云南省大理州南涧县第一中学2024-2025学年上学期期末考试
高二 化学
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A. 键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键
2.下列晶体中①SiO2 ②CO2 ③P4 ④晶体硅 ⑤H2SO4 ⑥P2O5 ⑦SO3 ⑧SiC ⑨冰醋酸 ⑩金刚石，属于共价晶体的一组是( )
A. ①③④⑤⑥⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③④⑧⑨⑩ D. 全部
3.常压下羟基化法精炼镍在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是（ ）
①v ②
③ ④
A. ②>①>③>④ B. ③>①>④>② C. ①>④>②>③ D. ③>④>②>①
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中，
B. 溶液中，所含阳离子总数大于
C. 常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为
D. 溶液中，
5.对下列事实的解释不正确的是( )
A. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器储存，说明铝和浓硫酸不反应
B. 乙醇沸点明显高于丙烷是因为乙醇分子间形成了氢键
C. 小苏打可以作发酵粉是因为其受热易分解产生气体
D. 反应CuSO4+能够发生，说明CuS不溶于稀H2SO4
6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系曲线，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度
C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低
7.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充电时，Mo箔接电源的负极
C. 充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g
8.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为Π，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是( )
A. 吡咯的分子式为C4H5N B. 吡咯中存在离域π键为Π
C. 苯分子中也存在离域π键 D. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3杂化
9.下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是（ ）
A. 二者的键角均相等 B. 二者σ键个数之比为7：5
C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍
10.甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1 200 ℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
甲烷催化裂解化学反应为放热反应
步骤①、②、③反应均为放热反应
C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D. 使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率
11.三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物,可通过如下反应制备: GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列说法错误的是( )
A. Al原子的核外电子有13种空间运动状态
B. (CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为sp2
C. AlCl3常以二聚体(Al2Cl6)形式存在,二聚体中各原子最外层均满足8电子结构
D. Al的第一电离能比同周期相邻元素小
12.在一定温度下的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是( )
①p1>p2 ②p1
13.下列有关分子空间结构的说法中正确的是（ ）
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
D. 分子中键角的大小：
14.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是（ ）
A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂
C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率
二、非选择题（共58分）
15.（16分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题：
(1)镓元素在周期表中的位置为 ；属于 区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。
(2)比较第一电离：Mn O(填“大于”“小于”“等于”)
(3)基态铬原子的价电子轨道表示式为 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
16.（12分）过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)能形成多种配位化合物。中，提供弧电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数是 。
(2)中中的杂化轨道类型是 ，的键角小于，原因是 。
(3)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是 (用含、和NA的代数式表示)。
17.（12分）某学生设计如图甲装置，测定2 mol·L－1的硫酸溶液分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：
(1)图甲中盛放硫酸溶液的仪器名称是____________。
(2)按照图甲装置进行实验时，已限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是____________________。
(3)实验结束后，得到的结论是____________________________。
(4)该学生又将图甲装置中的气体收集装置改为图乙，实验完毕待冷却后，该学生准备读取水准管上液面所在处的刻度数，发现水准管中的液面高于干燥管中的液面，应首先采取的操作是________________________________________________________________________。
18.（18分）已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
(1)25℃时浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液，pH由大到小顺序为__________________。
(2)25℃时向0.1 mol·L－1的H2A溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显_________ (填“酸”“碱”“中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
(3)25℃时，用NaOH溶液吸收H2A得到pH＝9的Na2A溶液，吸收过程中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动，试计算溶液中__________________。
(4)碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：_________。[已知：，]
(5)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2B溶液的pH，溶液中H2B、HB－、B2－的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则K2(H2B)＝_________。
一、单选题
1.【答案】C
【解析】键长越短，键能越大，分子越稳定，A项正确；SiC与金刚石结构相似，属于共价晶体，硬度大，熔点高，B项正确；SiH4中Si也为－4价，且SiH4还原性强于CH4，C项错误；π键是p轨道电子以“肩并肩”方式相互重叠形成的，半径越大越不易形成，D项正确。
2.【答案】B
3.【答案】B
【解析】比较同一反应在不同条件下的反应速率，需要换算成同一物质相同单位才能比较，可以都换算成CO的速率：
①v
②
③
④
快到慢的排序正确的是③>①>④>②。
答案选B。
4.【答案】B
【解析】根据物料守恒及铝离子水解可知，，A项错误；溶液中，阳离子有盐电离的铵根离子和水电离出的氢离子，故所含阳离子总数大于，B项正确；的硫酸溶液中，所含的总数为，C项错误；根据物料守恒有，D项错误；答案选B。
5.【答案】A
【解析】常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是因为铝与浓硫酸发生“钝化”，“钝化”是发生反应生成致密氧化膜的过程，不是不发生反应，A错误；氢键会影响物质的熔沸点，乙醇沸点明显高于丙烷是因为乙醇分子间形成了氢键，B正确；小苏打为碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可作为膨松剂，C正确；反应能进行，符合复分解反应发生的条件，有沉淀生成，说明不溶于稀硫酸，D正确。
6.【答案】A
【解析】该反应不是等体积反应，所以t2时刻加入了催化剂，A正确；t3时刻应是减小压强，B错误；t5时刻应是升高温度，C错误；因为改变条件时平衡向逆反应方向移动，所以t6以后转化率最低，D错误。
7.【答案】B
【解析】根据原电池工作原理知，Mg箔失电子作负极，Mo箔作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]，A项正确；充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；充电时，该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室，C项正确；负极上电极反应是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4 g，D项正确。
8.【答案】D
【解析】由吡咯结构式可知，其分子式为C4H5N，A正确。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，N原子最外层有5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域π键为Π，B正确。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域π键为Π，C正确。在吡咯分子中，N原子形成3个σ键，还有一个孤电子对形成离域π键，故为sp2杂化，D错误。
9.【答案】B
【解析】乙烷的键角约为109°28′，乙烯的键角为120°，故A错误；乙烷的结构式为，σ键数为7；乙烯的结构式为，σ键数为5，故B正确；碳碳双键的键长小于碳碳单键，故C错误；碳碳双键中，键的键能大于π键，碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，故D错误。
10.【答案】C
【解析】A.甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于反应产物的总能量，反应吸热，A错误；B.由能量变化图可知，反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；C.随着反应的进行，碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，C正确；D.使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变CH4的平衡转化率，D错误。
11.【答案】A
【解析】Al原子的核外电子有13个电子,占据7个轨道,有7种空间运动状态,A错误;(CH3)3Ga中Ga原子的价层电子对数是3,杂化方式为sp2,B正确;AlCl3常以二聚体()形式存在,二聚体中各原子最外层均满足8电子结构,C正确;同周期从左向右,第一电离能有增大的趋势,第ⅡA族、第ⅤA族最外层电子处于全充满或半充满状态,第一电离能大于相邻元素,所以Al的第一电离能比同周期相邻元素小,D正确。
12.【答案】C
【解析】由图像可知，压强为p1时，反应在t2时刻达到平衡状态，生成物C的体积分数为φ1；压强为p2时，反应在t1时刻达到平衡状态，生成物C的体积分数为φ2。t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡状态，所以压强p2>p1；φ1>φ2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即m＋n
【解析】HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为=2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，C正确；BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3 ，D错误。
14.【答案】C
【解析】夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意；用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；故选C。
二、非选择题
15.【答案】(1)第四周期ⅢA族 p
(2)小于
(3) K、Cu
(4)N 16
(5)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，较难失去电子，而Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
16.【答案】(1) 6
(2)中孤电子对数为2，中 的孤电子对数为1，中孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，键角更小
(3)
17.【答案】(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)其他条件相同时，锌粉与硫酸反应的速率比锌粒与硫酸反应的速率快 (4)调节水准管的高度，使得两侧液面相平
18.【答案】(1) Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
(2)酸 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
(3)向右 60
(4)
(5)
