化学计量及其应用——2026届高考化学一轮复习单元测试卷
（试卷满分：90分 考试时间：60分钟）
一、选择题（本大题共 11 小题，每小题 4 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是( )
A.反应后稀释液中为
B.反应中消耗的硫酸为
C.溶解的铜的质量为6.4g
D.生成的在标准状况下的体积为2.24L
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为
B.与反应生成标准状况下，转移电子数目为
C.溶液中含有数目为
D.标准状况下，中含有碳原子数目为
3.已知1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14mol/L
C.和的混合气体中，的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL
4.磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的
B.的溶液中的数目为
C.3.1 g白磷中共价键的数目为
D.每转移3个电子，生成磷烷
5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A.的中含有个
B.过量的甘油和反应可生成个
C.92 g甘油中含有个极性共价键
D.电解可得到个分子
6.实验室采用的醋酸溶液配制460 mL 的稀醋酸，下列说法正确的是( )
A.应量取92 mL醋酸溶液进行实验
B.将稀释后溶液转移至容量瓶后，加水、定容
C.移液前，容量瓶中有残留的水不会影响稀醋酸的浓度
D.摇匀后，若液面低于刻度线，应补加少量蒸馏水
7.有和NaCl的混合溶液，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗，则原混合溶液中的为( )
A. B. C. D.
8.据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该历程( )
A.氧化HBr生成，每消耗11.2L的氧气，转移电子数为
B.1 mol中间体HOBr
C.的HBr溶液中含有的数目为
D.1 mol中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目为
9.下列各组实验，所选玻璃仪器及试剂均正确、完整且能达到实验目的的是( )
实验目的 实验仪器 试剂
A 从的溶液中获取 烧杯、分液漏斗、玻璃棒 的溶液、浓NaOH溶液、稀硫酸
B 测定某溶液的浓度 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 标准草酸钠溶液、高锰酸钾溶液
C 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖 酒精灯、试管 淀粉、稀硫酸、新制氢氧化铜
D 配制90 mL的NaOH溶液 100 mL容量瓶、烧杯玻璃棒 蒸馏水、NaOH固体
10.氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.下，所含中子的数目为
B.溶液中所含的数目为
C.用浓盐酸与反应制取，转移电子的数目为
D.由NaClO和组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为
11.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是( )
A.同温同压下，气体扩散相等距离所用时间：
B.常温常压下，同体积的中所含极性键数目之比为1：2：3
C.同温同压下，等体积的中所含原子数之比为1：1：1
D.同温同密度下，气体压强
二、非选择题（本题共4小题，共46分，每空两分）
12.（8分）酸性溶液常用于媒染剂和消毒剂等。为探究在不同体系中的微观变化，进行如下实验。将放入密闭容器中，在高压HCl气氛下，缓缓抽去其中的水蒸气，使体系中水蒸气的分压逐渐降低，各步脱水过程为一系列的动态平衡（脱水过程均为吸热反应）。下，部分阶段脱水时，水合物中水的质量分数w与的关系如图。
①脱水时，高压HCl气氛的作用是_________________________。
②b阶段对应的化学方程式为______________________________________。
③若升温至，阶段对应的________（填“>”"<”或“=”）4000 Pa。
④当由d点失水达到M点时，剩余的物质的量分数为________。
13.（8分）原创对氯间二甲苯酚（，相对分子质量为156.5）是一种化学性质稳定的广谱防霉抗菌消毒剂，某学生用密度为，质量分数20%的浓对氯间二甲苯酚溶液配制220 mL 的稀对氯间二甲苯酚溶液，回答下列问题：
（1）实验过程中，需要的仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要__________（填仪器规格及名称）。
（2）具体的实验操作如下：
①量取___________mL（保留2位有效数字）的浓对氯间二甲苯酚溶液置于烧杯中，并加入一定量的溶剂进行稀释；
②待__________后，将稀释液全部转移至容量瓶内；
③将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶内；
④向容量瓶内加溶剂至距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加溶剂至溶液的凹液面与刻度线相切；
⑤将定容后的容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）该同学发现配制的对氯间二甲苯酚溶液浓度偏小，可能存在的原因有__________（填标号）。
A.移液时，有少量液体洒到瓶外
B.定容时，俯视刻度线
C.定容时，滴加过量溶剂后，用胶头滴管吸出
14.（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒
主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥
回答下列问题：
(1)以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为________________________________。
(3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______________________。
(4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl__________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有__________，若按照如图所示方式定容，则所配__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。
图甲 图乙
__________，原溶液中浓度为__________
15.分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知：①是一种砖红色沉淀；
②已知，
；
③。
Ⅰ.准备标准溶液：准确称取基准物后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中；
b.加入溶液；
c.在不断摇动下用标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入溶液，并用力振荡。记下终点时消耗标准溶液的体积；
d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98
e.数据处理。
回答下列问题：
（1）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的________(填序号）。
②读取盛装标准的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为________mL。
（2）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________。
（3）滴定终点的现象是________________________。
（4）测得_____。
（5）若用该方法测定溶液中的，待测液的pH不宜超过7.2，理由是__________。
（6）下列关于实验的说法合理的是_____(填序号）。
A.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
B.为使终点现象更加明显，可改加5 mL 溶液
C.滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏低
D.若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中为1.0mol/L，A错误；B.结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B正确；C.溶解的铜的质量为0.10mol×64g/mol=6.4g，C正确；D.生成的在标准状况下的体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。
2.答案：B
解析：完全燃烧消耗的物质的量和完全燃烧消耗的物质的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；与反应生成标准状况下，即，转移电子数目为，B正确；，溶液中含有数目为，C错误；标准状况下，非气体，D错误。
3.答案：D
解析：A项，设铜镁合金中Cu的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，则有64x+24y=1.52，由元素质量守恒知，生成的的物质的量为xmol，生成的的物质的量为ymol，则有98x+58y=2.54，计算得x=0.02，y=0.01，故，正确，B项，由质量分数计算得物质的量浓度，正确：C项，设生成的的物质的量为amol，的物质的量为6mol，则有，根据得失电子守恒有，得a=0.04，b=0.01，所以的体积分数为，正确；D项，，反应后气体中的，与和结合的，所以剩余的，又因和也消耗NaOH，所以又消耗NaOH的物质的量为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，即共消耗NaOH的物质的量为0.64mol，加入的NaOH溶液的体积为，错误。
4.答案：D
解析：常温下，的NaOH溶液中，全部由水电离产生，由于水电离出的浓度与浓度相等，则该溶液中由水电离出的，A错误；会发生水解，故的溶液中的数目应小于，B错误；白磷分子为正四面体结构，1 mol白磷中含有键，则白磷中共价键的数目为，C错误；反应中磷元素发生歧化反应，磷元素由0价变为-3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为，D正确。
5.答案：C
解析：
选项 分析
A（×） 没有给出溶液体积，无法计算数目
B（×） 该反应为可逆反应，不能完全反应，生成的数目小于
C（√） 1个甘油分子中含有3个极性共价键、5个C-H极性共价键、3个极性共价键，92 g甘油为1 mol，含有个极性共价键
D（×） 的摩尔质量为，的物质的量为0.09 mol，可得到个分子
6.答案：C
解析：由稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变可得，稀释前后，且配制460 mL稀醋酸需使用500 mL容量瓶，则，得，A错误；将稀释后的溶液全部转移至容量瓶后，需对烧杯和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶后，再加水、定容，B错误；移液前，容量瓶有残留的水，不会改变溶质的物质的量和溶液体积，对稀释后稀醋酸的浓度无影响，C正确；定容后，将容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线为正常现象，无需补加蒸馏水，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D错误。
7.答案：D
解析：和NaCl的混合溶液均分成两份，每一份，一份滴加稀硫酸，使完全沉淀消耗，则溶液中的物质的量为，另一份滴加溶液使完全沉淀消耗，则的物质的量为中的的物质的量为，则NaCl中的的物质的量为，原溶液中的物质的量为，故选D。
8.答案：D
解析：反应①为，反应②为，反应③为，总反应为，没有说明氧气所处的温度和压强，11.2L氧气的体积不一定为，A项错误；HOBr中心原子为O，中心原子孤电子对数为，另外HOBr中Br有3个孤电子对，则1 mol中间体HOBr中含有的孤电子对数为，B项错误；未说明的HBr溶液的体积，无法计算含有的数目，C项错误；HOOBr的结构式为，中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目为，D项正确。
9.答案：B
解析：由于易溶于，无法直接从的溶液中萃取出来，可先加入浓NaOH溶液发生反应：，将充分反应的反应液移至分液漏斗中，分出水层于烧杯中，加入稀硫酸发生反应：，沉淀完全后通过过滤操作即可获得，实验仪器缺少过滤需要的普通漏斗，A错误；草酸钠溶液具有还原性且显碱性，故可用碱式滴定管盛装标准草酸钠溶液，标定高锰酸钾溶液时的现象为溶液由紫红色变为浅红色，故无需添加指示剂，B正确；淀粉在稀硫酸、加热条件下可发生水解反应，若直接加入新制氢氧化铜会与剩余的硫酸发生中和反应而达不到实验预期，需先加入碱液调至碱性环境，实验试剂缺少NaOH溶液，C错误；配制一定物质的量浓度的NaOH溶液过程中，定容时需使用胶头滴管滴加液体，所选仪器不完整，D错误。
10.答案：B
解析：由图中的沸点为可知，标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，A项错误；是强酸，完全电离，溶液中所含的数目为，B项正确；浓盐酸与反应制取的离子方程式为，转移，的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为，C项错误；不知道NaClO和的组成比例，无法计算氧原子数目的具体值，D项错误。
11.答案：C
解析：结合已知信息可知，同温同压下，气体扩散速率：，故扩散相等距离所用时间：，A项正确；碳氢键为极性键，根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，同体积的的物质的量相等，1个乙炔、乙烯、乙烷分子中含极性键数目依次为2、4、6，故B项正确；同温同压下，等体积的的物质的量相等，1个乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原子数依次为4、6、8，故C项错误；同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，故D项正确。
12.答案：①抑制水解
②
③>
④0%
解析：①脱水时，会发生水解，生成和HCl，在高压HCl气氛下，能抑制的水解。②b点水合物中水的质量分数为，设b点物质为，则，解得，故阶段对应的化学方程式为。
③脱水过程均为吸热反应，升温至，脱水反应的化学平衡正向移动，的物质的量增大，水的分压增大，则时阶段对应的。
④e点水合物中水的质量分数为，设e点物质为，则，解得，则e点物质为，设d点的物质的量为，M点有分解为，则M点为和，根据M点水合物中水的质量分数为，知，解得，故剩余的物质的量分数为。
13.答案：（1）250 mL容量瓶和胶头滴管
（2）①8.3
②溶液冷却至室温
（3）AC
解析：（1）因常见容量瓶规格为50 mL、100 mL、25 mL、500 mL等，故需选用250 mL容量瓶进行配制，并采用胶头滴管进行定容。
（2）①由题干信息可知，浓对氯间二甲苯酚的浓度为，由稀释前后溶质的物质的量不变可得，应该量取浓对氯间二甲苯酚的体积。
②在烧杯中加入一定量溶剂稀释浓对氯间二甲苯酚，待溶液恢复室温后，转移到容量瓶中，移液后，将溶剂注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加溶剂至溶液的凹液面与刻度线相切。
（3）移液时，有少量液体洒到瓶外，则溶质物质的量减少，定容后溶液总体积不变，故溶液浓度偏小，A正确；定容时，若俯视刻度线，则配制溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，故溶液浓度偏高，B错误；定容时，若滴加过量溶剂后，用胶头滴管吸出，则溶质的物质的量减小，溶液总体积不变，故溶液浓度偏低，C正确。
14.答案：(1)①②③④⑤
(2)
(3)
(4)5.9；胶头滴管、500mL容量瓶；偏低
(5)1；7
解析：（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。
（2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。
（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。
（4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。
（5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，，则；根据图甲所示，溶液中、，结合溶液呈电中性，则有，解得。
15.答案：（1）①b
②0.60
（2）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（3）滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不恢复
（4）0.0800
（5）若溶液pH过大，会生成，增大AgCl的溶解能力，使测定结果偏高
（6）AD
解析：（1）①为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，应选用酸式滴定管，酸式滴定管排气泡时应将滴定管倾斜约30度，控制活塞使液体快速流下，排尽尖嘴部分的气泡，故选b。②读数时，眼睛与凹液面平齐，滴定管的精度为0.01 mL，滴定管读数应保留小数点后2位，故图示读数为0.60 mL。
（2）配制溶液时，需要在烧杯中溶解固体，冷却后溶液转至容量瓶时需要用玻璃棒引流，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，由题干配制好的溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存可知，应选择棕色容量瓶，故配制过程中还需要250 mL棕色容量瓶和胶头滴管。
（3）由已知信息①②可知，铬酸钾溶液为滴定的指示剂，当溶液中的完全反应后，会生成砖红色的沉淀，故滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不恢复。
（4）溶液的浓度，由滴定方程式可得关系式，将三组实验数据带入，得，，，第一组实验误差较大，无法代入进行计算，应舍去，故可得溶液中。
（5）由已知信息③可知，若溶液pH大于7.2，则与反应生成，会溶解生成的AgCl，使得消耗的溶液体积偏大，导致滴定结果偏高。
（6）滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下，可以使待测液中的充分反应，有利于提高实验准确度，A正确；溶液是滴定的指示剂，若用量过大会使消耗的溶液体积过大造成实验误差，故滴定时不能改加溶液，B错误；滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会使滴定消耗的溶液体积偏大，导致测定结果偏高，C错误；配制标准溶液时，若烧杯中的溶液有少量溅出，会使所配制标准溶液浓度偏小，即滴定时消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，D正确。
