深圳市莲花中学2020-2021学年度第二学期6月月考及答案
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单项选择题(共12小题，1~8每小题1.5分，9~12每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列古代生产工艺不包含化学变化的是
A. 蚕丝织布 B. 谷物酿酒 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制
【答案】A
2. 深圳连续六届荣膺全国文明城市，保护环境是我们每位市民的责任。下列有关环境污染防治措施与目的不对应的是
A. 废旧金属的回收利用，可以节约金属资源
B. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
C. 工业上用脱硫煤作燃料，可以防止温室效应进一步增强
D. 硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理后排放，有利于保护环境
【答案】C
3. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是
A. 2Na表示2个钠元素 B. CO2、O2、H2O2中均含有氧分子
C. 表示铁离子带3个单位正电荷 D. CH4表示一个甲烷分子中有4个氢原子
【答案】D
4. 实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是
A. 把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味 B. 打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
C. 向盛有硬水的试管中滴加肥皇水，振荡后有大量泡沫产生 D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
【答案】A
5. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是
A. 研究空气中氧气的体积含量 B. 研究燃烧条件
C. 研究二氧化碳与水的反应 D. 研究温度对分子运动速率的影响
【答案】A
6. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A. ①的原子中的中子数是173
B. ①②③④中一共有三种元素
C. ②③按 1∶2 个数比构成物质
D. ②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子
【答案】D
7. 钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含的连翘主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，下列说法正确的是
A. 连翘酚属于氧化物 B. 连翘酚中含40个原子
C. 连翘酚中氧元素质量分数最大 D. 连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28
【答案】D
8. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙两物质质量比为1：1
C. 该反应前后分子数目和原子种类都没改变 D. 该反应前后氧元素的化合价没有改变
【答案】C
9. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
B. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
C. 将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D. t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
【答案】D
10. 往稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A. ab段的反应现象是产生沉淀
B. b点时，溶液中可能有HCl或Na2CO3，但不可能两种都有
C. c点时，溶液中没有发生化学反应
D. d点时，溶液中的溶质为Na2CO3、NaCl、CaCO3
【答案】C
11. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法正确的是
选项 物质 选用试剂(过量) 操作方法
A CaCO3(KNO3) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B NaCl(NaOH) 稀盐酸 加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
C Zn(Fe) 硝酸铜溶液 加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2(O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
12. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D. X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
二、非选择题(共4小题，13题6分，14题7分，15题8分，16题9分。共30分)
13. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下图中的仪器。根据要求回答下列问题：
（1）利用上述仪器和药品可以制取CO2，组装一套可以控制反应发生和停止的发生装置，选择的仪器是____(填序号)，反应的化学方程式为____，若用装置⑩收集CO2，验满的方法是____。
（2）若补充一种仪器_____(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑦⑧ ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已集满
（2） ①. 酒精灯 ②. 2KClO32KCl+3O2↑
14. 兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。
观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。
（1）产生的气体为_______，点燃该气体前的操作是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验。
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32-外，还有OH-。
（2）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为______。
（3）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是_______(填微粒符号)。
【实验3】
（4）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3，试剂Y是_______(填物质名称)，实验现象为_______。
【答案】（1） ①. H2 ②. 验纯
（2）
（3）
（4） ①. 稀盐酸 ②. 沉淀溶解，产生气体
15. 我国第一艘国产航空母舰“山东舰”已交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。如图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：
（1）冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是___。焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②____。
（2）铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。
（3）混合气在燃烧室中发生反应的化学方程式为_______。
（4）赤铁矿(主要成分Fe2O3)在“还原反应室”中与CO反应的化学方程式为_______。
（5）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素化合价是_______。
（6）光亮的铁钉与足量稀盐酸混合，残留有黑色粉末，该黑色粉末可能是_______。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更快更充分 ②. 制取还原剂一氧化碳
（2）高 （3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（5）+4 （6）C
16. 深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
（1）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
（2）合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A. ①②③ B. ②①③ C. ③①②
（3）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
（4）目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
【答案】（1）复合材料 （2）C
（3）隔绝氧气和水 （4） ①. CuSO4、Na2SO4 ②. 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。深圳市莲花中学2020-2021学年度第二学期6月月考及答案
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、单项选择题(共12小题，1~8每小题1.5分，9~12每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列古代生产工艺不包含化学变化的是
A 蚕丝织布 B. 谷物酿酒 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制
2. 深圳连续六届荣膺全国文明城市，保护环境是我们每位市民的责任。下列有关环境污染防治措施与目的不对应的是
A. 废旧金属的回收利用，可以节约金属资源
B. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
C 工业上用脱硫煤作燃料，可以防止温室效应进一步增强
D. 硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理后排放，有利于保护环境
3. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是
A. 2Na表示2个钠元素 B. CO2、O2、H2O2中均含有氧分子
C. 表示铁离子带3个单位正电荷 D. CH4表示一个甲烷分子中有4个氢原子
4. 实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是
A. 把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味 B. 打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
C. 向盛有硬水的试管中滴加肥皇水，振荡后有大量泡沫产生 D. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
5. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是
A. 研究空气中氧气的体积含量 B. 研究燃烧条件
C. 研究二氧化碳与水的反应 D. 研究温度对分子运动速率的影响
6. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是
A. ①的原子中的中子数是173
B. ①②③④中一共有三种元素
C. ②③按 1∶2 个数比构成物质
D. ②③都具有相对稳定结构，都属于阴离子
7. 钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含的连翘主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)，下列说法正确的是
A. 连翘酚属于氧化物 B. 连翘酚中含40个原子
C. 连翘酚中氧元素质量分数最大 D. 连翘酚中碳、氧元素的质量比为45：28
8. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙两物质质量比为1：1
C. 该反应前后分子数目和原子种类都没改变 D. 该反应前后氧元素的化合价没有改变
9. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
B. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
C. 将t2℃甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D. t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
10. 往稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A. ab段的反应现象是产生沉淀
B. b点时，溶液中可能有HCl或Na2CO3，但不可能两种都有
C. c点时，溶液中没有发生化学反应
D. d点时，溶液中溶质为Na2CO3、NaCl、CaCO3
11. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法正确的是
选项 物质 选用试剂(过量) 操作方法
A CaCO3(KNO3) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B NaCl(NaOH) 稀盐酸 加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
C Zn(Fe) 硝酸铜溶液 加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D CO2(O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
A. A B. B C. C D. D
12. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D. X和Y可以是NaCl和NaOH
二、非选择题(共4小题，13题6分，14题7分，15题8分，16题9分。共30分)
13. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下图中的仪器。根据要求回答下列问题：
（1）利用上述仪器和药品可以制取CO2，组装一套可以控制反应发生和停止的发生装置，选择的仪器是____(填序号)，反应的化学方程式为____，若用装置⑩收集CO2，验满的方法是____。
（2）若补充一种仪器_____(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为____。
14. 兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。
观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。
（1）产生的气体为_______，点燃该气体前的操作是_______。
【实验2】按图2所示装置进行实验
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32-外，还有OH-。
（2）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为______。
（3）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是_______(填微粒符号)。
【实验3】
（4）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3，试剂Y是_______(填物质名称)，实验现象为_______。
15. 我国第一艘国产航空母舰“山东舰”已交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。如图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：
（1）冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是___。焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②____。
（2）铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢_______(填“高”或“低”)。
（3）混合气在燃烧室中发生反应的化学方程式为_______。
（4）赤铁矿(主要成分Fe2O3)在“还原反应室”中与CO反应的化学方程式为_______。
（5）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_______。
（6）光亮的铁钉与足量稀盐酸混合，残留有黑色粉末，该黑色粉末可能是_______。
16. 深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
（1）地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是___(填“复合材料”或“金属材料”)。
（2）合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A. ①②③ B. ②①③ C. ③①②
（3）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______。
（4）目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量_____。
