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云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：每小题3分，共42分。
1.天工开物是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是( )
A. 凡石灰经火焚炼为用 B. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C. 凡墨烧烟凝质而为之 D. 水沙中所出，大者名狗头金
2.下列说法正确的是( )
A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质
B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
3.正确、合理用药有助于我们对抗疾病，促进身体健康。下列关于药物使用的说法中正确的是( )
A. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
B. 每日早、中、晚三次与每隔小时一次，服药效果相同
C. 非处方药的包装上印有“”标识
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
4.下列关于钠及其化合物，说法正确的是( )
A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含
5.下列实验装置用于配制溶液的是( )
A. B.
C. D.
6.下列化学用语正确的是( )
A. 中子数为的氦核素：
B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 聚丙烯的结构简式：
D. 用电子式表示的形成过程：
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 硫酸溶液中含有数目为
B. 标准状况下，中含有氢氧键数目为
C. 与足量的反应，转移电子的数目为
D. 常温常压下，和混合气体中含有原子数为
8.蓖麻油酸可用于制备表面活性剂、增塑剂等，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 能发生取代反应，不能发生氧化反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 一定条件下可生成高分子聚合物
D. 该物质可与足量钠反应生成
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液滴入碘化钾溶液：
B. 氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应：
C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为
D. 氯化铁溶液与铁反应：
10.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，电池构造如图。下列说法正确的是
A. 电极通入 氧气，转移电子
B. 多孔金属作负极，是电子流入的极
C. 电池工作时，电解质溶液中移向极
D. 正极的电极反应式为
11.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中点所示条件下：正逆
B. 图中、点对应的浓度：
C. 时，该反应的化学平衡常数为
D. 容器内的压强：
12.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏。下列说法错误的是( )
A. 的水溶液呈碱性 B. 最简单氢化物的沸点：
C. 简单离子的半径： D. 、形成的化合物中有可能含共价键
13.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 ( )
A. 量筒中气体颜色逐渐变浅
B. 氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升
C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
14.钛常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿主要成分是和 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A. 步骤中碳作还原剂
B. 步骤中未发生氧化还原反应
C. 步骤需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
二、非选择题：共4个小题，共58分。
15.（15分）实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。
在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在下回流，得到成分为和的黑色沉淀。
三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ______ 。
检验反应是否进行完全的操作是 ______ 。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在干燥后焙烧，得到复合物产品。
焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 ______ 。
计算实验所得产品的产率 ______ 写出计算过程。
实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤： ______ ；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。实验中必须使用的试剂和仪器：铁粉、盐酸、精确度为的分析天平如图所示
16.（14分）亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示部分产品未标出。
Ⅰ中发生反应的还原剂是________填名称，Ⅱ中发生反应的氧化剂是________填化学式。
Ⅱ中反应的离子方程式是________。
是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。
该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是________。
研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因是________。
17.（14分）年是元素周期表诞生周年，元素周期表律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
在周期表中的位置为 ______ ；的单质与的简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 ______ 。
、、三种简单离子的半径由大到小的顺序是 ______ 填离子符号。
和形成的一种原子个数比为：的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该物质的电子式为 ______ 。
和形成的化合物具有氧化性，其中体现氧化性的元素是写元素符号 ______ 。
在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取同浓度的盐酸溶液，加入同一、元素组成的合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量
生成气体体积
盐酸的物质的量浓度是 ______ 。
、物质的量之比是 ______ 。
18.（15分）利用秸秆主要成分为纤维素为原料制备多种化工产品，合成路线如图。
回答下列问题：
纤维素分子的化学式为 ______；反应的化学方程式为 ______。
反应的化学方程式为 ______；与在一定条件下形成六元环状酯类物质，的结构简式为 ______。
反应实验装置如图。下列说法正确的是 ______填标号。
A.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸
B.若采用水浴加热，原料的损失会减少
C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加
D.饱和溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
上述实验结束后从试管的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 ______，振荡过程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 ______填标号。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了传统文化在化学中的应用，涉及了化学反应的考查，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
项发生的是分解反应，和都发生了氧化还原反应，项没有发生化学反应。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
【解答】
A.液态、固态在水溶液中都能够导电，都是电解质，故A错误；
B.、的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是一水合氨和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.蔗糖和酒精在液态时或水溶液里以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；
D.铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选C。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查药物的使用知识，注意药物一般都有一定的毒副作用，要严格按照要求或遵医嘱服用，难度不大。
【解答】
A.一般药物对人体有一定的副作用，服药时一定遵从医嘱，不能一次增加药量，可能会产生危害，故A错误；
B.每日早、中、晚三次与每隔小时一次，服药间隔时间不同，则效果不相同，故B错误；
C.非处方药的包装上印有“”标识，故C正确；
D.长期服用阿司匹林会有副作用产生，故D错误。
故选C。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了钠及其化合物性质的分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。
【解答】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：，应保存在煤油中，故A错误；
B.是碱性氧化物，而属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C.溶液能与酸溶液反应，也能与个别碱溶液如氢氧化钙溶液反应，故C错误；
D.钠的焰色呈现黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含，故D正确。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查仪器的使用和实验操作，解题的关键是明确常见操作操作的仪器和操作方法，题目简单。
【解答】
为过滤；
为蒸发；
为配制一定物质的量浓度溶液；
为蒸馏装置。
6.【答案】
【解析】解：中子数为的氦核素，质量数为，因此中子数为的氦核素可表示为：，故A错误；
B.甲烷分子为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型：，故B正确；
C.聚丙烯的结构简式：，故C错误；
D.是共价化合物，用电子式表示形成过程为：，故D错误；
故选：。
A.元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，中子数质量数质子数；
B.甲烷分子为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型：；
C.聚丙烯的结构简式：；
D.是共价化合物，用电子式表示形成过程为：。
本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，难度不大，应注意物质的结构特点以及反应的实质的掌握，并注意公式的应用条件。
【解答】
A.溶液体积不明确，溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故A错误；
B.标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，不能计算含有氢氧键数目，故B错误；
C.反应后氯元素的价态变为价，故转移电子的物质的量为，个数为，故C错误；
D.氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，混合物中含有的氧原子物质的量，个数为，故D正确
8.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是有机物的结构和性质，解题的关键是掌握常见官能团的性质。
【解答】
A.该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和氧化反应，故A错误；
B.同系物是结构相似，分子组成上相差个或若干个的有机物，该物质与乙醇、乙酸结构不相似，不能互为同系物，故B错误；
C.碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子，羟基和羧基可发生缩聚反应生成高分子聚合物，故C正确；
D.能与反应生成的官能团为和，麻油酸分子可与足量钠反应生成，故D错误。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。
【解答】
A.溶液滴入溶液，离子方程式为：，故A错误；
B.与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.与浓溶液反应，离子方程式为：，故C错误；
D.氯化铁溶液与铁反应：，故D正确；
10.【答案】
【解析】氢氧碱性燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，碱性条件下负极电极反应式为，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析回答。
A.未指明气体的状态，不能计算氧气的物质的量，故A错误；
B.多孔金属通入氢气，氢气发生失去电子的氧化反应，作负极，是电子流出的电极，故B错误；
C.燃料电池工作时，阴离子移向负极，即溶液中移向极，故C错误；
D.多孔金属通入氧气，氧气发生得电子的还原反应，作正极，碱性条件下，正极的电极反应为，故D正确。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象分析判断，难度较大，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用能力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，注意平衡常数的表达式和三段式在平衡计算中的应用。
【解答】
A.点达到平衡状态，点以后，随着容器体积的增大，的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以曲线上反应均未达到平衡状态，并且的起始浓度均小于点，反应速率也小于点，则曲线上反应正向进行，即图中点所示条件下，正逆，故A正确；
B.图中点、点的转化率相同，但点容器体积小于点容器体积，则对应的浓度：，故B错误；
C.由图可知，点的转化率最高，则温度为时，点达到平衡状态，而曲线上对应容器的体积均小于，起始投料相同，则的起始浓度均大于点，曲线上物质的反应速率均大于点，所以曲线上反应均先于点达到平衡状态，即曲线上反应均达到平衡状态，由于点时的转化率为，点反应三段式为
起始量
变化量
平衡量
各物质平衡浓度为、、，时，该反应的化学平衡常数，故C错误；
D.点反应三段式
起始量
变化量
平衡量
根据选项中点反应三段式、点三段式和可知，，，由于，所以容器内的压强：：：，故D错误。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防齲齿剂用于制含氟牙膏，根据图示可知，带有个单位正电荷，形成个共价键，则为，为；只能形成个共价键，其原子序数小于，则为；与可以形成双键，其原子序数小于，则为元素，根据分析总结可知，为，为，为，为元素。
A.为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故A正确；
B.、分子间存在氢键，沸点高于，分子间氢键数目多，则的沸点高于，则最简单氢化物的沸点：，故B错误；
C.具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：，故C正确；
D.过氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是甲烷取代反应的实验探究，意在考查学生的实验分析能力，解题的关键是掌握甲烷和氯气的取代反应和理解实验的原理。
【解答】
甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，氯化氢溶于水导致试管内液面上升，据此进行分析解答。
A.氯气是黄绿色气体，随反应进行浓度减小，颜色变浅，故A正确；
B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中压强减小，水槽中水进入试管液面上升，故B正确；
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中氯离子浓度大能够抑制氯气的溶解，故C正确；
D.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成新的有机物，但不能说明生成四种有机产物，一氯甲烷为气体，故D错误。
14.【答案】
【解析】解：步骤中元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；
B.步骤Ⅱ中、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B错误；
C.高温下能被空气氧化，则步骤需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，故C正确；
D.与酸不反应，与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，故D正确；
故选：。
由流程可知，中发生，Ⅱ中发生，Ⅲ中发生，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
15.【答案】；
取少量反应后的溶液于试管中，加入 滴 溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未变成血红色，则反应已经进行完全；
防止产品中的铁元素被空气中的氧化；
；
用分析天平准确称取 铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入 盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶
【解析】三颈烧瓶中发生的反应为溶液与溶液共热反应生成、、和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；
溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，检验反应是否进行完全的方法实际上就是检验反应后的溶液中是否，具体操作为从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入滴溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未出现血红色说明反应已经进行完全，
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入 滴 溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未变成血红色，则反应已经进行完全；
铁高温条件下能与空气中氧气反应生成四氧化三铁，所以为防止产品中的铁元素被空气中的氧气氧化，焙烧需在隔绝空气条件下进行，
故答案为：防止产品中的铁元素被空气中的氧化；
溶液与溶液完全反应时，溶液完全反应，由方程式可知，理论上生成复合物的质量为 ，实际得到的产品，则实验所得产品的产率 ，
故答案为：；
具有还原性，易被空气中的氧气氧化，能与盐酸反应生成，所以配制溶液时应加入铁粉防止被氧化，加入稀盐酸防止水解，则配制 标准溶液的实验步骤为用分析天平准确称取 铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入 盐酸至粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线 时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签，
故答案为：用分析天平准确称取 铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入 盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶。
由题意可知，氯化亚铁溶液与氢氧化钾溶液完全反应时，氯化亚铁溶液完全反应，铁高温条件下能与空气中氧气反应生成四氧化三铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，反应生成的氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，该实验的实验目的是以氯化亚铁溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】亚硫酸钠；
的氧化性或的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强
【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的相关知识，试题难度一般。
【解答】
由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂：
Ⅱ中被还原，则被氧化，故气体应为，反应的离子方程式是。
既做氧化剂又做还原剂，其中个做氧化剂，转化为个，个做还原剂，转化为个，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为。
反应中，做氧化剂，部分做还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，气体产物中的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，导致的氧化性增强，的还原性增强。
17.【答案】第四周期Ⅰ族 ：
【解析】解：根据元素在周期表中的位置可知：为，为，为，为，为，为，为，为，为，为，在周期表中的位置为第四周期Ⅰ族；的单质与的简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为，
故答案为：第四周期Ⅰ族；；
、、三种简单离子分别为、、，有三个电子层，和有两个电子层，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径由大到小的顺序是，
故答案为：；
和形成的原子个数比为：的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该化合物为，其电子式为两个原子上各有一对孤对电子，
故答案为：；
和形成的化合物如等，其中元素显价，元素显价，体现氧化性的元素是，
故答案为：；
求盐酸的物质的量浓度：乙、丙中盐酸完全反应，生成氢气的物质的量，根据，可得，则盐酸的物质的量浓度，
故答案为：；
求、物质的量之比：甲中合金完全反应，设合金中的物质的量为，的物质的量为，则有，根据，，可得，解得，，因此：：，
故答案为：：。
根据元素在周期表中的位置可知：为，为，为，为，为，为，为，为，为，为，在周期表中的位置为第四周期Ⅰ族；的单质与的简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为；
、、三种简单离子分别为、、，有三个电子层，和有两个电子层，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
和形成的原子个数比为：的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该化合物为，其电子式为；
和形成的化合物如等，其中元素显价，元素显价；
求盐酸的物质的量浓度：乙、丙中盐酸完全反应，生成氢气的物质的量，根据，可得，则盐酸的物质的量浓度；
求、物质的量之比：甲中合金完全反应，设合金中的物质的量为，的物质的量为，则有，根据，，可得。
本题可先根据元素在周期表中的位置推断出各元素，再结合元素周期律、化学反应等知识进行解答。
18.【答案】 分液 丁
【解析】纤维素分子的化学式为，反应为葡萄糖水解成乙醇，其化学方程式为，
故答案为：；；
反应为乙二醇氧化为乙二醛的反应，其化学方程式为，乙二酸和乙二醇可以发生酯化反应生成六元环酯，其结构简式为，
故答案为：；
实验时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸，故A错误；
B.乙醇和乙酸的酯化反应温度高于，不能采用水浴加热，故B错误；
C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要等装置冷却后补加，故C错误；
D.饱和溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故D正确；
乙酸乙酯不溶于水，分离出乙酸乙酯的实验方法是分液；放气时将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下口斜向上对着安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞，放出气体，故正确的操作时丁，
故答案为：；分液；丁。
秸秆水解成葡萄糖，葡萄糖经酶发酵成乙醇，乙醇经过氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇经过消去反应可以生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成，二溴乙烷，则为，二溴乙烷，，二溴乙烷在一定条件下发生取代反应生成乙二醇，乙二醇经氧气氧化为乙二醛，则为乙二醛，乙二醛继续氧化为乙二酸，据此解答。
本题考查有机物推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确反应前后碳链结构变化、官能团变化是解本题关键，注意结合题给信息、反应条件进行推断。
