四川省泸州市泸县普通高中共同体2024-2025学年高一下学期4月期中
化学试题
一、单选题
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A．非遗服饰 B．景德镇瓶
C．朱雀青铜顶饰 D．透雕重环玉佩
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质用途说法错误的是
A．碳酸氢钠可用于焙制糕点 B．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料
C．有强氧化性，可用于自来水消毒 D．稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金
3．理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是
A．葡萄糖与果糖均为单糖 B．油脂可以看作高级脂肪酸与甘油形成的酯
C．酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 D．和互为同分异构体
4．下列化学用语或表达式错误的是
A．次氯酸的电子式： B．氯离子的结构示意图：
C．质子数为26的Fe原子： D．的分子结构模型为
5．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 固体中混有 加热至恒重
B （HCl） 通过饱和食盐水洗气、干燥
C 溶液（） 加入适量溶液、过滤
D 溶液（） 通入适量的
A．A B．B C．C D．D
6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．制备胶体 B．实验室制取乙酸乙酯
C．制备并收集少量气体 D．制备少量氧气
A．A B．B C．C D．D
7．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是
①甲烷是一种正四面体结构的分子，所以CH2Cl2只有一种结构
②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5molCH4完全燃烧时消耗1molO2
④1molCH4全部生成CCl4，消耗2molCl2
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
8．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列说法错误的是
A．氮化硅熔点高、硬度大，可用于制作耐高温轴承
B．碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器
D．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成光伏电站的太阳能电池
9．利用反应可消除大气污染物，关于该反应的说法正确的是
A．作氧化剂
B．、都是电解质
C．常温常压下，转化4mol 需要消耗22.4L
D．在水中的电离方程式为：
10．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>X>W>Y B．简单氢化物的稳定性：W
11．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入足量氨水：
B．实验室用过量的NaOH溶液吸收：
C．氧化亚铁溶于稀硝酸中：
D．碳酸钙溶于醋酸：
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL 2mol/L 溶液中含有的数目为0.2
B．6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为0.2
C．常温常压下，28g 分子中含有的极性键数目为4
D．标准状况下，22.4L 与足量发生反应，生成的分子数目为
13．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是
A．①②③三步均为氧化还原反应
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯
C．反应②的离子方程式为：
D．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：
14．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性：
B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有
C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成
D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种原子只有质子无中子，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，D是地壳中含量最多的金属元素，E与B同主族。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 ，D的离子结构示意图为 。
(2)由B、C、F三种元素形成的简单离子，半径从大到小的顺序是 （填化学式，下同）。E、F元素的最高价氧化物的水化物的酸性较强的酸是 。
(3)A、B、C形成的化合物所含化学键类型为 。A、B两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为 。
(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
16．和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验：
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
(1)装置E中装浓硝酸的仪器的名称为 ，装置E中反应的离子方程式为 。
(2)方框A中的装置用于实验室制取，该装置是 （填①或②），反应的化学方程式是 。
(3)甲、乙分别是 （填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、五氧化二磷
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
(4)若能够被还原，其化学反应方程式 。
探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
(5)①通入足量时C中观察到的现象为 。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a．检验溶液中是否还有所用的试剂是 。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由 。
②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．品红溶液 B．酸性溶液 C．氯水 D．溶液
17．丙烯酸乙酯广泛用于涂料、纺织、皮革、粘合剂等，也可用于配制朗姆酒、菠萝和什锦水果等型香精，也常作为有机合成中的重要中间体。由淀粉为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图：
回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯分子中所含官能团的名称为 ，D的结构简式为 。
(2)C→D的反应类型为 ，检验A的常见试剂为 。
(3)除以淀粉为原料制备C，工业上常用乙烯水化法制备C，化学方程式为 。
(4)写出B、C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式： 。
(5)满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体有 种。
①含有酯基；②含有碳碳双键
18．废干电池内的黑色固体含有、、、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。已知溶液呈紫色，ZnS为难溶于水的白色固体，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ，充分灼烧固体A所得气体产物为 。
(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是 （填编号）。
A．滤纸破损
B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．滤液C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂，则B是 （填化学式），写出用固体B制取的离子反应方程式： 。
(4)将固体B中加入含NaClO、NaOH的溶液中，溶液很快变成紫色，写出所发生反应的离子反应方程式： 。
(5)仅用硝酸银溶液 （填“能”或“不能”）区分E和F；某同学认为固体E是，在生产中的常见用途是 （任填一种），检验方法是： 。
(6)将固体F配成溶液，再向溶液中通入气体可制得重要光学材料的原料ZnS，若通入标况下224L的气体有60%转化为ZnS，理论上可制取ZnS g。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C A B D D A
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15．(1) 第三周期第ⅥA族
(2)
(3) 离子键和共价键
(4)
16．(1) 分液漏斗
(2) ①
(3)b
(4)
(5) 溶液由棕黄色变为浅绿色 KSCN溶液 不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验 BC
17．(1) 碳碳双键、酯基
(2) 氧化反应 银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
(3)
(4)
(5)8
18．(1) 搅拌，加速溶解
(2)AB
(3)
(4)
(5) 不能 氮肥 取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该固体为
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