2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷
化学
考生注意：
1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，
Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55.
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1.化学创造美好生活，下列说法正确的是（ ）
A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B.不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料
C.具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜
D.SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料
2.室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀
B 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率：
C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀体成，后又产生黄色沉淀 说明
D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变蓝。 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下没有水解
3.方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是（ ）
A.碱性条件下NaClO溶液氧化制备：
B.消防员使用泡沫灭火器灭火：
C.向溶液中通入少量：
D.溶液中加足量的烧碱溶液：
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是
B.向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
G.的溶液中的数目为
D.向的浓盐酸中加入足量的反应，转移电子的数目为
5.某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①（白色）——该反应速率很慢
②（白色）——该反应速率很快
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（ ）
A.用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰
B.局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成
C.白色沉淀是CuCl，是溶液中与Cu反应生成的
D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆移
6.以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
B.黄铁矿的燃烧：
C.用酸性溶液吸收：
D.久置空气中可发生反应为：
7.室温下，下列有关溶液说法正确的是（ ）
A.的溶液和的溶液中，水电离的相等
B.某温度下，，；将的溶液逐滴滴入浓度均为的KCl和混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
C.、、、、在溶液中可大量共存
D.的盐酸和的氨水等体积混合：
8.、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，向石墨I电极迁移
B.电池总反应式为
C.石墨II附近发生的反应为
D.当外电路通过，负极上共产生
9.萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘反应如下；
下列说法错误的是（ ）
A.萘与2，6-二异丙基萘互为同系物
B.2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种
C.萘的二溴代物有8种
D.2，6-二异丙基萘分子中有12个碳原子一定共平面
10.在NO的催化下，丙烷（）催化氧化制丙烯（）的部分反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.含N分子参与的反应不一定有电子转移
B.增大NO的量，的平衡转化率增大
C.由生成丙烯的历程有2种
D.当存在反应时，最终生成的水减少
11.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应；
①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A.时间段内，Y的平均反应速率为：
B.如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y
C.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
12.某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中（M为或）与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线表示与的变化关系
B.M点溶液中：
C.该温度下，
D.相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中N点移到Q点
13.采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F. Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是（ ）
A.平衡时的物质的量浓度为：
B.达到平衡时体系的压强为：
C.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D.平衡时，的物质的量
14.时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数，X表示、或］的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.时，第一步电离平衡常数
B.b、c两点溶液中水的电离程度：，e点对应的pH值约为2
C.KHA溶液电离大于水解，溶液呈酸性
D.用KOH溶液滴定溶液可以用酚酞作指示剂
二、非选择题（4小题，共58分）
15.甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：相关物质的信息如表所示：
物质 化学式 摩尔质量 性质
甘氨酸 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化
（一）固体的制备
（1）实验开始时应先开和__________，关__________（填“”或“”）一段时间后，改变开关状态，生成。
（2）三颈瓶中生成的离子方程式为__________。
（二）甘氨酸亚铁的制备
（3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是__________。
（4）当固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是__________。
（5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用__________、__________（填序号）洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a.热水 b.冰水 c.乙醇
（三）甘氨酸亚铁晶体的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL（反应为）。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。回答下列问题：
（6）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为__________（保留小数点后一位），若步骤1滴定终点时仰视，会导致测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16.我国科学家研制出了无铅卤化物钙钛矿型异质晶体——和，是制备该晶体的铋源。以含铋废料（主要成分是铋的化合物，含少量，等）为原料制备BiOCl的简易流程如下：
请回答下列问题：
（1）浸渣2含少量硫单质，浸液2为蓝色溶液，“浸铜”中生成硫单质的离子方程式为__________参与反应转移__________mol电子。
（2）已知浸液3的主要成分是。为了提高原料利用率，浸液4可循环用于__________（填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”）工艺。
（3）利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液1中加入过量氨水，经过滤，洗涤、灼烧得高纯度铁红。其中发生反应之一是，室温下，该反应的平衡常数K为__________（计算结果保留2位有效数字）。
已知：室温下，，。
（4）“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。
①温度高于时，铋的浸出率开始下降，其主要原因可能是__________（从两个角度解析）。
②常温下，盐酸浓度一定时，液固比（盐酸和NaCl溶液组成的混合液质量与浸渣2的质量之比）与铋的浸出率的关系如表所示。
液固比
铋的浸出率 95.63 95.32 89.68
该工艺中，实际采用液固比为，其主要原因是__________。
（5）室温下，盐酸浓度一定时，液固比固定，铋的浸出率与溶液中的关系如图2所示。“浸铋”操作中加入NaCl的目的是__________。
17.按要求填空：
I.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡 常数
（1）浓度均为的①溶液 ②溶液 ③溶液
④氨水 ⑤溶液 ⑥溶液中由大到小的顺序为__________（填序号）。
（2）常温下：溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________。
A. B. C. D. E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
（4）时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为__________。
（5）已知常温下，当溶液中时，试求该溶液的__________。
II.已知，的，的，，若氨水的浓度为，溶液中的__________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。
III.已知饱和水溶液的浓度为，若维持饱和水溶液的浓度不变，为了使（生成ZnS）沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于），需控制溶液的pH不小于__________。
已知：；，，。
18.为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用合成二甲醚有两种工艺。
工艺一：涉及以下主要反应：
I.甲醇的合成： ；
II.逆水汽变换： ；
III.甲醇脱水： 。
工艺二：利用直接加氢合成（反应IV）。
（1）①反应IV的热化学方程式： ________。（用上述反应的表示）。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是__________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变
（2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确的是__________。
A.
B.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
C.一定温度和压强下，为提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________。
（3）对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压总压物质的量分数）。
①升高温度，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在、刚性容器条件下，按照投料，，反应达到平衡时转化率为__________。
③在、条件下，按照投料，当转化率为时，，用气体分压表示的平衡常数__________。
2025年上学期高一创新实验班期末质量检测试题卷
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D B D A B D C C B D B B
15.（1） （2）
（3）pH过高，会转化为，过低，与反应
（4）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （5）b c （6）23.3，偏高
16.（1）：，2 （2）：浸铋 （3）：
（4）：盐酸挥发加快、水解程度增大；液固比为时铋的浸出率高、节省盐酸和氯化钠溶液
（5）：增大浓度，提高铋浸出率
17.I.（1）⑤⑥②③①④ （2）BD （3）
（4） （5）10
II. 0.62 III.1.3
18.（1）；BD （2）AB；该温度时，以反应II为主，压强对平衡移动无影响
（3）增大；；
