哈师大青冈实验中学2024～2025学年期中考试
高二化学试题
可能用到的元素相对原子质量：Cl-35.5 Na-23
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意
1. 一定呈碱性的溶液是
A. pH=8的某电解质的溶液 B. [OH-]＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞[H+]2
2. 下列事实不能证明是弱电解质的是
①相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
③常温下的溶液
④与反应放出气体
⑤的溶液稀释至1000倍，
A. ②⑤ B. ④⑤ C. ②④ D. ③④
3. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 室温下，的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：、、、
D. 室温下，水电离出的的溶液中：、、、
4. 一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是
A. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等
C. 该难溶电解质与温度有关
D. 再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：向Zn电极方向移动
B. 乙：正极的电极反应式为
C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
6. 2021年10月，我国神舟十三号载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：。下列说法不正确的是
A. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电
B. 镍镉电池放电时负极反应式：
C. 镍镉电池充电时阳极反应式：
D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的变大
7. 下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
8. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是
A. 溶液A为溶液
B. 乙烧杯中的电极反应式为
C. 外电路的电流方向为从a到b
D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
9. 以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. b电极为负极，发生氧化反应
B. 当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L
C. A溶液中所含溶质为
D. a电极发生的反应为
10. 氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—－2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
11. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B. 充电时，阳极电极反应为：
C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
12. 利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. Y极为阴极
B. 标准状况下，当Z极产生11.2 L O2时，可生成H3PO2的数目为NA
C. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
D. W极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O
13. 已知某温度下，，，下列叙述正确的是
A. 饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大
B. 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小
C. 将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀
D. 向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀
14. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A. 物质的量浓度相等的、、溶液中：
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
C. 某二元弱酸酸式盐溶液中：
D. 溶液：
15. 常温下，用盐酸滴定MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 的数量级为
B. X→Y过程中，水的电离程度及均逐渐增大
C. 当滴定至溶液呈中性时，
D. Y点溶液中：
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu(OH)2固体。请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
（2）已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示：
①t1温度时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。
②t2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___________。
（3）①已知25℃，NH3·H2O，的。亚硫酸电离常数为，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，___________。
②将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的___________，
③将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为___________。
17. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。
②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A.=10.00mL B.=15.00mL C.<10.00mL D.>15.00mL
（2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。
（3）达到滴定终点的现象是_______。
（4）实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。
（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C. 装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
（6）参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A. B. C. D.
18. 按照要求回答下列问题。
（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
i．
ii．
iii．
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
（3）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。
①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
19. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
（1）决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
（2）下列说法正确的有_______。
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b．CH3COOH*比CH3COOH(g)能量高
c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
d．催化效果更好的是催化剂2
Ⅱ．CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ·mol-1
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
（3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=_______kJ·mol-1。
（4）该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（5）恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是_______。
a．CO的分压不再发生变化 b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c．比值不再发生变化 d．气体密度不再发生变化
（6）在5.0MPa，将n(CO2)：n(H2)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时反应i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的Kp=_______(MPa)-2(用最简分数表示)。
哈师大青冈实验中学2024～2025学年期中考试
高二化学试题
可能用到的元素相对原子质量：Cl-35.5 Na-23
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ④⑩ ②. ⑧⑨
（2） ①. 1×10-10 ②. 6
（3） ①. 105 ②. 10-1 ③. SO2++H2O=HNO2+
【17题答案】
【答案】（1） ①. c ②. D
（2）
（3）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色
（4）284 （5）AC （6）A
【18题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. 减小 ③. 5 ④. NaOH和NaCl
（2） ①. 负 ②. 硫酸 ③. ④. 水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
（3） ①. 铁 ②.
【19题答案】
【答案】（1）CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*
（2）ad （3）+41
（4）低温自发 （5）ac
（6） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③.
