2025年湖南高考模拟卷（三）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述不正确的是
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器的制作主要原料是黏土
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C．中国台湾省台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式为：
B．甲烷分子的空间填充模型为
C．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
D．基态价层电子轨道表示式为
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图①装置可用于除去乙烷中的乙烯
B．图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量NO
C．图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程
D．图④装置可用于制备金属镁
4．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．在任何情况下，σ键都比π键强度大
B．凡有规则外形的固体一定是晶体
C．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素的丰度一般是不变的
D．AgCl和Ag2S在浓氨水都能因形成配合物而溶解
5．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图。下列有关说法正确的是
A．水解生成的碱基的分子式为C5H5N5
B．能发生消去反应和加成反应
C．水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
D．所有中心原子均采取sp3杂化
6．硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确
A．由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下)
B．已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H
C．若用重水替代，则过程②可表示为
D．该过程涉及极性键的断裂和形成
7．Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示。已知Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法正确的是
A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．Cl2O和水的反应为氧化还原反应
C．装置③中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收Cl2O
8．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁
B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热
C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性
D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论
9．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是
A．也可以用作自来水消毒剂
B．若生成，则该反应转移电子数目为
C．该反应是熵增的过程
D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
10．一种新型的铅锂电池的充、放电示意图如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，向电极a方向迁移
B．充电时，中Mn元素被氧化
C．放电时，正极反应式为
D．充电时，每转移1mol，a极增重103.5g
11．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
B．黄铁矿的燃烧：
C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
D．久置空气中可发生反应为：
12．稀磁半导体LixZnyAsz的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
B．该晶体的密度为
C．b点原子的分数坐标为
D．晶胞x轴方向的投影图为
13．常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．直线L1、L2分别表示、与的关系
B．当时，溶液中
C．L1和L3直线交点坐标为
D．常温下，反应的平衡常数
14．室温下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5mol，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量n(单位：mol)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．0~30min内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为
C．60min时，
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。
已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，该仪器中装入的试剂最合理的为 (填标号)。
A．稀盐酸 B．70%的浓硫酸 C．98%的浓硫酸 D．稀硝酸
(2)装置B的作用为 。
(3)连二硫酸锰在装置 (填标号)中生成，表明反应完成的现象是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为 。D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 。
(5)由溶液得到晶体的操作方法是 。
(6)测定中锰的含量：称取w g产品充分加热，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为，滴定终点时消耗b mL标准溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
②产品中锰元素的质量分数是 (列出计算式)。
③实验过程中若产品加热不充分，测得产品中锰的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．（14分）硼氢化钠()是常见的还原剂，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。白硼钙石的主要成分是，含有少量、FeO、和等杂质。利用白硼钙石制取的工艺流程如下：
已知：
①微溶于水，易溶于乙醇。
②偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
请回答下列问题：
(1)B价电子的轨道表达式为 。
(2)“酸浸”前，需将矿石磨碎，其目的是 。
(3)写出“酸浸”中发生的氧化还原反应离子方程式 。
(4)“气体”的主要成分为 。
(5)“一系列操作X”为 、 ，过滤、洗涤、干燥。
(6)写出加入后发生反应的化学方程式 。
(7)现将100kg白硼钙石投入该过程，假设各步损失不计，干燥后称量产品质量为42kg，经测定产品中硼的质量分数为20.0%。则白硼钙石中含硼量为 (以矿石中的质量分数计，精确至0.1%)。
17．（15分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)化合物A的分子式为 。
(2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
(3)布噁布洛芬中含氧官能团的名称是 。
(4)下列分析不合理的是___________(填序号)。
A．有机物A中最多有9个碳原子共平面
B．有机物B中碳原子的杂化方式有三种
C．有机物B被还原生成C需要消耗
D．有机物E是手性分子
(5)D→E的化学反应方程式为： ，其反应类型为 。
(6)F的结构简式是 。
(7)D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。
(8)参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选) 。
18．（15分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用是研究热点之一、在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇()，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算 。相关化学键的键能数据如下：(中的化学键可表示为)
化学键
436 806 1076 465 413
(2)和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是 (填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式 。
(3)上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有 (任举一例)。
(4)在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率)
①后转化率随温度升高而增大，其原因可能是 。
②在下，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的 (保留小数点后三位。为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为 。
参考答案
1．B
【详解】A．陶器的制作主要原料是黏土，故A正确；
B．羟基磷酸钙属于碱式盐，不属于有机高分子材料，故B错误；
C．“东坡肉”主要成分是硅酸盐矿物，故C正确；
D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是化学式为的碱式碳酸铜，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】
A．的电子式为：，A错误；
B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；
C．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠应该是头碰头重叠，示意图为：，C错误；
D．基态价层电子轨道表示式为，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．乙烷不和酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成CO2，用NaOH溶液除去生成的CO2，图①装置可用于除去乙烷中的乙烯，A正确；
B．NO在空气中会被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；
C．铁在NaCl溶液中会发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，C错误；
D．Mg比Al活泼，Al不能和MgO反应生成Mg，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．一般情况下，σ 键比 π 键强度大，但也有特殊情况，如 N 分子中，N≡N 键中 π 键的键能比 σ 键大，A错误；
B．晶体具有规则的几何外形，但有规则外形的固体不一定是晶体，如玻璃打磨后也可以有规则外形，但玻璃属于非晶体，B错误；
C．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素的丰度（即核素在自然界该元素中所占的原子个数百分比）一般是不变的，C正确；
D．AgCl 能与浓氨水反应生成 而溶解，而 Ag2S 的溶度积常数太小，不与浓氨水反应形成配合物而溶解，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，其分子式为C5H5N5，但题目说的是水解生成的 “碱基”，表述不严谨，这里应强调是腺嘌呤碱基 ，而且从结构上看，该说法只是其中一部分信息，不能作为本题正确选项，A错误；
B．该分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应；分子中含有碳氮双键等不饱和键，能发生加成反应，B正确；
C．水解生成的戊糖结构中，有9种不同化学环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱有9组峰，不是7组峰，C错误；
D．分子中形成双键的氮原子和碳原子采取sp2杂化，并非所有中心原子均采取sp3杂化，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．由图可知，过程①中2 BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，则每转移1mol电子，生成11.2L (标准状况下)，A错误；
B．已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价，则元素电负性：B
D．过程①中存在B—H键的断链，过程③存在B—O键的形成，D正确；
故选D。
7．A
【分析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯。
【详解】A．由题意可知，一氧化二氯与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；
B．Cl2O 与水反应生成HClO，Cl2O+H2O=2HClO，反应前后元素的化合价不变，是非氧化还原反应，B错误；
C．由分析可知，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，C错误；
D．装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．酸性高锰酸钾也会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，A错误；
B．升高温度会促进水的电离，使得氢离子浓度增大，也会影响溶液的pH，干扰水解过程对pH的影响，B错误；
C．过量的二氧化硫会和氢氧化钠溶液反应而影响溶液的碱性，使得酚酞溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；
D．等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，产生沉淀的物质的量，说明原溶液中氯离子浓度较大，可以得出结论，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．具有氧化性，可以用作自来水消毒剂，故A正确；
B．该反应N化合价-3变为0，C化合价+2变为+4，O化合价0变为-2，根据得失电子守恒，生成，转移10mol电子，转移电子数目为，故B正确；
C．该反应过程中气体体积增大，是熵增过程，故C正确；
D．分子中共价键为极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故D错误；
故答案为D。
10．D
【分析】由铅锂电池的充、放电示意图可知，电解质为溶液，放电时负极（a极）反应为，正极（b极）反应式为。
【详解】A．放电时，阴离子向负极迁移，由分析知放电时a极为负极，向电极a方向迁移，故A正确；
B．充电时b极为阳极， 转化为，Mn元素化合价升高，中Mn元素被氧化，故B正确；
C．有分析知放电时，b极为正极，电极反应式为：，故C正确；
D．充电时a极为阴极，电极反应式为，生成的进入电解质溶液中，外电路每转移1mol，a极质量减轻48g，D项错误；
故答案选D。
11．A
【分析】黄铁矿为FeS2，煅烧得到SO2和Fe2O3，Fe2O3与CO高温反应生成Fe单质，利用气体SO2制取硫酸，尾气用NaOH溶液吸收生成NaHSO3，加热得到Na2S2O5。
A．盐酸也能与KMnO4溶液反应，会干扰实验测定，A错误；
B．黄铁矿的燃烧生成Fe2O3和SO2，根据电子守恒和原子守恒配平方程式为：，B正确；
C．SO2不足，NaHSO3会分解得到Na2SO3，欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体，C正确；
D．中S为+4价，具有还原性，久置空气中可发生反应为：，D正确；
答案选A。
12．B
【分析】由晶胞图可知，Li原子位于棱心和体心，共有12×个锂原子，As原子位于晶胞内部，共有4个As原子，Zn原子位于顶角和面心。共有8×=4个Zn原子。
A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的Li原子与位于面心的Zn原子紧邻且距离相等，则该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有6个，A错误；
B．由分析可知，晶胞化学式为LiZnAs，晶胞的质量= g，晶胞的体积=3×10-21cm3，该晶体的密度，B正确；
C．根据a点原子的分数坐标可推断出b点原子的分数坐标为(，，)，C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞 x 轴方向的投影图为，D 错误；
故选B。
13．C
【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误；
B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误；
C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确；
D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误；
综上，答案是C。
14．D
【分析】由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，由于为速率常数，故该比值保持不变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率之比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比为定值，反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定值；由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，由Z的浓度为0.125 mol/L，则Y的浓度为0.2mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，。
A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为和，则M的浓度变化量为，其中转化为Y的部分为，因此，0~30min内，Y的平均反应速率为，A项正确；
B．由分析可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于为速率常数，故该比值保持不变为3：5，B项正确；
C．结合分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于，故反应过程中有的M转化为Z，所以60min时，C项正确；
D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D项错误；
故选D。
15．(1)分液漏斗（1分）B（1分）
(2)安全瓶，防倒吸（1分）
(3)C（1分）C中得到澄清溶液或黑色固体消失（1分）
(4) （2分）温度过高，的溶解度变小，反应速率减小（1分）
(5)在低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥（1分）
(6) （2分）（2分）偏大（1分）
【分析】装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应制得，将通入装置C、D中，装置B为安全瓶，与装置C、D中的悬浊液在搅拌作用下反应，涉及的反应包括：、，制得和；装置E用于尾气吸收，防止进入空气引起污染。
（1）由图可知，仪器a的名称为分液漏斗。盐酸易挥发，与亚硫酸钠反应生成的气体中混有HCl杂质；硝酸具有强氧化性，会将氧化；98%的浓硫酸几乎不电离出H+，反应无法顺利进行，所以试剂最好选择70%的浓硫酸，故选B。
（2）根据装置B的结构可知，其为安全瓶，可防倒吸。
（3）连二硫酸锰易溶于水，其在时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，故其在装有冷水浴的装置C中生成。反应结束时，完全反应，故表明反应完成的现象是C中得到澄清溶液或黑色固体消失。
（4）根据分析，装置D中生成，发生反应的化学方程式为。温度过高，的溶解度变小，反应速率减小，故D中水浴温度不能过高。
（5）为防止蒸发过程中水解，需用减压（或真空）蒸发水，并控制蒸发过程中溶液温度不超过30℃，具体操作为在低于30℃减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥。
（6）①滴定过程中元素均转化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
②根据离子方程式可知，锰元素的质量分数为=。
③实验过程中若产品加热不充分，则部分不分解，也能将其氧化，消耗的标准液体积偏多，测得产品中锰的质量分数将偏大。
16．(1) （2分）
(2)增大固液接触面积，增大酸浸速率，提高硼元素的浸出率（2分）
(3) （2分）
(4)、（2分）
(5)蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
(6) （2分）
(7)26.7%（2分）
【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是 (含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3、H3BO3，SiO2不溶于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液为含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析解题；
（1）B的原子序数为5，价层电子排布式为，价层电子的轨道表达式为；
（2）“酸浸”前，需将矿石磨碎，其目的是增大固体与溶液接触面积，增大酸浸速率，提高硼元素的浸出率；
（3）“酸浸”中发生的氧化还原反应是二价铁被硝酸氧化为三价铁离子，离子方程式；
（4）气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2；
（5）由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（6）由分析可知，与反应制取，反应化学方程式是；
（7）根据题意，B元素守恒可计算26.7%
17．(1) （1分）
(2)酚类化合物易被空气中的氧化（1分）
(3)醚键、羧基（1分）
(4)A（2分）
(5) +C2H5OH+H2O（2分）取代(酯化)反应（1分）
(6) （2分）
(7) （2分）
(8) （3分）
【分析】A发生硝化反应生成B，由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，故C的结构简式为，结合C、E的结构简式及D的分子式可知，C中-CN水解为-COOH，故D为，D与C2H5OH发生酯化反应生成的E是，E与反应产生F是，F发生水解后酸化得到G，以此解答。
（1）由A的结构简式可知，化合物A的分子式为。
（2）根据苯酚在空气中易被氧化而显粉红色这一现象，可以推知酚类化合物易被空气中的O2氧化，A中含酚羟基，故A长期暴露在空气中会变质。
（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是：醚键、羧基。
（4）A．有机物A中共有9个碳原子，与苯环相连的C原子是sp3杂化的，与其直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，故A中不可能所有碳原子共平面，A中最多8个碳原子共平面，A错误；
B．有机物B中含有苯环、-CN、-CH3，碳原子的杂化方式有sp2、sp、sp3三种，B正确；
C．由B的结构简式及C的分子式可知，B中的硝基被还原为氨基，同时有水生成，有机物B被还原生成C需要消耗，C正确；
D．手性分子是指与其镜像不能完全重合的分子，有机物E中含有1个手性碳原子（与苯环相连的C原子），有机物E是手性分子，D正确；
故选A。
（5）D与C2H5OH发生酯化反应产生E，方程式为：+C2H5OH+H2O。
（6）由分析可知，F的结构简式是。
（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，说明其中含有氨基和羧基，且氨基和羧基连接在同一个碳原子上，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，说明与苯环相连的碳原子上连接有氢原子，可以推知H为。
（8）以为原料制备，可以先在—CH2CN的间位引入硝基，再还原成氨基，然后将-CN在酸性条件下水解得羧基即可得产品，合成路线为：。
18．(1)低温（1分）（2分）
(2)Ⅲ（2分）(或)（2分）
(3)增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等) （2分）
(4)生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升（2分）0.011（2分）
(5) （2分）
【详解】（1）反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，、，时反应能够自发进行，则该反应低温条件下能自发反应。反应Ⅱ的反应物的总键能-生成物的总键能=2×806kJ/mol+436 kJ/mol- 1076 kJ/mol-2× 465 kJ/mol=。
（2）由图可知，步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是Ⅲ，步骤Ⅳ的反应物为，生成物为，写出步骤Ⅳ的反应方程式为：(或)。
（3）增大的浓度(或增大压强、将甲醇、液化分离出反应体系等)，可以使反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，提高的平衡转化率。
（4）①反应Ⅱ是吸热反应，后转化率随温度升高而增大，其原因可能是：生成为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致转化率上升；
②在下，达平衡时体系的总压为，列出“三段式”
CO2的平衡转化率为x+y=20%，甲醇的选择性为=60%，解得x=0.12，y=0.08，气体总物质的量为3.24mol-2×0.12mol=3mol，达平衡时体系的总压为，则反应Ⅱ的=0.011。
（5）由图可知，甲醇-氧气固体氧化物燃料电池中，甲醇在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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