内蒙古自治区包头市2024-2025学年高一下学期7月期末教学质量检测
化学试题
一、单选题
1．下列涉及的化学反应速率最快的是
A．溶洞形成 B．钢铁生锈
C．牛奶变质 D．爆炸
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．醛基的结构简式：-COH
B．正丁烷的结构简式：
C．乙炔的球棍模型：
D．羟基的电子式：
3．化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是
A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫
B．医护人员冷藏存放流感疫苗
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂可在食品中大量添加
D．在豆浆中加入少量氯化镁可使蛋白质聚沉制成豆腐
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D．用图④所示装置分离和固体
5．下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是
A．石英砂粗硅高纯硅
B．黄铁矿
C．
D．
6．下列说法正确的是
A．油脂属于天然高分子 B．与互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 D．纤维素和淀粉互为同分异构体
7．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应
D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．二氧化氮与水反应：
9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢
D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
10．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是
A．为负极，发生氧化反应
B．该电池正极反应式为：
C．电池工作时溶液中的移向负极
D．当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为
11．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。
已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体
B．“氧化”反应的离子方程式：
C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
12．地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是
A．1mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗
B．生物柴油与石化柴油组成元素不同
C．Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分
D．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH可提升分离效果
13．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t(min) 2 3.5 8 9
X转化率 30% 40% 70% 70%
A．时，该反应一定恰好达到平衡状态
B．反应在时，
C．9min时，容器中剩余0.6molY
D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快
二、未知
合成氨工业是人类社会的重要支柱产业之一，其发展状况直接影响着全球的工业、农业和医疗等领域。请回答下面小题。
14．已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图1所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是
A．在催化剂表面只存在断裂，不存在形成
B．图2中②→③的过程吸收能量
C．图2中③→④的过程可表示为
D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量
15．已知合成氨气反应：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成，下列有关说法正确的是
A．提高反应时的温度，可以实现和的完全转化
B．升高温度，v(正)和v(逆)都增大
C．当反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0
D．反应达到平衡状态时，、、物质的量浓度之比一定为1：3：2
16．减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。
Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。
(1)以甲醇（）代替汽油优点是 （填写一点即可）。
Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。
(2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母）
A．
B．混合气体中的体积分数保持不变
C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
(3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
①NO的平衡转化率：实验a （填“大于”“小于”或“等于”）实验b。
②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为 。
③与实验b相比，实验c改变的条件是 。
Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。
(4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。
①上述方程式中，若M为金属Al，则n= 。
②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中， （填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。
(5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。
①直接燃烧的能量转换率 （填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。
②电池工作时，移向 极（填“正”或“负”）。
③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为 L。
17．聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略）
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
(1)A的名称为 。
(2)写出反应④的反应类型 。
(3)C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式： 。
(4)E的分子式为 ，F中官能团的名称为 。
(5)H的结构简式为 。
(6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（），根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： （写出一条即可）。
三、解答题
18．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 。
(2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为 。
(3)“灼烧”的目的是除去 。
(4)“溶解”时加入H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为 ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 。
(5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 (填选项)的方式混合溶液。
a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液
检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 。
(6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 。
19．含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。
(1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 ，试剂的名称为 。
(2)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 （填字母），装置C中的现象体现了的 性质。
(3)证明有生成的实验现象为 。
Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。
(4)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为 ；吸收塔中发生反应的离子方程式为 。
(5)本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为 。
(6)在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有 （填字母）。
.直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C B D D C D
题号 11 12 13
答案 A B C
14．A 15．B
16．(1)降低成本，更加环保
(2)BC
(3) 大于 使用了催化剂
(4) 3 Al
(5) 低于 负 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为
17．(1)丙烷
(2)加成反应
(3)
(4) 碳碳双键、羧基
(5)
(6)易溶于水
18．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)
(3)碳粉
(4) 还原剂 MnO2催化H2O2分解
(5) a 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)
(6)
19．(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水硫酸铜
(2) ACDCB 漂白
(3)第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
(4) 单质溴易挥发 Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+
(5)富集溴
(6)ab
