广西钦州市第十三中学2024-2025学年高一下学期期末热身考试化学试卷（四）
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有氧化性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为
A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．无法计算
4．装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是
A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
5．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料
C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
6．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之”为：
下列说法错误的是
A．淀粉与纤维素均可表示为(C6H10O5)n，互为同分异构体B．实验室常用银氨溶液来检验M的生成
C．②的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑D．④的反应类型为取代反应
7．下列有关有机物的叙述中，错误的是（ ）
A．有机物的熔点较高B．有机物都含有碳元素
C．有机物大多数属于非电解质D．有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂
8．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子
9．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
C．每生成1mol N2，该反应转移电子8molD．此反应中R的分子式为C2H8N2
10．将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是
A．0.1 mol B．0.11 mol C．0.16 mol D．0.22 mol
11．新型冠状病毒的“身份”已经明确。是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、枝酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是
A．蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B．组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同
C．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质D．蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
12．等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是
A．C2H2 B．C2H6 C．CH3CHO D．CH3COOH
13．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
14．铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式分别为：Al－3eˉ=Al3+，O2 + 2H2O + 4eˉ=4OHˉ，下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极是铝，发生氧化反应B．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。
C．该电池的正极反应物是氧气D．该电池实现了将电能转化为化学能
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分）
15．I．已知氯化铝在180 ℃ 能升华。某净水剂M的组成为AlCl3·2X。取M进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)M的化学式为 。
(2)将固体X隔绝空气充分灼烧的化学方程式为 。
(3)在混合晶体C的水溶液中加入过量稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
II．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]
[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。
请回答下列问题：
(1)D装置中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
(2)在实验过程中，观察到B装置中物质由白色变为蓝色，C装置中试纸的颜色变化是 。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析，原因是 。
16．（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H2+I22HI，已知断开1mol H—H键、1mol I—I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I键需要放出的能量是299kJ。
①1mol H2和1mol I2完全反应，反应物断键吸收的总能量是 kJ，生成物成键放出的总能量为 kJ，反应共 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ。
②如图，能够反映该反应能量变化的图象是 （填“A”或“B”）。
（2）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 。银为 极，电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。
17．下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为 。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为 。
(4)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)。
A．单质的熔点：d
C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d
(6)高温下e的氧化物可与a、b单质反应生成高导热结构陶瓷eb和一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。
18．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。气态烃A的产量用来衡量一个国家石油化工业的发展水平；D能与溶液反应放出气体；E和H为有香味的油状物质。
已知：
(1)A的结构简式是 ，E的名称 ，⑤的反应类型为 。
(2)②和⑦的化学方程式分别为 、 。
(3)1molG与足量金属钠反应，可以放出标况下 升气体。
(4)M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个的异构体的结构简式 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D A A B C D
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．AlCl3 2FeSO4 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 Al3++2H++6OH-=AlO+4H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色 通入的HCl的量不足，装置中有空气
16．587 598 放出 11 B 负 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2++2e-═Cu 有红色物质析出
17．(1)(2)(3)离子键、共价键(4)BC
(5) As Ga与As同周期，As的核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的作用力大，得电子能力强
(6)
18．(1) CH2=CH2 乙酸乙酯 加成反应
(2)
(3)22.4(4)
