一、单选题：本大题共24小题，共60分。
1.2022 北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运. 下列说法错误的是( )
A.火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零
B.冬奥场馆“冰丝带”使用CO 制冰，比氟利昂更环保
C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料
D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
2.下列事实及其解释不正确的是( )
A.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气
C.用洁净的玻璃管向包有Na O 的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明 与 的反应是放热反应
D.钠长期露置在空气中的产物是Na CO ，原因是钠与氧气反应生成的 与水和二氧化碳反应后，经风化得到Na CO 粉末
3.关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是( )
A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中
B.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
D. CuO→Cu
5.将绿豆大小的钠投入CuSO 溶液中，下列有关现象的描述不正确的是( )
A. Na浮在水面，四处游动 B.有红色固体生成
C.有蓝色沉淀生成 D.溶液颜色变浅
6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. Fe的摩尔质量是56
B.常温常压下, 22.4L N 中含有2mol N
C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2
溶液中，含有的Cl 数约为
7.下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
的AlCl 的CaCl
的NH Cl 的KCl
8.下列有关等物质的量的CO和 的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的0原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④
9.下列说法正确的是( )
所占的体积为11.2L
B.标准状况下， 个分子所占的体积约是22.4L
C.标准状况下, 1mol酒精的体积约为22.4L
D.标准状况下, 28gN 体积约是22.4L
10.既能通过金属单质与足量Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是( )
B. NaCl
11.下列化学反应，能用离子方程式 来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和 溶液的反应
12.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A.实验室制二氧化碳：
B.用稀盐酸除铁锈：
C.铁与稀盐酸溶液反应：
D.钠投入水中：
13.对下列物质进行的分类正确的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 属于纯净物
C.凡能电离出H 的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
14.饱和氯水久置后(不考虑HCl的挥发)，溶液中的各种粒子： 减少的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②④
15.加碘盐中含有 其能发生反应 下列有关该反应的说法正确的是( )
是氧化剂 发生氧化反应
C. I 的还原性大于I D.每生成 ，反应转移电子数为
16. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A.25℃时, 在水中的溶解度比 的大.
B.工业上可用石灰乳与Cl 反应制取漂粉精
C. Cl 和H 在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
17.下列实验现象与结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有
B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl
C 将银白色的金属钠放置在空气. 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性
D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I
A. A B,B C. C D. D
18.氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A. NaClO是“84 消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B. Cl 与烧碱溶液反应的实质是
C.氯气有毒，在通风棚中制备氯气可以消除氯气的污染
D.将Cl 通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
19.关于Na CO 与NaHCO 的性质判断正确的是( )
A.同浓度碱性：
B.热稳定性；
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
20.某稀溶液中含有 四种离子，向其中加入适量 固体后(溶液中离子反应完全)，溶液中离子数目增加的是( )
21.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
22.某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是( )
A. I图: 若 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图：有色布条均褪色
23.下列说法正确的是( )
中阴、阳离子的个数比是1：1
分别与水及 反应产生等量氧气时，消耗水和CO 的物质的量相等
③金属钠可以保存在煤油中
投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤区别 与 溶液， 溶液和 溶液均可用
固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
粉末中混有 ，可配置成溶液通入过量的 ，再低温结晶得到提纯
A.②③④⑤ B.②③⑤⑦ C.②③④⑦ D.③④⑤⑥
是一种高效多功能水处理剂。一种制备 的方法可用化学方程式表示如下： 下列说法中不正确的是( )
在反应中只作氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
C. O 是氧化产物
发生反应时，共有10mol电子转移
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、推断题：本大题共5小题，共10分。
25. A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，存在的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式: A ,D 。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B: 。
②B→D: 。
③A→C: 。
三、实验题：本大题共7小题，共14分。
26.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。资料：已知常温下 固体与浓盐酸反应产生氯气。
(1)氯水中含有多种粒子，其中的分子为 (填化学式)；需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ，烧杯中发生反应的离子方程式是 。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
27. L宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理： (已配平)。则X的化学式是 。其中H S在该反应中 (填字母)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
Ⅱ.高铁酸钠 是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为 相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠 属于 (填“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价
为 价。
(2)该反应中物质的氧化性大小关系是： (填“>”或“<”)。
(3)根据化合价，推测 能和下列 反应(填字母)。
B. SO C. H S D. O
(4)配平 KI+ KClO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O
(5)配平 Mn+ H2O2+ = Mn2++ + H2O
