华清中学2024-2025学年度第二学期高二年级第一次月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D D A C A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D B B A B B D
19．(1) s N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高 高于
(2) (3) (4)H2O
(5)
20．(1) 第四周期Ⅷ族
(2) N>O>Si O>N>H>Si (3) M 12
(4) 平面三角形 平面三角形 (5)4Li+O22Li2O
21．(1)范德华力 (2) ②③ 1 (3)3：1 (4)sp3
(5) 平面三角形 极性 <
(6)或 (7)两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
22．(1)4：3
(2) s-p型
(3) Ga 第4周期ⅥB族
(4)HClO4 哑铃型
(5) 17 9 5
↑4
↑
2s
2p华清中学2024-2025学年度第二学期高二年级第一次月考化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
o
答案
B
D
D
D
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
心
B
B
19.(1)
N失去的是2p3上的电子，0失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳
定，故N第一电离能更高
高于
(2)02>Na*>Mg2
(3)0>S>Si
(4)H20
(5)
↑↑t↑t
Cr,0+H,0、=2Cr0+2H
3d
4s
20.(1)
第四周期VⅢ族
的↑
2s
2p
(2)
N>O>Si
O>N>H>Si
(3)
M12
(4)
平面三角形
平面三角形
(5)4Li+O:2LizO
21.(1)范德华力
(2)
②③
(3)3:1
(4)sp3
(5)
平面三角形
极性
()两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，
熔点更高
22.(1)4:3
●海来。
(2)H:O:O:Hs-p型
(3)
Ga
第4周期VIB族
(4)HC1O4哑铃型
(5)
17
9
5
(
华清中学202
4
-202
5
学年度
下
学期高
二
年级
第一次月考
化学答题卡
)
(
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
) (
姓 名
班 级
考 试 号
)
(
试卷类型
A
B
缺考标记
（禁止考生填涂）
)
(
注意事项
选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。
非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。
请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。
请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
填
涂
样
例
正确填涂
i
)
(
选择题 （每题3分，共
54
分）
)
(
6
a
bcd
7
abcd
8
abcd
9
abcd
10
abcd
1
5
abcd
1
6
abcd
1
7
abcd
1
8
abcd
) (
1
a
bcd
2
abcd
3
abcd
4
abcd
5
abcd
11
abcd
12
abcd
13
abcd
14
abcd
)
(
二、
解答题
（共
46
分）
1
9
、（
12
分）
（1）
，
，
，
20
、（
11
分）
（1）
，
，
，
，
21
、（1
2
分）
。
(2)
，
（3）
。
（4）
。
（
5）
，
，
。
。
。
)
(
22
、（1
1
分）
（1）
（
2)
，
（3）
，
，
，
，
)绝密★启用前|
华清中学2024-2025学年度下学期高二年级第一次月考
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C．H2O的空间结构为
D．基态碳原子的轨道表示式：
2．下列关于能层与能级的说法中，正确的是（ ）
A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同
B．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数
3．下列说法错误的是（ ）
A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则
B．铍原子的轨道表示式为，符合泡利原理
C．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理
D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
4．下列说法正确的是（ ）
A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大
C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个
D．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列比较中前者大于后者的是（ ）
A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C．H-O-H键角：与
D．分子的极性：与HCN
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（ ）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．基态原子的价层电子排布式为的元素一定是主族元素
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区
D．基态原子的价层电子排布式为的元素的族序数一定为
8．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＞W B．的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
9．下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（ ）
电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273
A．该元素的价电子数为5
B．该元素的电负性比同周期相邻元素高
C．该元素位于周期表p区
D．该元素基态原子的未成对电子数为3
10．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列
D．第11、12列为d区元素
11．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是（ ）
甲组 乙组
I．的键能大于的键能 a.比稳定
II．的键能小于的键能 b.比稳定
III．分子间的范德华力大于分子间的范德华力 c.的沸点比的沸点高
IV．分子间的范德华力小于分子间的范德华力 d.的沸点比的沸点低
①I a ②II b ③III c ④IV d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
选项 实例 解释
A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
A．A B．B C．C D．D
13．对下列事实的解释，不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 电负性： 原子半径：
B 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
C 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对对成键电子对有较大的斥力
D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使—的极性大于—的极性
A．A B．B C．C D．D
14．下列现象不能用氢键知识解释的是（ ）
A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸点低于SiH4
C．在4 ℃时H2O的密度最大 D．通常情况下H2O为液态，而H2S为气态
15．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．H2S和SO2 B．CO2和SF6
C．CH4和CCl4 D．NH3和H2O2
16．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；极性键；非极性键
18．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（ ）
A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
第II卷（非选择题）
二、解答题
19．（12分）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
元素 元素性质或原子结构
原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
在同周期元素中，原子半径最大
电离能()数据：；；；……
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
与Z同周期，只有两个未成对电子
M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多
(1)元素处于元素周期表中的 区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是： ，的第一电离能 同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)W、和元素的电负性由大到小顺序是 (填元素符号)。
(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。
(5)M的价层电子轨道表示式为： 。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为： 。
20．（11分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：
元素 结构及性质
A A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置为 ，E原子的价层电子排布图为 。
(2)元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 (用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序 。
(3)在B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子。
(4)C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为 ，Y离子的空间结构为 。
(5)根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式 。
21．（12分）回答下列问题：
(1)晶体在熔化时破坏的作用力为 。
(2)① ② ③ ④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 (填序号)；乳酸分子中有 个手性碳。
(3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为 。
(4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为 。
用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是 ；属于 分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角 (填“>”“<”或“=”)。
原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )，后者熔点高于前者，主要原因是 。
22．（11分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍， C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
(1)B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是 。
(2)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为 ，另一种的键的类型为 。
(3)与D同族且有4个电子层的元素的符号为 ，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是 。
(4)E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 ，E核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
(5)基态F原子中有 种运动状态不同的电子，有 种空间运动状态不同的电子，有 种能量不同的电子。绝密★启用前| A．钠原子由1s22s22p63s1 1s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
华清中学 2024-2025学年度下学期高二年级第一次月考 B．电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大
C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有 10个
化学试题 D．同一原子中， 2p、3d、 4f 能级的轨道数依次增多
5．下列 Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项： A． B．
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 C． D．
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 6．下列比较中前者大于后者的是（ ）
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16
A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量： Ne 3s1与 Ne 3s13p1
一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意） B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） C．H-O-H键角：H2O与H3O
A．HClO的电子式： D．分子的极性：P4与 HCN
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（ ）
B．铝原子最高能级的电子云轮廓图： A．基态原子的 N层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．基态原子的价层电子排布式为 ns2np1~6 的元素一定是主族元素
C．基态原子的 p能级处于半充满状态的元素一定位于 p区
C．H2O的空间结构为 D．基态原子的价层电子排布式为 (n 1)dxnsy的元素的族序数一定为 x+y
8．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最
D．基态碳原子的轨道表示式： 外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
2．下列关于能层与能级的说法中，正确的是（ ）
A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同
B．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 A．简单离子半径：X＞W B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．同是 s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D．该化合物中各元素均满足 8电子稳定结构
D．任一能层的能级总是从 s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数 9．下表为一种短周期元素 A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（ ）
3．下列说法错误的是（ ）
I1 I I3 I
2 2 2 2 4
I5 I6
A．若基态碳原子电子排布式为1s 2s 2px 违反了洪特规则
电离能
B．铍原子的轨道表示式为 ，符合泡利原理
/ kJ mol 1 402 2856 4579 7476 9446 53273
C．若硅原子的轨道表示式为 ，则违反了泡利原理
A．该元素的价电子数为 5
D．若镁元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s13p1，则违反了能量最低原理 B．该元素的电负性比同周期相邻元素高
4．下列说法正确的是（ ） C．该元素位于周期表 p区
高二年级化学试题 第 1 页 共 3 页
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………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
D．该元素基态原子的未成对电子数为 3 选项 事实 解释
10．元素周期表长周期共有 18个纵列，从左到右排 18列，即碱金属是第 1列，稀有气体是第 18列。按这
A 电负性：C Si 原子半径：C Si
种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第 9列元素中没有非金属元素 B 稳定性：HF HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B．第 11列元素原子的价电子层的电子排布式是 nd9ns2
中心原子均采取 sp3杂化，孤电子对对成键电子对有
C ．最外层电子排布式为 ns2的元素一定在第 2列 C 键角：NH4 H2O
较大的斥力
D．第 11、12列为 d区元素
11．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是（ ） 酸性： F的电负性大于 Cl，F C的极性大于Cl C，使
D
甲组 乙组 CF3COOH CCl3COOH F3C—的极性大于Cl3C—的极性
I．H— I的键能大于H—Cl的键能 a. HCl
A．A B．B C．C D．D
HI比 稳定
14．下列现象不能用氢键知识解释的是（ ）
II．H— I的键能小于H—Cl的键能 b.HCl比HI稳定 A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸点低于 SiH4
III．HI分子间的范德华力大于HCl分子间的 c.HI的沸点比HCl C．在 4 ℃时 H2O的密度最大 D．通常情况下 H2O为液态，而 H2S为气态
范德华力 的沸点高 15．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．H2S和 SO2 B．CO2和 SF6
IV．HI分子间的范德华力小于HCl分子间的 d.HI的沸点比HCl
C．CH4和 CCl4 D．NH3和 H2O2
范德华力 的沸点低
16．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
①I a ②II b ③III c ④IV d A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ） 17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主
选 要的相互作用依次是（ ）
实例 解释
项 A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
POCl3和PCl+4的空间结构
A POCl3和PCl+4中 P原子轨道的杂化类型均为 sp3 C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
都是四面体形
D．分子间作用力；极性键；非极性键
SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力 18．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（ ）
B
沸点依次升高 增大 A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
邻硝基苯酚的熔点低于对 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间
C 第 II 卷（非选择题）
硝基苯酚 作用力大于前者
NO+ -2、NO3、NO
-
2的键角依 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间
二、解答题
D 19．（12分）W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
次减小 的斥力
元素 元素性质或原子结构
A．A B．B C．C D．D
13 s．对下列事实的解释，不正确的是（ ） W 原子核外 能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同
高二年级化学试题 第 2 页 共 3 页
{#{QQABQYco5gCYgARACQ7LUwFCC0oQkJAQLaoGRUCYqAxKARNIFAA=}#}
………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
此 卷 只 装 订 不 密 封
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
周期相邻元素 为 ，Y离子的空间结构为 。
(5)根据对角线规则，书写 Li在氧气中燃烧的化学方程式 。
X 在同周期元素中，原子半径最大
21．（12分）回答下列问题：
Y 电离能(kJ mol-1 )数据： I1 738； I2 1415； I3 7733； I4 10540…… (1)C60晶体在熔化时破坏的作用力为 。
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 (2)①CH3Cl ②CH2 CH2 ③ ④金刚石，这四种物质中碳原子采取 sp2杂化的是 (填序
R 与 Z同周期，只有两个未成对电子 号)；乳酸分子CH3 CH OH COOH 中有 个手性碳。
M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多 (3)COCl2分子中所有原子均满足 8电子构型，COCl2分子中 σ键和 π键的个数比为 。
(1)X元素处于元素周期表中的 区(填“ s ”或“p ”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素 (4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 。
的原因是： ，Y的第一电离能 同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为 (填元素符号)。
(3)W、Z和R 元素的电负性由大到小顺序是 (填元素符号)。
(4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是 (填化学式)。
(5) 用价层电子对互斥理论推断SnBr2的 VSEPR模型名称是 ；属于 分子(填“极性”
(5)M的价层电子轨道表示式为： 。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式
或“非极性”)分子中Br Sn Br的键角 120 (填“>”“<”或“=”)。
为： 。
1 1
20．（11分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： (6) 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ ”表示，与之相反的用“ ”表示，称2 2
元素 结构及性质 为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性
A
的黑色晶体 (7) 邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )，后者熔点高于前者，主要原因
B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外
B
层电子数为偶数 是 。
22．（11分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周
C C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的 p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内
D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池 层电子数的 3倍， C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多 1。回答下列问题：
D
板的常用材料 (1)B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是 。
σ
E E的原子最外层电子数是内层电子总数的 3倍 (2)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为 ，另一种的 键的类型
为 。
F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA
F (3)与 D同族且有 4个电子层的元素的符号为 ，与该元素同周期且核电荷数比该元素小 7的元素在周
族
期表中的位置是 。
(1)A元素在周期表中的位置为 ，E原子的价层电子排布图为 。 (4)E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 ，E核外电子占据最高能级的电子云轮廓
(2)元素 C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序 (用元素符号表示，下同)，元素 C、D、E、F的 图的形状为 。
电负性由大到小的排列顺序 。 (5)基态 F原子中有 种运动状态不同的电子，有 种空间运动状态不同的电子，有 种能
(3)在 B原子中，电子占据的最高能层符号为 ，有 种运动状态不同的电子。 量不同的电子。
(4)C与 E可以形成原子个数比分别为 1∶2和 1∶3的两种阴离子 X和 Y，X离子的 VSEPR模型名称
高二年级化学试题 第 3 页 共 3 页
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华清中学 2024-2025 学年度下学期高二年级第一次月考
化学答题卡 二、解答题（共 46 分） 22、（11分）
19、（12分）
（1）
（1） ，
姓 名
条形码粘贴区域 ，
班 级 （2) ，
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
考 试 号 （2） （3） ，
试卷类型 A B 缺考标记（禁止考生填涂） （3）
(4) ，
（4）
(5) ， ，
1. 选择题请用 2B 铅笔填涂方框，如需改动，必须用
注 橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。 填
意 （5） ，2. 非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 涂 正确填涂
事 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答 样 i
项 题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 例
4. 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
20、（11分）
一、选择题 （每题 3 分，共 54 分） （1） ，
（2） ，
1 abcd 6 abcd
2 abcd 7 abcd
（3） ，
3 abcd 8 abcd
4 abcd 9 abcd
（4） ，
5 abcd 10 abcd
（5）
11 abcd 15 abcd
21、（12分）
12 abcd 16 abcd
13 abcd 17 abcd
（1） 。 (2) ，
14 abcd 18 abcd
（3） 。 （4） 。
（5） ， ， 。
（6） 。
（7） 。
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
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