2022-2023学年辽宁省丹东市东港市九年级（上）期中化学试卷
一、化学选择题。
1．（1分）下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．夏天雪糕慢慢融化
B．潮湿的衣服在空气中变干
C．洗净的铁锅出现锈迹
D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠
2．（1分）下列物质的运用中，主要体现了物质化学性质的是（ ）
A．灯泡使用钨丝
B．用稀有气体作电光源
C．用氢气填充氢气球
D．食品包装中充氮气以防腐
3．（1分）规范的操作是实验成功和安全的保证，如图实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻药品的气味
C．加热液体 D．读取液体体积
4．（1分）“绿水青山就是金山银山”，下列物质的直接排放不违背该理念的是（ ）
A．工业废水 B．建筑粉尘 C．二氧化氮 D．氧气
5．（1分）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
6．（1分）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
7．（1分）疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为3：8：1
C．正丙醇中碳元素的质量分数是60%
D．正丙醇由C、H、O三种原子构成
8．（1分）“民以食为天，食以安为先。”食品安全问题始终是老百姓心中最大的牵挂。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+1 D．+5
9．（2分）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子中质子和电子的数目相同
B．一切原子都是由质子、中子、电子构成
C．核外电子在离核远近不同的区域中运动
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
10．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．木炭在空气中燃烧，产生白色火焰，放出热量
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11．（2分）表示下列各项大小或高低关系正确的是（ ）
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．空气中气体的含量：氧气＜氮气
C．水的净化程度高低：沉淀＞过滤
D．酒精灯火焰的温度：内焰＞外焰
12．（2分）下列关于“相同”或“不相同”的原因分析不正确的是（ ）
A．Al和Al3+元素种类相同是因为它们具有相同的质子数
B．水与过氧化氢化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．水与冰状态不同是因为它们的分子体积不同
D．碳元素与氧元素处在同一周期是因为它们原子的电子层数相同
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
13．（5分）用化学语填空。
（1）硅元素
（2）相对分子质量最小的氧化物
（3）氦气
（4）铜离子
（5）标出二氧化硫中硫元素的化合价
14．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氯化钠是由 组成的。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种。
②Mg原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，达到稳定结构。
③氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。
④由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
15．（4分）某同学把学过的常见物质分为以下三组：
Ⅰ：O2、O3
Ⅱ：MnO2、CO2、P2O5
Ⅲ：KClO3、KMnO4、CuSO4
（1）Ⅱ组中的黑色固体在KClO3分解时常作 。
（2）以上物质都含有一种相同的元素，该元素的名称是 。
（3）补充一种属于Ⅱ组的物质 （填化学式）。
（4）Ⅰ组与Ⅱ、Ⅲ组的物质相比较，从组成上看不同之处在于 。
16．（3分）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）拿细口瓶倒液体时，细口瓶帖标签的一面要朝向手心的原因是 ；倾倒液体时，瓶口要 试管口。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是 。
三、简答题（本大题包括4个小题，共20分）
17．（4分）用微粒的观点解释下列问题：
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明 。
（2）碳与氧气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是 （填粒子名称）。
（3）空气中的氧气无处不在，是由于 的结果。
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 。
18．（7分）近两年来，我国多地先后遭遇大范围持续干旱，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）有些村庄使用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请举一例说明使用硬水的危害 。
（2）人们利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净水，其中净化程度最高的操作是 。
（3）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、 。
（4）战战同学为了探究水的组成，做了电解水实验，其中正、负极上生成的气体体积比约为1：2 ，电解水的文字表达式为： 。
19．（4分）如果用分别表示三种元素的原子，那么有如图四幅图表示构成物质的粒子。仔细看图并回答问题：
（1）从分类角度判断，A中物质属于 。
（2）构成D物质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）如果分别代表氢原子和氧原子，则能够保持B物质化学性质的微粒是 （填名称）；C微粒的构成是 。
20．（5分）将测定空气中氧气含量的装置改为如图所示装置。回答下列问题。
（1）经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中 mL。
（2）在保证装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须 ，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验完毕后，集气瓶残余的气体主要是 （填化学符号）。
（4）反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 （答一条）。
四、实验与探究（本大题包括2个小题，共20分）
21．（12分）现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器B的名称： 。
（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，A～G中应选用 （填仪器和装置编号，下同），导管应在集气瓶的 部，是为了 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热 ②检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 。
A.⑦②③①④⑤⑥
B.①⑦③②⑤④⑤
C.⑤⑦③②①④⑥
D.⑦③①②④⑥⑤
该实验中需在试管口放 ，该反应的文字表达式为 。
（4）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水 ，此时试管口应 。
（5）若用装置H收集甲烷气体，气体由 端（填“a”或“b”）导入，若使用排水法 端（填“a”或“b”）排出。
22．（8分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃。 溶液中有气泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是 。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。
五、计算题（共6分）
23．（6分）已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
2022-2023学年辽宁省丹东市东港市九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、化学选择题。
1．（1分）下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．夏天雪糕慢慢融化
B．潮湿的衣服在空气中变干
C．洗净的铁锅出现锈迹
D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠
【答案】C
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、夏天雪糕慢慢融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，故A错；
B、潮湿的衣服在空气中变干只是水分的蒸发，属于物理变化；
C、洗净的铁锅出现锈迹是铁生锈，属于化学变化；
D、夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠，空气中水蒸气冷凝成水滴的缘故，属于物理变化。
故选：C。
2．（1分）下列物质的运用中，主要体现了物质化学性质的是（ ）
A．灯泡使用钨丝
B．用稀有气体作电光源
C．用氢气填充氢气球
D．食品包装中充氮气以防腐
【答案】D
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、钨丝用于制灯泡的灯丝是利用了钨的导电性以及熔点高，故选项错误。
B、稀有气体可制造电光源，不需要发生化学变化就能表现出来，故选项错误。
C、用氢气填充气球是利用氢气的密度比空气小的物理性质。
D、食品包装中充氮气以防腐，需要通过化学变化才表现出来，故选项正确。
故选：D。
3．（1分）规范的操作是实验成功和安全的保证，如图实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻药品的气味
C．加热液体 D．读取液体体积
【答案】D
【分析】A、根据酒精灯的注意事项进行分析；
B、根据闻气体气味的方法进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据量筒的读数方法进行分析。
【解答】解：A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；
B、闻气体气味时，应用扇闻法；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一；
D、用量筒量取液体时，该选项操作正确。
故选：D。
4．（1分）“绿水青山就是金山银山”，下列物质的直接排放不违背该理念的是（ ）
A．工业废水 B．建筑粉尘 C．二氧化氮 D．氧气
【答案】D
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、工业废水会污染水体；
B、建筑粉尘属于粉尘污染；
C、二氧化硫属于有害气体；
D、氧气是空气的成分，故选项符合题意；
故选：D。
5．（1分）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【分析】海水中的金属元素一般是以化合态形式存在的。要根据生活实际情况进行正确的分析、判断。
【解答】解：每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g。这里的“钠、镁。
故选：C。
故选：C。
6．（1分）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
【答案】A
【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe8+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同。
②7个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去4个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。
③1个Fe失去2个电子形成Fe4+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。
④Fe5+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，故选项说法正确。
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，故选项说法正确。
故①④⑤说法正确。
故选：A。
7．（1分）疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为3：8：1
C．正丙醇中碳元素的质量分数是60%
D．正丙醇由C、H、O三种原子构成
【答案】C
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物，进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量分数进行分析；
D、根据正丙醇由正丙醇分子构成的进行分析。
【解答】解：A.正丙醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物）；
B.正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×3）：16＝9：2：4；
C.正丙醇中碳元素的质量分数是＝60%；
D.正丙醇由正丙醇分子构成的，正丙醇分子是由C、H，故D错误。
故选：C。
8．（1分）“民以食为天，食以安为先。”食品安全问题始终是老百姓心中最大的牵挂。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+3 C．+1 D．+5
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，设氮元素的化合价是x2）中氮元素的化合价：（+8）+x+（﹣2）×2＝7，则x＝+3。
故选：B。
9．（2分）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子中质子和电子的数目相同
B．一切原子都是由质子、中子、电子构成
C．核外电子在离核远近不同的区域中运动
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】B
【分析】A、根据原子中粒子的数目关系，进行分析判断。
B、根据常见原子的构成，进行分析判断。
C、根据电子在核外的运动，进行分析判断。
D、根据原子核的体积，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中质子和电子的数目相同。
B、不是所有原子都是由质子，如氢原子中不含中子。
C、核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的离核近。
D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，而原子核只相当于一只蚂蚁。
故选：B。
10．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．木炭在空气中燃烧，产生白色火焰，放出热量
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故错误；
B、木炭在空气中燃烧，放出热量；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体。
故选：D。
11．（2分）表示下列各项大小或高低关系正确的是（ ）
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．空气中气体的含量：氧气＜氮气
C．水的净化程度高低：沉淀＞过滤
D．酒精灯火焰的温度：内焰＞外焰
【答案】B
【分析】A、地壳中氧元素含量最大；
B、空气中氮气体积分数是78%，氧气体积分数是21%；
C、过滤能够除去不溶于水的物质；
D、外焰温度高于内焰，内焰温度高于焰心。
【解答】解：A、地壳中氧元素含量大于铝元素；
B、空气中氮气体积分数大于氧气；
C、过滤比沉淀净化水的程度高；
D、外焰温度高于内焰。
故选：B。
12．（2分）下列关于“相同”或“不相同”的原因分析不正确的是（ ）
A．Al和Al3+元素种类相同是因为它们具有相同的质子数
B．水与过氧化氢化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．水与冰状态不同是因为它们的分子体积不同
D．碳元素与氧元素处在同一周期是因为它们原子的电子层数相同
【答案】C
【分析】A、根据决定元素种类的为质子数进行分析；
B、根据分子为保持物质化学性质的最小粒子进行分析；
C、根据固体和液体的分子间隔不同进行分析；
D、根据元素周期表的规律进行分析。
【解答】解：A、Al和Al3+的质子数相同，则属于同种元素；
B、由分子构成的物质，而水和过氧化氢的分子构成不同，该选项分析正确；
C、水和冰的分子体积相同，该选项分析不正确；
D、原子的核外电子层数＝元素的周期数，该选项分析正确。
故选：C。
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
13．（5分）用化学语填空。
（1）硅元素 Si
（2）相对分子质量最小的氧化物 H2O
（3）氦气 He
（4）铜离子 Cu2+
（5）标出二氧化硫中硫元素的化合价 O2
【答案】（1）Si；
（2）H2O；
（3）He；
（4）Cu2+；
（5）O2。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）硅元素符号为Si；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O；
（3）氦气是由氦原子直接构成的，用元素符号表示为He；
（4）一个铜离子带有2个单位的正电荷，故铜离子表示为Cu3+；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价为+4，表示为O7；
故答案为：（1）Si；
（2）H2O；
（3）He；
（4）Cu2+；
（5）O2。
14．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氯化钠是由 钠元素和氯元素 组成的。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 101 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 2 种。
②Mg原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，达到稳定结构。
③氟和氯两种元素的原子 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。
④由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 Na2O 。
【答案】（1）钠元素和氯元素；
（2）101；
（3）①3；
②失去；
③最外层电子数；
④Na2O。
【分析】（1）根据物质的是由元素组成的来分析；
（2）根据原子序数＝质子数来分析；
（3）根据质子数确定元素的种类，根据最外层电子数分析得失电子形成，根据最外层电子数、化学式的写法来分析。
【解答】解：（1）物质从宏观角度分析是由元素组成的，氯化钠是由钠元素和氯元素组成。
（2）根据原子序数等于质子数，由钔元素的原子序数是101。
（3）①图中粒子属于金属元素的有钠、镁两种，在化学反应中失去电子；
②镁原子最外层电子数为2，小于4，形成稳定结构；
③氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④在化合物中，钠元素显+2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O。
故答案为：（1）钠元素和氯元素；
（2）101；
（3）①3；
②失去；
③最外层电子数；
④Na4O。
15．（4分）某同学把学过的常见物质分为以下三组：
Ⅰ：O2、O3
Ⅱ：MnO2、CO2、P2O5
Ⅲ：KClO3、KMnO4、CuSO4
（1）Ⅱ组中的黑色固体在KClO3分解时常作 催化剂 。
（2）以上物质都含有一种相同的元素，该元素的名称是 氧元素 。
（3）补充一种属于Ⅱ组的物质 MgO （填化学式）。
（4）Ⅰ组与Ⅱ、Ⅲ组的物质相比较，从组成上看不同之处在于 物质的组成元素不同 。
【答案】（1）催化剂；
（2）氧元素；
（3）MgO；
（4）物质的组成元素不同。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：（1）Ⅱ组中的黑色固体在KClO3分解时常作催化剂，故答案为：催化剂；
（2）以上物质都含有一种相同的元素，该元素的名称是氧元素；
（3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，补充一种属于Ⅱ组的物质氧化镁；（合理即可）
（4）Ⅰ组与Ⅱ、Ⅲ组的物质相比较；故答案为：物质的组成元素不同。
16．（3分）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）拿细口瓶倒液体时，细口瓶帖标签的一面要朝向手心的原因是 防止药液流下腐蚀标签 ；倾倒液体时，瓶口要 紧挨着 试管口。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 。
【答案】（1）防止药液流下腐蚀标签；紧挨着；
（2）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
【分析】（1）根据倒液体的操作方法分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧注意事项分析。
【解答】解（1）拿细口瓶倒液体时，防止药液流下腐蚀标签；倾倒液体时，防止液体洒落；
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，为防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
故答案为：
（1）防止药液流下腐蚀标签；紧挨着；
（2）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
三、简答题（本大题包括4个小题，共20分）
17．（4分）用微粒的观点解释下列问题：
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明 分子很小 。
（2）碳与氧气发生化学反应时，没有改变的两种粒子是 氧原子和碳原子 （填粒子名称）。
（3）空气中的氧气无处不在，是由于 分子不断运动 的结果。
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 温度降低，分子间间隔变小 。
【答案】（1）分子很小。
（2）氧原子和碳原子。
（3）分子不断运动。
（4）温度降低，分子间间隔变小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。
（2）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子。
（3）空气中的氧气无处不在，是分子不断运动的结果。
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低。
故答案为：（1）分子很小。
（2）氧原子和碳原子。
（3）分子不断运动。
（4）温度降低，分子间间隔变小。
18．（7分）近两年来，我国多地先后遭遇大范围持续干旱，我们应该了解水、爱护水资源。
（1）有些村庄使用地下水，可用 肥皂水 区分地下水是软水还是硬水，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请举一例说明使用硬水的危害 硬水易生水垢 。
（2）人们利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净水，其中净化程度最高的操作是 蒸馏 。
（3）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、 生活污染 。
（4）战战同学为了探究水的组成，做了电解水实验，其中正、负极上生成的气体体积比约为1：2 氧气 ，电解水的文字表达式为： 水氢气+氧气 。
【答案】（1）肥皂水；
硬水易生水垢；
（2）蒸馏；
（3）生活污染；
（4）氧气；水氢气+氧气。
【分析】（1）根据硬水、软水区分方法，硬水的危害以及生活中降低水的硬度的方法分析；
（2）根据净化水的效果分析；
（3）根据水的污染源分析；
（4）根据电解水实验的结论分析．
【解答】解：（1）有些村庄打深井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水，泡沫多的是软水，例如：硬水易生水垢；
（2）在吸附、沉淀，蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的操作；
（3）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染；
（4）在电解水时，正极上产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气氢气+氧气。
故答案为：（1）肥皂水；
硬水易生水垢；
（2）蒸馏；
（3）生活污染；
（4）氧气；水氢气+氧气。
19．（4分）如果用分别表示三种元素的原子，那么有如图四幅图表示构成物质的粒子。仔细看图并回答问题：
（1）从分类角度判断，A中物质属于 混合物 。
（2）构成D物质的微粒是 原子 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）如果分别代表氢原子和氧原子，则能够保持B物质化学性质的微粒是 氢分子 （填名称）；C微粒的构成是 氢原子和氧原子 。
【答案】（1）混合物；
（2）原子；
（3）氢分子；氢原子和氧原子。
【分析】根据物质的类别以及物质的微观构成粒子进行分析解答即可。
【解答】解：（1）A中含有两种物质的分子，故表示的是两种物质，A中物质属于混合物；
（2）据图可以看出，构成D物质的微粒是原子；
（3）如果分别代表氢原子和氧原子，B物质是氢气；C微粒是水分子。
故答案为：（1）混合物；
（2）原子；
（3）氢分子；氢原子和氧原子。
20．（5分）将测定空气中氧气含量的装置改为如图所示装置。回答下列问题。
（1）经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中 50 mL。
（2）在保证装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须 足量 ，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验完毕后，集气瓶残余的气体主要是 N2 （填化学符号）。
（4）反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 生成物不为气体（合理即可） （答一条）。
【答案】（1）50；
（2）足量；偏小；
（3）N2；
（4）生成物不为气体（合理即可）。
【分析】（1）根据测定空气中氧气的含量的原理及结论进行分析；
（2）根据测定空气中氧气的含量的注意事项及误差分析进行分析；
（3）根据空气中的成分进行分析；
（4）根据测定空气中氧气的含量的原理进行分析。
【解答】解：（1）红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气体减少，冷却后打开弹簧夹，且进入的水的体积即为氧气的体积，则250mL的集气瓶中氧气的体积为。
（2）测定氧气的含量时，为了将氧气完全消耗；若未冷却到室温便打开弹簧夹，则进入的水的体积偏少。
（3）空气中氮气约占78%，氧气约占21%，集气瓶中残余的气体主要为氮气。
（4）若想用燃烧法测定空气中氧气含量，则所选试剂需能在空气中燃烧，并且生成物最好不是气体。
故答案为：
四、实验与探究（本大题包括2个小题，共20分）
21．（12分）现有如图所示仪器和装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器B的名称： 试管 。
（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，A～G中应选用 ABCF （填仪器和装置编号，下同），导管应在集气瓶的 底 部，是为了 排净集气瓶内的空气 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热 ②检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水法收集气体 ⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 A 。
A.⑦②③①④⑤⑥
B.①⑦③②⑤④⑤
C.⑤⑦③②①④⑥
D.⑦③①②④⑥⑤
该实验中需在试管口放 一团棉花 ，该反应的文字表达式为 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 。
（4）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水 ABDEG ，此时试管口应 略向下倾斜 。
（5）若用装置H收集甲烷气体，气体由 b 端（填“a”或“b”）导入，若使用排水法 a 端（填“a”或“b”）排出。
【答案】（1）试管；
（2）ABCF；底；排净集气瓶内的空气；
（3）A；一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）ABDEG；略向下倾斜；
（5）b；a。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件、气体的性质来分析；
（3）根据加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件、气体的性质、固体加热的注意事项来分析；
（5）根据甲烷的性质来分析。
【解答】解：（1）仪器B的名称是试管；故答案为：试管；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气属于固液常温型，氧气不易溶于水，可采用排水法或向上排空气法来收集氧气，A～G中应选用ABCF，是为了排净集气瓶内的空气；底；排净集气瓶内的空气；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：连接仪器；检验装置的气密性；固定；收集气体；停止加热，试管口要放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾，文字表达式为：高锰酸钾；故答案为：A；高锰酸钾；
（4）实验室加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷，该反应属于固体加热型；甲烷的密度比空气小，可采用向下排空气法或排水法来收集，此时试管口应略向下倾斜，炸裂试管；略向下倾斜；
（5）甲烷的密度比空气小，若用装置H收集甲烷气体，甲烷难溶于水，水由a排出；a。
22．（8分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 质量和化学性质不变 。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃。 CuO质量仍为0.2g 溶液中有气泡放出，且 现象和原步骤②、步骤③相同 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是 与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象。
（2）根据对比实验的探究方法回答。
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同。
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答。
【解答】解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，即反应速率变；
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，带火星的木条复燃，两不变”，所以氧化铜的质量仍为0.2g，两不变”，这里是加快，带火星的木条复燃。
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒，注意仪器与材料或用品不同；
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O3的化学方程式为2H2O72H2O+O6↑。
故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
（1）步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；
步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；
（3）玻璃棒；
（4）4H2O22H2O+O2↑。
五、计算题（共6分）
23．（6分）已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 10：3：12 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
【答案】（1）10：3：12；
（2）500片。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据碳酸钙的质量结合碳酸钙中钙元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 （40×1）：（12×1）：（16×4）＝10：3：12；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.3g的钙片的片数为1000g×50%×；
答：1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.8g的钙片500片。
