运城市2024-2025学年第二学期期末调研测试高一化学试题
2025.7
本试题满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是
A．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料
B．航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料
C．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置
D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
2.下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式：
C．丙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
3.下列有关基本营养物质的说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同系物
B．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
C．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
4.利用下列装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰
B．用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响
C．用图丙装置制备并收集NH3
D．用图丁装置制备乙酸乙酯并收集
5.下列离子方程式正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=+NH3↑+2H2O
C．银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D．SO2的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++
6.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．Si(粗)SiHCl3Si
B．Al2O3AlAl(OH)3
C．C4H10C2H4
D．N2NO2HNO3
7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA
C．标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA
8.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是加成反应
B．阿司匹林中含有三种官能团
C．阿司匹林与NaHCO3反应放出1molCO2
D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
9.下列有机物的说法正确的是
A． CH3 -C≡CH中三个碳原子一定在同一条直线上
B． 中含有4个碳碳双键
C． 和互为同分异构体
D． 与互为同系物
10.下列实验中，所得现象和结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强
B 将金属钠加入某市售酒精中 有气泡产生 该酒精中含有水
C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味产生 乙醇发生氧化反应
D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 溶液中一定含
11.丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br稳定
B．CH3CH2CH2Br转化为CH3CHBrCH3是吸热反应
C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3互为同素异形体
D．C3H8与Br2得到两种一溴代物的反应类型不相同
12.下列有机物同分异构体数目判断不正确的是
选项 有机物 同分异构体数目
A 分子式为C5H12 3
B 分子式为C4H8Cl2 8
C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4
D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 2
13.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入O2)。下列说法不正确的是
A．过程①②③均存在极性键的断裂
B．过程④放出能量
C．过程③的电极反应式为：
D．每生成1molN2，转移电子的数目为3NA
14.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．X可以为乙醛
B．途径①混合酸中H2SO4与HNO3的理想浓度之比是2：3
C．生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③
D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5.已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2.
(1)焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有__________性。
(2)装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为__________，A中反应的化学方程式为__________。
(3)①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为__________(填字母)。
a．饱和NaCl溶液 b．饱和NaOH溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液
②装置B中长导管b的作用是__________。
(4)制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为__________。
(5) Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案__________。
(6)为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为__________(假设杂质不反应)。
16.(14分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚（CH3OCH3），反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a．3(CO2)=(H2) b．CO2的质量不变
c．混合气体的密度不变 d．混合气体的物质的量不变
(2)在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示：
①反应到达3min时，正__________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~5min内，(H2)=__________。
③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为__________。
(3)“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
①该电池工作时，b口通入的物质是______。
②该电池正极的电极反应式为__________。
③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为________g。
17.(14分)金属钛用途广泛。从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)加入石灰乳后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。
(2)反应①的离子方程式为____________________。
(3)由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为__________、过滤、洗涤、干燥。
(4)反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(5)用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti．
①该反应的化学方程式为____________________。
②还原过程需在________氛围中进行(填字母)。
a．氮气 b．氩气 c．二氧化碳 d．空气
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如右图所示，工业中实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因：____________。
18.(15分)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知：A可以调节植物生长，可用于催熟果实；A、E互为同系物；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，丙烯酸乙酯所含官能团的名称是___________。
(2)上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)，属于取代反应的是___________(填序号)。
(3)写出F的结构简式___________。
(4)反应②的化学方程式为______________________。
(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。请用化学方程式表示该聚合过程______________________。
(6)下列说法不正确的是______
A．反应③的原子利用率为100%
B．B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得
C．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物
(7)写出同时符合下列条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式______(写出一种)。
①含碳碳双键 ②所有碳原子一定共面 ③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体
高一化学参考答案
一、选择题：
1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B
二、非选择题
（15分，除标注外，其余每空2分。)
还原
（2）圆底烧瓶（1分）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）①d；②平衡气压
（4）
（5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质
（6）76%
（14分，每空2分。）
（1）bd（答对一个得1分，有错选不得分）
（2）①大于（写成“>”不得分）
②0.5mol L-1 min-1或0.5mol/(L min)(单位写错或不规范得1分）
③7：12（或）
（3）①二甲醚（或CH3OCH3）；②O2+4e-+4H+=2H2O；③23
（14分，每空2分。）
过滤
（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）1：1
(5)① ；②b
③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本。
18.（15分，除标注外，其余每空2分)
(1)CH2=CH2（1分）；碳碳双键、酯基
(2)①（1分）⑤（1分）
（3）CH2=CH-COOH或CH2=CHCOOH
（4）
→
(6)CD
（7）(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH
