2024学年第二学期奉贤区高三化学练习卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 I-127
一、新能源汽车的电池
近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。
Ⅰ．磷酸亚铁锂电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。
1. 下列关于磷酸亚铁锂中各元素的说法，错误的是
A. 磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸
B. 铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族
C. 锂元素的一种核素，其中子数为4
D. 氧元素常见的同素异形体有和
2. 基态磷原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。
3. 与结构相似，分子的空间结构为_______；的沸点高于，原因是_______。
4. 下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是
A. Na与冷水剧烈反应，Li与冷水反应慢 B. Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大
C. 相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强 D. 相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小
5. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是
A. 白磷是共价晶体
B. 该反应为吸热反应
C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率
D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多
6. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应为：，用它做电源，按如图装置进行电解。
（1）通电后，d电极附近先出现白色沉淀，则d电极的反应为_______，m极为电源的_______极。
（2）工业上一种制备反应的原理如下，下列说法正确的是_______（不定项）。
A 该反应中被氧化
B. 是还原产物
C 每转移0.4mol电子，生成
D. 标准状况下，每消耗11.2L时，得到电子
（3）一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备，10min内，固体的质量减少了23.2g，则此段时间内用表示的化学反应速率为_______。
二、消毒剂的制备
7. 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含氯消毒剂。
Ⅰ．某学生小组甲提出用如图所示装置制备。
（1）装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）仪器X的名称_______，Y溶液为_______。
（3）按照气流方向，装置正确的连接顺序为a→_______。装置C中长颈漏斗的作用是_______。
（4）反应过程中，装置D中的温度及产物的量随时间变化趋势如图，装置D中使用冰水浴的原因为_______。
Ⅱ．某学生小组乙利用溶液和制取次氯酸钠溶液，并过滤。
（5）要检验所得次氯酸钠溶液中是否含有的方法为_______。
（6）该方法与小组甲的方法相比，优点为_______（写出一点即可）。
Ⅲ．测定产品中有效成分含量：
①取中的产品于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容，在暗处静置5min。
②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。
（已知： ）
（7）步骤②中加入的指示剂为_______。判断滴定终点的方法是_______。
（8）某次学生滴定时滴定管液面如图，则此时读数为_______mL。
（9）某小组三次实验的标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI反应的杂质，则原样中NaClO的浓度为_______（保留三位有效数字）。
实验序号 滴定管初读数（mL） 滴定管末读数（mL）
1 0.10 20.05
2 1.50 21.55
3 0.10 22.20
（10）滴定过程中会使NaClO的浓度偏高的是_______（不定项）。
A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C. 滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出
D. 该产品还含有少量，也能将KI氧化为
三、三醋酸锰
三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。
8. 三醋酸锰中正离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______。
A．相同 B．相反
9. 比较Fe和Mn的第三电离能的大小：_______。
A．大于 B．小于
10. 醋酸锰的结晶水合物是一种配合物，其结构如图所示。
（1）其中配位数为_______。
A 2 B. 3 C. 4 D. 6
（2）其含有的化学键有_______。（不定项）
A. 离子键 B. 非极性共价键 C. 极性共价键 D. 氢键
（3）已知羧酸的酸性强弱与羧基中羟基的极性大小密切相关。请指出相同条件下、、碱性最弱的物质为_______，原因是_______。
11. 能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生沉淀，则化学式中的n为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
12. 三醋酸锰可用如下反应制备：。
（1）配平上述化学方程式__________。
（2）的空间结构是_______。
A. 直线形 B. 角形 C. 三角锥形 D. 正四面体形
（3）醋酸酐的结构如图所示，该分子中所含σ键数与π键数之比为_______。
13. 碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_______，晶体密度的计算式为_______（计算式可以不化简）。
四、硫化氢的工业处理
14. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下：
反应炉中发生反应：
催化转化器中发生的反应：
（1）克劳斯工艺获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的发生反应，下列能判断反应达平衡状态的是_______（不定项）。
A. B. 容器中混合气体的密度不变
C. 容器内的压强不变 D. 的值不变
（3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式_______。
（4）已知25℃时，有关物质的数据见下表。当溶液中微粒的浓度时，认为已被完全除去。根据信息，完成下列题目。
电离平衡常数
溶度积
①当废液中浓度较低时，还常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收的离子方程式为_______。
②用纯碱吸收硫化氢后，此时溶液的，则含硫微粒的浓度大小关系为_______。
③若向ZnS浊液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此时溶液_______。
④某酸性工业废水中，通过调节将溶液中的形成硫化物沉淀除去，应控制溶液的范围是_______（写出计算过程）。
五、医药有机合成
15. 有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下：
已知：
（1）A中碳原子杂化方式为_______。能测定A的相对分子质量的仪器是_______。
A原子发射光谱仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．紫外可见光谱仪
（2）B与C反应生成D的化学方程式为_______。
（3）D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（4）E→F的反应类型为_______。
A. 还原反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 氧化反应
（5）下列关于D的说法正确的是_______。（不定项）
A. 该分子所有碳原子可能在同一平面内 B. 1molD最多能与发生加成反应
C. 该物质能使酸性溶液褪色 D. 该物质属于氨基酸，可用茚三酮检验
（6）G中含氧官能团名称为_______。请写出一种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。
①含有苯环且无其它环状结构 ②1mol有机物最多能与反应
③核磁共振氢谱显示，氢原子有4种氢原子 ④可发生银镜反应
（7）H含有_______个不对称碳原子。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
（8）根据上述信息，写出以乙酸和为主要原料制备的合成路线______。
2024学年第二学期奉贤区高三化学练习卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Co-59 I-127
一、新能源汽车的电池
近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。
Ⅰ．磷酸亚铁锂电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】哑铃形
【3题答案】
【答案】 ①. 三角锥形 ②. 由于分子间存在氢键，分子间作用力比大，破坏分子间的作用力使液态变为气态需要消耗更多的能量，所以的沸点高于
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】（1） ①. ②. 负 （2）C
（3）
二、消毒剂的制备
【7题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水
（3） ①. dehibc ②. 监测实验过程中是否发生堵塞，若发生堵塞，液体可进入长颈漏斗保证实验的安全（合理即可）
（4）该反应为放热反应，冰水浴可以避免与NaOH溶液在温度较高时反应生成和NaCl，降低NaClO的产率（合理即可）
（5）取样，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有（合理即可）
（6）生成碳酸钙沉淀，产物易分离；无副反应，实验操作简单，反应物利用率高（合理即可）
（7） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点（合理即可）
（8）18.10 （9） （10）AD
三、三醋酸锰
三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。
【8题答案】
【答案】 ①. ②. A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】（1）D （2）BC
（3） ①. ②. 氟原子的电负性大于氯原子，吸引电子云向氟靠拢的程度大于氯原子，导致羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，三氟醋酸有三个氟原子，对电子云的吸引程度大于氟醋酸，因此对应盐的碱性最弱（合理即可）
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】（1） （2）B
（3）
【13题答案】
【答案】 ①. ②.
四、硫化氢的工业处理
【14题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3）
（4） ①. ②. ③. ④.
五、医药有机合成
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. B
（2） （3） （4）A （5）AC
（6） ①. 酯基、羧基 ②. 或（任写一种即可） （7）A
（8）
