2024-2025学年林东第一中学高二(下)期中化学试卷
答案
1 -5DADDC 6-10 CDACB 11-15 BBCBC 每题3'
16（14分）（1）羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键 4'
（2）2，3-二甲基戊烷 各2'
（3） 2'
（4）、（各2'）
新戊烷支链最多，分子间作用力最小，所以沸点最低 2'
17（14分）（1）d 2' 4:5 2 ' 4d105s1 2 '
ace 2' （3） sp3 2' 3p 2 ' 哑铃（纺锤） 2'
18（12分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取效率 2'
过滤 蒸馏 b （各1'）
（3）除去CO2 干燥空气 b （各1'）
（4） ① abd ② 分子中羰基转变为羟基，分子极性增强、双氢青蒿素与水分子间能形成氢键，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好（各2'）
19.（15分）(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ 2'
(2)吸收杂质气体H2S 1' (3)加成 1' 氧化 1'
(4)产生明亮火焰，伴浓黑烟（或其他合理的现象也得分如放出大量的热、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等） 2'
CH≡CH+H2OCH3CHO 2'
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯和2-戊炔（或2-丁炔和2-甲基-3-乙基--1，3-丁二烯）4' 8 2'2024-2025学年林东第一中学高二(下)期中化学试卷
(满分100分，考试时间：75分钟)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题(单选题，每小题3分，满分45分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. 的空间填充模型：
D. 基态氮原子的轨道表示式：
2. 下列说法错误的是（ ）。
A.气态和液态物质都是由分子构成的
B.超分子的重要特征是分子识别和自组装
C.大多数晶体都是4种晶型晶体之间的过渡晶体
D.石墨晶体中既有共价键和范德华力，又有类似金属的导电性，属于混合型晶体
3. 硫酸铜溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，继续滴加氨水得到深蓝色的[Cu(NH3)4](OH)2透明溶液，NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol[Cu(NH3)4]2+所含键数为12NA B.1molCu2+所含未成对电子数2NA
C.0.1mol/L的硫酸铜溶液中，Cu2+数目小于0.1NA D.[Cu(NH3)4](OH)2的配位数是4
TEMPO是一种稳定的橘红色有机自由基催化剂，由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、M、Z组成，Y、M、Z同周。TEMPO对光热稳定，易溶于多种溶剂，其在氧化反应中表现出高选择性和循环性。TEMPO与铜协同作用主要实现醇的选择性氧化，Cu+与TEMPO形成的物质结构如下图。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：M
D.第一电离能M>Z>X>Y
5. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是（ ）
SO2 B.NO2- C.OF2 D.H3O+
6. 下列关于晶体性质的描述中，正确的是（ ）
A. 晶体具有物理性质各向同性的特点
B. 形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C. 用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D. 具有规则几何外形的固体均为晶体
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 同族的同类物质结构相似，性质相似，如：氧化纳、氧化钾均含离子键均属于离子晶体，二氧化碳、二氧化硅均含共价键均属于共价晶体
B. 金属晶体钠、镁、铝的键能由大到小，熔点由高到低
C. NH3分子的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp3杂化
D.电子云图中的小点的疏密程度表示电子在原子核外空间出现概率的大小
8. 解释下列现象的原因不正确的是（ ）
选项 现象 原因
A HF的沸点高于HCl H-F键的键长比H-Cl键的键长短
B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
9. 下列物质既能发生加成反应又可以和钠反应的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 已知有一种烃的结构类似自行车(如图)，简称“自行车烃”，
下列关于它的叙述正确的是（ ）
易溶于水
B.可以发生取代反应
C.其密度大于水的密度
D.与环己烷互为同系物
11. 根据乙烯推测1-丁烯的结构或性质，下列说法正确的是（不考虑立体异构）（ ）
A. 分子中四个碳原子不可能在同一平面上 B. 1-丁烯有4种同分异构体
C. 与HCl发生加成反应只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应
12. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是
A. B.
C. D.
13. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是
A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2
B.叶蝉散分子中含有羧基
C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
D.邻异丙基苯酚与互为同系物
14. 将6.8g烃的含氧衍生物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。下列关于有机物X的叙述正确的是（ ）
A.该有机物的相对分子质量为：106
B.该有机物的实验式为：C4H4O
C.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子
D.由以上信息可以推测A分子可能为含有羧基的芳香族化合物
15. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是（ ）
位置C点的原子坐标参数为(，，)
B.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
Mg与Fe之间的最近距离为a nm
D. 储氢后的晶体密度为
二、非选择题（共55分）
16.（14分）按要求填空：
（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为 ，其所含官能团的名称 。
（2）系统命名法命名 。
4-甲基-2-戊烯的结构简式 。
（3）芳香烃是存在顺反异构有机物，其顺式结构简式为 。
（4）戊烷有三种同分异构体其中沸点最低的结构简式为： ；
原因是 。
17.（14分）Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
（1）Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为__ _____。
（2）向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键的类型有 (填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键
（3）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。S2O离子结构如图，其中心硫原子的杂化方式为_______，基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
18. （13分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿先进行干燥破碎再加入乙醚的目的是 。
（2）操作I的名称 操作Ⅱ的名称_______操作，操作Ⅲ的主要过程可能包括______(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置A的作用是 装置B的作用是 。
②装置E、F中盛放的物质是分别是_______。（填序号）
a.碱石灰、无水氯化钙 b.无水氯化钙、碱石灰 c.浓硫酸、碱石灰
（4）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①以下说法正确的是________。
a.通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
c.青蒿素是芳香族化合物
d.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服至”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是_____
。
19．（14分）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。
(2)b中试剂的作用是 。
(3)c中溶液褪色，发生 反应，d中溶液褪色，发生 反应。
(4)若在空气中点燃乙炔，实验现象是 。
(5)写出乙炔与水反应的化学方程式： 。
(6)已知：+，如果要合成，所用的起始原料的名称：
和 。
已知：，请您判断：符合下列条件的同分异构体数目 。
①芳香烃②苯环上只有一个取代。
