非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分)1
17.(16分)硫及其化合物种类繁多，应用广泛。
请回答：
(1)基态S原子的价层电子排布式是▲；硫单质的一种结构为
X,s原子杂化方式为
▲杂化；S03分子的空间构型为▲。
(2)下列说法正确的是▲。
A、基态S原子核外能量不同的电子有16种
B:同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
C.HO、HS分子中的键角：∠HO—H>∠H一S—H
D.沸点：
(3)H2SO4和H2S03都是S的含氧酸，从结构角度分析H2S04比H2SO3酸性强的原因▲一。
(④某种由铁、疏元素形成的化合物的晶胞结构如图所示。
。Fe2+
①该晶体的化学式▲；②F2+的配位数为▲。
(⑤)工业上制备硫酸的原理示意图如下：
硫磺或
燃烧
400500℃
98.3%的浓硫酸吸收
S0,
HSO,'nSO,
黄铁矿
S02
V20,Ⅱ
Ⅲ
空气
①步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有_▲一。
②当H2S04nS03中的n=2时得到H2S3010,写出H2S301o(二元酸)的结构▲；其钾盐K2S3010
在硫酸酸化下能与KI溶液反应生成2种固体单质和1种正盐，写出该反应的化学方程式▲。
高二化学学科试题第5页（共8页）
18.(12分)铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛。
请回答：
(1)一定条件下Fe2O3与CH4反应制取纳米级铁，已知：
I:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)AH1=-26.5 kJ-mol-1
反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g+2H20(g)△H=-160kJmo
则反应Ⅲ：4Fe2O3(S+3CH4(g)一8Fe(s)十6H2O(g)+3CO2(g)△H=▲_kJmo1,该反应在▲
(填“高温”“低温”或“任意温度下”)下能自发进行。
(2)欲提高反应Ⅲ中CH4的平衡转化率，可采取的措施是▲。
A.增加Fe2O3的量B.移出部分CO2C.提高反应温度
D.加入合适的催化剂
(3)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3 mol CH4(g)和4 mol Fe2(03(S)发生反应：4Fe203(s)+3CH4(g)
、一8Fe(S)+6H2O(g+3CO2(g)。反应起始时压强为po,反应达到平衡状态时，测得此时容器中n(CH4):
nH0)=1:1,T℃下该反应的K,=▲（用分压表示，分压=总压X物质的量分数）。
(4)某温度下，密闭容器中进行反应Ⅲ，测得平衡时混合物中C02的体积分数随压强的变化如图所示：
①请在下图中补充p之前的变化曲线；
C02体积分数/%
Po
压强kPa
②o后C02的体积分数几乎不变的原因是▲_。
(S)以铂、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠CNa2FeO4,FeO 在浓碱中能稳定存在)的装置如图
所示：
太阳能d
电池
NaOH溶液
离子交换膜！
电极a
电极b
电极Fe上发生的电极反应为_▲一。
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