化学方程式（综合测试）——中考化学一轮复习
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.载人航天器中处理的一种方法为。其中X的化学式是( )
A.Li B. C. D.
2.下列化学方程式与对应的事实不相符的是( )
A.白磷在空气中燃烧：
B.用木炭还原氧化铜：
C.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀：
D.用含的药物治疗胃酸过多：
3.化学方程式：，所表示的意义正确的是( )
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2份质量的镁和1份质量的氧气生成2份质量的氧化镁
C.镁与空气反应生成氧化镁
D.镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁
4.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，该反应中微观粒子种类的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.b的化学式为 B.反应后氧原子个数减少
C.反应后催化剂的质量增加 D.参加反应的a、b分子个数比为1:1
5.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒。生成物中，氧化物的氧元素与另一种元素的质量比为( )
A.8:1 B.1:8 C.4:3 D.3:4
6.在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A.丙一定是该反应的催化剂 B.该反应是化合反应
C.参加反应的甲、丁的质量比为5:3 D.甲一定是化合物
7.反应中，已知34克与80克B恰好完全反应生成54克D。若已知C的相对原子质量30，则的相对分子质量为( )
A.68 B.34 C.17 D.51
8.在化学反应中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为( )
A.60 B.30 C.90 D.120
9.现有和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为( )
A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8
10.将一定质量的水煤气(和的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和溶液，浓硫酸增重0.9g溶液增重2.2g。该水煤气中和的质量比为( )
A.7:1 B.14:1 C.28:1 D.56:1
11.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应为①；②。实验室称取12.5 g含有氯化钠的纯碱样品，加入95 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到103.1 g氯化钠溶液。下列分析不正确的是( )
A.若反应①中得到53.5 g氯化铵，它与30 g尿素所含氮元素的质量相等
B.若粉末中混有少量的，可用加热的方法除去
C.所得氯化钠溶液的溶质质量分数为11.3%
D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
12.已知：，。现有mg与一定量反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3g。下列说法不正确的是( )
A.m=21.6
B.27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25
C.蒸发前，所得溶液中的质量分数约为13.6%
D.与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大
13.蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠等，实验小组同学为测定蒸汽眼罩中铁的质量，设计了四组实验，每组实验均取眼罩内部物质的质量为，每一步反应所加试剂均足量且充分反应（杂质不参加反应），下列说法正确的是( )
A.蒸气眼罩发热的原理是铁与氯化钠溶液反应放热
B.加入硫酸铜溶液，测得反应后固体质量为，则铁的质量为
C.加入稀盐酸，收集并测定生成的氢气质量为，则铁的质量为
D.在氧气中充分灼烧后，称量反应后固体物质质量为，则铁的质量为
14.已知：2。现有与一定量反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀，产生气体通入过量石灰水中，得到。下列说法不正确的是( )
A.需密封保存
B.与反应，生成O2的质量为2.4g
C.与反应后的固体中和的质量比为65∶53
D.与稀H2SO4反应后所得溶液中的质量分数约为24.8%
15.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某可燃物（化学式为）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水，部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6g
B.该可燃物中氧元素的质量分数最大
C.t时刻，和的质量比为1：1
D.一个二氧化碳分子的质量为g
二、填空题（本题4小题，每空1分，共22分）
16.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。回答下列问题：
（1）空气是一种重要的资源。近年来，将氮气转化为氨气再次成为化工领域的研究热点。一种转化过程如图所示：
①、中均含有锂离子，其离子符号是_________。
②过程Ⅱ中所发生反应的化学方程式为 。
③该转化过程中，可循环利用的物质是_________（填化学式）。
（2）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，存在如图所示的转化关系。其中，物质A、B的组成元素相同且常温下均为液态；E是一种黑色的非金属固体单质；B转化为C时放出大量的热。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头方向转化。部分反应物、生成物及反应条件已省略。
④C的化学式为_________。
⑤A转化为B和F的化学方程式为 。
⑥在D与E的反应中，E表现出的化学性质是 。
17.煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______(填序号)。
A.臭氧层空洞 B.沙尘暴 C.雾霾 D.酸雨
（3）脱硫时可以得到石膏()，发生的总反应为：，则X的化学式为_________，操作a的名称是_________。
（4）溴乙烷()在一定条件下能脱去溴化氢()分子，同时生成乙烯()，该反应在有机化学中称为消去反应。反应的化学方程式为：，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。
18.煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇（）的途径之一其主要流程如下：
（1）将煤炭粉碎的目的是 。
（2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式为 。
（3）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，化学方程式为 。
（4）该流程中，可循环再用的物质是_________（填化学式）。
（5）氮气流的作用是 。
19.我国科研团队利用催化剂实现低温、高效催化加氢制甲醇（），以实现能量的高效利用，物质转化关系如图所示。
（1）X的化学式为______。
（2）写出加氢制甲醇的化学方程式为 。
（3）氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的化学电源。
（4）可循环利用的物质有______（任写一种）。
（5）理论上，光伏发电电解9kg水可制得的质量为______kg，制氢电解水的质量______（填“>”、“=”或“<”）燃料电池生成水的质量。
三、计算题（本题3小题，20题5分，21题5分，22题8分，共18分）
20.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。
（2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%)
21.铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为）
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为_________。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出算过程）
22.已知碳酸氢钙[]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为_________
（2）加热至_________℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为_________g。
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：D
解析：白磷在空气中燃烧的化学方程式为，A不符合题意；用木炭还原氧化铜的化学方程式为，B不符合题意；向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀的化学方程式为，C不符合题意；用含的药物治疗胃酸过多的化学方程式为，D符合题意。
3.答案：D
解析：A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意；D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；故选：D。
4.答案：A
5.答案：C
解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，生成物中，属于氧化物的是CO；氧元素与另一种元素的质量比为16：12=4：3。故选：C。
6.答案：B
解析：A、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；C、参加反应的甲、丁的质量比为： ，不符合题意；D、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，甲的元素组成未知，甲不一定是化合物，不符合题意。故选B。
7.答案：C
8.答案：A
解析：
9.答案：C
解析：高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物。设生成二氧化碳的质量为x。
原混合物中氧元素质量为。
则,故选C。
10.答案：B
11.答案：C
解析：本题考查碳酸钠的性质，有关化学式的计算，物质的除杂，有关化学方程式的计算，溶质质量分数的计算。53.5 g氯化铵（）中氨元素的质量为53.5 g×（5×100%）=14 g，30 g尿素中氮元素的质量为30 g×（8×100%）=14 g，A正确；由题中反应②可知，受热能分解生成和，而受热不分解，因此可用加热的方法除去粉末中混有的，B正确；和稀盐酸反应生成的的质量为12.5 g+95 g-103.1 g=4.4 g，设纯碱样品中的质量为x，生成的NaCl的质量为y，
则所得NaCl溶液的溶质质量分数为，C错误；纯碱样品中的质量分数为，D正确。
12.答案：C
解析：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，根据钙元素质量守恒，则有：，，解得m=21.6，故A说法正确；
B、21.6g与一定量反应后，剩余27.2g固体，设参加反应的的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y，则有，，解得x=14.4g；，解得y=20g；没有反应的的质量为21.6g-14.4g=7.2g，则27.2g固体中含两种物质（、），质量比为7.2g：20g=9：25，故B说法正确；
C、由B分析可知，向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，7.2g和20g碳酸钙均能与盐酸反应，设产生氧气的质量为m，产生二氧化碳的质量为n，则有，，解得m=1.6g；，，解得n=8.8g；根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为27.2g+200.0g-1.6g-8.8g=216.8g；生成氯化钙的质量为33.3g，则蒸发前，所得溶液中的质量分数约为，故C说法错误；
D、根据化学方程式，加入稀盐酸后，则有、，故与反应的越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大，故D说法正确；
故选：C。
13.答案：C
解析：A、 蒸气眼罩发热的原理是铁与氧气和水反应生锈，放出热量，氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，不符合题意；
B、加入硫酸铜溶液后，活性炭与硫酸铜不反应，且难溶于水，氯化钠能溶于水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，假设氯化钠难溶于水，设铁的质量为x
，，但是该实验中，氯化钠溶于水，故铁的质量不可能是，不符合题意；
C、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和活性炭与稀盐酸不反应。
解：设铁的质量为y
，符合题意；
D、在氧气中充分灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳逸出，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，假设活性炭不燃烧，则反应后固体增加的质量为四氧化三铁中氧元素的质量，四氧化三铁中铁元素的质量与眼罩中铁的质量相等，设铁的质量为m，则，m=，但是该实验中活性炭会燃烧生成二氧化碳逸出，故铁的质量不可能为：，不符合题意。
故选C。
14.答案：D
解析：A、由于过氧化钠能和水、二氧化碳等反应，则应密封保存，该选项说法正确；
B、设生成氧气的质量为x，则
解得
该选项说法正确；
C、设生成的碳酸钠的质量为y，则
解得
与反应后的固体中和的质量比为（35.4g-15.9g）：，该选项说法正确；
D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z，根据钠元素守恒，则
解得
设生成二氧化碳的质量为a，则
解得
则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b
则最终溶液质量为，则所得溶液中硫酸钠的质量分数为，该选项说法不正确。
故选D。
15.答案：A
16.答案：（1）①
②
③Li、
（2）④
⑤
⑥还原性
17.答案：（1）
（2）D
（3）；过滤
（4）
18.答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)
(4)
(5)作为保护气，防止气化中发生爆炸
解析：(1)将煤炭粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(2)气化炉发生的反应是水与煤炭粉在1400℃~1500℃和3.6MPa~6.3MPa条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
(3)合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
(4)由图可知，水既是反应物又是生成物，则该流程中可循环利用的物质是；
(5)氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气流的作用是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
19.答案：（1）
（2）
（3）电
（4）（或)
（5）1；=
解析：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以X的化学式为；
(2)二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的化学电源；
(4)可循环利用的物质有水、二氧化碳；
(5)理论上，光伏发电电解9kg水可制得的质量为：，氢元素守恒，所以制氢电解水的质量=燃料电池生成水的质量。
20.答案：（1）硫酸钠和氢氧化钠（2）3.92%
解析：（1）如图乙，a点溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（2）设废液中的质量为x。
废液中的质量分数为
答：废液中的质量分数为3.92%。
21.答案：（1）0.2g
（2）19.6%
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气质量为20g+50g-69.8g=0.2g.
（2）解：设硫酸的质量为x
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22.答案：（1）1：2
（2）120
（3）11.2g
（4）17.6
解析：（1）碳酸氢钙[]中的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸氢根离子，阴、阳离子的个数比为1：2；
（2）加热到120度以后，固体质量不变，在120度之前，固体质量在减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解成碳酸钙，碳酸钙从850℃又开始分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）解：设生成氧化钙的质量为x，
答：生成氧化钙的质量为11.2g；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，32.4g碳酸氢钙中碳元素的质量=
产生二氧化碳的总质量=。
