1.1.1化学反应的焓变
基础巩固
1.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2.内能：体系内物质的各种 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3.焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热 反应的焓变。用符号ΔH表示，常用单位： 。放热反应的ΔH 0，吸热反应的ΔH 0。
4.化学反应中能量变化的主要原因：
。
5.在1 mol氢分子中，含有 mol氢原子，含有 mol H—H键。
6.已知在25℃和101kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436kJ的能量。若要使1 mol 氢分子变为2 mol氢原子，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收 的能量。
7．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
(2)所有的化学反应都伴有能量的变化( )
(3)伴有能量变化的一定是化学反应( )
(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应( )
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热， ΔH为负值( )
根基训练
1.下列说法正确的是( )
A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B.表示放热反应，表示吸热反应
C.反应热的数据可以实验测得，也可以通过理论计算求得
D.成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，
2.下列说法正确的是( )
A.反应放热时，
B.反应热的单位一般为kJ
C.形成化学键时放出能量
D.任何反应中，反应物的总焓都高于生成物的总焓
3.键、键和键的键能如下表所示，则反应的反应热为( )
化学键
键能 436 243 431
A. B. C. D.
4.下列对热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A.与完全反应需要吸收的热量
B.1个氢分子与1个碘分子完全反应需要吸收的热量
C.与完全反应放出的热量
D.与完全反应生成需要吸收的热量
5.下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B.热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C.热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据
D.同一化学反应，反应条件不同可能相同
6.下列说法中正确的是( )
A.质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等
B.当反应放热时，；反应吸热时，（反应过程中体系没有做功）
C.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
7.物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是( )
A.A B.B C.C D.D
8.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.铝和盐酸反应
C.酸碱中和反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
9.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应只有在加热条件下才能进行
B. 该反应不可能是氧化还原反应
C. 该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
10.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A.石墨转化为金刚石是放热反应
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C.金刚石比石墨更稳定
D.1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高
拔高提升
1.下列说法正确的是( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（s，石墨）（s，金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为
D.在稀溶液中：，若将含的稀溶液与含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
2.溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①
②
下列说法正确的是( )
A.
B.1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量
C.相同条件下，
D.向中加入，在该条件下充分反应，放出热量
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
B.在任何条件下，该反应的焓变都等于反应热
C.HCl（g）比（g）稳定
D.该反应的
5.和在一定条件下发生反应：。已知：
下列说法错误的是( )
A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C.断开2 mol H—I键所需能量约为kJ
D.向密闭容器中加入2 mol 和2 mol ，充分反应后放出的热量小于2a kJ
6.下列有关化学反应能量变化的说法错误的是( )
A.铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示
B.图1表示断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量
C.图1、图2中化学反应的焓变
D.图2可以表示反应的能量变化
7.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强分别为，且测得反应共放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
8.（1）已知2.0 g燃料肼（）气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为____________。
（2）将2.3 g某液态有机物在一定量的氧气中点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和（标准状况）并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：____________。
9.写出下列反应的热化学方程式。
（1）1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0 kJ热量：___________。
（2）32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：___________。
（3）标准状况下，2.8 L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量：___________。
（4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1 mol单质铁时放出14.7 kJ热量：___________。
10.（1）白磷与氧气可发生反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P键：；P—O键：；键：；中的氧氧键：。根据图示的分子结构和有关数据写出该反应的热化学方程式：________。
（2）红磷P（s）和（g）发生反应生成（g）和（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成1 mol产物的数据）。
P和一步反应生成2 mol 的热化学方程式头为______。
答案以及解析
基础巩固
释放 吸收
能量
等于 kJ·mol-1 < >
4.化学键断裂和形成时的能量变化
5.2 1
6.436kJ
7.(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
根基训练
1.答案：C
解析：任何化学反应的发生都伴有能量的变化，A错误；表示吸热反应，表示放热反应，B错误；成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，为放热反应，，D错误。
2.答案：C
解析：放出热的反应称为放热反应，其，A错误；反应热的单位一般为，B错误；反应可能吸热，也可能放热，反应物的总焓可能高于生成物的总焓，也可能低于生成物的总焓，D错误。
3.答案：C
解析：该反应的反应热=反应物总键能一生成物总键能。故选C。
4.答案：D
解析：与反应方程式中的化学计量数有关，，那么，，其含义为与完全反应生成需要吸收的热量。
5.答案：C
解析：参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故A正确；热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，故B正确；热化学方程式未注明温度和压强时，表示常温常压下的数据，故C错误；只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D正确。
6.答案：C
解析：质量相等而状态不同的同种物质，它们所具有的能量不同，所以它们的焓不相等，A项错误；若反应过程中体系没有做功，当反应放热时，，反应吸热时，，B项错误；化学反应一定伴随能量变化，所以反应物总焓与产物总焓一定不同，C项正确；焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓之差，不限制反应物或产物的量，D项错误。
7.答案：D
解析：A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；
B.稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；
C.锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；
D.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选：D。
8.答案：A
解析：A.灼热的碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，也是吸热反应，A项正确；
B.铝和盐酸反应是氧化还原反应，是放热反应，B项错误；
C.酸碱中和反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是放热反应，C项错误；
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是复分解反应，不是氧化还原反应，是吸热反应，D项错误；
故选A。
9.答案：C
解析： A.反应条件与反应热之间没有必然关系，有些吸热反应在常温下就可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A错误；
B.氧化还原反应也可以是吸热反应，如C和的反应，B错误；
C.盐酸与碳酸氢钠反应吸收热量，该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化，C正确；
D.吸热反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D错误；
故选C。
10.答案：D
解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，即石墨转化为金刚石是吸热反应，故A错误；石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，B错误；石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，C错误；1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高，D正确。
拔高提升
1.答案：D
解析：等量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；由题述可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；在101 kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为，C错误；在稀溶液中：，若将含的稀溶液与含2 mol NaOH的稀溶液混合生成2 mol水，放出的热量等于，D正确。
2.答案：B
解析：由于溴蒸气变成液溴的过程放热，将①和②相减得到，则，A项错误；物质由气态变为液态要放出热量，所以1 mol HBr（g）具有的能量高于1 mol HBr（l）具有的能量，B项正确；与反应比等量的放出的热量多，，C项错误；由于溴和氢气的反应为可逆反应，故向中加入反应生成的HBr（g）的物质的量小于2 mol，放出的热量小于，D项错误。
3.答案：C
解析：A（×）看聚集状态，缺少物质的聚集状态，且无须标注反应条件。
B（×）看焓变符号，氢气和氧气反应是放热反应，<0。
C（√）与的化合反应为放热反应，化学方程式、聚集状态、焓变符号、焓变单位均正确。
D（×）看焓变单位，单位为。
4.答案：A
解析：A（√）在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关。
B（×）在恒压条件下，化学反应的焓变在数值上等于化学反应的反应热。
C（×）“能量越低越稳定”，由题图知1 mol （g）+1 mol （g）的能量高于2mol HCl（g）的能量，但无法确定1 mol （g）与1 mol HCl（g）能量的相对高低，即无法比较HCl（g）与（g）的稳定性。
D（×）=断裂反应物中化学键吸收的总能量-形成生成物中化学键释放的总能量。
5.答案：B
解析：A（√），故该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。
B（×）断裂反应物中化学键吸收的总能量－形成生成物中化学键释放的总能量，即，断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所吸收的能量小于形成（断开）2 mol H—I键所释放（吸收）的能量。
C（√）设形成1 mol H—I键所放出的能量为x kJ，，即，解得，又形成H—I键所放出的能量与断开H—I键所吸收的能量相同，则断开2 mol H—I键所需能量约为。
D（√）由热化学方程式知，2 mol 和2 mol 完全反应放出的热量为2a kJ，但该反应为可逆反应，投料量≠实际反应量，加入的2 mol 和2 mol 不能完全反应，故放出的热量小于2a kJ。
6.答案：C
解析：
7.答案：D
解析：该反应放热，<0；相同温度下，在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，反应前后压强之比为，即反应前后气体的物质的量之比为3:5，则反应前后气体的化学计量数之比为3:5[A（×）B（×）]；参与反应放出Q kJ热量，则2 mol A参与反应放出的热量为，故该反应的热化学方程式为[C（×）D（√）]。
8.答案：（1）
(2)
解析：（1）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4 kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为。
（2）通过燃烧的产物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。，，则碳元素和氢元素的质量之和是，故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是，从而可确定该有机物的分子式为，该液态有机物为，故该反应的热化学方程式为。
9.答案：（1）
(2)
(3)
(4)
解析：（1）根据题中信息可以写出热化学方程式： ，要注意标明反应物和生成物的状态。
（2）32 g铜的物质的量为0.5 mol，故1 mol铜反应放出的热量为157.0 kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。
（3）标准状况下，2.8 L CO的物质的量为，故1 mol CO气体参与反应放出282.8 kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。
（4）生成1 mol Fe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。
10.答案：（1）
(2)
解析：（1）
一步书写方程式
二步状态不能忘
三步标温标压强 -
四步焓变尾后帮 发生1 mol反应需要断裂6 mol P—P键、5 mol 中的氧氧键，形成4 mol P—O键、12 mol P—O键，则，故热化学方程式为
(2)
一步书写方程式
二步状态不能忘
三步标温标压强 -
四步焓变尾后帮 由题图可知，生成1 mol (g)放出399 kJ的热量，则生成2 mol (g)放出的热量是798 kJ，故热化学方程式为
