2025年辽宁省抚顺市清原县数家卜中学九年级3月化学月考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
第一部分选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现“碳达峰，碳中和”的是
A. 绿色出行 B. 焚烧垃圾 C. 节约用纸 D. 随手关灯
2. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 光合作用 B. 金属导电
C. 钢铁生锈 D. 塑料降解
3. 将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ）
A. 稀有气体 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 加热液体
C. 读取液体体积 D. 移走蒸发皿
5. 生活处处有化学，对下列生活现象解释合理的是
A. 用蜡烛照明—蜡烛燃烧产生CO2和H2O B. 煤粉比煤块燃烧得更旺—增大与氧气的接触面积
C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气
6. 下列排序正确的是
A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH：
C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价：，
7. 科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A 该反应中生成物有两种
B. 该反应中的最小微粒是氢分子
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
D. 参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：1
8. 化学与我们的生活密切相关。下列说法中，不合理的是
A. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛
B. 用食醋除去烧水壶内壁的水垢
C. 合理使用食品添加剂提升食品品质
D. 大量服用保健品替代药物治疗
9. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①是分解反应
B. 反应③中所有元素的化合价均没有变化
C. 整个过程中不需要补充Li
D. 理论上，每合成17NH3，同时得到32gO2
10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
第二部分，非选择题（共40分）
11. 如图所示的是实验室常用的装置。
（1）写出标号①的仪器名称：_______。写出实验室用A装置（不考虑棉花的存在）制取氧气的化学方程式：_______，若要收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______（填字母），实验结束后应_______（填字母）。
a.先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
（2）实验室若选用装置作为制取的发生装置，其优点是__________。若用装置收集气体，应从_____（填“a”或“b”）端通入，写出实验室制取的化学方程式：_____；若把装置中盛满水，用来收集时，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若在G装置中装浓硫酸用来干燥气体时，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）乙炔（）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择_____（填字母）作为制取乙炔的发生装置。乙炔完全燃烧的化学方程式为，若乙炔气体完全燃烧，理论上需要消耗氧气的质量是_____。
（4）利用下图所示装置制取并研究的性质。将形管倾斜，使中试剂流入中至完全反应，然后向中注入足量溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是_____
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是_____，产生此现象的原因是_____。
12. 人类的日常生活、化学实验和工农业生产离不开水，溶液在工农业生产和科学研究中也具有广泛的用途，请依据题意回答下列问题。
（一）探究水的组成
（1）图1中氢气在空气里燃烧，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______________。
（2）图2电解水实验也能证明水的组成，与管a相连的是电源_______（“正”或“负”）极。
（二）水的净化和利用
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降；天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是_______（填序号）。
（4）自热食品为我们提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为_______，相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_______（写一条即可）。
（三）的溶解度曲线如图所示。
（5）P点的意义是_______。
（6）时，水中加入固体，形成溶液的溶液质量为________g。
（7）下列叙述正确的是_______（填序号）。
A. 用搅拌的方法能增大在水中的溶解度
B. 时，饱和溶液中的溶质质量：
C. 恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液
D. 等质量的饱和溶液，从降温至，析出晶体质量：
（四）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。
（8）①计算所需质量分数为的溶液的质量为_______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是_______（填字母序号）。
A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平
13. 阅读下面科普短文。
塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从他含淀粉质的玉米中制取乳（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1所示的是未来塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（7%～75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8:1:1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2所示。现在和将来，未来塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！
依据文章内容和所学知识回答下列问题。
（1）玉米中富含的营养素是______。从玉米中制取的乳酸（C3H6O3）属于______（填“有机”或“无机”）化合物。
（2）玉米塑料制品相比塑料的优点是______。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是______。
（3）由图2可得出结论是______。
（4）除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一。石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生______等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了______，用扇子扇也会使燃烧更旺的原因是______。
14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾分类意义
（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母）。垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。
A. B. C. D.
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图所示。
【小组交流】
（2）垃圾筛分时，可根据______区别铜和铝。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】
①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色。
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
（3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 含有CO2
【反思评价】
（4）步骤②中，足量酸性高锰酸钾溶液的作用：______。
（5）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
（6）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生气体中CO体积分数的变化如图3，t1—t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。
【实验反思】
（7）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。下列有关说法错误的是______。
A. 流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体
B. “其他气体”的主要成分为
C. 进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为
D. 使用技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源
2025年辽宁省抚顺市清原县数家卜中学九年级3月化学月考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
第一部分选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
第二部分，非选择题（共40分）
【11题答案】
【答案】（1） ①. 试管 ②. ， ③. ④. a
（2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a ③. ## ④. b ⑤. a
（3） ①. B ②.
（4） ① 先膨胀后变瘪 ②. 有白色沉淀生成 ③. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
【12题答案】
【答案】（1）质量守恒定律##化学反应前后，元素种类不变
（2）负 （3）④②③①
（4） ①. ②. 发热量较大##放热时间较长
（5）t℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等
（6）77.6 （7）CD
（8） ①. 40 ②. D
【13题答案】
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 有机
（2） ①. 易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等 ②. 二氧化碳、水##CO2、H2O
（3）相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低
（4） ①. 一氧化碳##CO（合理即可） ②. 增大木材与氧气的接触面积 ③. 增大了氧气的浓度
【14题答案】
【答案】（1）A （2）颜色
（3） ①. SO2##二氧化硫 ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）除尽二氧化硫 （5）
（6）氧气不足导致CO体积分数变大（合理即可） （7）B
