（6）钠及其化合物——初升高化学人教版（2019）教材衔接
初中知识回顾
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱 小苏打
性质
用途 造纸、纺织、印染、制玻璃 治疗胃酸过多、发酵
高中知识衔接
1.钠和氧气的等非金属的单质的反应
结论：(1)钠的物理性质：钠是银白色金属，硬度小，熔点低，通常保存在石蜡油或煤油中。
(2)钠与氧气的反应（写出反应的化学方程式）：
常温下：加热时：
2.钠和水的反应
结论：(1)钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
2.氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态 白色 固体 淡黄色 固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
化合价 -2 -1
化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键
与水反应的化学方程式 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
主要用途 制烧碱 做漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存 密封 密封、远离易燃物
3.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
水溶液的酸碱性 碱性 碱性
类别 离子化合物 离子化合物
颜色、状态 白色固体 白色固体
水溶性 易溶于水 可溶于水
与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多症、
泡沫灭火器
相互转化 Na2CO3NaHCO3
巩固练习
1.焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Cu
2.钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能。下列关于含钠元素物质的说法错误的是( )
A.实验后剩余少量的Na可放回原试剂瓶中
B.钠着火后可用水浇灭
C.与两种固体颜色不同
D.治疗胃酸过多可以用
3.小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中错误的是( )
A.②和③中产生的气泡，均可使带火星的木条复燃
B.充分振荡后，④中固体粉末未溶解
C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D.③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在化合反应和分解反应
4.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是( )
A.都是淡黄色固体 B.都能与反应生成气体
C.都能用作供氧剂 D.阴、阳离子个数比均为1：2
5.将金属钠投入下列试剂中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A.溶液 B.水
C.KCl溶液 D.溶液
6.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点低于100 ℃
④密度比水的小
⑤热和电的良导体
⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾的熔点之间
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
7.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从溶液中置换出铜
D.在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
8.已知液氨（密度为）与钠的反应和水与钠的反应相似：，易溶于液氨。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.将金属钠投入液氨中，钠会浮在液面上四处游动
C.将金属钠投入液氨中，会发出轻微的爆鸣声
D.钠与液氨的反应中Na元素的化合价降低，H元素的化合价升高
9.制作馒头时，可用酵头发面，然后加入调节酸性。可以用作蒸馒头的膨松剂，为了使蒸的馒头更好吃，使用的同时常加入一定量的食醋。下列说法不正确的是( )
A.碳酸氢钠单独用作食品膨松剂时利用的是碳酸氢钠受热易分解的性质
B.不能用澄清石灰水鉴别和
C.小苏打与食醋反应的离子方程式为
D.等质量的和足量酸反应时产生的量与其受热分解时产生的量相同
10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A.反应③表明具有酸性氧化物的性质
B.可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，可制造发酵粉
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.能和反应，说明是碱性氧化物
11.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B.利用装置②检验与反应有生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D.利用装置④比较和的热稳定性
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.固体（）：加热固体
B.溶液（）：通入足量的气体
C.（HCl）：将混合气体通过足量的饱和溶液
D.溶液（）：加入适量的溶液，过滤
13.向等体积、等物质的量浓度的和溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH与时间的变化关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是( )
A.b点的溶质为NaCl
B.c点的溶质为NaCl和
C.由图可知溶液的碱性比溶液的碱性弱
D.由图可知两图重叠部分进行的反应均为
14.金属钠在空气中长期放置，可发生如下转化：银白色变暗变白表面出现液滴（NaOH溶液）结块白色粉末。回答下列问题：
（1）上述转化中，属于化学变化的有_________（填序号，下同）；属于氧化还原反应的是__________________。
（2）写出转化②的化学方程式：__________________。
（3）结合转化③体现的性质，实验室称量NaOH固体时，一般先将NaOH固体放置在________中，再进行称量。
（4）金属钠着火时可用来灭火的是________（填序号）。
A.水 B.二氧化碳灭火器 C.干沙
（5）可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等，和NaCl在外观上相似。
写出两种能区分二者的化学方法（产生不同化学现象）。
方法一：__________________。
方法二：__________________。
15.过氧化钙（）微溶于水，溶解度随温度降低而降低，化学性质与相似，可作医用防腐剂、消毒剂。如图是制备的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______________。
（2）步骤Ⅱ在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________（任写一条即可）。
（3）待结晶析出后通过____________（填操作）分离。
（4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，是因为________（填序号）。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 c.能潮解 d.可抑菌
（5）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成的质量为2.2 g，则样品中的质量分数为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：
选项 金属元素 焰色试验中火焰颜色 结论
A K 紫色（需透过蓝色钴玻璃观察） 不符合题意
B Ca 砖红色 符合题意
C Na 黄色 不符合题意
D Cu 绿色 不符合题意
2.答案：B
解析：因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室中随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的Na可放回原试剂瓶中，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃使燃烧更剧烈，故钠着火后不能用水浇灭，B项错误；是白色固体，是淡黄色固体，因此两种固体颜色不同，C项正确；能够与胃酸（主要成分是HCl）发生反应，降低胃酸的浓度，其本身对人体无刺激性，因此可以用于治疗胃酸过多，D项正确。
3.答案：D
解析：与水反应有氧气生成，由思路导引知②和③中产生的气泡为氧气，氧气可使带火星的木条复燃，A正确；④中固体粉末为，是分解反应的催化剂，反应前后质量不变，充分振荡后，④中固体粉末未溶解，B正确；与水反应有NaOH生成，加入酚酞试液，溶液变红，C正确；由思路导引知，与水的反应过程中存在复分解反应和分解反应，不存在化合反应，D错误。
4.答案：D
解析：
选项 结论
A 白色固体 淡黄色固体 不符合题意
B 与反应生成 与反应生成和 不符合题意
C 不能用作供氧剂 与或反应生成，能用作供氧剂 不符合题意
D 阴、阳离子个数比为1：2 阴、阳离子（、）个数比为1：2 符合题意
5.答案：A
解析：钠与水反应放出，同时生成NaOH，NaOH与反应生成白色沉淀，A正确；钠与水反应只放出气体，无白色沉淀，B错误；钠能与KCl溶液中的水反应，有气体生成，溶液中氢氧化钠不与KCl反应，没有沉淀生成，C错误；钠能与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后溶液中氢氧化钠与反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。
6.答案：B
解析：钠为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；钠、钾合金的熔点低于钠、钾的熔点。故B符合题意。
7.答案：C
解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，属于置换反应，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项均正确；若将钠投入溶液中，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C项错误；根据以上分析，在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu，故D项正确。
8.答案：A
解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，A正确；钠的密度大于液氨，钠投入液氨中不会浮在液面上，B错误；将金属钠投入液氨中，会产生氢气，发出嘶嘶的响声，C错误；钠与液氨的反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，H元素的化合价从+1价降低到0价，D错误。
9.答案：D
解析：A（√），碳酸氢钠受热分解能产生，故碳酸氢钠可单独用作食品膨松剂；B（√），均能与反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和；C（√），为弱酸，不能拆写为离子形式，则与反应的离子方程式为；D（×），和足量酸（以HCl为例）反应的化学方程式为，受热分解的化学方程式为，则与足量酸反应时产生的为，受热分解时产生的为，前者比后者多。
10.答案：D
解析：与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，A项正确；碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，B项正确；反应⑤⑥为过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中提供氧气，C项正确；和反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误。
11.答案：D
解析：装置①中，右侧玻璃管内液面升高，可证明Na和水的反应为放热反应，A项不符合题意；装置②中，若带火星的木条复燃，可证明与反应有生成，B项不符合题意；用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，装置③可以观察纯碱的焰色试验的现象，C项不符合题意；比较和的热稳定性，应该把碳酸钠放在大试管内，碳酸氢钠放在小试管内，D项符合题意。
12.答案：D
解析：受热分解生成、二氧化碳、水，加热可除去，固体中的，A正确；、二氧化碳、水反应生成，通入足量的气体可除去溶液中的，B正确；和不反应，和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和溶液可除去中的HCl气体，C正确；、都能与溶液反应生成沉淀，除去，的同时也会除去，D错误。
13.答案：D
解析：将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和稀盐酸反应的过程是碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和，b点时稀盐酸过量，因此溶质是NaCl和HCl，A、B两项均错误，D项正确；由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，C项错误。
14.答案：（1）①②④⑤；①
（2）
（3）小烧杯
（4）C
（5）分别与足量盐酸混合，产生气体的是，另一种则是NaCl；分别与溶液混合，产生白色沉淀的是，另一种则是NaCl
解析：（1）转化①、②、④、⑤中均有新物质生成，是化学变化，转化③是NaOH的溶解过程，是物理变化；转化①中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
（2）转化②中和空气中的水反应生成NaOH：。
（3）氢氧化钠固体具有吸水性，容易潮解，会腐蚀纸张，因此需要放在玻璃器皿（如小烧杯或表面皿）中称量。
（4）金属钠着火时生成，若用水灭火，Na会和反应产生，会和反应产生，会使火势更大，A项不符合题意；可与反应产生，不能用二氧化碳灭火器来灭火，B项不符合题意；金属钠着火可以用干沙来灭火，C项符合题意。
（5）可利用CO与Cl性质的不同来区分和NaCl，NaCl与酸溶液（如盐酸、溶液等）不反应，而与酸溶液反应可生成气体，所以可用盐酸（或溶液等）区分二者；与溶液（或溶液等）能发生反应生成白色沉淀，而NaCl与溶液（或溶液等）不反应，所以可用溶液（或溶液等）区分二者。
15.答案：（1）
（2）防止过氧化氢分解、降低产物的溶解度而析出
（3）过滤
（4）；abd
（5）50%
解析：（1）步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、水和氧化碳气体，反应的离子方程式是。
（2）冰水浴可以防止挥发、过氧化氢分解，还可以降低产物的溶解度从而析出。
（3）过滤用于分离固液混合物，通过过滤把晶体从混合体系中分离。
（4）过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，正确；过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的气体，b正确；过氧化钙微溶于水，不能潮解，c错误；过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确。
（5）10 g样品为和的混合物，加入足量稀盐酸发生反应生成二氧化碳，已知的质量为2.2 g，则10 g样品中碳酸钙的质量为5 g，10 g样品中的质量为10 g-5 g=5 g，则样品中的质量分数为。
