 反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为 1.204×1024
D. 生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不．能．实现的是
A 金属铝制备：Al O (s) H Cl(aq). 2 3 AlCl (aq)
电
3
解 Al(s)
B. 锅炉除垢：CaSO (s) N a2C O3 ( aq)4 CaCO (s)
H Cl( aq)3 CaCl2 (aq)
C. SO (g) H 2O (l) O (aq)酸雨形成： 2 H2SO3(aq) 2 H2SO4 (aq)
D. 检验葡萄糖：CuSO (aq) 过 量 NaO H(aq4
) Cu(OH)2悬浊液
葡 萄 糖溶 液 Cu O
△ 2
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
A 测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH， 前者的 pH 大 非金属性： S＞C
向 Fe(NO3)2和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3 溶液，溶液出
B 氧化性：Ag+＞Fe3+
现血红色
用 pH 计分别测定 0.1mol·L NaClO 溶液和 0.1 mol·L CH3COONa 结合 H+能力：ClO ＞
C
溶液 pH，NaClO 溶液 pH 大 CH3COO
向 BaSO4固体中加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净， 溶度积常数： Ksp(BaSOD 4
)＞
加入盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3)
12 10．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数 Ka 1.0 10 ，H2CO3 的电离
常数 Ka1 4.4 10
7 ， Ka2 5.6 10
11
。
下列有关说法不正确的是
A. 操作 1、操作 2 均为分液
B. 0.1mol L 1 NaHCO3 溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c( CO2 3 )
C. － － 若反应 1 后溶液中存在 c(Na+)=2 c(C6H5O )+2 c(C6H5OH)，此时 c(C6H5O )>c( HCO3 )
D. 反应 2 中通入 CO2至溶液 pH=10 时， 此时溶液中存在： c(C H O－6 5 )= c(C6H5OH)
13．基于单簇催化剂(SCC)的 NO 还原反应(NORR)的主要反应如下：
(Ⅰ) 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g H1
(Ⅱ) 2NO g 5H2 g 2NH3 g 2H2O g H2
(Ⅲ) N2 g 3H2 g 2NH3 g H3
在 T℃、100kPa 反应条件下，向密闭容器中充入 2mol NO 和6mol H2 ，发生上述反应，测得含氮元素
n N2 2
占比[如 N2 的含氮元素占比 100%n NO n NH3 n N2
]与时间的关系如图所示。
2
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K 为用物质的量分数表示的平衡常数。
下列有关说法正确的是
A. 反应Ⅱ的 H2 0
B. 曲线 c 表示的是氨气的含氮元素占比
C. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F 点将平移至 E 点
2
0.16
6.9
D. 若 95min 时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数 K 的计算式为
0.86 3.88
3
6.9 6.9
三、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14．利用锰银矿(主要成分为 MnO2、Ag 和少量 SiO2 等杂质)制备硫酸锰和银。
（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。
②蔗糖还原 MnO2 生成硫酸锰和 CO2的化学方程式为___________。
③其它条件相同，酸矿比 0.33∶1，糖矿比 0.04∶1 时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如
图所示：
水矿比大于 2∶1 时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。
（2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2] 的浸出液， 再用锌粉置换得银。
①浸出反应的离子方程式：___________。
②如图所示，pH 小于 10.5 时，随 pH 的减小，银的浸出率降低的原因：___________。
③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。
（3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O 生产锰氧体材料，剩余固体
质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。
15．化合物 G 是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
（1）G 分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是_______。
（2）C→D 需经历 C→X→D 的过程，中间体 X 的分子式为 C10H12O3， 则 X 的结构简式为_______。
（3）E→F 中加入 K2CO3的目的是_______。
（4）E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 1mol 另一种产物最多能
与 2mol 金属 Na 发生反应。
（5）写出以 CH3OH、CH3CH2Br、 为原料制备 的合成路线流程图
_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．废定影液的主要成分为 Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备 AgNO3 的实验流程如图：
己知：①硫代硫酸根离子( S2O
2-
3 )
2-
可看作是SO4 中的一个О原子被 S 原子取代的产物。
②常温下，Ksp(Ag2S)=1×10-50，Ag+(aq)+2 S 2-2O3 (aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)K1=1×1013。
（1）S 2-2O3 的空间构型是___________。
（2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4 S O2-2 3 (aq)，平衡常数
K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。
（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。
440℃ 200℃
（4）已知：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑中，2Cu(NO3)2 2CuO+4NO↑+O2↑。AgNO3 粗产品中
常含有 Cu(NO3)2，请设计由 AgNO3粗产品获取纯净 AgNO3的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷
却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏
水)
（5）蒸发浓缩 AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）一氧化碳变换反应 CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法
实现，反应装置如图所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处 n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的 y 倍，
则 CO 的转化率为___________(用 a、b、y 表示)。
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.催化重整法制氢
反应 1：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.6 kJ/mol
反应 2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ/mol
则反应 3：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH3=___________kJ/mol。
Ⅱ.以 CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，
甲醇平衡转化率及 CO 选择性的影响如图所示。
n生成 (CO)
CO 选择性= 100%n (CO )+n 。生成 2 生成(CO)
①当水、甲醇比大于 0.8 时，CO 选择性下降的原因是___________。
② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO 选择性有所上升，可能原因是___________。
（3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2 外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是
___________。
化学·参考答案
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B C D A C C C B A C C D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14.（15 分）
（1）①加热或粉碎、充分搅拌等（2 分）
②C12H22O11+24MnO2 +24H2SO4 =12CO2 +24MnSO4 +35H2O （2 分）
③水矿比大于 2：1 时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降（2 分）
（2）① 4Ag+O2 +8CN
+2H2O=4[Ag CN ]- +4OH 2 （2 分）
②随pH 较低，CN 水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低（2 分）
③Cu3Ag（2 分）
（3）Mn3O4（3 分）
15.（15 分）
（1）7（2 分） （2） （3 分）
（3）K2CO3可与 HBr 反应，有利于反应进行（2 分）
（4） （3 分）
（5） （5 分）
16. （15 分）
（1）四面体形（2 分）
（2）①1×1024（2 分）
②静置，向上层清液中继续滴加 Na2S 溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全（2 分）
（3）Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S（3 分）
（4）将 AgNO3 粗产品加热并维持温度在 200℃至恒重，同时用足量 NaOH 溶液吸收产生的气体；待固
体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀 HNO3（4 分）
（5）防止 AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 （2 分）
17（16 分）
(1-y)(a+b)
（1）①质子导体（2 分） ②CO＋H2O-2e-=CO ＋2＋2H （2 分） ③ （2 分）
a
（2）①+49.4（2 分）
②增加水蒸气的用量，有利于反应 2 正向进行，反应 3 中更多的 CH3OH 转化为 CO2，都使 CO 选择性
下降（2 分）
③升高温度，反应 1 的ΔH1>0，K 增大，反应正向进行程度增大，反应 2 的ΔH2<0，K 减小，反应正向
进行程度减小，都使 CO 选择性上升；反应 3 的ΔH3>0，温度升高，K 增大，反应正向进行程度增大，
使更多的甲醇转化为 CO2，使 CO2 选择性上升，但此影响程度小于前两者使 CO 选择性上升的影响，
故 CO 选择性仍然随温度的升高而上升（2 分）
（3）①HD（2 分）
②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度(HCOOK 是强电解质，更容易产生 HCOOˉ和 K+，更
快的产生 KH，KH 可以与水反应生成 H2 和 KOH，生成的 KOH 可以吸收分解产生的 CO2，从而使氢
气更纯净)（2 分）
