黄冈市2025年春季高一年级期末质量监测化学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是（ ）
A.人工智能 B.新能源 C.新材料 D.生物医药
2.下列食品添加剂用途正确的是（ ）
A.明胶——增味剂 B.维生素C——营养强化剂
C.谷氨酸钠——抗氧化剂 D.苯甲酸钠——防腐剂
3.生活中很多标识与我们的健康和安全息息相关，下列标识解读正确的是（ ）
A.药店商品上的“OTC”——保健食品，不可代替药物治疗
B.医院CT室门上的——注意通风，打开排风扇排风
C.某槽车上的——易燃物质，注意明火和高温
D.学校“‘6.26’主题板报”插图——剧毒物质，剧毒请勿接触
4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是（ ）
A.电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程
B.化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成
C.原电池：将化学能与电能相互转化的装置，本质是使氧化和还原在不同区域进行
D.化学平衡：可逆反应在一定条件下化学反应速率达到最大时的状态
5.化学品合理使用让生活更美好。下列有关物质用途和实例的描述，均正确的是（ ）
选项 物质 用途 具体应用实例
A 强除水剂 除去乙醇中少量水，制得无水乙醇
B 抗酸药 胃部反酸“烧心”时，将片剂嚼碎后再吞服
C 拟除虫菊酯 低毒农药 在果树盛花期时勤喷撒，充分除虫，实现增产增收
D 混凝剂 加入污水中，使重金属离子沉淀，然后过滤除去
A. A B. B C. C D. D
6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用①验证氧化性： B.用②验证非金属性：
C.用③探究浓度对反应速率的影响 D.用④制备乙酸乙酯
7.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是（ ）
A.用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：
B.向溶液中加入足量溶液：
C.用图示表示氯化钠溶液导电的原因：连负极连正极
D.用电子式表示氯化氢的形成：
8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 可以做保护气 氮分子内断开需要较多能量，化学性质很稳定
B 硅、锗均为半导体材料 二者处于金属元素和非金属元素的分界处
C 硫化橡胶加炭黑提高耐磨性 高分子链间通过碳原子形成化学键，交联成网状结构
D 米酒发酵时间过长会发酸 有机物中的“”一定条件下可被氧化成羧基
A. A B. B C. C D. D
9.中国古籍中记载着丰富的化学知识。下列相关解读正确的是（ ）
选项 书籍及相关记载 解读
A 《天工开物》：凡火药以硝石、硫磺为主……硝性至阴，硫性至阳，阴阳两性相遇于无隙可容之中 “阴”指还原性，“阳”指氧化性
B 《徐光启手记》：用（强）水入五金，皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化 第一处“水”指硝酸溶液，“盐”指氯化钠，强水加盐后效果与王水同
C 《本草纲目》：赤铜以炉甘石（）炼为黄铜 赤铜与炉甘石密封煅烧可得黄铜
D 《齐民要术》：凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之 绿豆“美田”的原理是根瘤菌将氮气氧化成硝酸根
A. A B. B C. C D. D
10.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.“六六六（）中含有的极性键数为
B. 12.8g萘（）中含有的碳碳双键数为
C.标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为
D.24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为
11.一种常用作锂离子电池电解液的添加剂结构如下图所示。其中X、Y、Z同周期，W的最高正价与最低负价绝对值相等，Z和X可以形成一种耐低、高温，耐化学腐蚀的高分子，俗称“塑料王”。下列说法错误的是（ ）
A.该化合物分子中含有酯基
B.“塑料王”单体的空间填充模型为
C.该化合物存在同时含羟基和羧基的同分异构体
D.Z的氢化物水溶液用棕色玻璃瓶盛装
12.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.该化合物属于芳香族化合物
B.该化合物的分子式为
C.该化合物可以发生分子内的酯化反应生成环状酯
D.分支酸最多可与发生中和反应
13.我国科研团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了非氧化脱氢和分解反应，工作原理如下图所示（其中c、d分别为a、b极产物排出口）。下列相关说法错误的是（ ）
A. a为负极，b为正极
B.通过质子陶瓷膜由a迁移到b
C. c处排出物质为乙烯，d处排出物质为和
D.理论上，每降解，同时有脱氢
14.硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。制备步骤如下：
Ⅰ.制备。组装好装置，将三数据采集通调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
下列相关说法正确的是（ ）
A.洗涤时，应用蒸馏水少量多次重复操作
B.装置B和D的作用是吸收尾气，只能盛装溶液，不可用溶液代替
C.“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7~8时，三通应调至位置
D.若未及时调节三通，可能会发生反应而使产率降低
15.下列关于图象的描述正确的是（ ）
已知：电导率用符号表示，越大溶液导电能力越强
A.盐酸与反应过程中能量变化
B.向恒温密闭容器中通入与发生反应，容器中气体平均相对分子质量变化
C.恒温恒压容器中发生反应，容器中气体密度变化
D.往溶液中匀速滴加溶液时，溶液电导率变化
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）铝、氨、硝酸是重要的化工产品，其产量对国家发展意义重大。
Ⅰ.从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示：
（1）铝元素在元素周期表中的位置为____________________。
（2）写出铝土矿中的与溶液发生反应的离子方程式____________。
（3）工业生产中，A通常选用__________。
Ⅱ.氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（4）氨分离器中分离氨的方法是____________。
（5）写出氧化炉内发生催化氧化反应的化学方程式______________________。
（6）吸收塔中除了需要加水外，通常会鼓入适量空气，试分析其作用____________。
（7）若吸收塔中通入原料气的速率为，原料气中有效成分（和，物质的量之比为）的体积分数为b，则理论上鼓入空气的最佳速率为__________。（已知：空气中氧气的体积分数以20%计。）
17.（14分）某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。
Ⅰ.模拟海带提碘实验
（1）步骤①到④的操作中需要用到且没有错误的装置是_________（填标号）。
（2）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间—透光率”图像如下：
已知：①透光率的倒数取对数称为吸光度；②其他条件一定时，有色溶液的吸光度与浓度成正比。则灰化的最佳时间是_________min，试分析40min后透光率上升的原因_____________________________。
Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂的氧化原理
ⅰ.
向试管中加入溶液，再加入溶液，加几滴酸调节溶液中（忽略加酸后的体积变化），充分反应，溶液呈棕黄色；再向溶液中滴加2滴淀粉溶液，出现蓝色。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并选择下表试剂进行实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
实验探究：保证其他条件相同，将所提供的试剂按下表用量分A、B、C三组混合，观察现象，并归纳结论。
分组 混合试剂的浓度及用量 溶液中的颜色变化 实验结论
溶液+淀粉 溶液 溶液 稀硫酸 蒸馏水
A —— —— 变蓝 假设3成立
B —— 变蓝
C —— —— e
（3）_________，_________，e处现象为_________。
ⅱ.
实验操作 实验现象 实验结论
D 向试管中加入溶液，再加入溶液，充分反应，向其中滴加2滴淀粉溶液 出现黄色沉淀 和不直接接触时，能被氧化
E 利用下图装置进行实验 f
（4）E组实验中，能得出实验结论的证据是__________________（填实验现象，任答一点即可）；石墨q发生的电极反应式为____________________。
18.（14分）石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图：
（1）操作①是_________，物质A的官能团是_________。
（2）反应③~⑥中，属于取代反应的有_________。
（3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为_________。
（4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有_________（填字母标号）。
a.是乙酸的同系物 b.使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
c.可与溶液反应放出气体 d.可与发生加成反应
（5）反应⑤的化学方程式为______________________________________。
（6）反应⑥的化学方程式为______________________________________。
（7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M的结构简式为_______。
19.（14分）2025年4月24日，神舟20号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火升空，搭载陈冬、陈中瑞、王杰三名宇航员直奔“天宫”空间站，三名宇航员将展开为期6个月的太空工作生活。
Ⅰ.火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。
（1）下列与压电陶瓷属于同一类材料的是_________（填字母标号）。
a.逃逸塔上的耐烧蚀树脂 b.飞船外壳上的铝合金
c.宇航服上的特种橡胶 d.飞船上隔热的纳米气凝胶
Ⅱ.“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
（2）Sabatier反应的能量变化如图，该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）
（3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列描述不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_________（填字母标号）。
a.的体积分数不发生变化 b.和的浓度之比不发生变化
c.生成同时生成 d.断裂键的同时断裂键
（4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入一定量的与，5min时反应达平衡。从反应2min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
①a点的逆反应速率_________b点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
Ⅲ.用Bosch反应可以代替Sabatier反应。
（5）在一恒容密闭的绝热容器中通一定量的和发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因___________。
（6）试结合你的观点，评价反应Ⅰ（Sabatier反应）和反应Ⅱ（Bosch反应）哪个反应更适合用来维持空间站的供氧平衡。（提示：可从空间站的物质资源利用、系统的工作持续性等方面评价）_____________。
参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 A D C B B A A C B C D C D D B
16.【13分】
（1）第三周期第IIIA族【2分，或“第三周期第13列”也可得分】
（2）【2分】
（3）【1分，或“二氧化碳”也得分】
（4）压缩液化【2分；“液化”也得分；】
（5）【2分】
（6）使完全溶于水生成硝酸【2分，或“氧化”“减少污染并提高硝酸产率”等合理即可】；【2分，或“”也得分；写单位不扣分】
17.【14分，所有文字表述题加粗部分即为得分点】
（1）丙【2分】
（2）40【2分，写单位不扣分】 灰化时间过长，被氧化成的升华导致碘元素损失【2分】
（3）0.4【2分】 0.4【2分】 不变蓝【1分，或“无明显现象”也可得分】
（4）答案一：电流表偏转。
答案二：石墨p极区溶液变成黄色。
答案三：石墨q上出现银白色。
【1分，答到其中一个答案即可。】；
【2分】
18.【14分，所有文字表述题加粗部分即为得分点】
（1）（石油）分馏【1分，填“蒸馏”不得分】 碳碳双键【1分，也得分】
（2）⑤【2分】
（3）环丙烷【2分，写结构简式、结构式、键线式均得分】
（4）cd【2分，答对1个得1分，答错不得分】
（5）【2分】
（6）【2分】
（7）【2分】；
19.【14分，所有文字表述题加粗部分即为得分点】
（1）d【2分】 （2）放热【2分】 （3）ad【2分，答对1个得1分，答错不得分】
（4）①<【2分】 ②【2分，单位不带或单位格式写错，扣1分】
（5）得分点1：该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大（或“反应开始时，温度对压强的影响大于气体分子数对压强的影响”）；
得分点2：随着反应进行，反应气体分子体减少，压强减小（或“随着反应进行，气体分子数对压强的影响大于温度对压强的影响”）；
得分点3：5min后，反应达平衡状态，压强不变。
【2分，3个得分点，答对1条给1分，答对2条及以上给2分。】
（6）答案一：反应I（Sabatier反应）好，因为反应II（Bosch反应）的催化剂表面会发生积碳现象，使催化剂上活性位点减少（或“生成的碳覆盖在催化剂表面，阻碍反应进行”），导致催化剂活性逐渐降低。
答案二：反应II（Bosch反应）好，可实现氢、氧元素完全循环利用。
【2分，答到其中一个答案即可。注：只答“反应I（Sabatier反应）好”或者“反应II（Bosch反应）好”，没有相应理由不得分。若有其它观点，言之成理皆可得分】
