机密 启用前
海口市 2024～2025 学年第二学期
高二年级期末考试（化学）参考答案
评分说明：非选择题中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样得分。
一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D C B C A A B D
二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0 分。
9 10 11 12 13 14
AC C BD D BC AC
三、非选择题：共 5题，共 60分。
15. （10 分）
（1） 把软锰矿粉碎、搅拌、适当加热等（1 分）
把 Mn(Ⅳ)还原为 Mn(Ⅱ)、把 Fe(Ⅲ)还原为 Fe(Ⅱ)（2 分）
（2） SiO2（1 分）
（3）1.0 × 10 6mol/L （2 分）
（4）(NH4)2SO4、MnSO4（2 分）
（5）Mn2++ 2HCO -3 = MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2 分）
16.（10 分）
（1） b（1 分）
（2） 增大（1 分） 主反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移
动，CO2 转化率增大；副反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动。（2
分）
（3） 2ΔH2－ΔH1（2 分）
（4） 0.06（2 分） 12.96（2 分）
17.（12 分）
（1）（直形）冷凝管（1 分）
（2）b（1 分）
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（3） （2 分）
（4） ①分液（2 分） 过滤（2 分）
②中和产品中混有的微量的酸（2 分）
（5） 浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2（2 分）
18.（14 分）
（1）加成反应（2 分）
（2） （2 分）
（3） 碳碳双键（2 分）
（4） （2 分）
（ 2 分）
（5）
（6）
（4 分）
19.（14 分）
（1） （1 分）
（2）b（1 分）
（3） ①sp3（2 分）
②二甲胺分子之间可以形成氢键，分子间作用力更大（2 分）
（4） ①Mg2Fe（2 分） ② 8（2 分） ③ （2 分）
④ （2 分）
{#{QQABIQ2lwwqwgBYACA6aBwUaCAoQsIGTLYoGxQAQqAQCiRFIFAA=}#}机密 启用前
海口市 2024～2025 学年第二学期高二年
级期末考试（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是
A．84 消毒液 B．洁厕灵 C．3%苯酚消毒液 D．75%酒精溶液
2．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的
A．富勒烯属于传统无机非金属材料 B．纤维素在人体内可水解为葡萄
糖
C．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物
D．废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解
3．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为 19 的钾的核素符号：4019K
B．HF 中的 s﹣p σ 键示意图：
C．H2O2 的电子
式：
D．甲烷的球棍模 型：
4． CH3OH 与 HCl 可发生反应：CH3OH + HCl CH3Cl + H2O，NA 代表阿伏加德罗常数
的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L CH3OH 的分子数为 0.5 NA B．常温下，
pH=1 的盐酸中含有的 H+ 数为 0.1 NA
C．1 mol CH3Cl 中含有的共价键数为 4 NA
D．18 g H 182 O 中含有的中子数为 10 NA
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
实验操作
实验目的 A．排气泡 B．配制 NaOH 溶 C．萃取时放气 D．制取无水 AlCl3 固体
液
6．下列物质的制取过程没有．．发生酯化反应的是
A．发酵秸秆制取燃料乙醇 B．用纤维素制取醋酸纤维
C．白酒陈化过程产生香味 D．甘油与硝酸反应制取硝化甘油
7．下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用水鉴别苯和甲苯 B．用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝
C．用浓溴水除去苯中的苯酚 D．用酸性 KMnO 溶液除去 C2H2 中的
H2S
8． 元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的基态原子价电子排布为 nsnnpn+1，Y 的基态
原子 2p 能级有 2 个单电子，基态 Z3+的最外能层 M 的最高能级半充满。下列说法错
误．．
的是
A．电负性：X < Y
B．Z 位于元素周期表的 d 区
C．X 和 Y 的简单氢化物均为极性分子
D．用 VSEPR 模型可预测 XY -3 为四面体结构
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9． 某有机物可用于合成药物维格列汀以治疗Ⅱ型糖尿病，其分子结构如下图所示。
下列说法错误．．的是
A．分子式为 C10H18NO
B．能发生取代、氧化反应
C．分子中含有 4 个手性碳原子
D．分子中有 4 个六元环
10．两个均装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液琼脂的培养皿，分别将裹有
锌皮的铁钉和缠有铜丝的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误．．的是
A．离子在琼脂内可定向移动
B．图 A 中会出现两处红色
C．图 A 中是用外加电流法保护铁钉
D．图 B 中出现蓝色的反应：
Fe2++K++[Fe(CN) 36] =KFe[Fe(CN)6]↓ 11．物质结构决定物质性质，下列性质与结构
因素匹配正确的是
选
性质 结构因素
项
A 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 第一电离能：Mg > Al
B 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 吸电子效应：F > Cl
C 熔点：CS2 > CO2 原子半径：S > O
D 沸点：离子液体>传统有机溶剂 离子键强于分子间作用力
12．根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是
选项 操作 现象 结论
向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4 溶 先产生白色沉 蛋白质发生变
A 液，再加水 淀，后沉淀溶 性
解
向盛有少量 MgCl2 溶液的试管中滴加 先产生白色沉 Ksp：Fe(OH)3
过量 NaOH 溶液，后再向上述试管中 淀，后又生成
B < Mg(OH)2
滴加几滴 FeCl3 溶液 红褐色沉淀
常温下，向新制[Ag(NH3)2]OH 溶液中加 有白色沉淀产 与 Ag+ 的配位
C 入稀盐酸 生 能力：Cl—>NH3
向盛有 2 mL 5% NaOH 溶液的试管中滴 有浅黄色沉淀 溴乙烷发生了
加少量溴乙烷，加热静置后取上层清液 产生 水解反应
D 少许，加入足量硝酸酸化，再加入
AgNO3 溶液
13．过渡金属氧化物离子（以 MO+表示）在烃类的选择性反应等方面应用广泛。MO+与
CH4 反应的过程如图所示。下列说法错
误．．的是
A．反应速率：步骤Ⅰ＜步骤Ⅱ
B．中间产物的能量比反应物高
C．MO+在该反应中作还原剂
D．总反应的 ΔH＝E1＋E3－E2－E4
14．甲胺是一元弱碱，常温下 Kb(CH3NH2)=10 3.36,可与盐酸反应生成盐酸(CH3NH3Cl)。
下列说法正确的是
A．常温下，0.01 mol/L CH3NH2 溶液的 pH≈11.32
B．CH3NH3Cl 在水中电离方程式为：CH3NH3Cl CH NH + 3 3 + Cl－
C．等浓度的 CH3NH2 溶液和 CH3NH3Cl 溶液相比，后者水的电离程度大
D．0.01 mol/L CH3NH3Cl 水溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(CH3NH + 3 )>c(OH－) 三、非选择题：共 5
题，共 60分。
15．（10 分）海南盛产芒果，富藏锰矿。一种用芒果渣水解液（含还原性糖和稀硫酸）和软
锰矿（MnO2，含 SiO2、Fe2O3、Al2O3 和 CuO 等杂质）制备电子元件原料 MnCO3 的流程
如下。回答下列问题：
（1 ） 为 提 高“ 浸 取” 速 率 ，可 采取的措施是 （任 举一例 ）, “ 浸 取 ”过 程中“ 还
原性糖” 的作 用是 。
（2） “滤渣 1”的主要成分是 。
（3） 常温下，用 CaCO3 调节溶液的 pH=5 时，溶液中剩余的 c(Al3+)= 。
（已知 Ksp[Al(OH)3]=1.0×10 33）
（4） “除铁铜”步骤后，滤液中所含的无机盐除少量(NH4)2S、CaSO4 外，主
要还有 。
（5） “沉锰”时，有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
16．（10 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，其中以 CO2、CH4 等温室气体制备燃料及化
工原料是当前研究热点。回答以下问题：
Ⅰ．CO2 在固体催化剂表面加氢合成 CH4 过程中发生如下反应：主反应：CO2(g)＋
4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0
副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0
（1）主反应自发进行的条件是 。
a．高温 b．低温 c．任意温度
（2）随压强升高，CO2 平衡转化率的变化趋势为 ，理由是 。
Ⅱ．甲烷干重整反应：CO2(g)＋CH4(g) 2 CO(g) ＋2 H 2 (g ) ΔH3
（3）ΔH3 = （用含 ΔH1 和 ΔH2 的代数式表示）。
（4）t ℃时，在 1 L 密闭刚性容器中加入 1 mol CO2 与 1 mol CH4，10 min 时达到平衡
状态，容器内平衡压强比初始压强增加 60%，则 0~10 min 内 v(CH4)= mol/(L·min)，
平衡常数 K= 。
17. （12 分）环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与 85%磷酸
在共热条件下制取环己烯，制备环己烯的原理和装置如图（部分装置省略）。
（1）仪器 B 的名称是 。
（2）若加热一段时间发现 A 中未加沸石，应该采取的正确操作是 （填序号）。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
（3）实验中易产生的醚类副产物的结构简式为 。
（4 ）环己烯的提纯流程如下：
①操 作 1、 2 的名称分别是 、 。
②加 10 % 碳酸钠溶液的目的是 。
（5）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择 85%磷酸不用浓硫酸的原因可能
为 。
18. （14 分）物质 G 可做香料，其工业合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型是 。
（2）C 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，其结构简式为 。
（3）D 中官能团的名称是 。
（4）E→F 的化学方程式为 。
（5）G 有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 （只写顺式结构）。
①具有顺反结构 ②含有酚羟基 ③分子中苯环上的一溴代物有两种
（6）参考上述路线中的信息，请写出以 为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
19．（14 分）铁、镁、氮等元素在电池材料、储氢合金等高科技领域中发挥重要作用。回答
下列问题：
（1） 基态镁原子的价电子轨道表示式为 。
（2） 下列状态的 Fe 中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标
号）。
a．[Ar]3d64s2 b．[Ar]3d64s1 c．[Ar]3d64p1
（3） 二甲胺和三甲胺的结构如右图。
①A 分子中 N 的杂化方式为 。
②A 的沸点比 B 的沸点高，其原因是 。
（4） 固态储氢材料具有不易泄露，不易爆
炸等优点。下图是铁镁储氢材料的晶胞，晶胞参数
为 a nm。
①该晶胞的化学式为 。
②与铁原子最近的镁原子有 个。
③晶胞密度为 g·cm 3。（阿伏加德罗常数
的值为 NA，用含 a、NA 的代数式表示）
④下图是晶胞中部分 Fe 原子沿 z 轴在 xy 平面的投影图，请在图中画出 Mg 与余下
Fe
原子的位置。
