河南省濮阳市2024-2025学年高二下学期期末学业质量监测化学试题
一、单选题
1．戍嗣子鼎是中国国家博物馆收藏的商代晚期青铜器。下列说法错误的是
A．若戍嗣子鼎与铁器共同埋藏，会加速铜的腐蚀
B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
C．铜被腐蚀过程中，会发生吸氧腐蚀
D．保护青铜文物时，可用缓蚀剂抑制负极反应
2．下列有关有机物的说法正确的是
A．酒精——属于烃类 B．醋酸——具有酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝
C．天然油脂——属于酯类，能发生水解反应 D．蛋白质——一定能与浓硝酸发生显色反应
3．下列化学用语或表述正确的是
A．的电子式：
B．分子的空间结构：
C．二甲基甲酰胺的结构简式：
D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子
4．中国科学院大连化学物理研究所研究员董文锐团队发现全氟异丁腈[]是温室气体六氟化硫()的有效替代品。六氟化硫分子的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．分子中S原子价层电子对数为6 B．全氟异丁腈分子含极性键
C．第一电离能： D．全氟异丁腈分子中含手性碳原子
5．实验测得溶液的pH随温度的变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．升高温度，水解平衡先正向移动后逆向移动
B．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
C．溶液中由水电离出来的小于
D．将碳酸钠溶液蒸干、灼烧得到碳酸氢钠
6．下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释时放出大量的热，所以该过程属于放热反应
B．酒精发酵为醋酸过程中，涉及氧化还原反应
C．反应热的大小不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关
D．化石能源属于可再生能源，加大开采力度可以满足未来能源需求
7．丙烯酸乙酯()是合成功能高分子材料的重要原料，其制备原理为。向2L恒容密闭容器中加入适量和，加入催化剂，在120℃时发生上述反应，测得和的物质的量与时间的关系如图所示。已知：净反应速率。
下列叙述正确的是
A．正反应速率：
B．净反应速率：
C．5～10 min内，
D．该条件下，的平衡转化率约为33.3％
8．乙酸异丙酯[]主要用作药物的提取溶剂、涂料溶剂、化学反应溶剂等。某学生采用图1装置制备乙酸异丙酯(夹持及加热装置略)，产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8，用饱和食盐水洗涤，再用水洗涤，静置分去水层后，再利用图2装置进行蒸馏、提纯(夹持及加热装置略)。已知：异丙醇、乙酸、乙酸异丙酯的沸点分别为82℃、118℃、89℃。
下列说法正确的是
A．制备乙酸异丙酯时，向图1装置中小心依次加入浓硫酸、醋酸和异丙醇
B．产物用碳酸氢钠或碳酸钠饱和溶液中和至pH为7～8的主要目的是除去硫酸和乙酸
C．图1、图2装置中的仪器a和b可以互换
D．图2装置蒸馏时可以采用水浴加热，装置中有一处错误
9．藤编是一种非物质文化遗产，具有独特的艺术魅力和实用价值。下列有关说法错误的是
A．藤条的主要成分纤维素属于天然有机高分子
B．藤编工艺品在酸催化下可发生水解
C．纤维素能被氢氧化铜等弱氧化剂氧化，属于还原糖
D．藤编文物出土后，为防止其因氧化而损坏，常需要控制保存环境中的氧气含量
10．没食子酸在普洱茶中的含量比较高，本身又具有抗菌、抗炎、抗肿瘤、抗突变等多种生物学作用，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．能使浓溴水褪色 B．1mol没食子酸最多能消耗
C．能与反应，可作抗氧化剂 D．含有2种官能团
11．在某反应体系中，存在如图所示的阴离子。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Z的原子序数是X基态原子价层电子数的4倍，Y元素的第一电离能比左右相邻元素的高，W是地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A．阴离子中W元素显价 B．电负性：
C．阴离子中X、Y原子的杂化类型相同 D．X的单质与Z的单质晶体类型一定相同
12．近日，科学家开发高效催化电极，实现高效合成氨，原理如图所示。下列叙述正确的是
A．外电路中电子由b极流向电源负极
B．向a极区迁移
C．b极的电极反应式为
D．生成时转移电子的物质的量为0.6 mol
13．生成焓是指在标准状况(通常为298K、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变()，单位是。几种物质的生成焓如图所示[、、的生成焓为0]。下列叙述错误的是
A．中氮原子的杂化类型为
B．的正反应在低温下能自发进行
C．的燃烧热()为
D．
14．常温下，向20mL含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[、、]与pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．代表与pH的关系
B．其他条件不变，久置c点溶液易析出沉淀
C．常温下，
D．
二、解答题
15．某小组拟设计实验制备二苯乙醇酸()，实验原理、所用试剂、装置及实验步骤如下。
【原理】
【试剂】0.006mol二苯乙二酮，0.023mol氢氧化钾，95％乙醇，浓盐酸。
【装置】
【步骤】简易流程如下：
回答下列问题：
(1)“合成”在图1装置中进行，仪器A的名称是 。
(2)相对普通过滤操作，利用图2装置“抽滤”的优点有 。用95％酒精“洗涤”的操作方法是 。
(3)“酸化”的目的是 。
(4)“酸化”后加入活性炭，利用了活性炭的 性。
(5)“过滤”时采用图3装置，其目的是 。
(6)本实验的产率约为___________(填标号)。
A．56％ B．68％ C．73％ D．79％
16．近日，我国科学家开发一种Ag单原子合金级联催化剂()高选择性地实现电还原制备乙烯、乙醇。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为 。
(2)常温常压下，乙醇呈液态，而它的同分异构体二甲醚()呈气态，其状态差异的主要原因是 。
(3)在同温同压下，等体积的、气体中σ键数之比为 。
(4)现代工业常用氰化法提取银，其反应原理：。
①配合物中，配位原子具有两个条件：一是有孤电子对；二是电负性一般较小。常作配体，配位原子通常是 (填元素符号)。
②上述反应的物质中，不涉及的晶体类型是 (填标号)。
A．金属晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
③是的同素异形体，是非极性分子，是 分子(填“非极性”或“极性”)。
(5)铜离子与氨形成配合物。二氨合亚铜离子可检验痕量，发生反应：，吸收后溶液由无色变为 色。已知有2种结构，则的空间结构是 (填“正四面体形”或“平面正方形”)。
(6)银晶胞结构如图所示。已知图(b)是图(a)截面图，为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①银晶胞中，Ag原子半径为 pm(用含a的代数式表示)。
②银晶胞中原子空间利用率为 (填标号)，已知：原子空间利用率。
A． B． C． D．
17．催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用制备HCOOH的反应及副反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
(1)工业上还可以用CO与制备HCOOH： 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能说明上述反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化 D．、的浓度比不随时间变化
(3)在密闭容器中以物质的量比为投入和合成HCOOH，其他条件不变，相同时间内的转化率(α)与温度、催化剂(①Ru基催化剂、②Pd/C催化剂和③催化剂)的关系如图1所示。
在300～350℃内，催化效率最高的是 (填序号)。在Ru基催化剂条件下，当温度高于350℃时，的转化率显著降低，其主要原因可能是 。
(4)在总压强保持和催化下，向容器中充入和发生上述反应合成甲酸，的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。
已知：HCOOH的选择性。
①代表HCOOH选择性与温度关系的曲线是 (填“”或“”)，判断依据是 。
②260℃时反应ii的平衡常数为 (列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)A是 (填名称)。
(2)B是 (填结构简式)。
(3)C中官能团为 (填名称)。
(4)F→G的反应类型是 ，其中NaOH的作用是 。
(5)写出D+G→H的化学方程式： 。
(6)在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为 (填一种)。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．B
11．B
12．C
13．B
14．C
15．(1)球形冷凝管
(2) 过滤速度较快，固液分离较彻底 向布氏漏斗中加入酒精，浸没固体，待液体流出，重复2～3次操作
(3)使二苯乙醇酸钾转化成二苯乙醇酸
(4)吸附
(5)避免产品析出，降低产率
(6)C
16．(1)
(2)乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强
(3)
(4) C D 极性
(5) 深蓝 平面正方形
(6) C
17．(1)或
(2)BC
(3) ③ 催化剂失活或催化剂活性降低
(4) 正反应都是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，曲线代表平衡转化率与温度关系，则曲线代表HCOOH选择性与温度关系或随着温度升高，有利于生成副产物CO，故HCOOH的选择性降低，曲线符合题意
18．(1)甲苯
(2)
(3)硝基、羧基
(4) 取代反应 消耗副产物HI，促进反应向右进行，提高产率
(5)++HCl
(6) 9 或
