2025年春季学期高二年级期末教学质量监测 化 学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 A127 Si 28 S32 C135.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，仅一项符合题目要求。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是( )
A. 表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用
B.“SD-3 运载火箭”,其燃料偏二甲肼[(CH ) NNH ] 是非极性分子
C. 酿酒工艺过程涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D. 海水原位电解制氢技术的关键材料的单体是四氟乙烯，属于不饱和烃
2. 下列化学用语表达正确的是( )
A.H-Cl 的 s-pσ 键的形成：
B.SO 的 VSEPR 模型：
C.CaO 的电子式：[0]Ca +[0]
D. 丁酸的键线式：
3.下列图示实验中，操作规范、能达到实验目的的是( )
(
水
固体
) (
盐酸
)
A.调控滴定速度 B.加热试管中的液体 C.配制NaOH溶液 D.制备Cl
A.A B.B C.C D.D
高二化学试卷 第1页(共8页)
4.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 水溶性： HBr>CO 分子极性
B 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大π键，π电子能够 在分子链上自由移动而具有导电性
C 沸点：甲酸>乙醇 等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢 键数：甲酸>乙醇
D 熔点：AlF (1040℃)>AlCl (178℃升华) AlF 中离子键强于AlCl
5. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是( )
A. 该分子中的碳原子杂化类型为sp 、sp
B. 存在顺反异构，且含有1个手性碳原子
C. 其酸性水解产物均可与Na CO 溶液反应
D.1mol 辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2mol Br
6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，11.2LCH CHO 中含有π键的数目为0.5NA
B. 常温常压下，12g 金刚石含有4NA个共价键
C.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g的 Cu 完全反应转移的电子数目为0.2NA
D. 工业合成氨的反应通入14gN 和14gH 充分反应后生成NH 分子的数目为NA
7. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO =Fe ++NO↑+2H O
B. 盐酸除锅炉水垢：
C. 向A1Cl 溶液中滴入过量氨水：Al ++4NH · I+4NH
D. 用 CuCl 溶液做导电性实验，灯泡发光：
8. 下图是用钌(Ru)基催化剂催化CO (g) 和H (g) 的反应示意图，当反应生成1mol 液态HCOOH 时放出31.2kJ 的热量。下列说法错误的是( )
A. 物质Ⅱ、Ⅲ中Ru 的化合价均为+2价
B. 物质I转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、 非极性键的断裂与形成
C. 图示中物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ 为中间产物
D. 由题意知：HCOOH(1)=CO (g)+H (g)
△H=+31.2kJ·mol-1
2H O
2H
2H O
2HCOOH
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9、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期： Y 元素基态原 子的价层电子排布是ns"np n;X、Z、Q 元素原子的最外层均只有1个电子， Z 元素原子中 只有两种形状的电子云， Q 元素基态原子内层的s、p、d 能级均排满电子。下列说法正确的 是 ( )
A.Q 元素位于元素周期表的ds 区 B.ZX 属于共价化合物
C.Z Y 的阴阳离子数之比为1:1 D. 电负性：Y>Z>X
10. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。 待溶液冷却后向其中加入少量新 制的Cu(OH) ,加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解
B 向某容器中充入HI气体，一段时 间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 增大气体压强，HI分解 反应平衡正向移动
C 用饱和Na CO 溶液浸泡BaSO 一段时间后过滤洗涤，向所得的 滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 溶度积常数： Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D 取4mL含有配合物[FeCl4]-(亮黄 色)的工业盐酸于试管中，滴加几 滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变 为浅黄色 配合物[FeCl4]-只在高 浓度CI的条件下稳定 存在
11. 在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环 己酮、乙二醇(EG) 进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径 (装置及物质转化示意图如下),同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是( )
(
m
电源
n
oH
+NO;
CH OH
NH
COOH
0
)
A.m 为电源负极，电流从n 极出发，经外电路回到m 极
B.EG 转化为GA 反应式为： HOCH -CH OH-4e +H O=HOCH -COOH+4H+
C.NO 在电极上会先转化为NH OH 的电极反应是：NOz-4e +4H O=NH OH+5OH
D. 若两电极间增加质子交换膜，当得到1mol GA时，有2mol H+进入阴极室
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12. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( ) A. 晶体的化学式为LiAISi B. 晶体的密度
●Li
C. 晶体中Al 原子周围最近的Li 原子有12个 D. 晶体中Si 、A1原子之间的最短距离为
13. 利用CO 催化加氢可制得乙烯，反应方程式为2CO (g)+6H (g)=C H (g)+4H O(g)
△H<0, 在两个容积均为1L 恒容密闭容器中，分别加入2molCO 和 4molH , 分别选用 两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO 转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说
法错误的是( )
(
a(CO )
50%
40%
催化剂Ⅱ
30%
a
20%
10%
T
催化剂
I
b
T/K
T
T
T T
(
d
)
A.T 温度下充入稀有气体，CO 转化率不变
B. 温度高于T ,CO 转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移
C. 从图中无法比较催化剂I和催化剂Ⅱ谁更高效
D.b、d 两状态下，化学反应速率d>b
14.25℃时，用0.1000mol ·L- NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol ·L- 的一元酸HA 溶 液(HA代表CH COOH 、CF COOH 或CH CICOOH), 滴定过程pH 变化如下图所示。已知
①pKa=-lgKa;②CH CICOOH 的 pKa=2.86。下列说法错误的是( )
A.M 点对应溶液中，c(A)=10c(HA)
B.25℃ 时 ，I 对应的酸Ka=10-1.52 C.I 为CH COOH 溶液的滴定曲线
V(NaOH溶液)/mL
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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)氯化亚砜(SOCl ) 是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着 非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将SO 、 Cl 通入SCl 中制备SOCl
(
D
CaCl
实验室制
Cl
的发生
装置
g
e
d
液态
SCl
活性液态
催化剂
干燥纯净的
SO
干燥纯净的
Cl
b
c
aC
)
已知：①SOCl 是一种液态化合物，沸点为77℃
②SOCl 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 请回答以下问题
(1)仪器c 的名称为 ,装置d 中的试剂为 ,实验过程中冷凝水应从 其 ( 填“a”或“b”) 口通入。
(2)该小组预选用下列固体药品与H SO 反应制备SO , 最不适合的是 A.BaSO B.Na SO C.Na S O
(3)写出制备SOCl 的化学方程式 o
(4)本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是 0
(5)制备SOCl 的发生装置需要无水环境，原因是 (用化学 方程式解释)。
(6)某同学提出干燥管中的试剂改为 更好，原因是_ o
(7)若反应中向过量SCl 中共通入SO 的体积为1120mL (标况下), Cl 的体积为896mL (标况下),最后得到4.76gSOCl , 则SOCl 的产率为 o
16 . (14分)氢氧化氧镍(NiOOH) 有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某 化工厂用含镍废料(主要成分为NiO, 杂质为Fe O 、FeO 、Cao 、CuO) 制 备NiOOH 的 工艺流程如图。
(
H SO
溶液
H S
气
体
①
H O
溶液②
NaOH
溶液
→
酸浸
除铜
除铁
料渣1
CuS
、
S
料渣2
NaOH
K S O
氧化
料液
NaF
沉钙
NiOOH
废料
CaF
)
已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe + Fe + Ni +
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有 o
A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度
(2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。
(3)NiOOH 中 Ni 的化合价为 , 基 态Ni 的价层电子排布式为 0
(4)“除铁”在40～50℃下进行，加入H O 的作用是 _,H O 的实际消 耗量比理论值高的原因之一是 _,NaOH 用于调节溶液的pH, 应调节pH 的 范 围 是
(5)“氧化”中会有SO - 生成，反应的离子方程式为 。
( 6 ) 根 据 题 目 信 息 计 算Fe(OH) 溶 度 积 常 数 的 数 值 为
o
17 . (14分) CO 是一种温室气体，研究CO 的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国 科学家利用MoS 作为催化剂，实现了CO 加氢制CH OH。
主反应为： I.CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g)△H
同时伴随发生副反应：Ⅱ . CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H =+41.4kJ ·mol-
( 1 ) 已 知CO(g)+2H (g)=CH OH(g)△H =-94.1kJ ·mol , 则△H = kJ·mol- 。
(2) 一 定温度下，向某容器中充入2molCO 和 6molH , 假设只发生上述反应I, 一段时
间后达到平衡。
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是 o
A. 当3v(H ) 正=v(CH OH) 时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C. 保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D. 改加高效催化剂，可以提高CO 的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中CO 和CH OH的物质的量浓度随时间的变化如图所 示，该温度下的平衡常数K= (保留小数点后1位)。
物质的量浓度/(mol·L- )
(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO 和足量的H , 同时发生主、副反应.体 系中CH OH 的选择性(指转化为CH OH 的 CO 占发生反应的CO 的百分比)随温度、 压强的变化曲线如图1所示：
(
40
30
20
10
150
200
250
300
温度/℃
350
400
—P1
P2
100
90
80
)
图 1
A电极 B电极
含CH OH的溶液
图 2
①p P (填“>”或“=”或“<”)。
②CH OH 的选择性随温度升高而降低的原因可能是 o
③科学家研究了用电解法把CO 转化为CH OH, 从而消除CO 对环境的影响，其原理 如图2所示：
则图中A 电极接电源 极，该极的电极反应式为 o
18. (15分)已知以下有机合成路线(部分反应条件已标注),请根据所学有机化学知识，回答 相关问题。
合成路线如下：
已知：
(1)化合物A 的化学名称为 _;化合物G 的含氧官能团名称是 o
(2)反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式 ; K CO 在反应中的作用是 _o
(3)化合物E 的结构简式为
(4)反应⑥为2molF 反应生成1molG, 同时生成1mol 有机物H, 则该反应的反应类型
为 0
(5)同时满足下列条件的F 的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构 简式
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一能与氯化铁溶液发生显
色反应；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线和信息，设计以 为原料制备
的合成路线(有机试剂、无机试剂任选):
o
高二化学试卷 第8页(共8页)
高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D B C D B A D
题号 11 12 13 14
答案 B C C B
15. (15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)浓H SO (1 分 ) a(1 分)
(2)A(1分)
2(2分)
(4)增大了催化剂与反应物的接触面积，催化效果更好(2分)
(5)SOCl +H O=SO ↑+2HCl↑(2 分)
(6)碱石灰或生石灰(1分)既可以防止外界的水进入反应发生装置，又可以吸收处理尾气(2分)
(7)50%(2分)
16. (14分)【答案】(1)B(1 分)
(2)CaSO (1 分)
(3)+3(1分)3d 4s (1 分)
(4)将Fe +氧化为Fe +(2 分 ) H O 受热分解或生成Fe +催化H O 分解(2分) 3.2≤pH<7.2 或 3.2~7.2(2分)
(5)2Ni ++S O -+6OH =2NiOOH+2SO2-+2H O(2 分)
(6)1×10-37.4(2分)
17 . (14分)(每空2分)(1)- 52 . 7
(2)BC 3.7
(3)> 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升高时不利于
主反应、有利于副反应的发生，所以CH OH 的选择性降低 负 CO +6e+6H+=CH OH+H O
18 . (15分)【答案】(1)苯酚(1分);醚键、羰基、酯基(2分);
(2) (2分);中和反应生成的HI, 提高产率(1分);
(3) ( 2 分 )
( 4 ) 取 代 反 应 ( 1 分 )
( 5 ) 4 ( 2 分 ) ; 任写 一 种(1分);
(6) ( 3 分 ) 。
试卷第7页，共7页
