广东省韶关市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．高分子材料应用非常广泛。下列物件的主要成分不属于高分子的是
A．金漆木雕 B．功夫茶具
C．莞草编织 D．广东剪纸
2．人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是
A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动
B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律
C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形
D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内
3．化学使生活更美好。下列说法正确的是
A．聚丙烯防护服材质柔软：聚丙烯的链节为
B．冰块浮在水面：分子间氢键使冰的密度增大
C．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
D．用氨水配制银氨溶液：体现了的配位性
4．化学与生产、生活等息息相关。下列说法错误的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度强于纯铁
B．新型半导体晶体管具有优良的导电性和水溶性
C．纸尿裤的核心材料通过氢键与水分子作用，实现快速吸水并牢固锁水
D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，镍位于元素周期表的d区
5．下列化学用语表达错误的是
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型 B．反-2-丁烯的结构简式
C．3，3-二甲基戊烷的键线式 D．HCl分子中键的形成
A．A B．B C．C D．D
对氨基苯甲酰胺()常用作着色剂，可由对硝基苯甲酸()与氨经缩合、还原工序制得。据此完成下面小题：
6．下列关于对氨基苯甲酰胺和对硝基苯甲酸的说法正确的是
A．对氨基苯甲酰胺属于芳香烃
B．对氨基苯甲酰胺能与水形成分子间氢键
C．对硝基苯甲酸所含元素的第一电离能：
D．对硝基苯甲酸的酸性弱于苯甲酸
7．结构决定性质，下列关于对氨基苯甲酰胺的说法错误的是
A．分子式为
B．该分子含有三种官能团
C．1mol该有机物与足量反应最多消耗
D．在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 使用萃取碘水中的碘 和都是非极性分子
B 熔点： 离子半径：
C 为共价化合物 能溶于水
D 对羟基苯甲醛沸点低于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子内氢键
A．A B．B C．C D．D
9．实验室常用电石制乙炔。进行如图所示实验，下列说法正确的是
A．电子式为：
B．分液漏斗中饱和食盐水的作用是加快电石与水的反应速率
C．试剂a可以是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去乙炔中硫化氢气体杂质
D．乙炔使溴的溶液褪色是因为其具有键
10．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．欲除掉苯中的苯酚，先加NaOH溶液，再过滤
C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
11．尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是
A．步骤①的反应类型为缩聚反应
B．上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺
C．反应②的过程中有生成
D．尼龙66中含有两种官能团
12．物质常用作电池正极活性物质材料，X、E、M为核电荷数逐渐增大的短周期元素，X与E同周期，是一种极性分子，X常温下能与水放出氢气，基态M原子在同周期中未成对电子数最多，Y位于第四周期，基态中有5个单电子，下列说法正确的是
A．X与E燃烧反应形成 B．简单氢化物的熔沸点：
C．是一种黑色固体 D．电负性：
13．利用乙醇的催化氧化反应，进行如图所示的实验，通过记录溴水褪色所需鼓入空气的次数，探究金属催化剂催化效果的影响因素。下列说法错误的是
A．实验时，铜片由黑变红，主要发生
B．停止加热，铜片表面仍呈现红黑交替现象，说明存在的反应
C．气唧的作用是提供氧气，并与乙醇蒸汽充分混合
D．若溴水褪色所需鼓气次数银片多于铜片，则Ag催化效果优于Cu
14．我国学者以为原料，实现了医药中间体Z的合成。下列说法错误的是
A．X、Z均能使酸性溶液褪色 B．的反应属于氧化反应
C．Z能发生缩聚反应 D．Z中存在与杂化方式相同的C原子
15．的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是
A．化学式为 B．N原子的配位数为6
C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为
16．现代分析方法能有效测定有机物的结构。下列图表与甲酸异丙酯()不对应的是
A．红外光谱分析 B．核磁共振氢谱分析
C．质谱分析 D．元素分析
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．配合物(D)具有巨大应用潜力，其部分合成路线如下图。
回答下列问题：
(1)分子A中第二周期元素的第一电离能按由大到小的顺序排列为 。
(2)的价层电子轨道排布图为 。
(3)由A生成B的反应类型是 ，同时有小分子产物 (填物质化学式)生成。
(4)已知C、D均为平面形大环结构(不考虑丁氧基)，则分子C中N原子的杂化方式为 ，分子中更易形成配位键的N原子是 (填“①”或者“②”)。
(5)DMF化学名称为N，N-二甲基甲酰胺(结构如下图所示)，是有机合成中常用的优良溶剂，其化学式为 ，DMF能与水任意混合，原因是 ，物质D中Zn元素的化合价为 。
18．氢化物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(1)的电子式为 ；的沸点比HF的沸点高的原因为 。
(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构 。
(3)请用键参数知识解释分子比分子稳定的原因为 。
(4)分子的空间结构分别是 、 ，、容易与其他元素形成配合物，中提供空轨道的微粒为 ，提供孤电子对的元素为 ，中心离子的配位数为 。
(5)超导材料晶胞如图所示，其晶胞参数为apm，在Ga原子周围距离最近的Ga数目为 ，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 。
19．某种药物的关键中间体Ⅶ的合成路线如下(加料顺序，部分反应条件略)：
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是 。
(2)根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 加成反应
b 氧化反应
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，错误的有___________。
A．反应①存在键的断裂 B．反应②有甲醇生成
C．化合物Ⅲ与溶液作用显紫色 D．反应⑥原子利用率为100%
(4)反应④可表示为Ⅳ+a→Ⅴ+，化合物a的结构简式为 。
(5)在化合物Ⅰ的同分异构体中，任写出一种满足下列条件的结构简式 。
ⅰ．含有一个六元碳环 ⅱ．能发生银镜反应 ⅲ．核磁共振氢谱上只有5组峰
(6)以和为含碳原料，利用反应②和⑤的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)路线中需利用反应②原理制备出，该反应需要的五元碳环反应物质 (写结构简式)。
(b)第二步反应发生取代反应合成上述五元碳环反应物，其化学方程式为 。
20． Ⅰ．某学习小组探究NaOH用量对乙醛与新制氢氧化铜实验的影响，进行如下实验：
实验序号 乙醛溶液/mL 10%NaOH溶液/mL 2%CuSO4溶液/mL 蒸馏水 现象
1 0.5 2 0 0.4 无色溶液逐渐变为亮黄色浊液，最后变为橙红色浊液
2 0.5 0 2 0.4 加热过程中溶液蓝色加深，无沉淀产生
3 2 0 生成蓝色沉淀，加热后变为黑色浊液
4 0.5 2 0.4 0 先生成蓝色悬浊液，加热后，最后变为橙红色浊液，试管底部出现砖红色沉淀
(1) ， 。
(2)写出实验3中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(3)实验3和实验4对比，可得出结论：新制氢氧化铜氧化乙醛，需 。
【查阅资料】
a．乙醛在碱性溶液加热，容易生一种橙黄色甚至红褐色的多烯醛聚合物，难溶于水易溶于酒精；
b．能溶于浓氨水形成无色的，不稳定，易被氧化成蓝色的；
c．与稀盐酸反应生成白色CuCl沉淀，CuCl沉淀与浓盐酸生成无色的，而为黄色；
d．在的作用下，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的。
Ⅱ．继续对砖红色沉淀进行探究：
【提出猜想】砖红色沉淀中可能含有：多烯醛聚合物、
【实验验证】
(4)
实验编号 实验步骤 实验现象
5 取少量实验4所得砖红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，静置； 沉淀部分溶解，溶液呈浅蓝色
6 将实验5剩余沉淀洗涤干净后，滴加 ，并振荡。 沉淀完全溶解，溶液呈橙黄色
(5)甲同学根据实验5认为产物中存在，乙同学认为若产物中存在 ，也可能得到上述现象。结合已知资料，乙同学的依据是：(请完成离子方程式) 。
【继续验证】
(6)
实验编号 实验步骤 实验现象
7 取实验4所得砖红色沉淀，加入乙醇，充分振荡，分离，洗涤，得到样品，取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，并振荡，再滴加足量的 ，振荡、静置。
【得出结论】结合上述实验，可知砖红色沉淀的成分为：多烯醛聚合物、。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B 7．B
8．A
9．D
10．B
11．C
12．B
13．D
14．D
15．C
16．B
17．(1)N＞O＞C
(2)
(3) 取代反应 HI
(4) sp2 ②
(5) N、O原子均可以与水分子中的H原子形成氢键 +2
18．(1) H2O形成的氢键个数多
(2)
(3)H—O的键能大于N—H
(4) V形 三角锥形 Cr3+ N、O、Cl 6
(5) 8
19．(1)羧基和羟基
(2) 氧气/铜，加热
(3)CD
(4)
(5)或
(6) +2NaOH+2NaBr
20．(1) 0.5 0.4
(2)
(3)强碱性环境
(4)酒精
(5)
(6) 浓盐酸 洗涤液为橙黄色，样品加入稀盐酸有白色沉淀，加入浓盐酸后溶解呈无色
