（5）热化学方程式书写规范—高一化学人教版（2019）必修二期末易错题集训
【易错点分析】学生书写热化学方程式时易出现诸多错误 。常忘记标注物质状态，物质处于不同状态，热化学方程式对应的热效应不同，如等量氢气与氧气反应，生成液态水和气态水的热效应不一样 。焓变值前面易漏写符号，负号表示放热反应，正号表示吸热反应，漏写则错误 。焓变单位也常写错，应为 “千焦每摩尔”，学生却常写成 “千焦” 。单位书写还存在不规范问题，应是大写 “KJ”，不少学生写成小写 “kj”，按高考阅卷要求会被扣分 。此外，学生不会运用盖斯定律依据分反应写出总反应的热化学方程式，也难以将物质的量知识与热化学方程式知识融合来计算热效应 。
1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知，则金刚石比石墨稳定
B.已知，则燃烧热为
C.；则
D.在稀溶液中：，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于
2.下列说法正确的是( )
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B.一定条件下，在密闭容器中1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则：()，
C.已知，则红磷比白磷稳定
D.醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：
3.在25℃和101kPa下，2g燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是( )
A.过渡态TS1比TS2更稳定
B.过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤
C.化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂
D.该过程的热化学方程式为：
6.在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是( )
A.根据图像可知：
B.形成键时释放的能量为
C.的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
D.在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为
7.在25℃下，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.燃烧生成液态水，放出热量：
B.硫粉在中完全燃烧生成，放出热量：
C.乙炔的燃烧热是：
D.中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
8.下列相关的方程式正确的是( )
A.粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：
B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C.某锂离子电池的负极反应式：
D.硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：
9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是( )
A.，；，
B.，；，
C.，；，
D.，；，
10.原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是( )
A.图1所示热化学方程式为
B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C.图2所示过程中的物质的量减少
D.图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol
11.下列热化学方程式不正确的是( )
A.已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
B.下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
C.表示中和热的热化学方程式：
D.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
12.下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.一定条件下，，2mol参与分解时，吸收热量9.48kJ
C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
D.在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误；
B.在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫作该物质的燃烧热；在25℃时，的稳定状态是液态，所以燃烧热不是，B错误；
C.根据盖斯定律可得：，气态物质变为固态是放热的过程，即，所以，C正确；
D.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫作中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误；
故答案：C。
2.答案：C
解析：A.同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，A错误；
B.与反应生成是可逆反应，不能完全转化，1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则，B错误；
C.，说明反应放热，白磷的能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，C正确；
D.醋酸是弱酸，电离过程吸热，则醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：，D错误；
故选C。
3.答案：B
解析：A.1mol完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B.1mol完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为，B正确；
C.由题意知，燃烧生成液态水，而不是气态水，所以，C不正确；
D.燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以<0，D不正确；
故选B。
4.答案：D
解析：A.物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，故A错误；
B.碳的燃烧为放热反应，应为负值，故B错误；
C.酸碱中和为放热反应，应为负值，且的单位为，故C错误；
D.氢气在氯气中燃烧为放热反应，故为负值，故D正确。
故选D。
5.答案：D
解析：A.由图可知，过渡态TS2比TS1能量高，则过渡态TS1更稳定，A正确；
B.由图可知，过程P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确；
C.M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂，重新连接H原子才能生成M，所以化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确；
D.图示为一个分子反应的过程，据图可知该过程能量变化，所以当参与反应时能量变化为，所以该反应的焓变，D错误；
故选D。
6.答案：B
解析：A.由分析可知，总反应的，整理可得，故A正确；
B.由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成1mol氯氯键时释放的能量为，故B错误；
C.由分析可知，气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，故C正确；
D.由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为，故D正确；
故选B。
7.答案：B
解析：A.的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误；
B.硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确；
C.乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成(g)和(l)放出能量，则，C错误；
D.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则，D错误；
故选B。
8.答案：C
解析：A.粗硅冶炼时主要反应的化学方程式为，A错误；
B.表示物质的燃烧热时，生成的是(l)，B错误；
C.C项是锂电池负极反应式的一种书写形式，C正确；
D.浓氨水过量时，硫酸铜与其反应生成，D错误；
故答案选C。
9.答案：B
解析：A.2mol(g)的能量高于2mol(l)，则放出的热量更多，更小，即，A不满足题意；
B.1molS(g)的能量高于1molS(s)，则反应放出的热量高于，则，B满足题意；
C.1molC(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即放出的热量多，，C不满足题意；
D.为放热反应，，为放热反应，，则，D不满足题意；
故答案选B。
10.答案：B
解析：A.热化学方程式为正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误；
B.图1所示反应方程式为：，反应产物中氧化产物与还原产物为，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；
C.由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误；
D.由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误；
故答案为：B。
11.答案：B
解析：A.根据生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为
，A正确：
B.和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为，B错误；
C.中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式：，C正确；
D.燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，D正确；
故答案选B。
12.答案：D
解析：A.甲烷的燃烧热为，即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，故A错误；
B.反应为可逆反应，进行不完全，则2mol参与分解时，吸收热量不为9.48kJ，故B错误；
C.反应的焓变与反应条件光照、点燃无关，两者的焓变相同，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，则含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D。
