（3）对硝酸还原产物的判断—高一化学人教版（2019）必修二期末易错题集训
【易错点分析】常错误认为硝酸与金属反应一定生成氢气，或混淆浓硝酸还原产物为 NO 、稀硝酸还原产物为 NO 的规律，且易忽略硝酸浓度变化导致产物改变，如铜与浓硝酸反应随浓度下降会生成 NO，同时在复杂反应体系中，难以准确判断硝酸被还原的具体产物，导致相关产物推断、化学方程式书写及计算出现失误。
1.含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是( )
A.的氧化或还原均可实现氮的固定
B.将装有的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C.过量的通入溶液最终产生蓝色沉淀
D.工业生产硝酸存在的转化
2.硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是( )
A.流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂
B.合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率
C.吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率
D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
3.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是( )
A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B.②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物
4.下列离子方程式正确的是( )
A.铜和浓硝酸反应：(浓)
B.溶液中滴加溶液：
C.氨水与盐酸反应：
D.二氧化氮与水反应：
5.下列离子方程式正确的是( )
A.过量铁与稀硝酸反应：
B.水中通入气体：
C.用醋酸溶解水垢：
D.将通入溶液中：
6.下列过程中，对应的反应方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( )
A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
8.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.反应①实现了氮的固定 B.反应②中，被还原
C.不能直接被氧化生成NO D.反应④中只是还原剂
9.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是( )
A.白色固体为
B.NO为还原产物，b为氧化产物
C.NO与b的物质的量之和可能为0.2mol
D.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
10.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是( )
A.，NO，，都既有氧化性又有还原性
B.铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应
C.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
D.当硝酸浓度为12.2时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1
11.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是( )
A.与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B.能使溶液褪色，说明具有漂白性
C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D.侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
12.下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是( )
A.是氧化剂，和NO为还原产物
B.在标准状况下，每生成混合气体(、NO)，则被还原的硝酸为
C.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
D.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，A正确；
B.是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确；
C.通入溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液，C错误；
D.工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与反应生成，与水反应生成，工业生产硝酸存在的转化，D正确；
故选C。
2.答案：C
解析：氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生、反应制得硝酸，据此回答。
A.在合成氨反应中，中氮元素化合价从0价降低到-3价，作氧化剂；在氧化炉中发生反应，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误；
B.合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误；
C.吸收塔中发生反应、，通入空气，提供，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确；
D.浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误；
故选C。
3.答案：B
解析：A.灼热的玻璃棒插入浓硝酸中，分解生成、和，分解产生的二氧化氮与氧气为4:1与空气中氮气与氧气比例相当，空气不能复燃，混合气复燃，说明二氧化氮支持燃烧，A正确；
B.灼热的铁片在浓硝酸中发生反应，且生成红棕色的，不能钝化，B错误；
C.浓硝酸具有强挥发性，挥发出的(g)受灼热木炭作用，发生分解反应生成红棕色，C正确；
D.红棕色气体均为，都是被还原生成，均为还原产物，D正确；
故答案为：B。
4.答案：D
解析：A.铜和浓硝酸反应：(浓)
B.溶液中滴加溶液：，B错误；
C.氨水与盐酸反应：，C错误；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，方程式为：，D正确；
答案选D。
5.答案：A
解析：A.过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，A正确；
B.水中通入气体反应生成硝酸和NO，，B错误；
C.醋酸为弱酸不能拆，碳酸钙为沉淀不能拆，反应为，C错误；
D.通入溶液中，次氯酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，，D错误；
故选A。
6.答案：B
解析：A.氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：，A错误；
B.利用石英与焦炭(C)在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷和一氧化碳，反应的方程式为：，B正确；
C.氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：，C错误；
D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
7.答案：C
解析：浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误：常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误：酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确：稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。
8.答案：A
解析：和反应生成，发生催化氧化生成NO，NO和反应生成，和反应生产，化学方程式为。
A.氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，反应①是氮的固定，A正确；
B.中N为-3价，化合价升高，被氧化，B错误；
C.在高温或放电的情况下可以被氧气氧化生成NO，C错误；
D.反应④中既是还原剂也是氧化剂，D错误；
故选A。
9.答案：C
解析：A.洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到和白色固体a，根据分析，a为，A正确；
B.NO由被还原得到，为还原产物，b为和硝酸反应生成的S，被氧化，为氧化产物，B正确；
C.根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误；
D.根据，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确；
故选C。
10.答案：B
解析：氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，则、NO、、都既有氧化性又有还原性，A正确；
质量分数大于68%的硝酸可使铁发生钝化，生成致密的氧化铁，铁的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，C正确；
当硝酸浓度为12.2时，读图可知NO和含量相等，物质的量之比为1∶1，D正确。
11.答案：D
解析：A.酸性氧化物与反应只生成对应的酸，与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则不属于酸性氧化物，故A错误；
B.二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故B错误；
C.液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D.侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：，故D正确。
答案选D。
12.答案：D
解析：A.根据上面分析可知，既表现氧化性，又表现酸性，和NO为还原产物，A正确；
B.据质量守恒，在标准状况下，每生成22.4L混合气体(、NO)，被还原的N原子为1mol，则被还原的为1mol，B正确；
C.在上述反应中，中N的化合价由+5价降低为中+4价和降低为NO中+2价，还生成了硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，C正确；
D.在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为1：1，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3，D错误；
故选D。
