2025 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二)
化学试卷
本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 60分钟。
注意事项：
A. 电负性：N>Z
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认
B. 第一电离能 I：Z>Y>M
真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
C. Z、N、M 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
D. 离子半径：M>N
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选项 实际事实 类推结果
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Se-79 Ba-137
第 I 卷 A C-C 键能大于 Si-Si 键能 F-F 键能也大于 Cl-Cl 键能
一、选择题(本题共 12 个小题，每小题 3分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 B NaOH 能将 NaHCO3转化为 Na2CO3 NaOH 也能将 NaHSO3转化为 Na2SO3
题目要求的)
C SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
1. 科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法错．误．的是
A. 漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料 D O2分子是非极性分子 O3分子也是非极性分子
B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 A. 16g18O2气体中含有的质子数为 8NA
D. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 B. 0.1mol KHSO4晶体中含有的离子数目是 0.3NA
2. 下列化学用语的表达不．正．确．的是 C. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出 OH-的数目为 10-9NA
A. Cl2分子中共价键电子云轮廓图： D. 0.1mol H2(g)和 0.1mol I2(g)发生反应H2 g +I2 g 2HI g ，充分反应后分子总数为 0.2NA
6. 下列叙述中正确的是
B. 固态 HF 中的链状结构：
高温
A. 工业上用焦炭和石英反应制粗硅：C+SiO2 Si+CO2
C. H2O分子的 VSEPR 模型：
B. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe OH 3 +3H
+ =Fe3+ +3H2O
D. 如图所示 X 射线衍射图中，晶态 SiO2的曲线为 a
C. 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+ +2HCO-3 +2OH
- =MgCO3 +CO
2-
3 +2H2O
3. - +物质 W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示， D. 惰性电极电解 AgNO3溶液，阳极的电极反应： 2H2O-4e =O2 +4H
实验室中常用 CS2洗涤残留在试管壁上的 N 单质。下列说法正确的是 7. 氯喹类药物可用于治疗疟疾和类风湿性关节炎，氯喹和羟基氯喹的结构分别如图所示，对这两种化合物性质描述
正确的是
下列说法错误的是
A. 氯喹和羟基氯喹互为同系物 A. 物质 X 常选用生石灰
B. 均可以与盐酸反应形成离子化合物 B. 工业上常用电解熔融MgCl2 制备金属镁
C. 分别取两种化合物，加入 NaOH 溶液并加热，加入 AgNO3溶液，均有白色沉淀产生，则证明两化合物中均含有氯
高温
原子 C. “氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2 +CO
D. 氯喹比羟基氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快
D. “煅烧”后的- 产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
8. 某离子液体的阴离子 CH CN 可以吸收 CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错．误．的是2
11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 对应结论
用 PH 试纸分别测定 1mol/L Na2CO3溶液和
A 前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
1mol/L Na2SO3溶液的 pH
向酸性 KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺
A. 与传统溶剂相比，离子液体因为它的低挥发性而被称为绿色溶剂 B 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
( )，溶液褪色
B. 该反应为放热反应
C. 其他条件相同时，路径 I 的化学反应速率快
取两支试管分别加入 2ml0.5mol/L CuCl 溶液，将 说明在 CuCl2溶液中，存在平衡：2
D. 生成物中既含离子键又含共价键 2+
C 2-其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支 Cu H2O +4Cl
- CuCl4 +4H4 2O
9. 下列四种装置的有关用法，其中合理的是
试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 ，且该反应为吸热反应
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入
D 过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液 淀粉已经完全水解
未变蓝
A. 装置甲：验证乙炔的还原性 B. 装置乙：实验室制取乙酸乙酯
C. 装置丙：研究铁的吸氧腐蚀 D. 装置丁：测量产生 NH3的体积 12. 常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中 pX[pX=-lgX，
10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
c HCOO c CH3COO c NH X= 4、 、 ]与 pH 的关系如图所示．下列叙述错误的是
c HCOOH c CH3COOH c NH ·H O ．．3 2
（6）已知：Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图乙所示。
c HCOO
A. L2代表 X= 与 pH 的变化关系
c HCOOH
B. 常温下，K (CH COOH)=10-4.76a 3
C. 向 L2代表的酸中滴加氨水至 Q 点：pH<7 ①该超导材料的化学式为_______；距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为_______。
D. 向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时： c NH 4 c CH3COO c HCOO ②晶胞的部分参数如图乙所示，且晶胞棱边夹角均为 90°，晶体密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为 NA，用
第 II卷 含 a、b和 NA的式子表示，列式即可)。
二、非选择题(共 64分) 14. 有机化合物在医药领域的应用极为广泛。
13. 元素周期表中氮族、氧族元素在医药、催化、材料等领域均有着广泛应用，回答下列问题。 Ⅰ．Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体 H 的路线如下：回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式为_______；基态磷原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。
（2）NH3、PH3、AsH3中键角最大的是_______(填化学式)。
（3）下列现代分析手段中，可用于检验废水中痕量砷元素的是_______(填字母)。
a.原子光谱 b.质谱 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱
（4）已知 SeO2与 SO2的部分性质如下表：
（1）化合物 H 中碳原子的杂化方式有_______种。
物质 状态(常温) 熔点
（2）化合物 A 的分子式为_______，含有的官能团电子式为_______。
SeO2 固体 340—350℃ （3）写出 B→C 反应的化学方程式_______，反应类型为_______。
（4）写出鉴别 A 和 B 的一种试剂_______。
SO2 气体 -755℃
（5）反应⑤的方程式可表示为 C+F→G+y，化合物 y 的化学式为_______。
请解释 SeO2与 SO2熔点差异较大的可能原因_______。
（6）下列说法正确的是_______。
（5）氮与锂形成的一种晶体的平面层 LixN 部分结构如图甲所示，其中 Li 排列类似石墨层中的 C，N 处于六元环的中
a.化合物 C 中所有碳原子一定处于同一平面上
心，则 x=_______。
b.化合物 D 一定条件下可以发生取代反应、消去反应
c.化合物 G 可能存在对映异构体
d.反应⑥过程中，有π键发生断裂
（7）满足下列条件的 F 的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构)
a.一定有 4 个碳原子在一条直线上
b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应
Ⅱ．氟他胺是一种抗肿瘤药物，在实验室由 M 制备氟他胺的合成路线如下所示：
（4）“液浸”中，CuFeS2参与反应的离子方程式为_______。
（5）“操作 X”的一般经过为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（6）向流程中所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入 95%的乙醇溶液，可析出深蓝色晶体，其化学式为_______，为获得该
晶体常采用上述方法，而非将溶液直接蒸发结晶的原因可能是_______。
II．电解法是获得高纯度金属铜的常用方法。在电解铜的阳极泥中常含有一定量的 Se 元素，称取 4.000g 电解铜阳极
（8）①由 M 制备 N 的反应物及反应条件分别是_______、_______。
泥样品以合适方法溶解，配成 250mL 混酸溶液，准确量取上述溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入 25.00mL0.01000mol·L-1
②吡啶是一种有机碱，请推测其在反应 P→氟他胺中的作用_______。
过量的 KMnO4标准溶液[只发生 Se(+4)转化为 Se(+6)]。反应完全后，用 0.05000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至
15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途，因其不同的化学性质常选择不同的获得方法。
终点，消耗标准液 15.00mL。
I．Cu3Se2是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含少量 Cu2S、SiO2等)为原料制备 Cu3Se2
（7）则电解铜的阳极泥中 Se 元素的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。若改用 FeCl2溶液为标准溶液滴定至
的流程如下，请回答下列问题：
终点，对测定 Se 元素的质量分数结果的影响是_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16. 我国提出努力争取在 2060 年前实现碳中和，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化 CO2的技术，
请回答下列问题：
（1）以 CO2与 NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，回收 CO2并为农业服务，
已知：反应 I． 2NH3 g +CO2 g NH2CO2NH4 s ΔH=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ． NH2CO2NH4 s CO NH2 s +H O g2 2 ΔH=+1165kJ/mol
（1）滤渣 2 的主要成分是_______(填化学式)。 在相同条件下，反应 2NH3 g +CO2 g CO NH2 s +H2O g2 的正反应活化能 Ea为 179kJ/mol，则逆反应的
（2）从绿色化学角度考虑，R 溶液宜选择_______(填化学式)。
活化能 Eb为_______kJ/mol。
（3）其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图所示(浸出率是指单位时间内金属溶
（2）CO2到淀粉的人工合成是一项具有革命性意义的新突破，其合成的第一步是在催化剂作用下发生反应：
解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌的活性)。根据图示，c1_______c2(填“<”“>”或“=”)。其他条件
3H2 g +CO2 g CH3OH g +H2O g 。下列说法中一定能说明该反应达平衡的_______。
相同时，温度高于 T0℃时金属浸出率随着温度升高而降低的主要原因可能是_______。
a.单位时间内断裂 NA个碳氧双键同时断裂 NA个氢氧键
b.密度不再改变
c.平均相对分子质量不变
c CO2
d.
c 不变H2O
（3）在 Cu-ZnO 存在的条件下，可同时发生如下反应 I和Ⅱ。
I．CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g
Ⅱ．CO2 g +H2 g CO g +H2O g
在 Cu-ZnO 存在的条件下，保持温度 T 不变，在一刚性容器中充入一定量的 CO2及 H2，起始及达平衡时，容器内各气
体物质的量如下表；
CO2 H2 CH3OH CO H2O 总压/KPa
起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 p0
平衡/mol n1 n2 p
若反应 I、Ⅱ均达平衡 p0=1.2p，则表中 n1=_______；若此时 n2=3，则反应 I 的平衡常数 Kp=_______(用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数。计算结果用含总压 p 的最简分式表示)。
（4）常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到化工产品 Na2CO3。
①欲用 2L Na2CO3溶液将 4.66g BaSO4固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为
_______mol/L。
[已知：常温下 Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10](忽略溶液体积的变化)
②Na2CO3常用于污染物 SO2的尾气吸收，洗脱液中的主要成分是 Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO3。利用生物电池技术(装
置如图)，可以将洗脱液中的 Na2SO3转化为单质 S 回收利用。该装置中正极的电极反应式为_______，一段时间后，
2- -
若溶液中SO3 的物质的量减少了 0.1mol，则理论上HCO3 减少的物质的量是_______mol。
短，但也是由于 F-F 键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比 Cl-Cl
参考答案及解析 键能小，故 A 错误；
1. 答案：A B．NaOH 和 NaHCO3反应生成 Na2CO3和水，NaOH 和 NaHSO3反应生成 Na2SO3和水，故 B 正确；
解析：A．树脂酸的相对分子质量为 302，不属于高分子化合物的范畴，A 错误； C．SO2通入 Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，故 C 错误；
B．石墨烯与金刚石、石墨都是由 C 元素形成的不同单质，互为同素异形体，B 正确； D．O2分子是非极性分子，O3分子是极性分子，故 D 错误；
C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，可以明显改善金属性能，在钢中加入稀土元素后可增加钢的韧性、抗氧 选 B。
化性，C 正确； 5. 答案：D
D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，当聚乳酸作为缝合线使用时，它会通过水解反应逐渐分解为乳酸单体，最终 16g 4 4 64
解析：A．16g18O2气体的物质的量为 mol，含有的质子数为 16 NA = NA，A 错误；
代谢为二氧化碳和水排出体外，D正确； 36g / mol 9 9 9
故答案为：A。 B ．KHSO4晶体中由 K+和HSO4 组成，0.1mol KHSO4晶体中含有的离子数目是 0.2NA，B 错误；
2. 答案：C
C．CH3COONa 溶液中 CH3COO-水解促进水的电离，常温下，1L pH=9的 CH3COONa 溶液中，水电离出 OH-的数目为 10-5NA，
解析：A．Cl2 分子中 Cl 原子与 Cl 原子形成 p-pσ键，共价键电子云轮廓图为 ，A 正确； C 错误；
D．反应H2 g +I2 g 2HI g 前后分子总数不变，0.1mol H2(g)和 0.1mol I2(g)发生反应
B．HF 能形成分子间氢键，则固态 HF 中的链状结构为： ，B 正确； H2 g +I2 g 2HI g ，充分反应后分子总数为 0.2NA，D 正确；
答案选 D。
1
C．H2O 中心氧原子价层电子对数 6 2 1 2 4 ，O 采取 sp3 杂化，则H2O 分子的 VSEPR 模型为四面体形，2 6. 答案：D
C 错误； 高温
解析：A．工业上用焦炭和石英反应制粗硅的反应方程式为： 2C+SiO2 Si+2CO ，A 错误；
D．测定晶体结构最常用的仪器是 X 射线衍射仪，当单一波长的 X 射线通过晶体时，X 射线和晶体中的电子相互作用，
会在记录仪上产生明锐的衍射峰，故晶体SiO2 的曲线为 a，D正确； B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： 2Fe OH +6H+ +2I =2Fe2+ +6H O+I3 2 2 ，B 错误；
故选 C。 C．Mg(OH)2更难溶，向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液的离子方程式：
3. 答案：B Mg2+ +2HCO- -3 +4OH =Mg(OH) +2CO
2-
3 +2H2O，C 错误；2
解析：A．非金属性越强，电负性越大，非金属性 S
B．同周期从左到右，第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能 O>C>Na，B 正确；
答案选 D。
C．Z、N、M 三种元素形成的化合物可以是 Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈碱性，C 错误；
7. 答案：B
D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+
物，A 错误；
4. 答案：B
B．二者分子中均含有可被质子化的胺基团，与盐酸作用时，可以生成相应的铵盐，形成离子化合物，B 正确；
解析：A．F-F 键的键长比 Cl-Cl 键短，但键能却比 Cl-Cl 键小。因为氟原子的半径很小，因而 F-F 键键长比 Cl-Cl 键键长
C．要用 NaOH 加热、再加AgNO 得到AgCl 沉淀，一般要求原有的氯是活泼可取代的，氯喹和羟基氯喹中的氯原 解析：A．等浓度的碳酸钠溶液和亚硫酸钠溶液的 pH 能用于比较碳酸和亚硫酸的酸性强弱，但亚硫酸不是硫元素的3
最高价含氧酸，不能用于比较碳元素和硫元素的非金属性强弱，A 错误；
子连在芳环上，此条件下难产生Cl ，故难生成 AgCl 沉淀，同时加入 AgNO3溶液之前必须加稀硝酸酸化，C 错误；
B．邻甲基苯胺中的甲基也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明氨基
D．一般情况下，引入羟基会增强分子与水之间的氢键作用，提高水溶性。羟基氯喹比氯喹水溶性更好，D 错误；
具有还原性，B 错误；
故选 B。
C．其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色，可知升高温度向生成[CuCl ]2-4
8. 答案：C
的方向移动，则[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl ]2-4 +4H2O为吸热反应，C 正确；
解析：A．与传统溶剂相比，离子液体难挥发，不易造成空气污染，所以被称为绿色溶剂，A 正确；
D．因少量碘水能与过量氢氧化钠溶液发生反应而被消耗，则淀粉水解液中的酸被中和后，再加少量碘水不会变蓝色，
B．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，根据化学反应中能量变化规律，该反应为放热反应，B 正确；
不能说明淀粉已经完全水解，D错误；
C．路径Ⅱ的活化能(TS2 对应的能量差)小于路径 I 的活化能(TS1 对应的能量差)，活化能越小，反应速率越快，所以其
故答案为：C。
他条件相同时，路径Ⅱ的化学反应速率快，C 错误；
12. 答案：D
D．生成物为离子化合物，含有离子键，阴离子中原子间存在共价键，所以生成物中既含离子键又含共价键，D 正确；
c HCOO -
故选 C。 解析：A．根据分析可知，L2代表 X= 与 pH 的变化关系，A 正确；c HCOOH
9. 答案：C
c CH3COO- c(H+ ) 5 -9.76 -4.76
解析：A．电石与食盐水反应产生的有 H S、PH 等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的验证，A 不合理； B．常温下，Ka(CH3COOH)= ，pX=-5 时，pH=9.76，Ka(CH3COOH)=10 ×10 =10 ，B 正确；2 3 c CH3COOH
B．实验室制取的乙酸乙酯不能用 NaOH 溶液收集，乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会水解，应该用饱和的 Na2CO3溶液，B
c HCOO- c(H+ )
C．K (HCOOH)= ，pX=-5 时，pH=8.75，K 5 -8.75 -3.75不合理； a a(HCOOH)=10 ×10 =10 ，c HCOOH
C．铁的吸氧腐蚀中氧气减少，容器中压强减小，导管中液面会上升，C 合理； + -
D．NH 极易溶于水，不能测定 NH 的体积，D 不合理； Kb
c NH4 c(OH )NH3·H2O = ，pX=-5 时，pH=4.24，Kb NH3·H2O =105×10-9.76=10-4.76，3 3 c NH3 H2O
答案选 C。
c HCOO- c(H+ ) cK NH ·H O NH
+ - -
4 c(OH ) c HCOO c NH+
10. 答案：D Ka(HCOOH)> b 3 2 ， > ，Q 点存在 =
4
，
c HCOOH c NH3 H2O c HCOOH c NH3 H2O
解析：A．物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2，
则 c(H+)>c(OH-)，pH<7，C 正确；
Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH) +Ca2+2 ，A 正确；
D．混合溶液中完全反应后，存在物料守恒：
B．Mg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2 制备金属镁，B 正确； c NH+4 +c(NH3 H2O)=c CH3COO- +c HCOO- +c CH3COOH +c HCOOH ，D错误；
C．由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为 CO，则“气
答案选 D。
高温
体”为 CO，反应方程式为MgO+C+Cl2 MgCl +CO ，C 正确； 13. 答案：（1） ①. 2s
22p3 ②. 9
2
（2）NH3 （3）a
D．“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2溶液，由于 MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl，将所得溶液
（4）SeO2与 SO2均为分子晶体，相对分子质量 SeO2比 SO2大，故分子间作用力 SeO2更大
加热蒸发 HCl 会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误；
7 79 2 56 2 2
选 D。 （5）2 （6） ①. LiFe2Se2 ②. 4 ③. a2bNA 10
21
11. 答案：C
解析： （7）7 （8） ①. 浓硝酸 ②. 浓硫酸、加热 ③. 吸收反应产生的 HCl，提高转化率，提高氟他胺产
（1）氮原子的原子序数为 7，基态氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3 ，价电子排布式为 2s2 2p3 ；基态磷原子的电子 率
解析：
排布式为1s2 2s2 2p63s23p3 ，电子在不同的轨道上运动，空间运动状态由电子层、能级和轨道决定，所以核外有 9
种空间运动状态不同的电子；
（1）根据 H 的结构简式 可知， C N 中碳原子为 sp 杂化，酯基中碳原子、苯环上的碳原子
（2）NH 33、PH3、AsH3中心原子都是 sp 杂化，都有一对孤电子对，中心原子的电负性 N P As，中心原子电负
性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对间的斥力越大，键角越大，所以键角最大的是 NH3；
为 sp2杂化，其余碳原子为 sp3杂化，共 3 种杂化类型；
（3）a. 原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中痕量砷元素，a 正
确。 （2）A 为 ，分子式为 C7H8O2，含氧官能团为羟基，电子式为 ；
b. 质谱：用于测定有机物的相对分子质量等，不能检验元素，b 错误。
c. 核磁共振氢谱：用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验砷元素，c 错误。
d. 红外光谱：用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验砷元素，d 错误。 （3）B 为 ，发生醇羟基催化氧化反应生成 C ，化学方程式为
答案为 a；
（4）SeO2与 SO2均为分子晶体，相对分子质量 SeO2比 SO2大，故分子间作用力 SeO2更大，SeO2熔点较高；
2 +O2 2 +2H2O，反应类型为氧化反应；
（5）在平面层 LixN 中，Li 排列类似石墨层中的 C，N 处于六元环的中心，由均摊法可得，每个六元环中 N 的个数为 Cu或Ag
1
1，则 Li 的个数为6 2，则 x=2；
3 （4）根据 A、B 结构差异，A 结构中含有酚羟基，故 A 可以与氯化铁溶液混合显紫色，B 不能，A 可以与浓溴水反应
1 1
（6）①根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为1 8 2；Fe 原子位于面上，个数为8 4；Se 原子 产生白色沉淀，B 不能，故鉴别 A 和 B 可以用氯化铁溶液或饱和溴水或浓溴水；
8 2
1
位于晶胞内和棱上，个数为 2 8 4 ，所以化学式为 LiFe2Se2；距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 4；
4
(7 79 2 56 2) 2 （5）C 与 F 先发生加成、再发生消去，经 2 步反应生成 G ，根据元素守恒可知，同时生成 H2O；
②晶胞体积 V a 10 7 cm a 10 7 cm b 10 7 cm a2b 10 21cm3 ，晶胞质量 m gN ，A
m 7 79 2 56 2 2 3
根据ρ= ，晶体密度 2 21 g cm 。 即化合物 y 的化学式为 H2O；V a bNA 10
14. 答案：（1）3 （2） ①. C7H8O2 ②.
（6）a.化合物 C 中，甲基碳原子不一定在苯环平面上，a 错误；
（3） ①. 2 +O2 2 +2H2O ②. 氧化反应
Cu或Ag
b.化合物 D 含有碳氯键，羧基，一定条件下可以发生取代反应，但不能发生消去反应，b 错误
（4）氯化铁溶液或饱和溴水或浓溴水
（5）H2O （6）d
（5） ①. 加热浓缩/蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
c.化合物 G 结构中不存在手性碳原子，不存在对映异构体，c 错误； （6） ①. [Cu(NH3)4]SO4·H2O ②. 因[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体易分解/容易失去结晶水
（7） ①. 4.94 ②. 偏高
解析：
（1）在流程中，加入过量氨水沉铁，溶液中的 Fe3 会与氨水反应生成 Fe OH 3 沉淀，所以滤渣 2 的主要成分是
d.反应⑥为 转化为 过程中，其中 G 结构中的碳碳双键发生断裂形成单键，
Fe OH 3。
（2）从绿色化学角度考虑，选择的氧化剂应不产生污染性物质。H2O2 作为氧化剂，其还原产物是水，对环境无污
即有π键发生断裂，d 正确；故答案为：d；
染，所以 R 溶液宜选择H2O2 。
（7）F 结构为 ，分子式为 C5H7NO2，满足条件的同分异构体有C C C C、HCOO- 或HCON-
（3）根据图示，在相同温度下， c1 浓度时金属浸出率低于 c2 浓度时的浸出率，所以 c1 c2 。因为细菌在“液浸”
中有催化作用，温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导致金属浸出率随着温度升高而降低。
结构，则有 、 、 、
（4）“液浸”时，在细菌作用下，CuFeS2 与Fe2 SO4 3溶液反应，Fe3 将CuFeS2 中的 S元素氧化，根据得失电
细菌
3+ 2+ 2+
子守恒、原子守恒配平离子方程式CuFeS2 +4Fe 2S+5Fe +Cu 。
、 、 、
（5）从溶液中获得晶体，一般先加热浓缩使溶液达到饱和或过饱和状态，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，再
，共 7 种； 经过过滤、洗涤、干燥得到产品。
（6）向[Cu NH3 ]SO4 4 溶液中加入95%的乙醇溶液，可析出深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4 ]SO4 H2O。
[Cu NH3 ]SO 2
（8）①由 M 与 P 的结构可知，N 的结构为 ，由 M 制备 N 时，苯环上发生硝化反应，需要试剂为浓硝 4 4
中配离子不稳定，直接蒸发结晶温度较高，可能导致[Cu(NH3)4 ] 分解，同时也会使晶体失去结
晶水，得不到目标产物。
2 3 2
酸和浓硫酸，在加热条件下发生取代反应，其中浓硝酸为反应物，反应条件为浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热； （7）首先根据5Fe MnO4 8H 5Fe Mn 4H2O ，可算出与 NH4 Fe SO2 4 2反应的KMnO 的物质4
的量 n 11(KMnO4 ) n[(NH4 )2Fe(SO4 )2 ]
1
0.05000mol / L 0.015L 1.5 10 4 mol 。
②P 转化生成氟他胺的反应中，P 结构中氨基上 H 与 中氯原子结合生成 HCl，而吡啶具有碱性可以吸收反应 5 5
加入KMnO4 的总物质的量 n总(KMnO4 ) 0.01000mol / L 0.025L 2.5 10
4 mol ，则与 Se( + 4)反应的KMnO
4
产生的 HCl，提高转化率，提高氟他胺产率；
4 4 4
故答案为：①浓硝酸；浓硫酸、加热；②吸收反应产生的 HCl，提高转化率，提高氟他胺产率。 的物质的量 n2 (KMnO4 ) n总(KMnO4 ) n1(KMnO4 ) 2.5 10 mol 1.5 10 mol 1 10 mol 。
15. 答案：（1）Fe(OH)3 Se( + 4) -转化为Se( + 6)，Mn从+7价变为+2价。设 Se的物质的量为n(Se)，根据电子守恒可得：n(Se) 2 n2 (MnO4 ) 5，
（2）H2O2 （3） ①. < ②. T>T0℃，细菌活性下降，催化效果降低
n (MnO - 4
细菌 则 n(Se)
2 4 ) 5 1 10 mol 5 2.5 10 4mol 。250mL 溶液中
3+ 2+ 2+ 2 2
（4）CuFeS2 +4Fe 2S+5Fe +Cu
n (Se) 2.5 10 4 mol 250mL 2.5 10 3 mol，m(Se) 2.5 10 3mol 79g / mol 0.1975g 。则电解铜的阳 n CO2 =1.0mol+2mol=3mol ，剩余 n(CO2) (5 3)mol=2mol，则剩余n H2 =7mol 3 1mol 2mol=2mol总 25mL
m(Se) 0.1975g 2mol 3mol 1mol
极泥中 Se 元素的质量分数w(Se) 100% 100% 4.94% 则
P(CO2 )= p=0.2p、P(H2O)= p=0.3p 、 P(CH OH)= p=0.1p 、。
m( ) 4.000g 10mol 10mol
3 10mol
样品
P(H )= 2mol2 p=0.2p
分析误差：若改用FeCl 10mol2 溶液为标准溶液滴定至终点，Cl 会被KMnO4 氧化，导致消耗FeCl2 溶液体积偏小，计算
K = p(CH3OH) p(H2O) = 0.1p 0.3p = 75
出与FeCl 反应
I 的平衡常数 ；
2 反应的KMnO4 物质的量偏小，进而使计算出与 Se( + 4) KMnO
p 3
反应的 4 物质的量偏大，最终测定 Se 元素 p(CO) p (H2 ) 0.2p (0.2p)
3 4p2
的质量分数结果偏高。 K 11
BaSO (s)+CO2 (aq) BaCO (s)+SO2 (aq) K= sp
(BaSO4 ) 1 10
（4）① 4 3 3 4 ， 0.1，4.66g BaSO 物质的
16. 答案：（1）222 （2）cd Ksp (BaCO3) 1 10
10 4
（3） ①. 1.0 ②. 75/4p2 4.66g 2
量为 =0.02mol，设 Na2CO3溶液物质的量浓度至少为 c mol/L，反应后SO4 浓度为 0.01mol/L，
4 ①. 0.11 ②. SO2- +4e- +6HCO- =S +6CO2-（ ） 3 3 3 +3H O
233g/mol
2 ③. 0.2
c(SO2 解析： K= 4 )2 =0.1
2 2
，则平衡时 c(CO3 )=0.1mol/L ，反应消耗CO3 物质的量为 0.02mol，则 2c 0.02 0.1 2，解c(CO3 )
（ 1 ） 根 据 盖 斯 定 律 ， 反 应 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 可 由 反 应 I+ 反 应 Ⅱ 得 到 ，
得 c = 0.11mol/L；
ΔH 159.5kJ /mol+116.5kJ/mol 43kJ/mol，反应热ΔH=Ea Eb ，已知正反应活化能Ea 为 179kJ/mol，则逆 SO2 S SO2 ②正极发生还原反应， 3 转化为 ，电极反应式为 3 +4e +6HCO3 =S +6CO
2
3 +3H2O；当溶液中SO
2
3 物
反应的活化能Eb 179kJ/mol 43kJ/mol 222kJ/mol ；
质的量减少 0.1mol，电路中转移电子 0.4mol，通过质子交换膜的H 为 0.4mol 0.1molSO2 ，故 3 发生反应，消耗的H
（2）a．单位时间内断裂 NA个碳氧双键，消耗 0.5molCO2 ，同时断裂 NA个氢氧键，由于 CH3OH 中也含有氢氧键，故
为 0.6mol，由方程式可知，所差的 0.2molH 由HCO3 提供，则理论上HCO3 减少的物质的量是 0.2mol。
消耗 H2O 小于 0.5mol，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，a 错误。
b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明反应达平衡，b 错误。
c．反应前后气体总质量不变，但气体物质的量变化，平均相对分子质量不变时，说明气体物质的量不变，反应达平
衡，c 正确。
c(CO2 )d． c(H O) 不变，说明各物质浓度不变，反应达平衡，d 正确；2
故选 cd；
（3）恒温恒容条件下，压强之比等于其物质的量之比，则达到平衡时气体总物质的量： 5.0+7.0 mol=p0∶1.2p ，则
平衡时气体总物质的量为 10mol，反应前后气体减少的物质的量 (12 10)mol，气体减少的物质的量是生成甲醇气
体物质的量的 2 倍，则生成甲醇的物质的量为 1.0mol，则表中 n1=1.0mol；生成 1.0mol 甲醇时，该反应
CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g 中生成n H2O =n CH3OH =1.0mol，则有 (3 1.0) 2mol H 2O 在
反应CO2 g + H2 g CO g +H2O g 中生成，则生成的 n CO =2mol，消耗的
