２０２５年上学期高一年级期末联考 化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题:本题共１４个小题,每小题３分,共４２分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４
答案 A C D B C B D D C D D A D D
１．【命题意图】考查化学与STSE
【答案】A
【解析】A正确;淀粉与纤维素的分子式可以表示为(C６H１０O５)n,但n 值不同,二者的组成与结构不同,故淀粉
与纤维素不是同分异构体,B错误;硫酸钡是一种难溶电解质,在水溶液中电离产生的钡离子浓度很小,故不
能使蛋白质变性,C错误;雾是一种气溶胶,其本质是悬浮在空气中的微小液滴构成的气溶胶系统,D错误.
２．【命题意图】考查化学用语
【答案】C
【解析】水是一种共价化合物,其电子式为 ,A 错误;碳原子半径小于氯原子半径,B错误;C正确;聚丙烯
的链节为－CH２－CH－,D错误.
CH３
３．【命题意图】考查离子共存
【答案】D
【解析】Ba２＋ 与SO２－４ 发生离子反应生成BaSO４沉淀,故不能大量共存,A 错误;酚酞溶液变红存在 OH－ ,与
NH＋４ 发生离子反应,故 NH＋４ 不能大量共存,B错误;在酸性条件下 NO－３ 与Fe２＋ 发生氧化还原反应而不能大
量共存,C错误;D正确.
４．【命题意图】考查阿伏加德罗常数
【答案】B
【解析】SO３在标准状况下为无色固体,非气态,不能使用气体摩尔体积２２．４L mol－１来计算物质的量,A 错
误;３．２g/３２g mol－１＝０．１mol,一个氧分子含有１６个电子,０．１molO２含有的电子数目为１．６NA,B正确;该
反应为可逆反应,故２molSO２和１molO２反应不可能生成２NA个SO３分子,C错误;该反应为可逆反应,故
２molSO２和１molO２反应转移电子的数目不可能为４NA,D错误.
５．【命题意图】考查化学基本实验
【答案】C
【解析】①是配制一定质量分数的溶液的定容步骤,当液面低于刻度线下１~２cm 时改用胶头滴管滴加水定
容,A正确;②关闭止水夹,往长颈漏斗里加水,使漏斗中的水面高于锥形瓶的水面,当水面不再下降时,说明
装置的气密性好,B正确;③是蒸发 MgCl２溶液,因镁离子水解生成的氯化氢挥发,故得不到无水氯化镁固体,
C错误;④利用氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳,可以造成瓶内外压强差完成喷泉实验,D正确.
【高一化学试题参考答案 第 １页(共４页)】
６．【命题意图】考查化学键
【答案】B
【解析】液态水加热变成水蒸气,是因为分子间的距离变大了,破坏了氢键和范德华力,A 错误;氯化氢气体溶
于水形成盐酸溶液,发生了电离,破坏了共价键,B正确;固态碘加热升华破坏了分子间作用力,发生了物理变
化,C错误;因蔗糖是非电解质,蔗糖溶于水不会发生电离,不会破坏共价键,D错误.
７．【命题意图】考查离子方程式的正误判断
【答案】D
【解析】铁变成亚铁离子(Fe２＋ ),A错误;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙是难溶盐,不能拆成离子的形式,B
错误;由“少量”药品确定离子方程式的计量系数,其离子方程式为Ba２＋ ＋２OH－ ＋２HCO－３ BaCO３↓＋
CO２－３ ＋２H２O,C错误;D正确.
８．【命题意图】考查元素周期表
【答案】D
【解析】由题干信息可知B为 O,A为C,C为S,D为Cl.气态氢化物的稳定性为 H２O＞HCl＞H２S,A错误;
Cl的最高价氧化物对应的水化物为 HClO４,B错误;离子半径的大小为S２－ ＞Cl－ ＞O２－ ,C错误;氯气与水反
应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色的石蕊试液变红色,次氯酸具有漂白性,会使溶液褪色,D正确.
９．【命题意图】考查原电池原理
【答案】C
【解析】正极反应:Cl２＋２e－ ２Cl－ ,负极反应:２Ag＋２Cl－ －２e－ ２AgCl,A错误;电子由 AgCl/Ag电极
流出,经过外电路流入Pt电极,电解质溶液中无电子通过,B错误;AgCl/Ag电极为负极,其电动势要低于Pt
电极(正极),C正确;若用 NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变,D错误.
１０．【命题意图】考查化学实验
【答案】D
【解析】元素的非金属性强弱比较可以通过元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断,A错误;用铂
丝蘸取样品进行焰色实验,火焰呈黄色,说明样品中存在钠元素,而不是氯化钠,B错误;首先要加入氢氧化钠溶
液中和稀硫酸,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热,无砖红色沉淀,说明淀粉未水解,C错误;D正确.
１１．【命题意图】考查化学反应速率和化学平衡
【答案】D
【解析】根据题意计算出２s后达到平衡时生成的C的物质的量为０．４×２×２＝１．６mol,与生成的D的物质的
量为１．６mol相等,故x＝２,A 错误;按照化学计量系数比投料,达到平衡时反应物 A 和 B的转化率都为
８０％,B错误;B为固体物质,增加B的用量不会增加化学反应速率,C错误;该可逆反应达到化学平衡状态
时,A与D的物质的量之比为０．６∶１．６＝３∶８,D正确.
１２．【命题意图】考查有机物的结构与性质
【答案】A
【解析】根据有机物的结构可知存在的官能团有酯基、羧基、羟基和碳碳双键,A正确;与足量氢气反应后官能
团还剩三种,只有碳碳双键与氢气发生加成反应,B错误;１molDM 可与足量金属钠反应产生１．５molH２,C
错误;分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团有酯基、羧基两种,D错误.
【高一化学试题参考答案 第 ２页(共４页)】
１３．【命题意图】考查元素化合物
【答案】D
【解析】h是 N２,N２与 O２在高温或放电条件下反应生成 NO,NO 与 O２反应生成 NO２,A 错误;e是硫酸,Fe
在常温下遇到浓硫酸发生钝化现象,在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,B错误;c是二氧化硫,
能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,C错误;i是 NO,NO 与氢氧化钠溶液不反应,但与
NO２一起与氢氧化钠溶液发生归中反应:NO＋NO２＋２NaOH ２NaNO２＋H２O,D正确.
１４．【命题意图】考查化学工艺微流程
【答案】D
【解析】反应②中的 H２O２作还原剂,不能用 NaClO４代替,D错误.
二、非选择题:本题共４个小题,共５８分(除规定外每空２分)
１５．(除特殊标注外,每空２分,共１４分)【命题意图】考查化学综合实验
【答案】(１)坩埚(１分)
(２)检查装置,再次过滤
(３)２I－ ＋H O ＋２H＋２ ２ I２＋２H２O
取④中溶液少许于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则含有碘单质
(４)D 还原
(５)没有沸石(１分)
温度计水银球插入液面以下(１分)
冷凝水方向上进下出(１分)
【解析】固体物质的灼烧在坩埚中进行;过滤时发现所得溶液依旧浑浊,可能是滤纸戳破了,检查装置,重新过
滤一次;四氯化碳的密度大于水的密度,萃取碘后,下层溶液呈紫红色,故选 D;SO２＋I２＋２H２O H２SO４
＋２HI,体现了SO２的还原性;指出装置中的错误为:没有沸石;温度计水银球插入液面以下;冷凝水方向上
进下出.
１６．(除特殊标注外,每空２分,共１５分)【命题意图】考查化学工艺流程
【答案】(１)N２、CO２、CO(１分,任填其中两种气体)
(２)石灰石首先会被加热分解为氧化钙和二氧化碳.氧化钙会与铁矿石中的脉石(如二氧化硅、三氧化二铝
等)反应生成渣(答形成炉渣即得分)
点燃
(３)C＋O２ CO２
(４)升高温度,将炉渣粉碎(任填一种即可) TiO２、SiO２
(５)
△
Al２O３＋４(NH４)２SO４ ２NH４Al(SO４)２＋６NH３↑＋３H２O
(６)取滤液２少许于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液变红则有Fe３＋ ,若溶液不变色,则无Fe３＋
(７)AlCl３是共价化合物,熔融不能电离出阴阳离子无法电解
【解析】略
【高一化学试题参考答案 第 ３页(共４页)】
１７．(１４分,每空２分)【命题意图】考查化学反应原理
【答案】(１)０．０５mol/(L min) 大于
(２)BC
(３)２０．７５
(４)Ⅰ
(５)①添加铜粉后形成原电池,加快了反应速率
②反应时有部分 NO－３ 被还原为 N２,从溶液中逸出
【解析】(１)２－４min生成C的物质的量等于 A 的消耗量为０．５５－０．３５＝０．２mol,故v(C)＝０．２/(２×２)＝
０．０５mol/(L min);从表格数据可知４－６min内 A的物质的量的变化量大些,说明化学反应速率快,达到
平衡的时间短,故T 大于２００℃;
(２)B为固体,无浓度概念,A错误;混合气体中C的物质的量分数为变量,故可以作为达到平衡的标志来判
断,B正确;因B为固体,故混合气体的质量是变量,恒容密闭容器内的混合气体的密度是变量,可以作为达
到平衡的标志来判断,C正确;气体的计量系数相等,一定温度下的恒容密闭容器内的压强始终不变,故不能
作为达到平衡的标志来判断,D错误;
(３)A的平衡浓度为０．０９mol/L,C的平衡浓度为０．４１mol/L,则K＝(０．４１)２/(０．０９)２＝２０．７５;
(４)决速步是活化能最高的那步反应,故为第Ⅰ步;
(５)①添加铜粉后形成原电池,加快了反应速率;②由图像可知反应时有部分 NO－３ 被还原为 N２,从溶液中逸
出.
１８．(除特殊标注外,每空２分,共１５分)【命题意图】考查有机合成
【答案】(１)淀粉(１分)
(２)醛基、羟基
(３)酯化反应/取代反应 CH３COOC２H５
(４)(CH３)３COH
浓硫酸
(５)C２H５OH →CH２＝CH ＋H O１７０℃ ２ ２
(６)饱和碳酸钠溶液(实际鉴别不一定要饱和,答碳酸氢钠溶液也可,其他答案合理也可以)
() Br２ NaOH
、H２O
７CH２＝CH２ → CH２－CH２ → CH△ ２－CH２
(共２分,一步一分,两步二分)
Br Br OH OH
【解析】略
【高一化学试题参考答案 第 ４页(共４页)】11.一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入3molA与1molB,发生如下反应：3A(g)+B(s)
=xC(g)十2D(g),经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为0.4mol。L·s1,同时
生成1.6molD。下列叙述中正确的是
A.x=1
B.反应达到平衡状态时A与B的转化率不同
C.向容器内加入部分B物质，该反应的反应速率会增大
D.该可逆反应达到化学平衡状态时，A与D的物质的量之比为3：8
12.茯苓新酸DM是中药茯苓的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的
说法正确的是
HOOC
A.该分子能发生氧化反应、置换反应、取代反应及加成
反应等。
B.与足量氢气反应后官能团只剩两种
CHOOC
C.1 mol DM可与足量金属钠反应产生1molH2
D.分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团只有一种
13.含氮、硫的物质在生产、生活中有重要的用途，下图是部分含氮、硫元素的“价一类二维图”。下
列说法正确的是
化合价
+6
d
of
+5
+4
氢
c
化
、h
2
物
b
盐酸氧
氧
酸
-2
盐物质类别
化
单
单
化
质
质
物
A.h可以经过一步反应生成j
B.金属Fe会迅速与e的浓溶液反应，并产生大量的氢气
C.将c通人到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色体现了c物质的漂白性
D.i不能溶于氢氧化钠溶液，而i、j的混合气体可以溶于氢氧化钠溶液
14.亚氯酸钠(aCIO2)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的
制备亚氯酸钠流程如下：
S02
H,02
NaClO3+H2SO
反应①C0:反应②→产品
NaHSO
NaOH
下列说法错误的是
A.反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
B.若反应①生成1 mol C1O2则转移1mol电子
C.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O
D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
【高一化学试题第3页（共6页）】
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(14分)海带是一种含碘极高的食物。碘是人体必需的微量元素，对于维持甲状腺激素的正常
合成与分泌、促进身体的生长发育以及神经系统都具有重要作用。从海带中提取碘的实验过
程如下图所示：
海带
①灼烧
②浸泡
海带灰
海带灰悬浊液
含溶液
④HO2、稀硫酸
⑥
⑤提取碘
单质12
12的CC14溶液
含12溶液
请回答：
(1)实验步骤①取干海带放置在
(填实验仪器名称)中灼烧。
(2)在完成步骤③后发现所得溶液依旧浑浊，此时应该采取的措施是：
(3)步骤④中反应的离子方程式：
完成实验步骤④后请设计一种检
验水溶液中是否含有碘单质的方法：
(4)在实验步骤⑤中，实验室一般先加入一种萃取剂，利用碘单质在
萃取剂中溶解性远大于水中溶解性且与水不相溶从而分离。在3
mL碘水中，加人1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的
图1
分层现象是
(填标号，图1试管中深色区为带紫色溶液)。如果用SO2吸收溶
液中的I2,体现了SO2的
性。
(5)图2中除了B加热没有垫放石棉网之外还有的问
题有：
16.(15分)钢铁是目前使用最广泛的合金材料。炼钢工艺流
程中高炉炼铁和炉渣处理是重点关注的问题。首先通过
图2
高炉冶炼方法，将铁矿石、焦炭和石灰石等原料进行高温还原反应，得到铁水和炉渣。步骤如
图1所示。铁水中含有杂质碳、硅、铝、硫、磷等元素，炼铁炉渣主要成分有TO2、SiO2、A12O3、
Fe2O3。回答下列问题：
I.高炉炼铁：
焦炉煤气
A
高炉煤气啭炉煤气
(1)炼铁高炉煤气中主要成分有
(填两种气体
煤炭
焦炉
焦炭
即可)。
(2)铁矿石、焦炭作用炼铁的同时加人一定量石灰石，其
铁矿石
烧结矿
高炉
铁水
转炉钢水
主作用是
图
(3)铁水到生产工业钢铁主要降低碳含量，工业上常采用
吹氧技术除碳，其原理用化学方程式表示为：
【高一化学试题第4页（共6页）】
