2024~2025学年度第二学期期末抽测
高二年级化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 月球背面土壤样品中含Ti、Ca、O、Ga等元素。其中属于副族元素的是
A. Ti B. Ca C. O D. Ga
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 中子数为18的Cl原子：
B. 的电子式：
C. 基态Si原子的外围电子轨道表示式：
D. 溶液水解反应的离子方程式：
3. 下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 用装置甲蒸干溶液制备 B. 用装置乙进行酸碱滴定
C. 用装置丙验证铁吸氧腐蚀 D. 用装置丁在铁片上镀铜
4. 可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物。下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 电负性：
C. 电离能： D. 热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题：
铜是人类最早发现的金属之一。火法炼铜是将焙烧成和FeS，再吹炼得粗铜，粗铜电解精炼得到精铜。CaO和水按一定比例可配制波尔多液；溶液与ZnS、PbS作用转化为铜蓝矿（CuS）。含的溶液制备CuI的过程如下。
5. 下列说法正确的是
A. CaO的熔点高于MgO
B. 固体X可以是或
C. 溶液蒸干得到
D. 转化为时，电子填充在4s轨道上
6. 下列离子或化学反应表示正确的是
A. 火法炼铜中发生的反应：
B. KI溶液与反应的离子方程式：
C. PbS形成CuS反应的离子方程式：
D. 电解精炼铜的阴极反应：
7. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法不正确的是
A. Cu与Co均位于周期表的ds区
B. 该催化剂的化学式为
C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中
D. 该晶胞中Cu原子周围最近距离的Co原子为12个
8. 研究发现，金属钙可用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。已知：电解质溶液由和溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是
A. 电解时在阳极发生氧化反应
B. 生成的离子方程式：
C. 理论上电解一段时间后浓度基本不变
D. 用代替更有利于生成
9. 利用废气制取单质硫的常见途径有：①；②用ZnO与反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS得到单质硫。下列说法正确的是
A. 途径①中，
B. 途径①中
C. 途径②中，ZnO是反应的催化剂
D. 途径②中每回收32g硫，理论消耗
10. 下列说法正确的是
A. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，会使测定结果偏低
C. 恒温恒容密闭容器中进行反应，当体系压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态
D. 石油管道外壳连接铜块可以减缓管道腐蚀速率
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2mL01mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度
B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀
C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快
D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-
12. 烟气中的用溶液吸收并电解再生过程如下。
常温下，吸收液pH随微粒组成的变化关系见下表。
pH 8.2 7.2 6.2
下列有关说法不正确的是
A. 溶液的
B. 溶液中存在：
C. 时，吸收液中存在：
D. 电解再生时，阴极发生的电极反应式为
13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. M点反应I的平衡常数
B. N点的物质的量是的3倍
C.
D. 若按投料，则曲线上交点M应向a点方向移动
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。
常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
（1）①结合能力由大到小的顺序是________。
②物质的量浓度均为的溶液中，_______（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常温下，的溶液中水电离的为________。
（3）亚砷酸为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是________。
②将NaOH溶液滴入溶液中，当时，________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为________。
（4）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强的可能原因为________。
15. 不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术。以铍矿石焙烧后浸出液（主要成分为）为原料制备的工艺流程如下。
（1）基态Mn原子的核外电子排布式为________。
（2）“除锰”时，发生反应的离子方程式为________。
（3）已知：常温下，。
①“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为，反应的离子方程式为________。
②沉淀中与加入NaOH质量分数、沉淀温度的关系如图1、图2所示，选择合适的“沉铍”条件为________。随温度升高，减小的可能原因为________。
③“沉铍”时，控制，析出，所得浸出液中，此时溶液中为________。
（4）“沉铍”后滤液中远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成，晶胞结构为正四棱柱形状，如图3所示，从x或z方向投影图如图4所示。该晶胞含有________个。请在图5中用“”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中的位置________。
16. 硝酸铈铵是重要化工原料。实验室制备硝酸铈铵并测定其纯度，步骤如下。已知：①易水解。②难溶于水。
步骤I：制备溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：向溶液中逐滴滴加溶液，得固体。
步骤Ⅲ：由制备固体。
步骤Ⅳ：向中加入浓硝酸，再加入固体，过滤、洗涤、烘干得产品。
（1）步骤Ⅰ中制备溶液时，通入气体的顺序为________。
（2）步骤Ⅱ中制备的离子方程式为________。该操作采用冷水浴的原因为________。
（3）补充完整以为原料制取的实验方案：将完全溶解于盐酸中，________。[实验中必须使用的试剂：氨水、溶液、稀溶液]
（4）步骤Ⅳ中，控制其他条件一定，收率与的关系如图所示。控制加入的目的是________。
（5）产品纯度测定。准确称取15.00g产品，溶于水配成100mL待测溶液，量取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗标准溶液22.50mL。产品中的质量分数为________（写出计算过程）。
17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）利用和合成尿素。
第一步：
第二步：
反应的_______。
（2）利用和（键能）或和（键能）电化学法制尿素。
①电催化还原和反应部分机理如图所示。体系pH增大尿素产率降低的可能原因为________。
②电催化还原和合成尿素，装置如图所示，生成的电极反应式为________。标准状况下产生：时，理论上生成________g尿素。
③对比电催化还原或，电催化还原的优缺点分别为________。
（3）利用催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ： 在恒压条件下，和反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。
①温度高于320℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②反应状态达到A点时，容器中为________mol。
2024~2025学年度第二学期期末抽测
高二年级化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5~7题答案】
【答案】5. B 6. B 7. A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. >
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4）pH从5升到9时，溶液中比例增多，更易被带正电荷的胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果
【15题答案】
【答案】（1）或
（2）
（3） ①. 或 ②. NaOH质量分数为、沉淀温度100℃时 ③. 随温度升高，促进水解或HF气体逸出，浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，增多 ④. 0.07或
（4） ①. 6 ②.
【16题答案】
【答案】（1）先通再通入
（2） ①. ②. 防止碳酸氢铵分解或降低碳酸铈的溶解度或抑制铈离子水解
（3）向溶液中加入溶液，充分反应后，再加入氨水，至静置后向上层清液中加入氨水不再产生沉淀为止，过滤，洗涤至取最后一次洗涤滤液加入稀，再加入溶液不再产生沉淀为止
（4）小于时，的浓度小，反应速率慢，收率低；大于时，收率变化不大，浪费原料
（5）已知：，20.00mL待测溶液中，则100mL溶液中，100mL溶液中，质量分数为
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ① 溶液浓度小，反应速率减慢，尿素产率降低 ②. ③. 6 ④. 来源广，廉价易得；键能大不易断裂，能耗高（或其它合理答案）
（3） ①. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 0.045
