福建省宁德市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．闽东特产丰富。下列说法错误的是
A．“福鼎白茶”，茶韵悠长，成分之一氨基酸不与酸反应
B．“屏南黄酒”，愈久弥香，酒香是因为含有酯类物质
C．“高山小土豆”，口感糯香，富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D．“柘荣剪纸”，字画交融，纸的主要成分是纤维素
2．下列说法正确的是
A．核酸是生命体遗传信息的分子载体，被誉为“生命之源”
B．苯酚与溴水、FeCl3溶液反应，分别生成白色沉淀和紫色沉淀
C．在一定条件下，糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
D．检验溴乙烷中的溴元素：将溴乙烷滴入NaOH溶液中，加热，加入AgNO3溶液
3．光催化除甲醛的原理为HCHO+O2CO2+H2O。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.2gCO2含σ键的数目为0.2
B．18gH2O中，中心原子的孤电子对数为2
C．反应消耗22.4LO2时，转移电子数目为4
D．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为0.4
4．反应放热，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是
A．中的配位键可表示为：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．分子中O原子的杂化类型为
D．分子中p-p键的电子云轮廓图：
5．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 硬度： Al原子的价电子数多且半径小，金属键强
B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，再加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇降低了的溶解度
C 熔点： 的相对分子质量比大，分子间作用力大
D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与直径(276pm)接近
A．A B．B C．C D．D
6．芬太尼的结构如图。下列说法错误的是
A．芬太尼属于芳香族化合物，分子式为
B．芬太尼分子中含有手性碳原子
C．芬太尼能发生加成反应、水解反应、氧化反应
D．1mol芬太尼最多可消耗6mol
7．某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．WXY分子中的键和键的个数比为1：1
8．下列有关实验设计能达到实验目的的是(部分夹持装置省略)
A．验证酸性：碳酸>苯酚 B．实验室制乙烯
C．实验室制溴苯 D．实验室制乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．Cr/ZSM-5SAC可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程涉及非极性键的断裂和形成
B．反应过程中C原子的杂化方式发生变化
C．[CrO]+是催化剂，反应前后化学性质不变
D．该过程总方程式为CH4+3H2O2HCOOH+4H2O
10．铈的氧化物在半导体材料、高级颜料和汽车尾气的净化方面有广泛应用。CeO2晶胞如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3。下列说法错误的是
A．基态O原子的核外电子有5种空间运动状态
B．Ce4+周围最近且等距的O2-的个数为8
C．晶胞中距离最近的两个Ce4+之间的距离为nm
D．若图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为()
二、解答题
11．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含SiO2和少量Fe、Cu、Ni等的化合物)为原料制备Mn3O4的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)提高酸浸速率可采取的措施有 (写出一种即可)。
(2)滤渣1的主要成分是 。
(3)将NaOH、(CH3)2NH、CS2三种物质按物质的量比1∶1∶1投料，(CH3)2NH与CS2通过 (填有机反应类型)得到二甲基二硫代氨基甲酸()二甲基二硫代氨基甲酸与NaOH溶液反应制得福美钠[(CH3)2NCSSNa]，福美钠与Ni2+反应生成福美镍()沉淀，福美镍图示中键角α、β的大小比较：α β(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)“沉锰”时生成Mn(OH)2，则“氧化”步骤发生反应的化学方程式为 。
(5)Mn3O4有多种晶体结构，其中一种晶体的氧原子的堆积模型如图所示，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。
①Mn3O4晶体中，氧原子围成的正四面体空隙和正八面体空隙的利用率之比为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞参数为 pm(用含NA、ρ的代数式表示)。
12．化合物Z是合成抗癌药帕比司他的重要中间体，Z与NaHCO3不反应，制备流程如下：
(1)流程中涉及的第二周期元素的电负性由大到小排序为 。
(2)X的核磁共振氢谱有 组峰；X的一种同分异构体为，的名称为 。
(3)Y分子中最多有 个碳原子共面；Y存在顺反异构，写出Y的顺式结构的结构简式 。
(4)写出Y→Z的化学方程式 。
(5)制备流程中，有机物吡啶的结构简式为。
①大π键可表示为 (分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)；
②与水形成分子间氢键，使其在水中的溶解度较大。画出该氢键的示意图 。
13．[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，相对分子质量为267.5)是一种橙黄色的晶体，可溶于热水和稀盐酸，在冷水、浓盐酸中溶解度较小。制备流程如下：
某兴趣小组按上述流程进行实验，操作步骤如下：
步骤1：称取1.00gNH4Cl，用5mL水溶解，分批加入1.30gCoCl2，加热溶解后将溶液温度降至10℃以下。
步骤2：将混合溶液转移至三颈烧瓶中(装置如图)，加入0.30g活性炭(作催化剂)、5mL12mol·L-1浓氨水，边搅拌边滴加足量30%的H2O2溶液，水浴加热20min(55~60℃)，冷却、过滤。
步骤3：将过滤得到的固体转入含有少量盐酸的25mL热水中，趁热过滤、洗涤。滤液和洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，最终得到2.00g[Co(NH3)6]Cl3晶体。
已知：常温下，氨气与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3.
(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为 。
(2)仪器a的名称是 ，a中冷却水的进水口为 (填“1”或“2”)，b中无水CaCl2的作用是 。
(3)常温下，Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15.在步骤2加入浓氨水前，需在步骤1中加入NH4Cl，请从化学平衡角度解释加入NH4Cl的目的是 。
(4)[Co(NH3)6]Cl3晶体中不存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．配位键
(5)本实验[Co(NH3)6]Cl3晶体的产率为 (保留3位有效数字)。
(6)若步骤2不加入活性炭，会生成六配位配合物Co(NH3)xCl3。取0.1mol该配合物配成溶液，加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀28.7g。该配合物的化学式为 。
14．化合物H(氯硝西泮)具有镇静作用，合成线路之一如下(部分反应条件省略)：
回答下列问题：
(1)E→F的反应类型是 ，H中含氧官能团的名称是 。
(2)合成线路中设计了A→B和C→D的过程，目的是 。
(3)G的结构简式是 。
(4)A、D碱性的强弱：A D(填“>”、“＜”或“=”)，原因是 。
(5)写出B→C的化学方程式 。
(6)写出一种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①除苯环外不含其他的环，且苯环上有3个取代基；
②分子中有6种不同化学环境的氢原子。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．D
5．C
6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等
(2)SiO2
(3) 加成反应 >
(4)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O
(5) 1:4
12．(1)O>N>C
(2) 5 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)
(3) 10
(4)+CH3OH+H2O
(5) O-HN
13．(1)
(2) 球形冷凝管 2 吸收可能挥发出的氨气
(3)NH4Cl溶于水电离出会抑制NH3·H2O的电离，防止c(OH-)过大产生Co(OH)2沉淀
(4)B
(5)74.8%
(6)[Co(NH3)5Cl]Cl2
14．(1) 取代反应 硝基、肽键
(2)保护氨基(或-NH2)或防止氨基被氧化
(3)
(4) > 硝基(-NO2)是吸电子基，使得对位上氨基中N原子上的电子云密度变小，结合H+的能力减弱
(5)+HNO3(浓)+H2O
(6)
