河南省濮阳市2024-2025学年高一下学期7月期末期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．制作果仁桂花粽的材料有：糯米、白芝麻、动物油、白糖、桂花、食用盐、粽叶等。下列图示中物质主要成分不属于糖类的是
A．猪油 B．糯米
C．白糖 D．粽叶
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．芒硝的化学式：
B．聚异戊二烯的结构简式：
C．二氯甲烷的电子式：
D．中子数为18的硫离子：
3．下列物质在空气中的转化关系如下，其中没有涉及氧化还原反应的是
A． B． C． D．
4．下列有关性质的比较正确的是
A．金属性：Li>Na>K B．沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷
C．在水中的溶解性： D．酸性：
5．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列有关分类的叙述错误的是
A．钙元素既是金属元素又是短周期元素 B．氢能既是新能源又是可再生能源
C．硫酸氢铵既是离子化合物又是酸式盐 D．灼热的炭与二氧化碳的反应既是吸热反应又是化合反应
6．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
A．收集NO气体 B．探究温度对分解反应速率的影响
C．除去乙烯中的气体 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸铁铵可用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸铁铵溶液中加入KI溶液：
B．向硫酸铁铵溶液中加入KSCN溶液：
C．向硫酸铁铵溶液中加入铁粉：
D．向硫酸铁铵溶液中加入少量溶液：
8．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用与的酸性溶液制备，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L气体中含分子数目为0.5
B．溶液中含数目为0.1
C．每产生67.5g时，转移的电子数目为
D．含0.2mol的溶液中含氧原子数目为0.8
9．“价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌握元素化合物知识。氮元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．M的物质类别是氧化物
B．常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中
C．甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定
10．短周期主族元素Y、Z、W、X的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y是空气中含量最多的元素，W属于第ⅡA族元素。下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：W>X>Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．工业上常用电解熔融WZ制备W单质
D．X与Z形成的化合物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
11．二次电池具有利用和电能存储的双重功能，其放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法正确的是
A．N极发生氧化反应 B．M极为正极
C．电流由M极经导线流向N极 D．当外电路中通过0.4mol电子时，理论上消耗0.3mol
12．已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．m、n中均含两种含氧官能团 B．1mol n最多能消耗2mol金属钠
C．n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．m与n互为同分异构体
13．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向X溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色 X溶液中可能含有或
B 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 溶液，加热，待冷却后加入少量新制的并加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有水解
C 将某铁的氧化物粉末加入足量盐酸中，再滴加溶液 溶液的紫色褪去 铁的氧化物中含
D 向溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
14．碘酸钾()常被添加在食盐中，用于补充碘，以预防碘缺乏病。以海带为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“操作X”的名称是蒸馏
B．“氧化”中的可用代替
C．在实验室中进行“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯
D．“制备”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、填空题
15．钠、镁、铝的化合物是我们生活中常见的物质。
(1)用α粒子轰击的核反应为，则X的原子结构示意图为 。
(2)硬铝是目前应用广泛的一种合金材料，硬铝的硬度比纯铝 (填“大”或“小”)。
(3)用镁、铝作电极材料设计的原电池装置如图所示。
①Mg电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)。
②当电路中通过0.6mol电子时，理论上负极减少的质量为 g。
(4)向500mL NaOH溶液中通入一定量的充分反应后，再滴加盐酸，测得滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量关系如图所示。
①加入0~50mL盐酸时发生反应的离子方程式是 。
②с= 。
(5)在熔融条件下可用与反应制备高铁酸钠()，同时生成。
①中含有的化学键类型是 。
②写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
三、解答题
16．有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。
(1)G的分子式是 ，D中官能团的名称是 。
(2)C+F→G的反应类型是 。
(3)B的结构简式是 。
(4)下列有关F的说法正确的是_______(填字母)。
A．与乙酸互为同系物 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于烯烃 D．属于烃的衍生物
(5)C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，写出该反应的化学方程式： 。
(6)E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化学方程式： ，若该纤维的平均相对分子质量为27560，则其聚合度n= (已知聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n)。
17．硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。
(1)常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为 (填字母)。
A． B．
(2)硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。
①仪器X的名称是 。
②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是 。
③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是 (填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是 。
④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。
⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是 (填字母)。
a． b． c． d．
18．甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。
(1)1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。
①已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是 kJ。
②66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量 (填“高”或“低”) kJ。
(2)用甲烷处理的反应为，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol发生上述反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。
①表示的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
②0~10min内用表示的平均反应速率是 。
③M点时甲烷的转化率是 。
④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．
C．保持不变
D．生成1mol(g)的同时生成2mol S(g)
⑤若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是 kPa。
河南省濮阳市2024-2025学年高一下学期7月期末期末考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D A C D C C D
题号 11 12 13 14
答案 D B A D
15．(1)
(2)大
(3) 正极 5.4
(4)
(5) 离子键、(非极性)共价键
16．(1) 碳碳三键
(2)取代反应(或酯化反应)
(3)
(4)BD
(5)
(6) 520
17．(1)B
(2) 圆底烧瓶 NaOH溶液 丙、甲、乙 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 b
18．(1) 414 低 1335.45
(2) 甲 0.02 40% AD 21
