（1）认识化学科学——高二化学鲁科版（2019）暑假作业
1.下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是( )
A.观察法只能通过视觉来完成
B.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法
C.银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法
D.研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法
2.下列操作中，对所配制溶液的浓度没有影响的是( )
A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进行操作
C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切
D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
3.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量的水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外
4.用胆矾（配制溶液，正确的做法是( )。
A.将明矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B.称取胆矶25 g溶于1L水中
C.将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
D.将16 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
5.下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是( )
A.烧杯和玻璃棒未洗涤
B.称量前固体已失去部分结晶水
C.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D.上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补加水至刻度线
6.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.需称量5.1 g 固体
B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C.将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用
D.定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )
①1 mol富勒烯中含有60个碳原子
②标准状况下与发生反应，生成的气体分子数为0.2
③晶体中阴阳离子的数目之和为2
④所含的σ键数为9
A.0项 B.1项 C.2项 D.3项
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.将水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2
B.2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1到0.2之间
C.标准状况下，完全燃烧后生成的个数约为0.5
D.和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1
9.实验室里需用480mL0.1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D..称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
10.过二硫酸钾（，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有键的数目为
B.分解时，每生成，转移个电子
C.标准状况下，含有的原子数为
D.晶体中的离子总数为
11.某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法正确的是( )
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D.⑤中的主要作用是降低水中氧气的溶解度
12.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
13.某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。
（1）请应用所学的相关化学知识进行自救：
①如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？___________（填“高坡上”或“低洼处”）。
②如果你当时在该厂实验室，撤离时应该准备什么样的简易防毒面具避免吸入较多的氯气？______________________。
③如果你当时在距离该厂较近的家中，如何利用家中的现成物品来制作简易的防毒面具？______________________。
（2）消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出有关物质之间所发生反应的化学方程式：______________________。
（3）归纳总结上述各种处理方法的思路：___________。
14.实验室需使用稀硫酸进行有关实验，请你用的浓硫酸进行配制。
（1）需量取的浓硫酸（密度为）____________mL。
（2）配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是____________。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
15.医用10%的氯化钾注射液(通常是指10毫升注射液中含1克氯化钾)可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。
(1)该注射液中的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)；
(2)严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用10%的氯化钾注射液配制该溶液。
①配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗
D.胶头滴管 E.玻璃棒
②下图是配制氯化钾溶液的操作过程，其正确的操作顺序应是________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
③在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)检验某溶液中是否含有的方法是取少量待测液于试管中，先加________酸化，再加入________溶液，如产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。有关的离子反应方程式为________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：观察法可以通过视觉、嗅觉、触觉或实验仪器来完成，A项错误；将NaCl固体放入水中是实验法，还需通过观察才能获取实验现象，B项错误；C项涉及的是分类法，C项错误；研究物质的性质时，往往不单独采用一种方法，而是多种方法综合使用，D项正确。
2.答案：C
解析：没有冷却直接转移，定容后所配溶液的浓度偏大，A项错误；转移时溶液洒到外面，导致溶质的量减少，溶液浓度偏小，B项错误；将多余溶液吸出是错误操作，仍然会导致所配溶液的浓度偏小，D项错误。
3.答案：B
解析：容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，A项不符合题意；没有洗涤烧杯，导致溶质的量减少，溶液浓度偏小，B项符合题意；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏大，C项不符合题意；加水定容时把水滴到容量瓶外，对溶液浓度无影响，D项不符合题意。
4.答案：C
解析：配制的溶液需要胆矾的质量为，所以配制的溶液的正确做法是将25 g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液桸释至1 L。
5.答案：B
解析：烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A；称量前固体已失去部分结晶水，物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故选B；加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选C；上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选D。
6.答案：B
解析：配制的溶液需要选用500 mL的容量瓶，称取固体的质量为，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作顺序为溶解、转移、定容、摇匀，为③①②④，B正确；定容操作中需要加蒸馏水，容量瓶洗净后未干燥并不影响溶液的浓度，C错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。
7.答案：B
解析：富勒烯（）分子是由60个碳原子构成，则1 mol富勒烯中含有60个碳原子，故①正确。标准状况下22.4 L ，即0.1 mol ，与0.1 mol 发生取代反应，根据甲烷的取代反应规律，反应前后分子数不变，但反应会生成标准状况下呈液态的，则气体分子数小于0.2，故②错误。晶体中的阴、阳离子分别为和，但题目没给出晶体物质的量，故③错误。42 g 物质的量为1 mol，若表示丙烯，则分子中含有8个σ键，1 mol 所含的σ键数为8；若表示环丙烷，则分子中含有9个σ键，1 mol 所含的σ键数为9，故④错误。B项正确。
8.答案：D
解析：胶体粒子是由多个聚集而成，因此无法确定胶体粒子的数目，A项错误。钠元素的化合价从0升高为+1，，所以2.3 g Na与氧气完全反应，无论产物是还是或是二者混合物，反应中转移的电子数均为0.1，B项错误。的物质的量未知，不能计算生成的个数量，C项错误。和CuO中铜的质量分数相同，无论和CuO物质的量之比如何变化，8.0 g混合物中铜原子物质的量为0.1 mol，含有铜原子数为0.1，D项正确。
9.答案：C
解析：A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；
B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为，溶液的体积是500mL，不是480mL，故B错误；
C、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为，加水配成500mL溶液，故C正确。
D、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故D错误；
10.答案：A
解析：由过二硫酸钾中S为+6价可知有2个0为-1价，即含1个键，故1 mol过二硫酸钾中含键，A项正确；过二硫酸钾分解的化学方程式为，其中键中1个O转化为中0价O，则每生成，转移2 mol电子，B项错误；标准状况下，不是气体，C项错误；晶体中阴离子为，故晶体中含2 mol离子，D项错误。
11.答案：C
解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A项错误；
氢氧化钠是碱，能使酚酞变红，B项错误；
④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C项正确；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D项错误。
12.答案：C
解析：A.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；
B.氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；
C.钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；
D.氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，氯元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，故D正确；故选：C。
13.答案：（1）①高坡上
②用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾制作简易防毒面具
③用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、肥皂水等浸湿毛巾制作简易防毒面具
（2）
（3）氯气的密度大于空气的密度，故应往高坡处撤离：根据氯气能与碱性物质反应的性质，制作简易防毒面具，或用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但不能使用腐蚀性强的物质。
解析：（1）①氯气的密度大于空气的密度，所以应往高坡上撤离。
②氯气能与碱性物质反应，为避免吸入较多的氯气，可用实验室中的碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾制作简易防毒面具。
③在家中可用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液或肥皂水等浸湿毛巾捂住口鼻。
（2）氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为。
14.答案：（1）13.1
（2）CDBAGFE
解析：（1）的浓硫酸中溶质的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得
。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算，称量（量取），溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀等操作，故正确的操作步骤为CDBAGFE。
15.答案：(1)
(2)C；ADECB；AD
(3)硝酸；硝酸银；
解析：(1)医用10%的氯化钾注射液，通常是指10毫升注射液中含1克氯化钾，，则物质的量浓度；
(2)①配制该溶液所需的定量仪器是：500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故不需要的是漏斗，选C；
②根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，故正确的操作顺序应是ADECB；
③A.未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质会有损失，浓度偏低，A正确；
B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，浓度不变，B错误；
C.定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，C错误；
D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线，则蒸馏水加多了，浓度偏低，D正确；故选AD；
(3)氯离子可以和银离子反应生成难溶于酸的白色沉淀，则检验某溶液中是否含有的方法是取少量待测液于试管中，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。有关的离子反应方程式为：。
