浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2024高三上·杭州月考）按物质组成分类，下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．LiOH D．HCOOH
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 是甲醇，属于有机化合物中的醇类，其在水溶液中不会电离出 ，不满足碱的定义，故A不符合题意 ；
B、 电离时，除产生 ，还会电离出 ，由于阴离子并非只有 ，它属于盐类，故B不符合题意 ；
C、 在水溶液中电离，会产生 和 ，阴离子只有 ，属于碱，故C符合题意 ；
D、 是甲酸，属于有机化合物中的酸类，其在水溶液中电离出 ，不符合碱的定义，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题依据碱的定义（在水溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物 ），对每个选项中物质的电离情况进行分析，判断是否属于碱 。
2．（2024高三上·杭州月考）物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、加入葡萄酒，利用的是其还原性，可抗氧化、延缓变质，并非漂白性，认为是“漂白作用”，错误理解了用途本质，A错误；
B、溶液腐蚀覆铜板，是因 有氧化性，能与 发生反应： ，和溶液酸性无关，B错误；
C、具强氧化性，能与银发生氧化还原反应： ，可溶解试管内壁银镜，性质与用途对应合理，C正确；
D、维生素C用于水果罐头，利用的是还原性，可抗氧化、防止水果变质，说“氧化性”判断错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕“物质性质决定用途”，结合各物质的核心性质（氧化性、还原性等 ），分析性质与用途的对应逻辑，判断选项正误 。
A．明确在葡萄酒中作用的本质性质。
B．判断腐蚀覆铜板依赖的性质。
C．验证清洗银镜与强氧化性的关联。
D．辨明维生素C在水果罐头中作用的性质类型。
3．（2024高三上·杭州月考）下列表示不正确的是
A．分子的球棍模型：
B．HCl中共价键的电子云图：
C．甲基的电子式：
D．2，3-二甲基丁烷的键线式：
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、 中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，分子呈三角锥形，球棍模型能体现该空间结构，A正确；
B、 中的键由H的1s轨道和Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，电子云图应体现这种不对称的重叠（Cl原子电子云密度更大 ），而选项图示不能正确反映轨道重叠的电子云特征，B错误；
C、甲基（ ）是甲烷（ ）失去1个H原子形成的，C原子最外层有7个电子（含1个单电子 ），电子式 （上下各1个H，右侧1个单电子 ）表示正确，C正确；
D、2，3 - 二甲基丁烷主链有4个C原子，第2、3个C原子上各连1个甲基，键线式中拐点代表C原子，能体现该结构，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学用语的规范表示（球棍模型、电子云图、电子式、键线式 ），需依据各表示方法的定义与规则，逐一分析选项的正确性 。
A．判断球棍模型是否符合分子结构（N原子与3个H原子的空间构型 ）。
B．判断中共价键电子云图是否符合轨道重叠特征（H的1s与Cl的3p轨道重叠 ）。
C．判断甲基电子式是否符合“甲烷失去1个H原子后，C原子剩余单电子”的结构。
D.判断2，3 - 二甲基丁烷的键线式是否符合“主链4个C，2、3号C连甲基”的结构。
4．（2024高三上·杭州月考）利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、和浓盐酸在加热条件下才反应制，稀盐酸不反应，图①用稀盐酸，无法制，故A不符合题意 ；
B、瓷坩埚含，和反应： ，不能用瓷坩埚熔化固体烧碱，故B不符合题意 ；
C、用饱和溶液除中，气体要“长进短出”，让气体和溶液充分接触，图③导气管“短进长出”，不能有效除杂，故C不符合题意 ；
D、向容量瓶转移溶液，要用玻璃棒引流，图④用玻璃棒引流转移溶液，操作规范，能达到目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验装置的用途，结合反应条件、仪器材质与试剂的反应性、除杂装置的气流方向、溶液转移操作规范，判断装置能否达到实验目的 。
A．明确实验室制对盐酸的要求。
B．判断瓷坩埚材质与烧碱的反应性。
C．掌握洗气装置除杂的气流方向。
D．熟悉向容量瓶转移溶液的操作规范。
5．（2024高三上·杭州月考）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性
B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、晶体硅是半导体，导电性源于其特殊的晶体结构，金刚石态的碳（共价晶体 ）不导电，用碳原子取代晶体硅中的硅原子，会使晶体导电能力下降（因碳导电性比硅差 ），A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解，产物有焦炭、煤焦油、粗氨水、出炉煤气等；煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的产物，B错误；
C、生铁是铁合金，含碳量高，硬度大、抗压性强，适合铸造机器底座等需要承受压力的部件，性质与用途匹配，C正确；
D、味精主要成分是谷氨酸钠（化学式 ），不是谷氨酸，谷氨酸钠能增加食品鲜味，选项说“谷氨酸”错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学知识在社会可持续发展中的应用，需结合晶体结构与导电性、煤干馏产物、生铁的性质与用途、味精成分等知识，判断选项的正确性 。
A．分析碳原子取代晶体硅原子后，晶体导电性的变化（碳与硅的导电性差异 ）。
B．明确煤干馏的主要产物（区分煤干馏与石油分馏产物 ）。
C．验证生铁的性质（硬度、抗压性 ）与用途（铸造机器底座 ）的对应关系。
D．辨明味精的主要成分（谷氨酸钠，非谷氨酸 ）。
6．（2024高三上·杭州月考）反应，下列说法不正确的是
A．中S的价态为
B．是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、含过氧根（ ，其中为-1价 ），故S的价态不是+7，而为+6，A错误；
B、反应中 里 为+2价，生成 后 为+7价，化合价升高（被氧化 ），所以 是氧化产物，B正确；
C、根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为， 中过氧根的 从-1价降到-2价，作氧化剂 ， 中 从+2价升到+7价，作还原剂 ，二者物质的量之比为5：2，C正确；
D、由方程式可知，（5个 含5个过氧根，每个过氧根得2个电子，共得10个电子 ）， 的物质的量为 ，则转移电子数为 ，数目为 ，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕氧化还原反应的核心知识（化合价变化、氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物、电子转移计算 ），需先分析反应中元素化合价的升降，再结合电子守恒配平方程式，进而判断各选项的正确性 。
A．计算中的化合价（关注过氧根中的特殊价态 ）。
B．分析元素化合价变化，确定氧化产物。
C．根据配平的方程式，确定氧化剂（ ）与还原剂（ ）的物质的量之比。
D．利用配平的方程式，建立 与电子转移的关系，计算转移电子数。
7．（2024高三上·杭州月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料
B 铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜 用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料
D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石中碳采取sp3杂化形成共价键三维骨架结构，使其硬度极大，硬度大的特性可让金刚石用作地质钻探材料，故A不符合题意 ；
B、铝常温下表面易形成致密氧化膜，这一性质主要体现铝的抗腐蚀性；而铝热反应制备金属镁，利用的是铝的还原性强于镁，与氧化膜无关，结构或性质不能解释用途，故B符合题意 ；
C、聚乳酸分子中含有酯基，酯基可发生水解反应，基于此性质聚乳酸可用于制备可降解塑料，故C不符合题意 ；
D、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐由体积较大的阴、阳离子组成离子液体，有良好导电性，良好的导电性使其可被开发为原电池的电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．判断金刚石的结构与用途的关联。
B．分析铝的性质与铝热反应制镁的逻辑关系。
C．探究聚乳酸结构与可降解用途的联系。
D．判断离子液体性质与原电池电解质用途的关系。
8．（2024高三上·杭州月考）下列方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：
【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；酰胺
【解析】【解答】A、少量与溶液反应，应生成和 ，反应为 ，选项中生成 ，是过量时的产物，A错误；
B、溶于氢碘酸（ ），有氧化性，有还原性，二者会发生氧化还原反应： ，不是简单的酸碱中和生成 ，B错误；
C、乙酰胺（ ）在足量盐酸中水解，产物是和 ，反应为 ，盐酸足量时，会与反应生成 ，不会有 ，C错误；
D、铜片上电镀银，银作阳极，铜作阴极，总反应可表示为 ，体现“阳极溶解的 在阴极析出”的电镀本质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕化学方程式的正误判断，结合反应的量的关系、氧化还原反应能否发生、水解反应的产物、电镀反应的原理，逐一分析。
A．分析少量通入溶液的产物（与量相关的反应 ）。
B．验证与氢碘酸反应是否涉及氧化还原（与 的氧化性、还原性 ）。
C．分析乙酰胺在足量盐酸中水解的产物（盐溶液中水解的实际情况 ）。
D．理解电镀银的原理（阳极溶解、阴极析出，总反应的本质 ）。
9．（2024高三上·杭州月考）有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是
A．所有的原子可能在同一个平面上
B．能与溶液反应放出
C．能发生银镜反应
D．能与酸性溶液反应
【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、羧基（ ）是平面结构，分子中单键可旋转，两个羧基通过单键连接，所有原子有可能共平面，A正确；
B、乙二酸含羧基（ ），酸性强于碳酸，能与反应生成： ，B正确；
C、银镜反应需含醛基（ ），乙二酸结构为 ，无醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D、乙二酸（ ）有还原性，酸性有强氧化性，二者可发生氧化还原反应：如 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】质谱图：相对分子质量为90 ；核磁共振氢谱：只有1种等效氢，说明分子结构对称 ；红外光谱：含、、键，结合元素（、、 ），推知结构为（乙二酸，草酸 ），本题需结合质谱图（确定相对分子质量 ）、红外光谱（确定官能团 ）、核磁共振氢谱（确定等效氢种类 ） ，推断有机物A的结构，再依据结构分析性质（原子共面、与反应、银镜反应、与酸性反应 ），判断选项：
A．分析中原子共面可能性（羧基的平面结构与单键旋转 ）。
B．验证与的反应（羧基的酸性强于碳酸 ）。
C．分析能否发生银镜反应（是否含醛基 ）。
D．判断与酸性的反应（乙二酸的还原性 ）。
10．（2024高三上·杭州月考）W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是
A．熔点：ZY>ZM B．键角：
C．热稳定性： D．分子的极性：
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、MgO和MgS均为离子晶体，离子半径：O2-
B、NH3中N有1对孤电子对，NH4+中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力：孤电子对成键电子对 ，NH3中孤电子对斥力大，键角更小 ，键角NH3
D、SO3为平面正三角形，结构对称，是非极性分子，SO2为V形，结构不对称，是极性分子，分子极性SO3
【分析】本题围绕短周期主族元素推断及元素化合物性质（晶体熔点、键角、热稳定性、分子极性 ），需先根据“原子序数、周期分布、最外层电子数、形成酸雨物质”等信息推断元素，再分析选项 ；W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数递增，分属三个不同短周期，故W为H（第一周期 ），最外层电子数与其K层电子数相等（K层为2 ）故Z为Mg，XY2是形成酸雨的物质之一故为NO2，故X为N，Y为O ，则M的最外层电子数为20-1-5-6-2=6，故M为S元素。
11．（2024高三上·杭州月考）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
Ⅰ：
Ⅱ：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是
A．高于T℃，该体系总反应为：
B．曲线b表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小
【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【分析】A、温度高于T℃ ， 由盖斯定律可知：反应Ⅰ与反应Ⅱ相加，得到总反应， 总反应平衡常数 ，A正确；
B、反应Ⅰ生成，反应Ⅱ进行时会消耗，使的量先因反应Ⅰ增加，后因反应Ⅱ减少。观察图像，曲线b呈现先增后减的变化趋势，与体积分数随温度的变化情况一致，B正确；
C、由图可知，1000℃时，只有反应Ⅰ发生，反应Ⅱ未发生，说明反应Ⅰ更容易进行，也就意味着反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，C正确；
D、1000℃时，只有反应Ⅰ发生，不参与反应，提高投料比 ，相当于在量相对固定时，增加的量，根据化学平衡移动原理，增加反应物中一种物质的量，该物质自身的转化率会降低，并非保持不变，D错误；
故答案为：D。
【分析】从图中获取反应发生的温度条件信息，温度低于T℃时，无生成，仅发生反应Ⅰ；温度高于T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ同时进行 。结合反应Ⅰ中物质的量变化，辅助判断曲线对应物质；利用反应Ⅱ对的消耗，分析曲线变化。
A．考查盖斯定律的应用及平衡常数的运算关系。
B．根据反应过程中的量的变化，匹配曲线。
C．依据反应发生情况，判断活化能大小（活化能低，反应更易发生 ）。
D．分析投料比改变对平衡移动及转化率的影响。
12．（2024高三上·杭州月考）新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E
B．化合物B的结构为
C．由上述机理可知：(主产物)
D．化合物D到E反应的有机副产物是
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；卤代烃简介；醇类简介；取代反应；消去反应
【解析】【解答】A、消去反应发生时，与卤素原子（ ）相邻的碳原子上需有氢原子，观察产物C的结构，与相邻的碳原子无氢原子，无法在醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E ，A错误；
B、根据转化流程，结合主产物D的结构反推，化合物B的结构为 ，B错误；
C、类似反应中，主产物生成遵循特定的结构倾向，则(副产物) ，(主产物) ，C错误；
D、化合物D到E是消去反应，消去反应可能因结构特点产生副产物，结合反应机理，分析D的结构，消去时除生成主产物E ，还会产生副产物 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】从新戊醇转化流程看，要关注反应的条件（如消去反应对结构的要求 ）、物质结构推导（依据产物结构反推反应物结构 ）、主副产物判断（结合反应机理分析 ）。通过分析各物质在反应中结构的变化、反应发生的条件限制，来判断选项说法是否合理。
13．（2024高三上·杭州月考）某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时a极为正极，充电时极与外接电源正极相连，作阳极，阳极发生氧化反应（，并非还原反应，A错误；
B、放电时，通过膜、膜移动，从反应中离子移动需求看，A膜、B膜均允许（阳离子 ）通过，所以A、B均为阳离子交换膜，B错误；
C、放电时b极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：，C正确；
D、放电前两极室质量相等，转移电子时，有由b极区移到a极区，b极区质量减少23g（失去 ），a极区质量增加23g（得到 ），两极室质量差为46g，并非23g，D错误；
故答案为：C。
【分析】已知电池靠钠离子在两极移动工作，由电流方向确定放电时正负极，分析负极（b极 ）发生氧化反应：、钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；正极（a极 ）发生还原反应：+2e-=。充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极。
14．（2024高三上·杭州月考）正高碘酸()为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是
A．正高碘酸的结构为
B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、正高碘酸是五元酸，“五元酸”意味着分子里有5个能电离出的羟基，则其结构为 ，A正确；
B、元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ，所以的酸性弱于，并非“同浓度酸性强于”，B错误；
C、正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明生成了（被氧化 ），正高碘酸有强氧化性，氧化性也较强，若还原产物是，但氧化性大于对应的氧化态物质，实际还原产物不会是，该反应式不合理，C错误；
D、正高碘酸（ ）中为+7价，隔绝空气加热分解时，发生自身氧化还原反应，仅生成（为+5价 ）和，元素化合价只降未升，不符合氧化还原反应“有降必有升”的规律，实际还会生成（元素化合价升高 ），D错误；
故答案为：A。
【分析】已知正高碘酸（ ）是五元酸、有强氧化性等性质。分析时，依据“五元酸含5个羟基（ ）”判断结构；利用“非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强”比较酸性；结合氧化还原反应中“强氧化性物质反应时，还原产物价态与氧化性匹配”及“自身分解的氧化还原规律”分析选项。
15．（2024高三上·杭州月考）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、溶液里，分步水解： 、 ，因水解程度小，浓度最大， 未完全水解，浓度次之； 源于 水解与水的电离，浓度大于 ，但 浓度仍大于 ，正确离子浓度顺序为 ，选项关系错误，A错误；
B、加固体，浓度增大，使平衡正向移动，浓度降低，图中a点浓度高于b点，加应让浓度往更低走，无法从b到a，B错误；
C、由图1，时含微粒以为主，结合图2浓度变化，反应应为 ，非 ，C错误；
D、加固体，发生沉淀转化 ，平衡常数 ，废液中 ，设平衡时 ，则 ，因难溶， ，故 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕离子浓度比较、沉淀转化对离子浓度的影响、反应式判断、平衡浓度计算，逐个剖析选项。已知 、 ，涉及溶液水解、与的沉淀转化。分析时，借盐类水解看离子浓度顺序；用溶度积差异判沉淀转化方向；结合含微粒分布、浓度 - 曲线，分析反应及浓度计算是否合理 。
16．（2024高三上·杭州月考）下列实验操作、解释或结论都正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为
C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D 将等浓度等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、相同条件下，两种物质与氢气加成生成环己烷，放热反应中，反应物能量越高，反应放热越多，温度变化越大，某物质生成环己烷温度变化小，说明其能量低，故比 能量低，A正确；
B、用湿润 pH 试纸测溶液 pH，相当于稀释溶液，浓度降低，测得 pH 偏小，操作错误，B错误；
C、向过量溶液先加，过量，再加，是直接与生成，无沉淀向沉淀的转化，要比较与，需让沉淀存在时加观察是否转化，此实验无法实现，C错误；
D、结合的质子，发生反应 ，不是与水解相互促进，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．利用加成反应放热与物质能量、稳定性的关系判断。
B．掌握pH 试纸测溶液 pH 的正确操作及浓度计算依据。
C．根据溶度积比较需有沉淀转化过程，判断实验设计是否合理。
D．分析与反应的本质（质子传递而非水解相互促进 ）。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（2024高三上·杭州月考）镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有 个，镍酸镧晶体的化学式为 。
（2）金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：
熔点/℃ >1000 77.75 122.3
下列说法正确的是_______。
A．Ga的基态原子简化电子排布式为
B．的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C．第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga
D．易形成二聚体(结构如图所示)，和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a>c，主要原因是 。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a b(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因： 。
【答案】（1）12；
（2）B；C
（3）分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高(1分，只要答到存在分子间氢键就给分)；＜；O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）La位于立方体的体心，O原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围紧邻的O有12个；晶胞中La个数为1、O个数为、Ni个数为，则晶体的化学式为 ；
故答案为：；
（2）A．Ga的原子序数为31，基态原子简化电子排布式为，故A错误；
B．F、Cl、Br、I元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、GaI为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶体，所以GaI熔点介于GaBr与GaF之间，即的熔点介于122.3℃和1000℃之间，故B正确；
C．Al、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca＜Ga，故C正确；
D．易形成二聚体(结构如图所示)，中Ga形成4个σ键，Ga采取sp3杂化，中Ga形成3个σ键，无孤电子对，Ga采取sp2杂化，即和二者Ga的杂化方式不同，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①沸点：a>c的主要原因是分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键；
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a＜b，原因是：O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b。
故答案为：分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高 ； ＜ ； O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b
【分析】（1）利用晶胞结构，通过空间位置关系确定周围紧邻的个数（观察在晶胞位置及的分布 ）；
用均摊法（棱上原子算、顶点原子算 等 ）计算晶胞中、、原子个数，进而确定化学式。
（2）依据原子序数写基态原子简化电子排布式（结合电子排布规律 ），判断A；根据晶体类型（离子晶体、分子晶体 ）及影响熔点因素（离子键、分子间作用力 ），分析熔点范围，判断B；结合同主族、同周期元素第一电离能和电负性变化规律，判断C；分析和中的成键及孤电子对情况，确定杂化方式，判断D。
（3）对比a（ ）和c（ ）分子间作用力（是否含氢键 ），解释沸点差异，解决①。
比较a、b中与氨基相连原子（和 ）的电负性，分析原子电子云密度及结合能力，解决②。
（1）La位于立方体的体心，O原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围紧邻的O有12个；晶胞中La个数为1、O个数为、Ni个数为，所以镍酸镧晶体的化学式为；
（2）A．Ga的原子序数为31，基态原子简化电子排布式为，故A错误；
B．F、Cl、Br、I元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、GaI为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶体，所以GaI熔点介于GaBr与GaF之间，即的熔点介于122.3℃和1000℃之间，故B正确；
C．Al、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca＜Ga，故C正确；
D．易形成二聚体(结构如图所示)，中Ga形成4个σ键，Ga采取sp3杂化，中Ga形成3个σ键，无孤电子对，Ga采取sp2杂化，即和二者Ga的杂化方式不同，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①沸点：a>c的主要原因是分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键；
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a＜b，原因是：O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b。
18．（2024高三上·杭州月考）某工厂利用铬铁矿制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
（1）焙烧过程，中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。
（2）下列说法正确的是_______。
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B．固体C的主要成分为
C．溶液B中加酸化的主要目的是使转变为
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为：，
①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。
②请设计实验方案检验液体中含有Cl元素 。
【答案】（1）铬、铁
（2）A；C
（3）4；取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，中的铬、铁元素被氧化，富氧焙烧反应的化学方程式为：；
故答案为：。
（2）A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；
B．氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；
C．溶液B中加酸化，使平衡正向移动，主要目的是使转变为，故C正确；
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；
故答案为：AC。
（3）①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。
②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。
故答案为： 4 ； 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素
【分析】铬铁矿与在富氧条件下焙烧，反应为，生成和含、的固体A；固体A加水，溶解，过滤后得到含的溶液B和主要成分为的固体C；溶液B加淀粉水解液生成；或加、，使正向移动得，经一定条件转化为液体D（含、的可溶性溶液）。
（1）中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式。
（2）A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；
B．氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；
C．溶液B中加酸化，使平衡正向移动，主要目的是使转变为，故C正确；
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；
选AC。
（3）①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。
②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。
19．（2024高三上·杭州月考）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：
（1）该反应 。
（2）关于该反应，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
B．其他条件不变，升高温度，平衡产率升高
C．恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率
D．恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大
（3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，p为体系平衡压强)，结果如图2。
①求在温度下，M点的分压常数 (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像 。
③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是 (填A、B、C或D)，请分析原因 。
（4）电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应 。
【答案】（1）
（2）A；D
（3）；；D；由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化
（4）
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）该反应生成物总能量-反应物总能量=31.41kJ/mol-99 kJ/mol=；
故答案为： ；
（2）A．恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时的物质的量增加，故A正确；
B．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，平衡产率降低，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利于提高平衡转化率，故C错误；
D．恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物的物质的量分数最大，即进料比，平衡时产物的物质的量分数最大，故D正确；
故答案为：AD。
（3）①M点的，体系初始压强，则p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，设平衡时的压强为x kPa，三段式表示：，M点=60 kPa，则240-(240-x)=60，x=60，M点的分压常数；
②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下减小，若，则T2时小于T1，时最大，时随着投料比增大，减小，则在温度下随进料比变化的大致图像为；
③由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化；
故答案为： ； ； D ； 由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化 ；
（4）电池的总反应为：，由总反应可知，中硫元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为。
故答案为：
【分析】（1）根据反应热=生成物总能量-反应物总能量计算。
（2）A、恒温恒压充稀有气体，容器体积变大，相当于减压，平衡逆向移动，物质的量增加。
B、正反应放热，升温使平衡逆向移动，产率降低。
C、正反应气体分子数减小，恒温恒容比恒温恒压加压程度小，平衡逆向移动程度大，不利于转化。
D、恒温恒压下，按化学计量比（n()：n()=1：1）投料，平衡时物质的量分数最大。
（3）①M点n()：n()=2：1，初始压强p0=240 kPa，设平衡时分压为x kPa，结合Δp=60 kPa，用三段式算出Kp=0.03 kPa- 。
②T2>T1（升温），平衡逆向移动，相同投料比下Δp减小，图像在T1曲线下方，趋势同T1。
③D曲线数据与T1温度下Δp随投料比变化规律匹配（结合Kp与M点验证）。
（4）总反应 ，中S元素得电子，正极反应： + 2e-=↑ + 2。
（1）该反应生成物总能量-反应物总能量=31.41kJ/mol-99 kJ/mol=；
（2）A．恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时的物质的量增加，故A正确；
B．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，平衡产率降低，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利于提高平衡转化率，故C错误；
D．恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物的物质的量分数最大，即进料比，平衡时产物的物质的量分数最大，故D正确；
故答案为：AD。
（3）①M点的，体系初始压强，则p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，设平衡时的压强为x kPa，三段式表示：，M点=60 kPa，则240-(240-x)=60，x=60，M点的分压常数；
②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下减小，若，则T2时小于T1，时最大，时随着投料比增大，减小，则在温度下随进料比变化的大致图像为；
③由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化；
（4）电池的总反应为：，由总反应可知，中硫元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为。
20．（2024高三上·杭州月考）某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(，)
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
（1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是 ，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是 。
（2）下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b
B．步骤I和步骤II，都采用趁热过滤
C．步骤III中，干燥操作可选用高温烘干
D．步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇
（3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。
（4）步骤IV中为了从滤渣C中得到(溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序 (操作可重复使用)。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知与杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。
【答案】（1）(球形)冷凝管；
（2）B；C；D
（3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化
（4）fdabaceg
（5）77％
【知识点】化学实验操作的先后顺序；中和滴定；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则 步骤I制备反应的化学方程式 为；
故答案为：；
（2）A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确；
B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误；
C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误；
D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误；
故答案为：BCD；
（3）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩；
故答案为： 防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化 ；
（4）滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4 7H2O晶体，则操作步骤为：fdabaceg；
故答案为：fdabaceg；
（5）根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。
故答案为： 77％。
【分析】步骤I中以NaHSO3、HCHO和锌粉制备次硫酸氢钠甲醛()，产物还有Zn(OH)2，次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则加热后，趁热过滤得到滤渣C为Zn(OH)2，滤液A含次硫酸氢钠甲醛还有其他可溶性钠盐，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产品，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤；向氢氧化锌中加入硫酸生成硫酸锌溶液，经过一系列操作可得到ZnSO4 7H2O；
（1）a是球形冷凝管，利用原料及产物含Zn(OH)2 ，原子守恒得反应式 。
（2）依据装置特点（恒压滴液漏斗平衡压强 ）、产物性质（温度对溶解度影响 ）、物质稳定性、溶解性（微溶于乙醇 ）等分析。
（3）因产物有强还原性，真空可隔绝空气防氧化 ，且降低沸点避免高温分解 。
（4）滤渣C为Zn(OH)2 ，经加酸溶解（f）、不同温度蒸发（d、b）至晶膜（a重复 ）、冷却（c）、过滤（e）、乙醇洗涤（g）可得目标产物。
（5）借离子反应 ，建立等式关系，由BaSO4质量算得纯度77% 。
（1）仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则反应的化学方程式为；
（2）A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确；
B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误；
C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误；
D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误；
故选BCD；
（3）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩；
（4）滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4 7H2O晶体，操作步骤为：fdabaceg；
（5）根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。
21．（2024高三上·杭州月考）斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②(Diels-Alder反应)
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物B的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应
B．化合物D的酸性弱于
C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D
D．F的分子式为
（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式 。
（5）去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。
【答案】（1）酮羰基、酯基
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）、、、或或
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；消去反应
【解析】【解答】（1）由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基，
故答案为：酮羰基、酯基；
（2）由分析可知，B的结构简式为，
故答案为：；
（3）A．由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故错误；
B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故正确；
C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故错误；
D．由结构简式可知，的分子式为，故正确；
故答案为：AC；
（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5） 由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，
故答案为： ；
（6）斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、，
故答案为：、、、或或。
【分析】本题聚焦官能团变化、反应类型（加成/消去等 ）、特殊反应，结合原子守恒与限制条件推导，识别结构特征是关键。
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢氰酸发生加成反应生成，则B为；一定条件下发生消去反应生成，则C为；酸性条件下共热发生水解反应生成，催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为。
（1）观察A的结构，含（酮羰基 ）和（酯基 ）。
（2）A与加成，中加在不饱和位点，结合原子守恒与反应规律，推出B结构（具体见答案 ）。
（3）B→C是消去反应，D→E是取代反应；D含羧基，酸性强于含硫类似物（氧电负性大，更易电离 ）；E与反应生成钠盐，无法直接得D；根据F的结构简式数出各类原子数目可知其化学式为。
（4）D含，乙二醇含，缩聚脱去生成聚酯。
（5）原料经加成，水解，氧化，兰尼Ni反应，加成，逐步构建骨架。
（6）含苯环、酚羟基、酯基，无和，且有4种氢，需对称分布。
（1）由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基；
（2）由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）A．由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故错误；
B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故正确；
C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故错误；
D．由结构简式可知，的分子式为，故正确；
故选AC；
（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线为。
（6）斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、， 故答案为：、、、或或。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2024高三上·杭州月考）按物质组成分类，下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．LiOH D．HCOOH
2．（2024高三上·杭州月考）物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
3．（2024高三上·杭州月考）下列表示不正确的是
A．分子的球棍模型：
B．HCl中共价键的电子云图：
C．甲基的电子式：
D．2，3-二甲基丁烷的键线式：
4．（2024高三上·杭州月考）利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
5．（2024高三上·杭州月考）化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性
B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
6．（2024高三上·杭州月考）反应，下列说法不正确的是
A．中S的价态为
B．是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
7．（2024高三上·杭州月考）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料
B 铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜 用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料
D 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高三上·杭州月考）下列方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：
9．（2024高三上·杭州月考）有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是
A．所有的原子可能在同一个平面上
B．能与溶液反应放出
C．能发生银镜反应
D．能与酸性溶液反应
10．（2024高三上·杭州月考）W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是
A．熔点：ZY>ZM B．键角：
C．热稳定性： D．分子的极性：
11．（2024高三上·杭州月考）将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：
Ⅰ：
Ⅱ：
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是
A．高于T℃，该体系总反应为：
B．曲线b表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小
12．（2024高三上·杭州月考）新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E
B．化合物B的结构为
C．由上述机理可知：(主产物)
D．化合物D到E反应的有机副产物是
13．（2024高三上·杭州月考）某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g
14．（2024高三上·杭州月考）正高碘酸()为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是
A．正高碘酸的结构为
B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
15．（2024高三上·杭州月考）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
16．（2024高三上·杭州月考）下列实验操作、解释或结论都正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化 生成1mol环己烷的温度变化较小 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为
C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D 将等浓度等体积的溶液与溶液混合 有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（2024高三上·杭州月考）镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有 个，镍酸镧晶体的化学式为 。
（2）金属镓(Ga)的卤化物熔点如下表：
熔点/℃ >1000 77.75 122.3
下列说法正确的是_______。
A．Ga的基态原子简化电子排布式为
B．的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C．第一电离能：Al>Ga；电负性：Ca＜Ga
D．易形成二聚体(结构如图所示)，和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a>c，主要原因是 。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a b(填>、＜或=)，请从结构角度说明原因： 。
18．（2024高三上·杭州月考）某工厂利用铬铁矿制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
（1）焙烧过程，中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。
（2）下列说法正确的是_______。
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B．固体C的主要成分为
C．溶液B中加酸化的主要目的是使转变为
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为：，
①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。
②请设计实验方案检验液体中含有Cl元素 。
19．（2024高三上·杭州月考）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：
（1）该反应 。
（2）关于该反应，下列说法正确的是_______。
A．恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
B．其他条件不变，升高温度，平衡产率升高
C．恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率
D．恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大
（3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强，p为体系平衡压强)，结果如图2。
①求在温度下，M点的分压常数 (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像 。
③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是 (填A、B、C或D)，请分析原因 。
（4）电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应 。
20．（2024高三上·杭州月考）某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(，)
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
（1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是 ，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是 。
（2）下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b
B．步骤I和步骤II，都采用趁热过滤
C．步骤III中，干燥操作可选用高温烘干
D．步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇
（3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。
（4）步骤IV中为了从滤渣C中得到(溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序 (操作可重复使用)。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知与杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。
21．（2024高三上·杭州月考）斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②(Diels-Alder反应)
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物B的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应
B．化合物D的酸性弱于
C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D
D．F的分子式为
（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式 。
（5）去甲基斑螯素()的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、 是甲醇，属于有机化合物中的醇类，其在水溶液中不会电离出 ，不满足碱的定义，故A不符合题意 ；
B、 电离时，除产生 ，还会电离出 ，由于阴离子并非只有 ，它属于盐类，故B不符合题意 ；
C、 在水溶液中电离，会产生 和 ，阴离子只有 ，属于碱，故C符合题意 ；
D、 是甲酸，属于有机化合物中的酸类，其在水溶液中电离出 ，不符合碱的定义，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题依据碱的定义（在水溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物 ），对每个选项中物质的电离情况进行分析，判断是否属于碱 。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、加入葡萄酒，利用的是其还原性，可抗氧化、延缓变质，并非漂白性，认为是“漂白作用”，错误理解了用途本质，A错误；
B、溶液腐蚀覆铜板，是因 有氧化性，能与 发生反应： ，和溶液酸性无关，B错误；
C、具强氧化性，能与银发生氧化还原反应： ，可溶解试管内壁银镜，性质与用途对应合理，C正确；
D、维生素C用于水果罐头，利用的是还原性，可抗氧化、防止水果变质，说“氧化性”判断错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕“物质性质决定用途”，结合各物质的核心性质（氧化性、还原性等 ），分析性质与用途的对应逻辑，判断选项正误 。
A．明确在葡萄酒中作用的本质性质。
B．判断腐蚀覆铜板依赖的性质。
C．验证清洗银镜与强氧化性的关联。
D．辨明维生素C在水果罐头中作用的性质类型。
3．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A、 中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，分子呈三角锥形，球棍模型能体现该空间结构，A正确；
B、 中的键由H的1s轨道和Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，电子云图应体现这种不对称的重叠（Cl原子电子云密度更大 ），而选项图示不能正确反映轨道重叠的电子云特征，B错误；
C、甲基（ ）是甲烷（ ）失去1个H原子形成的，C原子最外层有7个电子（含1个单电子 ），电子式 （上下各1个H，右侧1个单电子 ）表示正确，C正确；
D、2，3 - 二甲基丁烷主链有4个C原子，第2、3个C原子上各连1个甲基，键线式中拐点代表C原子，能体现该结构，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学用语的规范表示（球棍模型、电子云图、电子式、键线式 ），需依据各表示方法的定义与规则，逐一分析选项的正确性 。
A．判断球棍模型是否符合分子结构（N原子与3个H原子的空间构型 ）。
B．判断中共价键电子云图是否符合轨道重叠特征（H的1s与Cl的3p轨道重叠 ）。
C．判断甲基电子式是否符合“甲烷失去1个H原子后，C原子剩余单电子”的结构。
D.判断2，3 - 二甲基丁烷的键线式是否符合“主链4个C，2、3号C连甲基”的结构。
4．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、和浓盐酸在加热条件下才反应制，稀盐酸不反应，图①用稀盐酸，无法制，故A不符合题意 ；
B、瓷坩埚含，和反应： ，不能用瓷坩埚熔化固体烧碱，故B不符合题意 ；
C、用饱和溶液除中，气体要“长进短出”，让气体和溶液充分接触，图③导气管“短进长出”，不能有效除杂，故C不符合题意 ；
D、向容量瓶转移溶液，要用玻璃棒引流，图④用玻璃棒引流转移溶液，操作规范，能达到目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验装置的用途，结合反应条件、仪器材质与试剂的反应性、除杂装置的气流方向、溶液转移操作规范，判断装置能否达到实验目的 。
A．明确实验室制对盐酸的要求。
B．判断瓷坩埚材质与烧碱的反应性。
C．掌握洗气装置除杂的气流方向。
D．熟悉向容量瓶转移溶液的操作规范。
5．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、晶体硅是半导体，导电性源于其特殊的晶体结构，金刚石态的碳（共价晶体 ）不导电，用碳原子取代晶体硅中的硅原子，会使晶体导电能力下降（因碳导电性比硅差 ），A错误；
B、煤干馏是隔绝空气加强热使煤分解，产物有焦炭、煤焦油、粗氨水、出炉煤气等；煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的产物，B错误；
C、生铁是铁合金，含碳量高，硬度大、抗压性强，适合铸造机器底座等需要承受压力的部件，性质与用途匹配，C正确；
D、味精主要成分是谷氨酸钠（化学式 ），不是谷氨酸，谷氨酸钠能增加食品鲜味，选项说“谷氨酸”错误，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学知识在社会可持续发展中的应用，需结合晶体结构与导电性、煤干馏产物、生铁的性质与用途、味精成分等知识，判断选项的正确性 。
A．分析碳原子取代晶体硅原子后，晶体导电性的变化（碳与硅的导电性差异 ）。
B．明确煤干馏的主要产物（区分煤干馏与石油分馏产物 ）。
C．验证生铁的性质（硬度、抗压性 ）与用途（铸造机器底座 ）的对应关系。
D．辨明味精的主要成分（谷氨酸钠，非谷氨酸 ）。
6．【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、含过氧根（ ，其中为-1价 ），故S的价态不是+7，而为+6，A错误；
B、反应中 里 为+2价，生成 后 为+7价，化合价升高（被氧化 ），所以 是氧化产物，B正确；
C、根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为， 中过氧根的 从-1价降到-2价，作氧化剂 ， 中 从+2价升到+7价，作还原剂 ，二者物质的量之比为5：2，C正确；
D、由方程式可知，（5个 含5个过氧根，每个过氧根得2个电子，共得10个电子 ）， 的物质的量为 ，则转移电子数为 ，数目为 ，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕氧化还原反应的核心知识（化合价变化、氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物、电子转移计算 ），需先分析反应中元素化合价的升降，再结合电子守恒配平方程式，进而判断各选项的正确性 。
A．计算中的化合价（关注过氧根中的特殊价态 ）。
B．分析元素化合价变化，确定氧化产物。
C．根据配平的方程式，确定氧化剂（ ）与还原剂（ ）的物质的量之比。
D．利用配平的方程式，建立 与电子转移的关系，计算转移电子数。
7．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石中碳采取sp3杂化形成共价键三维骨架结构，使其硬度极大，硬度大的特性可让金刚石用作地质钻探材料，故A不符合题意 ；
B、铝常温下表面易形成致密氧化膜，这一性质主要体现铝的抗腐蚀性；而铝热反应制备金属镁，利用的是铝的还原性强于镁，与氧化膜无关，结构或性质不能解释用途，故B符合题意 ；
C、聚乳酸分子中含有酯基，酯基可发生水解反应，基于此性质聚乳酸可用于制备可降解塑料，故C不符合题意 ；
D、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐由体积较大的阴、阳离子组成离子液体，有良好导电性，良好的导电性使其可被开发为原电池的电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．判断金刚石的结构与用途的关联。
B．分析铝的性质与铝热反应制镁的逻辑关系。
C．探究聚乳酸结构与可降解用途的联系。
D．判断离子液体性质与原电池电解质用途的关系。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；酰胺
【解析】【解答】A、少量与溶液反应，应生成和 ，反应为 ，选项中生成 ，是过量时的产物，A错误；
B、溶于氢碘酸（ ），有氧化性，有还原性，二者会发生氧化还原反应： ，不是简单的酸碱中和生成 ，B错误；
C、乙酰胺（ ）在足量盐酸中水解，产物是和 ，反应为 ，盐酸足量时，会与反应生成 ，不会有 ，C错误；
D、铜片上电镀银，银作阳极，铜作阴极，总反应可表示为 ，体现“阳极溶解的 在阴极析出”的电镀本质，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕化学方程式的正误判断，结合反应的量的关系、氧化还原反应能否发生、水解反应的产物、电镀反应的原理，逐一分析。
A．分析少量通入溶液的产物（与量相关的反应 ）。
B．验证与氢碘酸反应是否涉及氧化还原（与 的氧化性、还原性 ）。
C．分析乙酰胺在足量盐酸中水解的产物（盐溶液中水解的实际情况 ）。
D．理解电镀银的原理（阳极溶解、阴极析出，总反应的本质 ）。
9．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A、羧基（ ）是平面结构，分子中单键可旋转，两个羧基通过单键连接，所有原子有可能共平面，A正确；
B、乙二酸含羧基（ ），酸性强于碳酸，能与反应生成： ，B正确；
C、银镜反应需含醛基（ ），乙二酸结构为 ，无醛基，不能发生银镜反应，C错误；
D、乙二酸（ ）有还原性，酸性有强氧化性，二者可发生氧化还原反应：如 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】质谱图：相对分子质量为90 ；核磁共振氢谱：只有1种等效氢，说明分子结构对称 ；红外光谱：含、、键，结合元素（、、 ），推知结构为（乙二酸，草酸 ），本题需结合质谱图（确定相对分子质量 ）、红外光谱（确定官能团 ）、核磁共振氢谱（确定等效氢种类 ） ，推断有机物A的结构，再依据结构分析性质（原子共面、与反应、银镜反应、与酸性反应 ），判断选项：
A．分析中原子共面可能性（羧基的平面结构与单键旋转 ）。
B．验证与的反应（羧基的酸性强于碳酸 ）。
C．分析能否发生银镜反应（是否含醛基 ）。
D．判断与酸性的反应（乙二酸的还原性 ）。
10．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；键能、键长、键角及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、MgO和MgS均为离子晶体，离子半径：O2-
B、NH3中N有1对孤电子对，NH4+中N无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力：孤电子对成键电子对 ，NH3中孤电子对斥力大，键角更小 ，键角NH3
D、SO3为平面正三角形，结构对称，是非极性分子，SO2为V形，结构不对称，是极性分子，分子极性SO3
【分析】本题围绕短周期主族元素推断及元素化合物性质（晶体熔点、键角、热稳定性、分子极性 ），需先根据“原子序数、周期分布、最外层电子数、形成酸雨物质”等信息推断元素，再分析选项 ；W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数递增，分属三个不同短周期，故W为H（第一周期 ），最外层电子数与其K层电子数相等（K层为2 ）故Z为Mg，XY2是形成酸雨的物质之一故为NO2，故X为N，Y为O ，则M的最外层电子数为20-1-5-6-2=6，故M为S元素。
11．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【分析】A、温度高于T℃ ， 由盖斯定律可知：反应Ⅰ与反应Ⅱ相加，得到总反应， 总反应平衡常数 ，A正确；
B、反应Ⅰ生成，反应Ⅱ进行时会消耗，使的量先因反应Ⅰ增加，后因反应Ⅱ减少。观察图像，曲线b呈现先增后减的变化趋势，与体积分数随温度的变化情况一致，B正确；
C、由图可知，1000℃时，只有反应Ⅰ发生，反应Ⅱ未发生，说明反应Ⅰ更容易进行，也就意味着反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，C正确；
D、1000℃时，只有反应Ⅰ发生，不参与反应，提高投料比 ，相当于在量相对固定时，增加的量，根据化学平衡移动原理，增加反应物中一种物质的量，该物质自身的转化率会降低，并非保持不变，D错误；
故答案为：D。
【分析】从图中获取反应发生的温度条件信息，温度低于T℃时，无生成，仅发生反应Ⅰ；温度高于T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ同时进行 。结合反应Ⅰ中物质的量变化，辅助判断曲线对应物质；利用反应Ⅱ对的消耗，分析曲线变化。
A．考查盖斯定律的应用及平衡常数的运算关系。
B．根据反应过程中的量的变化，匹配曲线。
C．依据反应发生情况，判断活化能大小（活化能低，反应更易发生 ）。
D．分析投料比改变对平衡移动及转化率的影响。
12．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；卤代烃简介；醇类简介；取代反应；消去反应
【解析】【解答】A、消去反应发生时，与卤素原子（ ）相邻的碳原子上需有氢原子，观察产物C的结构，与相邻的碳原子无氢原子，无法在醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E ，A错误；
B、根据转化流程，结合主产物D的结构反推，化合物B的结构为 ，B错误；
C、类似反应中，主产物生成遵循特定的结构倾向，则(副产物) ，(主产物) ，C错误；
D、化合物D到E是消去反应，消去反应可能因结构特点产生副产物，结合反应机理，分析D的结构，消去时除生成主产物E ，还会产生副产物 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】从新戊醇转化流程看，要关注反应的条件（如消去反应对结构的要求 ）、物质结构推导（依据产物结构反推反应物结构 ）、主副产物判断（结合反应机理分析 ）。通过分析各物质在反应中结构的变化、反应发生的条件限制，来判断选项说法是否合理。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、放电时a极为正极，充电时极与外接电源正极相连，作阳极，阳极发生氧化反应（，并非还原反应，A错误；
B、放电时，通过膜、膜移动，从反应中离子移动需求看，A膜、B膜均允许（阳离子 ）通过，所以A、B均为阳离子交换膜，B错误；
C、放电时b极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：，C正确；
D、放电前两极室质量相等，转移电子时，有由b极区移到a极区，b极区质量减少23g（失去 ），a极区质量增加23g（得到 ），两极室质量差为46g，并非23g，D错误；
故答案为：C。
【分析】已知电池靠钠离子在两极移动工作，由电流方向确定放电时正负极，分析负极（b极 ）发生氧化反应：、钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；正极（a极 ）发生还原反应：+2e-=。充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极。
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、正高碘酸是五元酸，“五元酸”意味着分子里有5个能电离出的羟基，则其结构为 ，A正确；
B、元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ，所以的酸性弱于，并非“同浓度酸性强于”，B错误；
C、正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明生成了（被氧化 ），正高碘酸有强氧化性，氧化性也较强，若还原产物是，但氧化性大于对应的氧化态物质，实际还原产物不会是，该反应式不合理，C错误；
D、正高碘酸（ ）中为+7价，隔绝空气加热分解时，发生自身氧化还原反应，仅生成（为+5价 ）和，元素化合价只降未升，不符合氧化还原反应“有降必有升”的规律，实际还会生成（元素化合价升高 ），D错误；
故答案为：A。
【分析】已知正高碘酸（ ）是五元酸、有强氧化性等性质。分析时，依据“五元酸含5个羟基（ ）”判断结构；利用“非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强”比较酸性；结合氧化还原反应中“强氧化性物质反应时，还原产物价态与氧化性匹配”及“自身分解的氧化还原规律”分析选项。
15．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、溶液里，分步水解： 、 ，因水解程度小，浓度最大， 未完全水解，浓度次之； 源于 水解与水的电离，浓度大于 ，但 浓度仍大于 ，正确离子浓度顺序为 ，选项关系错误，A错误；
B、加固体，浓度增大，使平衡正向移动，浓度降低，图中a点浓度高于b点，加应让浓度往更低走，无法从b到a，B错误；
C、由图1，时含微粒以为主，结合图2浓度变化，反应应为 ，非 ，C错误；
D、加固体，发生沉淀转化 ，平衡常数 ，废液中 ，设平衡时 ，则 ，因难溶， ，故 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕离子浓度比较、沉淀转化对离子浓度的影响、反应式判断、平衡浓度计算，逐个剖析选项。已知 、 ，涉及溶液水解、与的沉淀转化。分析时，借盐类水解看离子浓度顺序；用溶度积差异判沉淀转化方向；结合含微粒分布、浓度 - 曲线，分析反应及浓度计算是否合理 。
16．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、相同条件下，两种物质与氢气加成生成环己烷，放热反应中，反应物能量越高，反应放热越多，温度变化越大，某物质生成环己烷温度变化小，说明其能量低，故比 能量低，A正确；
B、用湿润 pH 试纸测溶液 pH，相当于稀释溶液，浓度降低，测得 pH 偏小，操作错误，B错误；
C、向过量溶液先加，过量，再加，是直接与生成，无沉淀向沉淀的转化，要比较与，需让沉淀存在时加观察是否转化，此实验无法实现，C错误；
D、结合的质子，发生反应 ，不是与水解相互促进，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．利用加成反应放热与物质能量、稳定性的关系判断。
B．掌握pH 试纸测溶液 pH 的正确操作及浓度计算依据。
C．根据溶度积比较需有沉淀转化过程，判断实验设计是否合理。
D．分析与反应的本质（质子传递而非水解相互促进 ）。
17．【答案】（1）12；
（2）B；C
（3）分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高(1分，只要答到存在分子间氢键就给分)；＜；O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）La位于立方体的体心，O原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围紧邻的O有12个；晶胞中La个数为1、O个数为、Ni个数为，则晶体的化学式为 ；
故答案为：；
（2）A．Ga的原子序数为31，基态原子简化电子排布式为，故A错误；
B．F、Cl、Br、I元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、GaI为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶体，所以GaI熔点介于GaBr与GaF之间，即的熔点介于122.3℃和1000℃之间，故B正确；
C．Al、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca＜Ga，故C正确；
D．易形成二聚体(结构如图所示)，中Ga形成4个σ键，Ga采取sp3杂化，中Ga形成3个σ键，无孤电子对，Ga采取sp2杂化，即和二者Ga的杂化方式不同，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①沸点：a>c的主要原因是分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键；
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a＜b，原因是：O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b。
故答案为：分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高 ； ＜ ； O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b
【分析】（1）利用晶胞结构，通过空间位置关系确定周围紧邻的个数（观察在晶胞位置及的分布 ）；
用均摊法（棱上原子算、顶点原子算 等 ）计算晶胞中、、原子个数，进而确定化学式。
（2）依据原子序数写基态原子简化电子排布式（结合电子排布规律 ），判断A；根据晶体类型（离子晶体、分子晶体 ）及影响熔点因素（离子键、分子间作用力 ），分析熔点范围，判断B；结合同主族、同周期元素第一电离能和电负性变化规律，判断C；分析和中的成键及孤电子对情况，确定杂化方式，判断D。
（3）对比a（ ）和c（ ）分子间作用力（是否含氢键 ），解释沸点差异，解决①。
比较a、b中与氨基相连原子（和 ）的电负性，分析原子电子云密度及结合能力，解决②。
（1）La位于立方体的体心，O原子位于立方体的12条棱的棱心，则La周围紧邻的O有12个；晶胞中La个数为1、O个数为、Ni个数为，所以镍酸镧晶体的化学式为；
（2）A．Ga的原子序数为31，基态原子简化电子排布式为，故A错误；
B．F、Cl、Br、I元素电负性递减，GaF为离子晶体，GaCl、GaBr、GaI为分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大、熔点越高，一般分子晶体熔点低于离子晶体，所以GaI熔点介于GaBr与GaF之间，即的熔点介于122.3℃和1000℃之间，故B正确；
C．Al、Ga同主族，同主族从上至下第一电离能递减，即第一电离：Al>Ga；Ca、Ga同周期，同周期主族元素从左至右电负性能递增，即电负性：Ca＜Ga，故C正确；
D．易形成二聚体(结构如图所示)，中Ga形成4个σ键，Ga采取sp3杂化，中Ga形成3个σ键，无孤电子对，Ga采取sp2杂化，即和二者Ga的杂化方式不同，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①沸点：a>c的主要原因是分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键；
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a＜b，原因是：O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b。
18．【答案】（1）铬、铁
（2）A；C
（3）4；取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，中的铬、铁元素被氧化，富氧焙烧反应的化学方程式为：；
故答案为：。
（2）A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；
B．氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；
C．溶液B中加酸化，使平衡正向移动，主要目的是使转变为，故C正确；
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；
故答案为：AC。
（3）①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。
②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。
故答案为： 4 ； 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量(或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素
【分析】铬铁矿与在富氧条件下焙烧，反应为，生成和含、的固体A；固体A加水，溶解，过滤后得到含的溶液B和主要成分为的固体C；溶液B加淀粉水解液生成；或加、，使正向移动得，经一定条件转化为液体D（含、的可溶性溶液）。
（1）中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式。
（2）A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；
B．氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；
C．溶液B中加酸化，使平衡正向移动，主要目的是使转变为，故C正确；
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；
选AC。
（3）①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。
②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。
19．【答案】（1）
（2）A；D
（3）；；D；由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化
（4）
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）该反应生成物总能量-反应物总能量=31.41kJ/mol-99 kJ/mol=；
故答案为： ；
（2）A．恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时的物质的量增加，故A正确；
B．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，平衡产率降低，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利于提高平衡转化率，故C错误；
D．恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物的物质的量分数最大，即进料比，平衡时产物的物质的量分数最大，故D正确；
故答案为：AD。
（3）①M点的，体系初始压强，则p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，设平衡时的压强为x kPa，三段式表示：，M点=60 kPa，则240-(240-x)=60，x=60，M点的分压常数；
②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下减小，若，则T2时小于T1，时最大，时随着投料比增大，减小，则在温度下随进料比变化的大致图像为；
③由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化；
故答案为： ； ； D ； 由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化 ；
（4）电池的总反应为：，由总反应可知，中硫元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为。
故答案为：
【分析】（1）根据反应热=生成物总能量-反应物总能量计算。
（2）A、恒温恒压充稀有气体，容器体积变大，相当于减压，平衡逆向移动，物质的量增加。
B、正反应放热，升温使平衡逆向移动，产率降低。
C、正反应气体分子数减小，恒温恒容比恒温恒压加压程度小，平衡逆向移动程度大，不利于转化。
D、恒温恒压下，按化学计量比（n()：n()=1：1）投料，平衡时物质的量分数最大。
（3）①M点n()：n()=2：1，初始压强p0=240 kPa，设平衡时分压为x kPa，结合Δp=60 kPa，用三段式算出Kp=0.03 kPa- 。
②T2>T1（升温），平衡逆向移动，相同投料比下Δp减小，图像在T1曲线下方，趋势同T1。
③D曲线数据与T1温度下Δp随投料比变化规律匹配（结合Kp与M点验证）。
（4）总反应 ，中S元素得电子，正极反应： + 2e-=↑ + 2。
（1）该反应生成物总能量-反应物总能量=31.41kJ/mol-99 kJ/mol=；
（2）A．恒温恒压下，充入稀有气体，等效于减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时的物质的量增加，故A正确；
B．正反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡左移，平衡产率降低，故B错误；
C．正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒压平衡向左移动，不利于提高平衡转化率，故C错误；
D．恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物产物的物质的量分数最大，即进料比，平衡时产物的物质的量分数最大，故D正确；
故答案为：AD。
（3）①M点的，体系初始压强，则p(Cl2)=80kPa，p(SO2)=160kPa，设平衡时的压强为x kPa，三段式表示：，M点=60 kPa，则240-(240-x)=60，x=60，M点的分压常数；
②正反应为反热反应，升温平衡左移，在投料比相同的条件下减小，若，则T2时小于T1，时最大，时随着投料比增大，减小，则在温度下随进料比变化的大致图像为；
③由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化；
（4）电池的总反应为：，由总反应可知，中硫元素化合价由+6价降低到SO2中的+4价，该电池的正极反应为。
20．【答案】（1）(球形)冷凝管；
（2）B；C；D
（3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化
（4）fdabaceg
（5）77％
【知识点】化学实验操作的先后顺序；中和滴定；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则 步骤I制备反应的化学方程式 为；
故答案为：；
（2）A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确；
B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误；
C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误；
D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误；
故答案为：BCD；
（3）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩；
故答案为： 防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化 ；
（4）滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4 7H2O晶体，则操作步骤为：fdabaceg；
故答案为：fdabaceg；
（5）根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。
故答案为： 77％。
【分析】步骤I中以NaHSO3、HCHO和锌粉制备次硫酸氢钠甲醛()，产物还有Zn(OH)2，次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则加热后，趁热过滤得到滤渣C为Zn(OH)2，滤液A含次硫酸氢钠甲醛还有其他可溶性钠盐，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产品，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤；向氢氧化锌中加入硫酸生成硫酸锌溶液，经过一系列操作可得到ZnSO4 7H2O；
（1）a是球形冷凝管，利用原料及产物含Zn(OH)2 ，原子守恒得反应式 。
（2）依据装置特点（恒压滴液漏斗平衡压强 ）、产物性质（温度对溶解度影响 ）、物质稳定性、溶解性（微溶于乙醇 ）等分析。
（3）因产物有强还原性，真空可隔绝空气防氧化 ，且降低沸点避免高温分解 。
（4）滤渣C为Zn(OH)2 ，经加酸溶解（f）、不同温度蒸发（d、b）至晶膜（a重复 ）、冷却（c）、过滤（e）、乙醇洗涤（g）可得目标产物。
（5）借离子反应 ，建立等式关系，由BaSO4质量算得纯度77% 。
（1）仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则反应的化学方程式为；
（2）A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确；
B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误；
C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误；
D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误；
故选BCD；
（3）次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩；
（4）滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4 7H2O晶体，操作步骤为：fdabaceg；
（5）根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。
21．【答案】（1）酮羰基、酯基
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）、、、或或
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；消去反应
【解析】【解答】（1）由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基，
故答案为：酮羰基、酯基；
（2）由分析可知，B的结构简式为，
故答案为：；
（3）A．由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故错误；
B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故正确；
C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故错误；
D．由结构简式可知，的分子式为，故正确；
故答案为：AC；
（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（5） 由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，
故答案为： ；
（6）斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、，
故答案为：、、、或或。
【分析】本题聚焦官能团变化、反应类型（加成/消去等 ）、特殊反应，结合原子守恒与限制条件推导，识别结构特征是关键。
由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢氰酸发生加成反应生成，则B为；一定条件下发生消去反应生成，则C为；酸性条件下共热发生水解反应生成，催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为。
（1）观察A的结构，含（酮羰基 ）和（酯基 ）。
（2）A与加成，中加在不饱和位点，结合原子守恒与反应规律，推出B结构（具体见答案 ）。
（3）B→C是消去反应，D→E是取代反应；D含羧基，酸性强于含硫类似物（氧电负性大，更易电离 ）；E与反应生成钠盐，无法直接得D；根据F的结构简式数出各类原子数目可知其化学式为。
（4）D含，乙二醇含，缩聚脱去生成聚酯。
（5）原料经加成，水解，氧化，兰尼Ni反应，加成，逐步构建骨架。
（6）含苯环、酚羟基、酯基，无和，且有4种氢，需对称分布。
（1）由结构简式可知，的含氧官能团为酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基；
（2）由分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）A．由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下发生取代反应生成和水，故错误；
B．氧元素的电负性大于硫元素，分子中氧原子的吸电子能力强于分子中硫原子的吸电子能力，羧基中羟基的极性强于，电离出氢离子的能力强于，所以酸性强于，故正确；
C．与氢氧化钠溶液反应生成，不能生成，故错误；
D．由结构简式可知，的分子式为，故正确；
故选AC；
（4）催化剂作用下与乙二醇发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）由有机物的转化关系可知，以为原料制备去甲基斑螯素的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线为。
（6）斑螯素的同分异构体分子中含有苯环，无及键，则分子中共有4种不同环境的氢原子，含有酚羟基和酯基的结构简式为、、、、、， 故答案为：、、、或或。
